初中所有化學(xué)方程式總匯

1、初中化學(xué)方程式總匯一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O 2=點(diǎn)燃= Fe3O43. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 =加熱= 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O 2 =點(diǎn)燃= 2Al 2O35. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 =點(diǎn)燃= 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）： 4P + 5O2 =點(diǎn)燃= 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O 2 =點(diǎn)燃= SO28. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 =點(diǎn)燃= CO29. 碳在氧

2、氣中不充分燃燒： 2C + O2 =點(diǎn)燃= 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 20 2二點(diǎn)燃=CO + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H 2O（ 3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2Hg0 =加熱=Hg+ 02 T14.加熱高錳酸鉀：2KMn0=加熱=K2Mn0+ Mn6 + O2 t （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2C2 （Mn0催化劑）=2H20+ Q t （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2

3、）二、自然界中的水：16. 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H20 =通電= 2H2t+ 02 t17. 生石灰溶于水： Ca0 + H20 = Ca（0H）218二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21氫氣還原氧化銅： H2 + CuO =加熱= Cu + H 2O22. 鎂還原氧化銅： Mg + CuO =加熱= Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 =點(diǎn)燃

4、= CO224. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =高溫=2Cu + CQ T25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2Q二高溫=4Fe + 3CO2 t（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)： （幾個(gè)化合反應(yīng)）26.煤爐的底層： C + C2 =點(diǎn)燃=八、八、CC227.煤爐的中層：CC2 + C= 高溫= 2CC28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CC + C2 =點(diǎn)燃= 2CC2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2t30. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H 2O + CO2t31. 二氧化碳可溶

5、于水： H2O + CO2= H2CO332 .高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO=高溫=CaO + CC2133. 石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（CH） + CC2 = CaCC3 J + 出0（4）一氧化碳的性質(zhì)：34. 一氧化碳還原氧化銅： CC+ CuC =加熱= Cu + CC235. 一氧化碳的可燃性： 2CC + C2 =點(diǎn)燃= 2CC2其它反應(yīng)：36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理） :Nc2C（O + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CQ T五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 =點(diǎn)燃= CO2 + 2H 2O38酒精

6、在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H 2O39氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O 2 =點(diǎn)燃= 2H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2=點(diǎn)燃= 2MgO41鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2=點(diǎn)燃= Fe3O442.銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 =加熱=2CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜：4AI + 3O 2 = 2AI2O 3（2）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO4 =ZnSO4 + H 2T45.鐵和稀硫酸 Fe + H 2SO4 =FeSO4 + H 2T46.

7、鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 =MgSO4 + H 2T47.鋁和稀硫酸 2AI +3H2SO4= AI 2(SO4)3 +3 H2T48.鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCI =ZnCI 2 + H 2T49.鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCI =FeCI 2 + H 2T50.鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCI =MgCI2 + H 2T51鋁和稀鹽酸 2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3 H 2T（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 =ZnSO4 +

8、Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg（4）金屬鐵的治煉原理：55. 3C0+ 2FeQ 高溫 4Fe + 3CO2 t七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸 + 金屬 鹽 + 氫氣（見上）（2）酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe203 + 6HCl =2FeCl3 + 3H 2057. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe203 + 3H2S04 = Fe 2（S04）3 + 3H2058. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： Cu0 + 2HCl =CuCl2 + H2059. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： Cu0 + H2S04 = C

9、uS04 + H20（3）酸 + 堿 鹽 + 水（中和反應(yīng)）60. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + Na0H = NaCl +H2061. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca（0H）2 = CaCl2 + 2H2062. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al（0H） 3 = AlCl 3 + 3H2063. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2S04 + 2Na0H = Na2S04 + 2H20（4）酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽64. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaC03+ 2HCl = CaCl 2 + H20 + C02t65. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na2C03 + 2HCl =

10、 2NaCl + H 20 + C02t66. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： NaHC30+ HCl= NaCl + H 20 + C02t67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： MSO + BaCl 2 = BaS04 J + 2HC12、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水68. 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2Na0H + C02 = Na 2C03 + H 2069. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2Na0H + S02 = Na 2S03 + H2070. 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2Na0H + S03 = Na 2S04 + H 2071. 消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH» +

11、CO2 = CaC03 J + H2072. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH> + SO2 = CaSQ J + H2O2）堿 + 酸 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）3）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH> + Na2CCB = CaCQ J + 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì) 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）鹽 + 酸 另一種酸 + 另一種鹽75. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO + 2HCl = 2NaCl + H 20 + CQ T 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO+ HCl= NaCl + H 2