中考化學復習題型突破04物質轉化、推斷及流程題試題(滬教版附答案)含答案

1、題型突破（四）物質轉化推斷及流程題|針對訓練|）步實現，部分物質和反應條件已略1. 2019 常州在一定條件下，下列物質間的轉化不能一步實現的是（A.Fe-Fe3。B.Zn一ZnCl 2CRCGCO D.NHNOfNH32. 2018 河南甲、乙、丙有如圖T4-2所示的轉化關系（“一”表示反應去），下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是（）包圖 T4-2A.C、CO COB.H2Q、H2O OC.KOH K2CO、KNOD.FezQ、FeCl3、Fe（OH）3“一”表示一種物質能轉化成另）3. 2018 宜昌如圖T4-3所示，“一”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應A.甲是酸，乙和丙可以是金

2、屬B.甲是碳，乙和丙可以是氧化物C.甲的物質類別只能是單質或酸D.甲、乙、丙、丁可分屬不同類別的物質 4.圖 T4-4”表示反應可以一步實現（部分物質2019 濟寧改編甲、乙、丙三種物質的轉化關系如圖T4-4所示，“和反應條件已省略)。下列選項中不能按圖示轉化關系實現的是選項 甲 乙丙A HkSO H2 H2OB NaOH NaCl NaNOC C CO COD Ca(OH)2CaCl 2CaCO5. 2019 常州圖 T4-5“化學棋”游戲規(guī)則：每粒棋子代表一種物質；吃子，所選棋子能與棋盤(見圖T4-5)中的某棋子發(fā)生反應，則棋盤中的該棋子被吃掉；連吃，前一次反應的生成物能與另一棋子發(fā)生反應

3、時，則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子圖 T4-66.AF是初中化學中的常見物質，如圖T4-8所示是它們之間的轉化關系，圖中部分反應物或生成物未全部標出。已知:A是天然氣的主要成分,B在常溫下為液態(tài)，F是黑色粉末。圖 T4-8(1)B-D是(填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)C-E屬于基本反應類型中的 反應。(3)寫出的化學反應方程式：。(4)寫出E物質的另一種用途：。7. 2019 大慶AJ是初中化學常見物質，它們的相互轉化關系如圖 T4-9所示。其中A是烘焙糕點所用的發(fā) 酵粉的主要成分之一 ,H和D組成元素相同，I是紅棕色固體。圖 T4-9請回答下列問題。(1)寫出下列物

4、質的化學式：B,D。(2)反應的化學方程式 ，其實際應用為 。(3)J制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是 ；合金中 (填“一定” “可能”或 “不”)含有非金屬。8. 2018 淮安模擬AG是初中常見的物質，其中E為黑色固體。如圖 T4-10為這些物質的轉化關系，其中部 分生成物和反應條件已省略。圖 T4-10(1)寫出下列物質的化學式：C。(2)B-D的基本反應類型是。(3)寫出G的化學方程式：。9. 2019 百色AJ是初中化學常見的物質。各物質之間的相互關系如圖T4-11所示，圖中“一”表示轉化關系(部分反應物、生成物、反應條件已略去)。已知A B都是黑色固體，C為常見的建筑材料，D為紫紅色

5、固體，H 是一種常見的鈉鹽。圖 T4-11F物質俗稱。(2)寫出反應所屬的基本反應類型：。(3)寫出反應的化學方程式：10.2019 蘭州元旦晚會上，物質王國中常見的六種物質甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了歡快的“鍋莊舞”。已知丁物質常用作食品干燥劑，己物質是爐具清潔劑中含有的物質。它們的位置關系如圖T4-13所示，“一”表示物質之間可以反應，“一”表示物質之間可以轉化(部分反應物、生成物及反應條件已略去)?；卮鹣铝袉栴}。(1)乙物質的化學式為。(2)寫出圖中序號所對應反應的化學方程式：；。(3)不慎將己物質的濃溶液沾到皮膚上,應先用大量的水沖洗,再涂上(填名稱)溶液。(4)上述反應及轉化關系中共

6、涉及 種基本反應類型。11.圖 T4-142019 龍東已知A、B、C D E分別為初中化學常見的物質 ，其中A B、D E分別為氧化物、酸、堿、鹽 中的一種，C是實驗室中最常用的溶劑,D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，它們的部分反應和轉化關系如圖T4-14所示(“一”表示兩種物質能發(fā)生反應，“一”表示一種物質能轉化成另一種物質，且省略部分反應物或生成物及反應條件 )。D的化學式為。(2)B與D在溶液中發(fā)生反應的現象是 。(3)寫出反應的化學方程式：。12. 2018 東營AG是純凈物且A、B、G D E是初中化學中常見的不同類別的物質。它們之間的關系如圖 T4-15所示(“一”表示物

7、質間的轉化關系，“一”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應)。A是草木灰的主要成分,B是光合作用不可缺少的物質,D是由兩種元素組成的化合物 ,E是黑色粉末，F是未來最理想的清潔能源 請回答下列問題。圖 T4-15(1)寫出化學式：D,E。(2)物質G所屬的物質類別是 ;物質C與物質D反應的基本類型是 (3)物質 A和物質 D反應的化學方程式是 。(4)古代常將草木灰與C溶液混合，濾取反應后清液作漂洗的洗滌劑。寫出此反應的化學方程 式：。13. 已知A、B、C D四種物質都含有同一種元素，其中A是單質,B是黑色固體，C是紅色固體。它們之間存在著如下轉化關系：A在不同條件下能夠轉化成B或C;A和稀硫酸反應

8、有 D生成；在高溫條件下，B、C分別和無色氣體E反應，都能生成A和另一種無色氣體。根據上述信息，寫出下列物質的化學式：A ; C ; D ; E 。14. 2019 云南節(jié)選推理和判斷是學習化學的重要方法。圖 T4-17A、B、C為初中化學常見的三種物質，它們之間的轉化關系如圖T4-17所示(“一”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題。(1)若A、B C均含有同一種元素，B、C組成元素相同，C的固體俗稱“干冰”，則B的化學式是 。(2)若A、B C是含相同金屬元素的化合物，B、C的水溶液為藍色，三種物質相互間發(fā)生的反應均為復分解反應，

9、則A的化學式可能是 ( 寫出一個即可)。若A、B、C均為堿，其中B易溶于水，C難溶于水，寫出一個由B轉化為C的化學方程 式：。15. 2019 宜昌構建知識網絡是一種重要的學習方法。圖 T4-18所示是初中化學常見的單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質與CO的知識網絡圖，“-”表示相連的兩種物質能發(fā)生化學反應，“一”表示一種物質一步轉化成另一種物質(部分反應條件未標出)。圖 T4-18請回答:(1)A的化學式是,E的化學式是(2)C-D的化學方程式是角度1海水加工類16. 2019 大慶海水中鎂元素的總儲量為 2.1 X1015t,可用于生產金屬鎂，目前世界生產的鎂60林自海水利用海水提

10、取鎂的工業(yè)流程，如圖T4-20所示，下列說法錯誤的是席acoj ,中石灰Jq鹽產主要Am劃腳斗I-膻行肥»詞】*眼0 HMm附液圖 T4-20A.沉淀槽中總的化學方程式為MgC2+CaO+2OMg（OHJ +CaCl2B.在上述流程中，元素的化合價均沒有發(fā)生變化C.反應器中發(fā)生的化學反應類型為中和反應D.由貝殼制取生石灰的反應條件是高溫17. 2018 ,泰安 從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖T4-21所示。L粗鹽f朝補水精耗水典圖LnhHC。1加熱 褊（含?；VIU山陽和氯化鈣）L母希*電觀0叫上史T科查的NVVI圖 T4-21下列說法錯誤的是（）A.流程I中依次向粗鹽水中加入過

11、量Ca（OH）2溶液、NaCO溶液和適量稀鹽酸去除雜質B.流程n吸氨是使溶液呈堿性 ，有利于吸收二氧化碳C.上述流程涉及三種基本反應類型D.流程IV、V是通過化學方法富集氯化鎂角度2環(huán)境保護類18. 2017 淮安圖T4-22是我國可再生資源法倡導的碳資源的轉化與循環(huán)利用示意圖。下列做法與該圖 體現的理念不符的是（）3燃料化學品|I y.石油，秸稈等化行源物砒圖 T4-22A.將秸稈加工轉化為酒精燃料B.二氧化碳作為原料生產尿素C.過度開采煤、石油作為燃料D.將石油精煉，制備合成材料19. 2018 烏魯木齊含硫煤燃燒會產生大氣污染。為防治該污染，某工廠設計的新的治污方法不僅吸收了SO,同時還

12、得到了某種化工產品。該工藝流程如圖T4-23所示，下列敘述不正確的是（）A.該流程中可得到化工產品 H2SOB.圖中FeSO4 - Fe2（SO4）3的反應類型是復分解反應C.該流程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe、S和OD.圖中吸收SO2的化學反應方程式為：Fe2（SO4）3 + SO2 + 2H 2O-2FeSQ + 2H 2SQ角度3金屬提純及制備類20. 2019 淮安模擬某校化學興趣小組的同學用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖T4-24所示。圖 T4-24（1）操彳a為。（2）濃硫酸是化學實驗室里一種常見的酸。實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將,并用玻璃棒不斷攪

13、拌。（3）濾?夜A中的溶質是 。（4）銅在空氣中灼燒的化學反應方程式：。I （5）興趣小組的同學通過查資料獲悉，銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2H2SO（濃）CuSO+2HO+SOT ,以上兩種途徑，哪種途徑制取硫酸銅晶體更好？，請說明理由：（答一點理由即可）。21. 2019 湘潭某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質?，F欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如圖T4-25所示。銅固體質不制適量甲溶液口圖 T4-25已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應生成相應的金屬氧化物。(1)煙泥最初處理需要除油污,用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了 現象。步驟產生

14、的廢氣B中一定含有的有害氣體是 (填化學式)。環(huán)保處理最好采用的試劑是 (填字母)。A.濃硫酸 B.食鹽水 C.石灰乳(2)寫出步驟中得到銅的化學方程式：,它屬于基本反應類型中的 反應。(3)步驟和中主要操作的名稱是 。(4)我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金,也就是黃銅，它的硬度比純銅 (填“高”或“低”)。(5)取少量的溶液 C,往其中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生,則濾液中一定沒有 (填字母)。A.硫酸鎂B.硫酸鋅C.硫酸銅D.硫酸銅和硫酸鋅角度4工業(yè)產品提純制備類22. 2018 淮安模擬超細碳酸鈣可用于生產鈣片、牙膏等產品。

15、利用碳化法生產超細碳酸鈣的主要流程如下：圖 T4-26(1)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，其化學方程式為 。(2)過篩的目的是攔截 (填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。(3)石灰窯中煨燒產生的氣體通入碳化塔制成超細碳酸鈣，這步操作的優(yōu)點是 。23. 2019 洪澤四模我國化工專家侯德榜發(fā)明了 “聯(lián)合制堿法”，其生產過程中發(fā)生的反應主要是：NH3+CO+H2ONHHCQ NHHCNaClNaHCQ +NHC1;2NaHCONS2CG+H2O+COT。工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如圖T4-27所示，其中向粗鹽水中加入的沉淀劑A、B分別為氧化鈣和碳酸鈉。圖 T4-27過福粗拄水(1)實驗室提純粗

16、鹽的實驗操作依次為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結晶。若過濾時發(fā)現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出一種可能的原因：。(2)實驗室中，用提純得到的氯化鈉配制100 g 0.9% 的生理鹽水，使用的儀器除藥匙、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管、燒杯，還需要的儀器是 。生產純堿的工藝流程中，碳酸化時析出NaHCOH體，沒有析出NaCO晶體的原因是 。(4)本工藝流程中氨(氨氣)是循環(huán)使用的，為此，向濾液D中加入石灰水產生氨(氨氣)。寫出該反應的化學方程式：。24. 2019 淮安三模高純碳酸鎰(MnCO)有廣泛的用途，采用工業(yè)硫酸鎰制備 MnCO勺流程如下：破做溶液千水一系列控制陽的悔用”皆學烏工業(yè)

17、f 作乂城用布-44破酸筵也葉j通落液油渣過濾高純MntXh一洗濯、烘干+圖 T4-28已知：MnCO難溶于水、乙醇(俗稱酒精),潮濕時易被空氣氧化,100 C開始分解。Mn(OH開始沉淀的 pH=7.7。一系列操作后，控制pH (填“>” “<”或"=" )7.7。(2)反應1屬于基本反應類型中的 。(3)寫出反應2的化學方程式：。(4)洗滌劑最好選擇乙醇的原因：洗去表面的雜質、 、。角度5混合物成分探究25. 2019 包頭有一包固體物質，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種 或幾種。為探究其組成，進行如下實驗。(1)取少量固體進

18、行圖 T4-29所示實驗。加入一定色沉泥E皿嗎旃蔻1r-1過窗U無色液c圖 T4-29根據步驟可知固體中一定不含有沉淀質量范稀硝酸質城1圖 T4-30(2)取白色沉淀B于燒杯中并逐漸加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質量隨滴加稀硝酸質量的變化如圖T4-30所示,則可確定原固體中一定含有 。 取無色溶液C向其中通入二氧化碳氣體，產生白色沉淀。無色溶液C中一定含有的離子是 (填離子符號)。(4)為進一步確定原固體中可能含有的物質是否存在，應采用的操作步驟 是，通過觀察現象即可確定。【參考答案】1 .C 解析鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，或者鋅與氯化銅反應生成氯化鋅和銅；碳酸不

19、能一步轉化為一氧化碳；硝酸俊與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、氨氣和水。2 .C 解析碳與氧氣不充分燃燒可生成一氧化碳 ，二氧化碳與碳在高溫下可轉化成一氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒能生成二氧化碳b202在二氧化鎰催化下可生成水和氧氣，氧氣與氫氣在點燃條件下可生成水，電解水 可生成氫氣和氧氣；KNQ無法與其他物質反應生成碳酸鉀 ;Fe 203與鹽酸反應能生成 FeCl3和水,Fe(OH) 3與鹽酸 反應能生成 FeCl3和水，FeCl 3和NaOHK應能生成Fe(OH)3和NaCl。3 .C 解析甲如果是酸，酸可以和活潑金屬反應，所以乙和丙可以是金屬，丁是鹽；甲是碳，那么乙和丙可以是 氧化銅或氧化鐵等金

20、屬氧化物 ，丁是一氧化碳；甲可以是堿，堿與酸反應，所以乙和丙可以是酸，丁可以是碳酸 鹽；甲可以是酸，乙是堿，丁是鹽，丙是金屬單質。4.B5.B 解析A項，鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，氫氧化鎂、硫酸鈉土不能與銅反應；B項，銅能與氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；C項，氫氧化鈣能與硫酸反應生成硫酸鈣和水，硫酸鈣、水與氫氧化鈉、銅均不反應；D項，氯化鈉與銅、氫氧化鈉、硫酸均不反應。6 .(1)放熱 (2)化合高溫Fe 203+3C02Fe+3CO(4)用作燃料

21、解析A是天然氣的主要成分，則A是甲烷；甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，B是液態(tài)，則B是水,C是二氧化碳；水能與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，則D是氫氧化鈣；二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳，則E是一氧化碳；一氧化碳具有還原性，能還原金屬氧化物，紅棕色固體是氧化鐵,F是黑色粉末，則生 成的F是鐵。代入框圖，推斷合理。(1)B-D是氧化鈣與水反應，此反應是放熱反應。(2)C是二氧化碳，與碳在 高溫下反應生成一氧化碳，屬于化合反應。(3)E是一氧化碳，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為Fe2O+3c02Fe+3CO。(4) 一氧化碳還具有可燃性，能用作燃料。7 .(1)Na

22、2CO CO高溫(2)3CO+Fe2Q2Fe+3CO 工業(yè)煉鐵(3)沙漠地區(qū)氣候干燥，缺少水分可能解析(3)J制品為鐵制品，在沙漠地區(qū)，銹蝕緩慢的原因是沙漠地區(qū)降雨少，缺少水分；合金中可能含有非金屬如生鐵中就含有碳元素。(3)CuO+H2SOCuSO+H2O解析E是黑色固體，能與硫酸反應，能與一氧化碳反應，故E可能是氧化銅，則與硫酸反應生成的 G是硫酸銅， 生成的C可能是二氧化碳；A高溫分解生成B和二氧化碳，B能與水反應，故B是氧化鈣，A是碳酸鈣；氧化鈣與 水反應生成的D是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故F是氫氧化鈉，氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀。代入

23、框圖，推斷合理。9 .(1)生石灰(2)復分解反應(3)2NaOH+CONkCO+WO解析(1)F 物質為氧化鈣，俗稱生石灰。(2)反應是氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氫氧化鈉的反應，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，故所屬的基本反應類型是復分解反應。(3)反應是二氧化碳和氫氧化鈉反應，化學方程式為2NaOH+CON&CG+HO。10 .(1)Na 2CO(2)Ca(OH)2+NaCOCaCOJ +2NaOHCaCO+2HClCaCL+COT +HO(合理即可)(3)硼酸(4)三解析(1)氧化鈣常用作食品干燥劑，故丁是氧化鈣；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉溶

24、液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，由此可知戊是氫氧化鈣 ，己是氫氧化鈉，乙是碳酸鈉(NazCO);碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，由此可知丙是碳酸鈣；酸能與氧化鈣、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣反應 ，由此可 知甲可以是鹽酸。(2)該反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ca(OH)+NaCOCaCOj +2NaOHg)該反應可以是鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為CaC(3+2HClCaCL+COf+HQ (3)己是氫氧化鈉，氫氧化鈉具有

25、強烈的腐蝕性，濃氫氧化鈉溶液沾 到皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。(4)上述反應中涉及的基本反應類型有化合反應、分解反應、 復分解反應三種。11.(1)Na 2CO(2)產生白色沉淀(3)2NaOH+CON&CO+HO解析廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產的是碳酸鈉，化學式為NaCO;實驗室中最常用的溶劑是水；2NaOH+CO-NaCO+HQ根據題意可以推斷出 E是二氧化碳，則A為酸，B為堿，可以是氫氧化鈣，所以B與D在溶液中發(fā)生反應時生成 白色沉淀;E-D反應的化學方程式為12.(1)HCl Fe(2)氧化物(或金屬氧化物)復分解反應K 2CO+2HC12KC1+H2O

26、+COT(4)Ca(OH) 2+K2COCaCOj +2KOH解析(1)A是草木灰的主要成分，所以A是碳酸鉀；B是光合作用不可缺少的物質 ，碳酸鉀和B可以互相轉化， 所以B是二氧化碳；D是由兩種元素組成的化合物 ，D能分別與碳酸鉀和 C反應，能轉化成二氧化碳，所以D是鹽 酸,C可以是氫氧化鈣；F是未來最理想的清潔能源，所以F是氫氣；E是黑色粉末，能與鹽酸反應，可與氫氣相互 轉化，所以E是鐵；G能分別與鹽酸、氫氣反應，所以G是金屬氧化物。經過驗證，推導正確。13 .Fe FezQ FeSO CO14 .(1)CO(2)CuO或 Cu(OH)2,合理即可2NaOH+CuSOCu(OH)2 J +N

27、aSO(合理即可)解析(1)C的固體俗稱“干冰”，所以 C是二氧化碳，B、C組成元素相同，所以B是一氧化碳，化學式為CO (2)A、B、C是含相同金屬元素的化合物，B、C的水溶液為藍色，所以B、C溶液中含銅離子，三種物質相互間發(fā) 生的反應均為復分解反應，A可以是氧化銅或氫氧化銅，化學式為CuO或Cu(OH)2O (3)由可溶性堿生成難溶性 堿的反應可以是氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為 2NaOH+CuSCu(OH)2 J +N32SO。15 .(1)Ca(OH) 2或 Ba(OH)2 C(2)CuO+2HClCuCl2+H2O(合理即可)解析A、B、G D

28、E是單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質，根據圖示可知 A能與二氧化碳反應，但是不能生成二氧化碳，所以A為可溶性堿；酸能和碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，酸和碳酸鹽都能與堿反應，則B C可能分別為碳酸鈉、鹽酸；鹽酸能和金屬氧化物反應，則D為氧化銅或氧化鐵等；金屬氧化物與單質碳 反應能生成二氧化碳氣體，則E為碳；A是能和碳酸鈉反應的堿，故A為氫氧化鈣或氫氧化銀。代入驗證，推斷合理。角度116.B 解析沉淀槽中總的化學方程式為MgC2+CaO+HOMg(OH>J+CaCl2;在上述流程中，氯化鎂分解得到鎂和氯氣白過程中，鎂元素的化合價由+2變?yōu)榱?，氯元素的化合價由-1變?yōu)榱?，故元素的化合價

29、有變化；反應 器中發(fā)生的化學反應是鹽酸和氫氧化鎂的反應，是酸和堿的反應，故反應類型為中和反應；貝殼的主要成分是碳酸鈣，由貝殼制取生石灰的反應條件是高溫。17 .C 解析粗鹽轉化為精鹽時，加入過量的氫氧化鈣溶液以除凈氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液可除凈氯化鈣和過量的氫氧化鈣，過濾后再加入適量稀鹽酸可除凈碳酸鈉和氫氧化鈉,A正確；二氧化碳能溶于水，在水中溶解度不大，故先通入氨創(chuàng)造堿性環(huán)境，有利于更好地吸收二氧化碳 ,B正確；分析上述流程僅有復分解反應和 分解反應兩種基本反應類型,C錯誤；流程IV、V是將母液中的氯化鎂轉化為氫氧化鎂，再加鹽酸將氫氧化鎂沉淀轉化為氯化鎂，其目的是通過化學方法富集氯化鎂，

30、D正確。角度218 .C19.B 解析從圖中可以看出，最后吸收二氧化硫的反應是Fe2(SO4)3 + SO 2 + 2H 2O2FeSO + 2H 2SO,故該過程得到的產品是硫酸亞鐵和稀硫酸，A、D正確；復分解反應中，元素的化合價不變，圖中FeSd - Fe2(SO4)3的反應中鐵元素的化合價升高了，故反應類型不屬于復分解反應，B不正確；該過程中涉及的物質硫酸亞鐵中鐵為+2價，硫為+6價，氧為-2價，硫酸鐵中鐵為+3價，硫為+6價，氧為-2價，硫酸中氫為+1價，硫為+6價，氧為-2價， 氧氣中氧為。價，二氧化硫中硫為+4價，氧為-2價，故流程中化合價發(fā)生改變的元素為 Fe、S和O,C正確。

31、角度320 .(1)過濾(2)濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中(3)硫酸鋅和硫酸(或ZnSO和H2SO) (4)2Cu+O2=2CuO(5)途徑n途徑n不生成二氧化硫，更環(huán)保(或制取相同質量的硫酸銅晶體，途徑n消耗的硫酸少，原料利用率高)21 .(1)乳化 SO C(2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO 置換過濾 (4)高 (5)C解析(1)用洗滌劑除油污發(fā)生的是乳化現象。煙泥中存在硫單質，在空氣中加熱產生的有害氣體是SO。SQ能與堿性溶液反應，處理時應選用堿性試劑，即選用石灰乳。(2)固體A中含有CuO ZnO,和過量的稀硫酸反應 過濾后得到的溶液 C中含有ZnSO、CuSO和H2SO,故步驟中得到銅的化學方程式為Zn+CuSOCu+ZnSO該反應是一種單質和一種化合物