華師大版九年級上冊科學第1章單元測試卷

1、精品文檔 用心整理第 1 章達標檢測卷資料來源于網(wǎng)絡(luò) 僅供免費交流使用(120分，60 分鐘)題號二三四總分得分(可能用到的相對原子質(zhì)量： H ：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca： 40 Zn：65)一、選擇題 (每小題 2分，共 20 分) 1關(guān)于化學方程式 CH42O2 點燃 CO22H2O 的描述正確的是 ( )A. 甲烷加氧氣在點燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B. 1個甲烷和 2個氧氣在點燃條件下，生成 1個二氧化碳和 2個水C. 1個CH4分子和 2個 O2分子在點燃條件下， 生成 1個CO2分子和 2個H2O 分子D. 1 g CH4和 2 g O

2、2在點燃條件下，生成 1 g CO2和2 g H2O 2下列化學方程式書寫正確的是 ( )A 4P 5O2 點燃 2P2O5BFe O2 點燃 Fe3O4CC O2 點燃 CO2D Mg O2 點燃 MgO23摩托羅拉公司研發(fā)了一種以甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10 倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)原理為： 2CH3OH 3X 4NaOH=2Na 2CO36H2O，其中 X 的化學式為 ()A O2BCOCCO2DH24紅磷在密閉容器中 (含有空氣 )燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖像正確的 是 ( )5以下是某化學反應(yīng)的微觀示意圖 (“”“ ”分別表示不同元素的原子

3、 )，列對圖示反應(yīng)的理解中，正確的是 ( )A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C. 反應(yīng)中只有一種單質(zhì)B. 反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素D. 參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)之比為 1:16建立基本的化學觀念可以讓我們更好地理解化學， 如形成守恒觀念， 可以更好 地理解質(zhì)量守恒定律。下列表述正確的是 ( )A每 1個 C原子和 1個 O2分子反應(yīng)，生成 2個CO2分子 B32 g S與 32 g O2完全反應(yīng)，生成 64 g SO2 C鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D 根據(jù)：蠟燭氧氣點燃二氧化碳水，則蠟燭中一定含有C、H、O 三種元素7高氯酸是已知酸中酸性最強的酸，一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的高氯酸加

4、熱到92 以上會發(fā)生爆炸， 其化學方程式為： 4HClO42Cl2 7O2 2H2O，該反應(yīng)的基本類型屬于 ( )A . 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)D 置換反應(yīng)8工業(yè)用鹽亞硝酸鈉 (NaNO2)有毒，其外觀與食鹽極為相似，在隔絕空氣并強熱 條件下，亞硝酸鈉能分解放出一種紅棕色氣體，該氣體可能是 ( ) AN2BNO2CO2DNH 39下列有關(guān)氧氣的制取、收集、驗滿、性質(zhì)的實驗中錯誤的是 ( )精品文檔 用心整理資料來源于網(wǎng)絡(luò) 僅供免費交流使用10如圖表示一定質(zhì)量的KClO 3和 MnO 2固體混合物受熱過程中，某變量y 隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的可能是 ( )A固體中氧元素的質(zhì)量B生

5、成 O2 的質(zhì)量C固體中 MnO2 的質(zhì)量D固體中鉀元素的質(zhì)量 11氧氣是我們學習過的一種重要物質(zhì)，以下對氧氣的認識有錯誤的是A氧氣既能燃燒又能支持燃燒B氧氣用于煉鋼是利用了它的化學性質(zhì)C硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰D 氧氣和臭氧 (O3)都是氧元素形成的單質(zhì)12在化學反應(yīng) AB=C D 中，若有 5 g A與 11 g B恰好完全反應(yīng)，生成 7 gC 和一定質(zhì)量的 D，則 D 的質(zhì)量為 ()A 5 gB16 gC9 gD23 g13如圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是( )A反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)B白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)

6、冷卻后再放到天平上稱量C實驗過程中氣球先變大后變癟D瓶底的細沙起隔熱作用精品文檔 用心整理14一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂，固體質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 ( )A生成 MgO 的質(zhì)量： m2 gB參加反應(yīng)的 Mg 的質(zhì)量： m1 g C參加反應(yīng)的 O2 的質(zhì)量： (m2m1)gD參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比：m1 3m2m1415在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表：下列說法正確的是 ( )物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量 (g)24.550.10.4反應(yīng)后的質(zhì)量 (g)0515xA 乙是反應(yīng)物B丁是催化劑C

7、該反應(yīng)為化合反應(yīng)D x10二、填空題 (每空 2 分，共 34分) 16對知識的歸納與整理是學習自然科學的重要方法，現(xiàn)有如下三個化學反應(yīng)： S O2點燃 SO22COO2點燃 2CO2 3Fe2O2點燃 Fe3O4(1) 通過比較可發(fā)現(xiàn)它們有許多相似之處。其一：從化學反應(yīng)類型看，都是 (填基本反應(yīng)類型 )反應(yīng)；其二：從生成物看，都生成了 。(2) 請再寫出符合上述兩點要求的一個化學方程式： 。17化學課外小組設(shè)計了一套如圖所示的氣體發(fā)生及收集裝置，并探究該裝置的 多功能性。(1) 甲同學認為裝置可作為實驗室制取 O2的發(fā)生裝置，則的 a 儀器中應(yīng)加入，b 儀器中應(yīng)加入 ，裝置中從 管口進氣即可

8、作 為 O2 的收集裝置。(2) 乙同學認為裝置可作為實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，則的a 儀器中應(yīng)加入，b儀器中應(yīng)加入 。(3) 如果要用裝置收集 H2，則應(yīng)從 管口進氣。18追尋化學家的足跡。(1) 舍勒是最早制得氧氣的化學家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩類： a加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等；b用二氧化錳與濃硫酸共熱： 2MnO22H2SO4(濃) 2MnSO42XO2。a 中反應(yīng)物均可制得氧氣，因為它們組成的共同點： ；b 中物質(zhì) X 的化學式為 。(2) 舍勒由于受“燃素說”的影響 (即認為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素” 組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰， 而燃素本身變成了光

9、和熱， 逸散到空中去了 )， 導(dǎo)致“氧氣”從他的鼻尖下溜走。 化學家拉瓦錫結(jié)合大量實驗事實， 否定了“燃 素說”認為的“物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)當減輕”的觀點，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式： ；以鐵燃燒的事實， 指出上述“燃素說”的謬誤：。19如圖是同學們構(gòu)建的關(guān)于氧氣的部分知識網(wǎng)絡(luò)，請你據(jù)圖回答：(1) 實驗室制取氧氣的一個化學方程式 。(2) 硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是 ，、兩類有氧氣參加的化學反應(yīng)的相同點是 (寫一條 )。(3) 從正反兩方面舉例說明氧氣與人類生活的關(guān)系精品文檔 用心整理三、科學探究題 (每空 2 分，共 20分)20下表是二氧化錳用量與一定質(zhì)量氯酸鉀制取氧氣反

10、應(yīng)速率關(guān)系的實驗數(shù)據(jù)：二氧化 錳與氯 酸鉀的 質(zhì)量比1:401:201:101:51:31:22:31:12:1生成 1 L氧氣所 需的時 間(s)1247950547593106153240(1)據(jù)表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為 時，反應(yīng)速率最快；(2)通過分析可知，在化學反應(yīng)中催化劑的用量 (填“是”或“不是” )越多越好；(3) 二氧化錳用量過多沖淡了氯酸鉀粉末，相當于減小反應(yīng)物的 ，所以反應(yīng)速率受到影響；(4) 二氧化錳的用量過少時產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是 。21實驗創(chuàng)新是中學生最為重要的科學素養(yǎng)。如圖是某學校師生對“MnO2 催化H2O2分解實驗”裝置的創(chuàng)新設(shè)計，實驗過程如下：

11、將一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取 3 mL(密度為 1 g/mL)質(zhì)量分數(shù)為 5%的 H2O2溶液加入干燥管的球泡內(nèi)，再用藥匙取 0.2 g MnO 2粉末，加在 干燥的進氣管的管壁上。點燃橡膠塞上固定的棒香后，塞緊干燥管并將其豎立，觀察現(xiàn)象。 請分析回答：(1) 可觀察到帶火星的棒香立即 ；(2) 下列各項是同學們對該創(chuàng)新實驗的評價， 你認為評價合理的是 (填字母序號 )。資料來源于網(wǎng)絡(luò) 僅供免費交流使用精品文檔 用心整理A實驗中所用的儀器、材料及藥品均易得到B實驗使用的藥品用量太大C反應(yīng)速率太慢，耽誤時間D實驗現(xiàn)象明顯，整個裝置好似點燃的燈塔，趣味性強22如圖是探究質(zhì)量守恒定律的實驗裝

12、置圖，回答下列問題：（1）該實驗（填“能”或“不能”）探究質(zhì)量守恒定律， 原因是。（2）要繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律， 若藥品不變，改變裝置的方法是 。若裝置不變， 改變藥品，可選用的一組藥品是 舉（ 一例）。四、分析計算題 （每題 12分，共 36 分）23把 7 g 含雜質(zhì)的鋅片 （雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng) ）放在 100 g 足量的稀硫酸里，反應(yīng)結(jié) 束后所得混合物的總質(zhì)量為 106.8 g。（提示：鋅與硫酸反應(yīng)的化學方程式為： ZnH2SO4ZnSO4H2）（1）根據(jù)定律，反應(yīng)后生成 H 2的質(zhì)量是 。（2）計算不純的鋅片中鋅的質(zhì)量分數(shù)。 （計算結(jié)果精確到 0.1%）24實驗室用雙氧水與二氧化錳粉末混

13、合制氧氣（1）反應(yīng)的發(fā)生裝置和收集裝置分別選擇甲圖中的 （2）實驗室提供的過氧化氫溶液標簽如乙圖。查閱資料得知：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的雙氧水更適合制取氧氣。 將 100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 30%的雙氧水， 配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的雙氧水，需加水 mL。（水的密度： 1 g/mL）精品文檔 用心整理(3) 取 30 g稀釋后的雙氧水與適量的二氧化錳粉末混合，根據(jù)化學方程式計算，理論上可制得氧氣多少克？ (結(jié)果保留一位小數(shù) )25某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì) 量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品 16 g，把 80 g 稀鹽酸分四次加入， 測量過程所得數(shù)

14、據(jù)見下表 (已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于 水，也不與稀鹽酸反應(yīng) )。請計算：(1) 表中 n 的值為。(2) 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。(3) 求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。序號加入稀鹽酸的質(zhì)量 /g剩余固體的質(zhì)量 /g第1次2011第2次206第3次202.8第4次20n精品文檔 用心整理答案一、1.C 2.C3A 點評：由電池反應(yīng)原理為： 2CH3OH3X4NaOH=2Na 2CO36H2O， 據(jù)此可知，反應(yīng)前的原子個數(shù)：碳原子 2 個，氫原子 12 個，氧原子 6 個， 鈉原子 4 個；反應(yīng)后的原子個數(shù)：碳原子 2 個，氫原子 12個，氧原子 12 個， 鈉原子 4個；根據(jù)質(zhì)

15、量守恒定律可知， 3X 中含有 6個氧原子，故 X 的化學 式為 O2。4D 點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不會改變。5A 點評：兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。6 B 點評：硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，化學方程式為：SO2=點=燃= SO2，32 g S與 32 g O2完全反應(yīng)，生成 64 g二氧化硫。7B 8.B9 D 點評：細鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶底部應(yīng)加少量水或鋪一層細沙，防 止生成的熔融物炸裂瓶底。10A 點評：反應(yīng)后生成氧氣，故反應(yīng)發(fā)生后固體中氧元素的質(zhì)量不斷減少， 反應(yīng)停止后不變，由于二氧化錳中也有氧元素，故最后固體中氧元素的質(zhì)量 不為 0，故符合該

16、圖像， A 正確。反應(yīng)開始后，生成氧氣的質(zhì)量不斷增加， 后不變， B 不符合該圖像。 二氧化錳在反應(yīng)中為催化劑， 反應(yīng)前后質(zhì)量不變， C 不符合該圖像。反應(yīng)前后固體中鉀元素的質(zhì)量不變， D 不符合該圖像。11A 點評：氧氣不能燃燒。12C 點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道 5 g A 和 11 g B 恰好完全反應(yīng)生成 D 的質(zhì)量為 5 g11 g 7 g9 g。13A 點評：錐形瓶內(nèi)的白磷和氧氣不一定恰好完全反應(yīng)。若不是恰好完全反 應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定大于反應(yīng)后生成的五氧化二 磷的質(zhì)量。14D 點評：由鎂燃燒的化學方程式 2MgO2=點=燃= 2MgO 可知，反應(yīng)的鎂和資

17、料來源于網(wǎng)絡(luò) 僅供免費交流使用精品文檔 用心整理氧氣的質(zhì)量比為2× 24 332 2。15D 點評：由表格中的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知： 24.550.10.45 15x，則 x 10，乙物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)前后沒變化，故乙可能是催化劑，也可 能是雜質(zhì)，甲為反應(yīng)物，丙、丁為生成物，故屬于分解反應(yīng)。點燃二、16.(1)化合；氧化物 (2)2H2O2=點=燃= 2H2O 17(1)雙氧水 (或過氧化氫溶液 )；二氧化錳； c(2)稀鹽酸；大理石或石灰石 (3)d18(1)都含氧元素 H2O(2)3Fe2O2=點=燃= Fe3O4 鐵絲在氧氣中燃燒， 反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加 19(1)2H2O2=

18、M=n=O=2 2H2OO2( 合理即可) (2)明亮的藍紫色火焰，放熱，有刺激性氣味氣體生成；都是氧化反應(yīng)(或都放出熱量)(3) 正：CH4 燃燒，提供能量 反：鐵生銹，浪費金屬資源三、20.(1)1 10 (2)不是 (3)濃度 (4)MnO2與 KClO 3的接觸面積小，因此催化 作用不明顯21(1)復(fù)燃 (2)A、 D22(1)不能；生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中(2)反應(yīng)在密閉容器中進行， 用氣球作緩沖裝置；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 (合理即可 )四、23.解： (1)質(zhì)量守恒； 0.2 g (2)設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是 x。 ZnH2SO4=ZnSO 4H26565 2x 0.2 g20.2 gx6.5 g精品文檔 用心整理6.5 g則鋅的質(zhì)量