山東省茌平縣第一中學(xué)2015---2016學(xué)年高三年級質(zhì)量檢測(一)化學(xué)試題

1、山東省茌平縣第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高三年級質(zhì)量檢測（一）化 學(xué) 試 卷 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag -108 Ba-137第I卷 選擇題(共48分)一、單項(xiàng)選擇題：（本題包括16小題，每小題3分，共計(jì)48分）1化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（ ）A化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇B開發(fā)和推廣新能源是實(shí)現(xiàn)低碳生活的途徑之一C糧食釀酒主要經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程D化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫

2、滅火器滅火2美國“海狼”號潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是（ ）A原子半徑：AlNaB第一電離能：AlNaC電負(fù)性：NaAlD基態(tài)原子未成對電子數(shù)：NaAl3下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是（ ）A明礬溶液中：Na、Mg2、NO3、HCO3B澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4、ClOCpH0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl、SO42D通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、SO324下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體B濃硫酸有脫水性，可用作干燥

3、劑C二氧化硫有漂白性，可大量用于加工漂白食品D醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用來消毒殺菌5下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的過程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有() A1處 B2處 C3處 D4處6下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是（ ）物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeC13FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAB標(biāo)

4、準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA至2NA之間C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO數(shù)目為NA個(gè)D1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)8下列離子方程式正確的是（ ）AHCO3水解的離子方程式：HCO3H2OCO32H3OB漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3C過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2OD新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng)：CH3CHO2Cu(OH)2OH CH3COOCu2O3H2O負(fù)載電極1O2電極2NH3N2+H2ON

5、aOH溶液9瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，有關(guān)說法正確的是（ ）A電池工作時(shí)，Na 向負(fù)極移動(dòng)B電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1C電池總反應(yīng)為：4NH3+3O22N2+6H2OD電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+ 4H + + 4e2H2O原子序數(shù) 原子半徑 10W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）A對應(yīng)簡單離子半徑：XW B對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZ C化合物XZ

6、W既含離子鍵，又含共價(jià)鍵 DY的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)11. 普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥，它可由有機(jī)物X經(jīng)多步反應(yīng)合成：X Y普羅帕酮下列有關(guān)說法正確的是普羅帕酮（ ）A在有機(jī)物X的1H核磁共振譜圖中，有5組特征峰B可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YC普羅帕酮分子中有2個(gè)手性碳原子DX、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)12. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振

7、蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：上層溶液不變紅，下層溶液紫紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2：上層溶液變紅氧化性：Br2Fe3+I2C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)DBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)13. 一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H196kJmoL1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol021

8、51.2100.4150.8下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08molL1 min1B保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v (正) v (逆)C保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%14. 常溫下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1，下列說法正確的是（ ）A四種溶液的pH的大小順序：B將溶液、等體積混合所得堿性溶液中：c

9、(NH4)c(NH3H2O)C向溶液、中分別滴加25mL 0.1molL1鹽酸后，溶液中c(NH4)：D將溶液、等體積混合所得溶液中：2c(OH)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)15. W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能促進(jìn)水的電離的是（ ） AW2-、X+ BX+、Y3+ CX+、Z2- DY3+、Z2-16. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色 B分子式為C5H12的烴有三種可能的結(jié)構(gòu) C苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷 D淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們在一定條件下

10、都能水解l 17. (14分) 硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下： 石英砂焦炭/高溫Si（粗）Cl2/300SiCl4Zn/高溫 高純硅lll （1）焦炭在過程中作_劑。l （2）過程中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式是l 。l （3）整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水。l SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是l 。l 干燥Cl2時(shí)，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90的潮濕氯氣先冷卻至12，然后再通入到濃H2SO4中。冷卻的作用是 。l （4）Zn還原SiCl

11、4的反應(yīng)如下：l 反應(yīng)1： 400756 ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) H1 0 l 反應(yīng)2： 756907 ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) H2 0 l 反應(yīng)3： 9071410，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) H3 0 l 對于上述三個(gè)反應(yīng)，下列說法合理的是_。l a. 升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 b. 還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行l(wèi) c. 增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)的速率 d. Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4l 實(shí)際制備過程選擇“反應(yīng)3”，選擇的理由是 。l

12、已知Zn(l)=Zn(g) H = +116 KJ/mol 。若SiCl4的轉(zhuǎn)化率均為90%，每投入l 1mol SiCl4，“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出_kJ的熱量。l （5）用硅制作太陽能電池時(shí)，為減弱光在硅表面的反射，采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6。用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程 。18（14分）甲醇是一種新型的能源。（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式 。 （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒

13、熱H分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ； （3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是 （填序號）A溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) =nA/tA (molL-1min-1) B該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大 C該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)n(CH3OH)減小（4）在T1溫度時(shí)

14、，將1 mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為 ；（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為 ；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時(shí)間后溶質(zhì)只有Na2CO3，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 已知Ksp(AgCl)=1.5610-10 ，Ksp(AgBr)=7.710-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=910-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1L-1，向該溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?。污染與

15、環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。19（12分）CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工業(yè)的防凍等，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)）來制備。下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬其工藝流程：大理石反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)CaCl26H2O鹽酸H2O2溶液Ca(OH)2溶液沉淀a蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶CaCl2鹽酸已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。（1）反應(yīng)中，需將大理石粉碎、攪拌，同時(shí)適當(dāng)加熱，其目的是： 。寫出反應(yīng)中主要反應(yīng)的離子方程式： 。（2）上述使用鹽酸的濃度為1

16、0%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、 。（3）反應(yīng)中的離子方程式： 。（4）反應(yīng)中必須控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH約為8.0，此時(shí)沉淀a的成分為： ，若pH過大，則可能發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式： 。20（16分）污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)12O2(g)=H2O(g) H1241.8 kJmol1C(s)12O2(g)=CO(g) H2110.5 kJmol1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)

17、的熱化學(xué)方程式： 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 （選填序號）。aCa(OH)2 bCaCl2 cNa2CO3 dNaHSO3（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(NH4)2CO3，反應(yīng)為：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq) H3為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、

18、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖7，則：圖7H3 0(填“”、“”或“”)。在T4T5這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是： 。直流電源（3）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。質(zhì)子交換膜催化反硝化法中，用H2將NO3還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)離子方程式為： 。電化學(xué)降解NO3的原理如圖8，電源正極為： （選填填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為： 。圖8山東省茌平縣第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高三年級質(zhì)量檢測（一）化學(xué)答案一、選擇(3*16=48分)1D 2B 3B 4D 5C 6C 7B 8D 9C 10C11. B 12 . B 13 . D 14 . D 15 . D 16 . A 二、填空17. （1）還原劑（2分）（2）2NaCl + 2H2O 通電 2NaOH + Cl2+ H2（2分）（3） SiCl4 + 2H2O = SiO2 + 4HCl （2分） 使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水量，保持持續(xù)的吸水性，并降低放出的熱量（2分）（4） b c d（1