第一講氧化還原反應

1、第一講:氧化還原反應及其配平考綱要求 1 理解氧化還原反丿“的相關概念及這些概念間的 和互矣索。 2掌握用化合價升降和電子得失的方法分析氧 化還原反應，標出曲手轉移方句和藪目O指岀氧 化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。 3.學公分析氧化劑的氧化性強弱、還原劑的還原 性強弱的方法。 4 掌握氧化還原反應方程式的配平方法。 5.學握用電子守恒法進行氧化還原反丿應的和關計 算。教與學方案一、概念辨析1. 化學反應的分類:2. 氧化還原反應： o(1)氧化劑：、(2)還原劑、(3)被氧化： 、(4)被還原、(5)氧化產物：、(6)還原產物氧化還原反應基礎知識氧化還原反屁基礎知識仁氧化還原反應的基木槪念

2、：(1) 氧化劑是指電所含元索化合價，發(fā)生反應的物質.(2) 還原劑是指電子，所含元素化合價一，發(fā)生反應的物質.(3) 氧化丘八乂應的特征足,氧化還原反應的實質是O2、四種堆本反應類型卩氣化還原反應的關系為：注意：冇參加的化合反應和冇生成的分解反應總是氣化還原反應。3 規(guī)律氧化劑：得（電子）降（價降低）還（還原 反丿被還原）還（還原產物）還原劑：失（電子）升（價_）氧（， 被_）氧（）1、例題分析: 1.K2Cr2O7 +_HCI =_KCI +_CrCI3 +_CI2 十_H2O （1）元索碩氧化，是気化劑。 （2）是氧化產物，發(fā)生氧化反應 （3）參加反應的鹽酸中，起還原劑作用的鹽酸起酸作用

3、的鹽酸的 質量比為 （4）用短線橋標出電子轉移方向和數目 2配平下列氧化還原反應方程式，標出電子轉移方向和數目，指出氧 化劑、還原劑，氧化產物、還原產物 （1） _Fe3C+_HNO3Fe （NO3） 3+_CO2+_NO2+_H2O （2）P4+_CuSO4+_H2O=_Cu3P+_H3PO4+_H2SO4以l兩個反應屮，1molM化劑分和氧化r_mol的還原劑?！纠}解析】【例題解析】例 1l!知Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-、2Fe3+2l- =2Fe2+l2氧化劑的掘化件強弱順庁:為：:還原劑的坯加件強弱順序為：O解題思路： e* 易錯點：o例 2在化學反應 a Zn +b H

4、NO3 (稀)=c Zn(NO3)2 +dNOf+e H2O中，若e的值為4,則d的值A、1B、2C、3D、4解題思路:a易錯點： 1已知Co2O3在酸性溶液中容易被還原成Co2+, Co2O3、 CI2、FeCI3.的氧化性依次減弱。下列反 應在水溶液中不町能發(fā)生的是 A.3CI2+6Fel2=2FeCI3+4Fel3B.CI2+Fel2=FeCI2+l2 C.Co2O3+6HCI=2CoCI2+CI2T+3H2O D.2Fe3+2l-=2Fe2+l2例題某結品水合物含仃購種陽肉產和-種陰離子。稱取兩份質 量均為1.96g的該姑晶水合楊，分別制成溶液。-份加入 足UBa(OHj2溶液，I成門

5、色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色, 最后帶右紅褐色：加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色仃 蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理汎淀物，經洗滌和r煤, 衿到門色同休2.33 go另一份加入含0.001 molKMn04的 酸性溶液，MnO4務好完全被述原為Mn2+。 請回答以下問題： (1)該結晶水合物中含有的兩種陽離子是和,陰離了是 o (2)試通過計怎確定該結品水合物的化學式。思維方法:O例題 4、標出下列反應中電子轉移的方向和數日: (1 )雙線橋：KOIO3 +6 HCI(濃)=KCI + 3CI2T+3H2O單線橋：H2S + H2SO4()=S| + SO2T + 2H2O總結 3判斷氧化劑的氧化性強弱，還原劑的還原性強弱的常見 方法： (1)