2012屆高考化學(xué)第一輪基礎(chǔ)知識(shí)歸納復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)方程式

1、2012屆高考化學(xué)第一輪基礎(chǔ)知識(shí)歸納復(fù)習(xí):離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式編號(hào)06班級(jí)_ 組別姓名_【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、熟練書寫離子方程式。2、靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行離子方程式的正誤判斷?！臼褂谜f(shuō)明】利用一節(jié)課完成學(xué)案，學(xué)生自糾10分鐘，對(duì)重要離子方 程式進(jìn)行檢查10分鐘，結(jié)合問(wèn)題師生探究20分鐘，最后用5分鐘搞 好落實(shí)。【基礎(chǔ)自學(xué)】 一、離子方程式的書寫(是離子反應(yīng)的請(qǐng)寫出離子方程式)1、一般反應(yīng) 將鋁投入氫氧化鈉溶液中氯氣通入水中 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳醋酸與氨水反應(yīng) 稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合 【小結(jié)】在離子方程式書寫中能寫成離子形式的物質(zhì)有 _其它物質(zhì)應(yīng)寫成化學(xué)式如： 單質(zhì)、氣體、難溶物、 弱電解質(zhì)、

2、氧化物。2、銨鹽與堿的反應(yīng)(1)氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱(2)氯化銨溶液與稀氫氧化鈉溶液混合(3)實(shí)驗(yàn)室制氨氣【小結(jié)】不在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)不能寫成離子方程式， 例如:實(shí)驗(yàn)室制氨氣,二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)銨鹽和堿反應(yīng)時(shí)在濃溶液中或加熱條件下產(chǎn)物是 _在稀溶液中且不加熱的條件下產(chǎn)物為 _。3、固體與濃酸的反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣(2)銅和濃硫酸共熱(3)銅和濃硝酸共熱【小結(jié)】固體與 _反應(yīng)不能寫離子方程式,與_反應(yīng)能寫離子方程式.4、鹽的水解(1)氯化銨溶于水(2)明礬凈水(3)泡沫滅火器原理(4)氫氧化鐵膠體制備(5)硫化鈉溶液呈堿性【小結(jié)】一種離子水解不徹底，方程式要寫可逆號(hào)且不能加沉淀符

3、號(hào)和氣體符號(hào)。多元弱酸的陰離子，分步水解分步寫，以第一步為主；多元弱堿的陽(yáng)離子，分步水解一步寫。兩種離子相互促進(jìn)水解時(shí)反應(yīng)進(jìn)行徹底，方程式要寫等號(hào)且加沉淀 符號(hào)和氣體符號(hào)。5、與量有關(guān)的離子方程式(1) FeBr2溶液與少量CI2反應(yīng)FeBr2溶液與足量CI2反應(yīng)(2)向澄清石灰水中通入少量CO2向澄清石灰水中通入足量CO2(3)將少量AICI3溶液逐滴加入到NaOH溶液中 將少量NaOH溶液逐滴加入到AICI3溶液中(4)向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液 向硫酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液(5)碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣溶液混合 【小結(jié)】與量有關(guān)的離子方程式的書寫要將少量物質(zhì)的物質(zhì)的量先定

4、 為“1mol；確定另一種物質(zhì)參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。同時(shí)少量物 質(zhì)參加反應(yīng)的離子系數(shù)之比要符合化學(xué)式。練習(xí)：向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液呈中性，寫 出反應(yīng)的離子方程 _向上述溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式 _ 。【合作探究】書寫離子方程式1、 過(guò) 量 的 二 氧 化 硫 通 入 氫 氧 化 鈉 溶 液 的 反 應(yīng)2、Ca(HCO3)2溶 液 與 過(guò) 量Ca(OH)2溶 液 反 應(yīng)3、 向Mg(HCO3)2溶 液 中 加 入 足 量 氫 氧 化 鈉 溶 液4、二氧化硫氣體通入FeCI3溶液_【能力提升】1下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A 向 沸 水 中 滴

5、 加FeCI3溶 液 制 備Fe(OH)3膠 體 ：Fe3+3H2O=Fe(OH)3J+3H+B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HC03 +H+=CO2t +H2OC.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣：2CI-+MnO2+2H+=Mn2+2H2O+CI2fD.用FeCI3溶液腐蝕電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+2.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A. 用 碳 酸 鈉 溶 液 吸 收 少 量 二 氧 化 硫 氣 體 ：2CO32 +SO2+H2O=2HCO3+SO32B.金屬鋁溶于鹽酸中AI+2H+=AI3+H2fC.硫化鈉溶于水S2+H2O=H2ST +2OH-D.碳酸鎂溶于硝酸中C

6、O32 +2H+=H2O+CO23、 下列各選項(xiàng)均有X、丫兩種物質(zhì)，將X緩緩滴入(通入)丫溶液中，無(wú)論X是否過(guò)量，均能用同一離子方程式表示的是（）ABCDX稀鹽酸四羥基合鋁酸鈉溶液硫化鈉溶液二氧化碳Y碳酸鈉溶液硫酸溶液氯化鐵溶液苯酚鈉溶液4、 將足量C02通人KOH和Ca（0H）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（y）的關(guān)系正確的是（）ABCD5、 下列離子反應(yīng)的方程式正確的是（）A、鋁片跟NaOH溶液反應(yīng)AI+4OH=AI（OH）4*H2fB、硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)SO42-+Ba2+= BaSO4jC、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CaCO3+2CH3COOJHCa2+2

7、CH3COOH2O+CO2D、銅片跟稀硝酸反應(yīng)Cu+NO3-+4H+= Cu2+NOT +2H2O6、 下列各組兩種物質(zhì)在溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能用同一離子方程式 表示的是（）A. Cu（OH）2和鹽酸；Cu（OH）2和CH3COOHB. BaCI2和Na2SO4 Ba（OH）2和（NH4）2SO4C. NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4D. NaHCO3（過(guò)量）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2和NaOH（過(guò)量）【當(dāng)堂檢測(cè)】1、下列離子方程式正確的是（）A.向鹽酸中滴加氨水：H+OH-二H20B. Fe(0H)3容于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC銅溶

8、于濃硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOf +4H2OD.向Na2SO3溶液中通入足量氯氣：SO32-+C12+H20=SO42-+2C12H2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用醋酸除去水垢：CaC03+2H+=Ca2+H20+CO2B.向Ca(ClO)2溶 液 中 通 入 二 氧 化 硫Ca2+2ClO- +SO2+H2O=CaSO3 +2HC1OC.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)AI3+3HCO3 =3CO2f +AI(0H)3JD.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2CI-+2H+H2T +CI2f離子反應(yīng)方程式的書寫是離子反應(yīng)的只寫出離子方程式1、一般反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制氫氣、二氧化碳

9、、氯氣通入水中、鈉投入水鹽酸與氨水反應(yīng)醋酸與氨水反應(yīng)稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合【小結(jié)】1、物質(zhì)書寫形式：寫成離子形式的物質(zhì)有：寫成化學(xué)式：2、銨鹽與堿的反應(yīng)(1)氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱(2)氯化銨溶液與稀氫氧化鈉溶液混合(3)實(shí)驗(yàn)室制氨氣3、固體與濃酸的反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣(2)銅和濃硫酸共熱(3)銅和濃硝酸共熱【小結(jié)】2、不能寫成離子方程式的有：3、注意濃度、溫度對(duì)產(chǎn)物形式的影響4、與量有關(guān)的離子方程式(1) 將少量NaOH溶液逐滴加入到AICI3溶液中將少量AICI3溶液逐滴加入到NaOH溶液中(2) 向澄清石灰水中通入少量CO2向澄清石灰水中通入足量CO2(3) 碳酸氫鈉與足量氫氧

10、化鈣溶液混合碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣溶液混合(4)FeBr2溶液中通入少量CI2反應(yīng)FeBr2溶液中通入足量CI2反應(yīng)【小結(jié)】4、與量有關(guān)的離子方程式的書寫要領(lǐng)：將少量物質(zhì)的物質(zhì)的量先定為“1mo,再確定另一種物質(zhì)參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。此時(shí)少量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子個(gè)數(shù)之比要符合化學(xué)式組成。鞏固練習(xí)1:下列各組兩種物質(zhì)在溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能用同一離 子方程式表示的是()A. Cu(0H)2和鹽酸；Cu(0H)2和CH3C00HB. BaCI2和Na2SO4 Ba(OH)2和(NH4)2SO4C. NaHC03和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4D. NaHC03(過(guò)量)和Ca(0H)2

11、 Ca(HCO3)2和NaOH(過(guò)量)鞏固練習(xí)2：向硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式是_向硫酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式是 鞏固練習(xí)3：某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+ AI(OH)4、CO32、Cu2+、SO42、Cl中的若干種離子組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液；2在 所得溶液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；3在 所得濾液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；4在 所得濾液中加入過(guò)量稀硝酸， 再加入硝酸銀溶液， 產(chǎn)生白色沉 淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：原溶液中一定不存在的離子是 _原

12、溶液中一定存在的離子是 _(3)寫 出 實(shí) 驗(yàn) 中 發(fā) 生 的 有 關(guān) 離 子 方 程 式 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案編號(hào)6【基礎(chǔ)知識(shí)】一、離子方程式的書寫1、(1)2AI+2OH+6H2O2AI(OH)4-+3H2f(2)CI2+H2OH+C+HCIO(3)CaCO3+2H匕Ca2+H20+CO2(4)CH3COOH+NH3?H2CH3COO+NH4+H2O(5)2H+SO42 +Ba2+2OH= BaSO4+2H2O總結(jié)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽(包括鈉鹽、 鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽、 除BaSO4和PbSO4夕卜的硫酸鹽、除AgCI外的氯化物)2、(1)NH4+OHNH3f +H2O(2)NH4+OI

13、-r=NH3?H2O(3)Ca(OH)2+2NH4CICaCI2+2N-3+2H2O總結(jié)：NH3NH3?H2O3、(1)MnO2+4H+2CI一Mn2+2H2O+CI2f(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SCt2+2H2O(3)Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NOf2+2H2O總結(jié)：濃H2SO4濃HN03濃HCI4、(1)NH4+H2ONH3?H2O+H+(2)AI3+3H2OAI(OH)3+3H+(3)3HCO3-+AI3+= 3COf+AI(OH)3J(4)Fe3+3H2OFe(OH)(3膠體)+3H+(5)S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-5、(1)2Fe2+CI2= 2Fe3+2CI一2Fe2+4BCI2=2Fe3+6CI一+2Br2(2)Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H20C02+0H=HCO3-(3)AI3+4OH-=AI(OH)4-AI3+3OH=AI(OH)3J(4)H+OH-=H2ONH4+H+2OH=NH3?H2O+H2O(5)H