草酸亞鐵制備及組成測(cè)定ppt課件

1、草酸亞鐵的制草酸亞鐵的制備及組成測(cè)定備及組成測(cè)定 一、目的要求一、目的要求 二、實(shí)驗(yàn)原理二、實(shí)驗(yàn)原理 三、儀器和試劑三、儀器和試劑 四、實(shí)驗(yàn)步驟四、實(shí)驗(yàn)步驟 五、思索題五、思索題 六、科技前沿六、科技前沿一、目的要求一、目的要求 以硫酸亞鐵銨為原料制備草酸亞鐵并測(cè)定其化以硫酸亞鐵銨為原料制備草酸亞鐵并測(cè)定其化學(xué)式。學(xué)式。了解高錳酸鉀法測(cè)定鐵及草酸根含量的方法。了解高錳酸鉀法測(cè)定鐵及草酸根含量的方法。二、實(shí)驗(yàn)原理二、實(shí)驗(yàn)原理 在適當(dāng)條件下，亞鐵離子與草酸可發(fā)生反響得到草酸亞在適當(dāng)條件下，亞鐵離子與草酸可發(fā)生反響得到草酸亞鐵固體產(chǎn)品，反響式可為：鐵固體產(chǎn)品，反響式可為： (NH4)2SO4FeSO

2、46H2O+H2C2O4 FeC2O4nH2O+(NH4)2SO4+H2SO4+H2O 用用KMnO4規(guī)范溶液滴定一定量的草酸亞鐵溶液，即可規(guī)范溶液滴定一定量的草酸亞鐵溶液，即可測(cè)定出其中測(cè)定出其中Fe2+，C2O42-和和H2O的含量，進(jìn)而確定出草酸的含量，進(jìn)而確定出草酸亞鐵的化學(xué)式。滴定反響為：亞鐵的化學(xué)式。滴定反響為： 5Fe2+ + 5C2O42- +3MnO4-+24H+ = 5Fe3+10CO2+3Mn2+12H2O 三、儀器和試劑三、儀器和試劑儀儀器器抽濾瓶抽濾瓶布氏漏斗布氏漏斗量筒量筒點(diǎn)滴板點(diǎn)滴板稱量瓶稱量瓶錐形瓶錐形瓶酸式滴定管酸式滴定管臺(tái)秤臺(tái)秤電子天平電子天平三、儀器和試劑

3、三、儀器和試劑試試劑劑丙酮丙酮H2C2O4H2C2O4ZnZnNH4SCNNH4SCN溶液溶液H2SO4KMnO4KMnO4溶液溶液四、實(shí)驗(yàn)步驟四、實(shí)驗(yàn)步驟硫酸亞鐵銨硫酸水水水洗洗抽抽干干沉沉淀淀析析出出靜靜置置傾傾析析加加熱熱至至沸沸H2C2O4溶液晾晾干干稱稱量量丙丙酮酮洗洗滌滌60mL9.0g盡量盡量沉降沉降1、制備草酸亞鐵、制備草酸亞鐵 45mL6mL不沾不沾玻棒玻棒30mL兩遍兩遍四、實(shí)驗(yàn)步驟四、實(shí)驗(yàn)步驟2、測(cè)定草酸亞鐵的化學(xué)式 0.5g產(chǎn)物產(chǎn)物5mL5mL溶液溶液NH4SCNNH4SCN1 1定性實(shí)驗(yàn)定性實(shí)驗(yàn)溶液溶液KMnO4NH4SCNNH4SCNZn片片NH4SCNNH4SCN

4、2 2組成測(cè)定組成測(cè)定草酸亞鐵草酸亞鐵H2SO4溶溶液液溶液溶液高錳酸鉀高錳酸鉀混合液混合液煮沸煮沸V2煮沸過(guò)濾煮沸過(guò)濾鋅粉鋅粉H2SO4溶溶液液NH4SCNNH4SCN高錳酸鉀高錳酸鉀V1不變色不變色變色變色濾液濾液本卷須知本卷須知 在制備過(guò)程中在制備過(guò)程中,要不斷攪拌要不斷攪拌,以免爆沸以免爆沸. 要用丙酮洗滌晶體要用丙酮洗滌晶體. 要用電子天平稱取草酸亞鐵晶體要用電子天平稱取草酸亞鐵晶體. 需將溶液加熱至需將溶液加熱至40-50C,然后用規(guī)范高錳酸鉀溶然后用規(guī)范高錳酸鉀溶液滴定液滴定. 1. 使使Fe3+ 復(fù)原為復(fù)原為Fe2+ 時(shí)，用什么作復(fù)原劑？過(guò)量的復(fù)原時(shí)，用什么作復(fù)原劑？過(guò)量的復(fù)原劑怎樣除去？復(fù)原反響完成的標(biāo)志是什么？劑怎樣除去？復(fù)原反響完成的標(biāo)志是什么？ 2. 用用KMnO4滴定滴定Fe2+ 時(shí)，溶液中能否帶有草酸鹽沉淀？時(shí)，溶液中能否帶有草酸鹽沉淀？五、思索題五、思索題草酸亞鐵草酸亞鐵 FeC2O42H2O FeC2O42H2O 六、科技前沿六、科技前沿2. 2. 性質(zhì)性質(zhì) 淺黃色粉末狀結(jié)晶，微溶于水，受熱分解為氧化亞淺黃色粉末狀結(jié)晶，微溶于水，受熱分解為氧化亞鐵或單質(zhì)鐵自燃鐵粉。鐵或單質(zhì)鐵自燃鐵粉。3. 3. 運(yùn)用運(yùn)用 除了做化學(xué)試劑外，還用于涂料、染料、陶瓷瓷釉、除了做化學(xué)試劑外，還用于涂料、染料、陶瓷瓷釉、光學(xué)玻璃及玻璃器皿著