碘酸銅溶度積的測(cè)定

1、碘酸銅溶度積的測(cè)定一，目的1, 進(jìn)一步掌握無機(jī)化合物沉淀的制備，洗滌及過濾操作方法。2, 測(cè)定碘酸銅的溶度積，加深對(duì)溶度積概念的理解。3，了解用光電比色法測(cè)定碘酸銅溶度積的原理和方法。4，熟悉分光光度計(jì)的使用，吸收曲線和工作曲線的繪制。二，原理。將硫酸銅溶液和碘酸鉀溶液在一定溫度下混合，反應(yīng)后得碘酸銅沉淀，其反應(yīng)方程式如下：2+- .Cu + 2 IO 3 = Cu (10 3) 2 J在碘酸銅飽和溶液中，存在以下溶解平衡：Cu (10 3)2 Cu2+ + 2 I0 3-在一定溫度下，難溶性強(qiáng)電解質(zhì)碘酸銅的飽和溶液中，有關(guān)離子的濃度(確切地說應(yīng)是活度)的乘積是一個(gè)常數(shù)。Ksp = Cu2+I

2、0 3-2Ksp被稱為溶度積常數(shù)，Cu"和I03-分別為溶解一沉淀平衡時(shí)Cu2+和1。3-的濃度(mol L-1)。 溫度恒定時(shí)，Ksp的數(shù)值與Cu2+和I03-的濃度無關(guān)。取少量新制備的Cu (I0 3)2固體，將它溶于一定體積的水中，達(dá)到平衡后，分離去沉 淀，測(cè)定溶液中 Cu2+和I03-的濃度，就可以算出實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的Ksp值。本實(shí)驗(yàn)采取分光光度法測(cè)定Cu2+的濃度。測(cè)定出 Cu2+的濃度后，即可求出碘酸銅的Ksp值。本實(shí)驗(yàn)是由硫酸銅和碘酸鉀作用制備碘酸鉀飽和溶液，然后利用飽和溶液中的Cu2+與二，試劑和儀器。1試劑：2儀器：三，實(shí)驗(yàn)過程；1, cu(lo3)2固體的制備用量筒量

3、取 50mL0.25mol/L五水硫酸銅(CuS04 5"0),置于燒杯中，攪拌加入50mL0.5molL碘酸鉀(KIOs)，加熱混合液并不斷攪拌(70°c左右)，約30min后停止加熱。靜置至室溫后 棄去上層清液，用傾析法將所得碘酸銅洗凈， 以洗滌液中檢查不到 SQ2為標(biāo)志(大約需洗56次，每次可用蒸餾水10mL）。記錄產(chǎn)品的外形、顏色及觀察到的現(xiàn)象，最后進(jìn)行減壓過濾, 將碘酸銅沉淀抽干后烘干，計(jì)算產(chǎn)率。2，cu （Io3）2飽和溶液的制備取3個(gè)干燥的小燒杯并編好號(hào)，均加入少量 （黃豆般大）自制的碘酸銅晶體1.5g左右放 入150ml錐形瓶，分別加入100.0mL蒸餾水，

4、加熱至近沸（7080。C）,充分?jǐn)嚢杓s15min， 以保證配得的碘酸銅飽和溶液。攪拌冷卻至室溫，靜置 2h,待溶液澄清后，用致密定量濾紙、干燥漏斗常壓過濾（濾紙不要用水潤(rùn)濕），濾液（濾液要保證澄清）用編號(hào)不同的的干燥小燒杯收集，也可以直接取 用上清液用于后續(xù)測(cè)定。3，工作曲線的繪制分別吸取 , 2.50 , 5.0 以及 7.5 ml 0.1000 mol L Cu（no3）2 溶液于 5 支 50ml容量瓶中，各滴加 50%（v）的NH3.H2O 6.0ml的氨水然后用蒸餾水稀釋至 50mL,搖勻。3.1繪制cu（NH3）42+的吸收曲線，確定最大吸收波長(zhǎng)（）以蒸餾水作參比溶液（1號(hào)標(biāo)準(zhǔn)溶液

5、），用 4 （或5）號(hào)溶液作為吸收液，用1cm的比色杯在波長(zhǎng)480680nm范圍內(nèi)做Cu（NHJ 4 2+的吸收曲線，從曲線上讀取最大吸收波長(zhǎng)九ax。（參考區(qū)間為600620nm）。3.2繪制工作曲線以蒸餾水作參比液（1號(hào)標(biāo)準(zhǔn)溶液），選用 1 cm比色池，在上述實(shí)驗(yàn)所確定的最大吸收波 長(zhǎng)下測(cè)定它們的吸光度，以吸光度為縱坐標(biāo)，相應(yīng)的Cu2+濃度為橫坐標(biāo)，繪制工作曲線。4,飽和溶液中cu2+濃度的測(cè)定三份飽和碘酸銅濾液各取2份( 份)10.00 mL 5, Cu (Io3 ) 2飽和溶液于50 mL容量瓶中，分別加入 50% (v)氨水6.0 mL ,用蒸餾水稀釋至刻度后搖勻。從工作曲線 上查出各容量瓶中 Cu2 +的