翠崗中學(xué)初三年級(jí)化學(xué)教案

1、翠崗中學(xué)初三年級(jí)化學(xué)教案課 題第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié) 用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì)課時(shí)數(shù)教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的；2構(gòu)成物質(zhì)的微粒特征 。重點(diǎn)難點(diǎn)1、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。2、從微觀上認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒特征 。教法學(xué)法板書設(shè)計(jì)預(yù) 習(xí)教學(xué)流程二次備課一、引入問題情境學(xué)生交流二、師生互動(dòng)活動(dòng)探究1（1）研碎高錳酸鉀小顆粒（2）將一小粒高錳酸鉀溶于10mL水中振蕩（3）將（2）得到的液體倒入燒杯，注入90mL水學(xué)生討論（1）高錳酸鉀顆粒是否可以再分？（2）為什么試管中的液體變?yōu)樽霞t色？（3）溶液顏色變淺，但還是紫紅色，這一現(xiàn)象又說明什么？結(jié)論（1）物質(zhì)是可以在分的（2）物質(zhì)是由極其

2、微小的微粒構(gòu)成的活動(dòng)探究2（1）向滴有酚酞的蒸餾水中，慢慢滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象（2）用大燒杯將盛有蒸餾水和酚酞的燒杯與盛有濃氨水的燒杯罩在一起，觀察現(xiàn)象學(xué)生討論 為什么燒杯中的液體變?yōu)榧t色？結(jié)論 構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的活動(dòng)探究3（1）將50mL水與50mL水混合；將50mL酒精與50mL酒精混合。觀察體積有無變化（2）將50mL酒精與50mL水混合，觀察體積有無變化（3）壓縮注射器中的水； 壓縮注射器中的空氣。比較二者被壓縮的難易程度學(xué)生討論（1）為什么50mL酒精與50mL水混合后，體積小于100mL?（2）為什么空氣容易被壓縮？結(jié)論（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有空隙（2）不同種物質(zhì)的微粒間的

3、空隙不同（3）同種物質(zhì)時(shí)，液體微粒間的間隙很小，氣體微粒間的間隙很大三、課堂小結(jié)四、課堂反饋1、請(qǐng)用你學(xué)過的有關(guān)知識(shí)解釋（1）水的三態(tài)變化（2）夏天自行車容易爆胎（3）校園里花香四溢2、在一量筒里先放入一定量的水，然后再加入兩塊冰糖，觀察液面刻度，待全部溶解后，發(fā)現(xiàn)液面刻度_，用微粒的觀點(diǎn)解釋之。教 后 記翠崗中學(xué)初三年級(jí)化學(xué)教案課 題 第2節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒課時(shí)數(shù)教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)1、 知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2、 知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)化。3、 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4、 能根據(jù)相對(duì)原

4、子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。5、 初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。6、 建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。重點(diǎn)難點(diǎn)氧氣的化學(xué)性質(zhì)和獲得教法學(xué)法1、認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。2、知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。3、能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。板書設(shè)計(jì)預(yù) 習(xí)教學(xué)流程二次備課第一課時(shí)【回憶】我們都知道，世界是由物質(zhì)組成的。而物質(zhì)又是由許許多多的微粒所構(gòu)成的，通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)你已經(jīng)知道這些微粒具有哪些基本性質(zhì)嗎？【回答】1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒都是體積、質(zhì)量極其微小的。2.微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的。3.微粒之間存在一定的空隙?！疽搿考热晃镔|(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，那么這些微粒

5、又都是什么樣的呢？這些微粒是否還能再分呢？這節(jié)課就讓我們帶這些問題來探索充滿奧秘的微觀世界?！境鍪尽扛杀?、銅、食鹽、金剛石圖片及二氧化碳分子、氯化鈉、金剛石球棍模型或比例模型?！局v解】科學(xué)家經(jīng)過長期研究證實(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子和離子。如：氧氣、氫氣、二氧化碳、水等都是由分子構(gòu)成的；金屬和稀有氣體如銅、鐵、氦、氖等都是由原子直接構(gòu)成的；而氯化鈉、高錳酸鉀等則是有離子構(gòu)成的?！境鍪尽勘椒肿訄D像【問題】根據(jù)學(xué)過的微粒的基本性質(zhì)和苯分子的圖像，你能說出分子具有哪些基本性質(zhì)嗎？【回答】分子很小，分子是在不停運(yùn)動(dòng)著的，分子之間有空隙?！驹O(shè)疑】電解水可以得到氧氣和氫氣。氧氣、氫氣和水各有自己的不同性

6、質(zhì)。為什么氧氣、氫氣不再具有水的性質(zhì)呢？【動(dòng)畫】電解水實(shí)驗(yàn)視頻及電解水時(shí)水分子變化的動(dòng)畫。【問題】水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。水發(fā)生電解的時(shí)候，發(fā)生變化的微粒是什么？不變的微粒是什么？【回答】水發(fā)生電解時(shí)水分子可分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可再分。同時(shí)因?yàn)樗肿幼兂闪藲浞肿雍脱醴肿?，所以氧氣、氫氣不再具有水的性質(zhì)了?！驹O(shè)疑】通過對(duì)電解水過程中微粒的變化，你從微粒變化的角度如何理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)？【回答】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子或新的物質(zhì)。【設(shè)疑】你會(huì)用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別嗎？【回答】在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生變化，在物理變化中分子

7、本身不變?！鹃喿x】人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)?！局v解】簡單介紹人類對(duì)原子認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的過程，及STM技術(shù)使人類視野直接進(jìn)入微觀世界?！菊n件】STM拍攝的硅原子圖像。STM技術(shù)使科學(xué)家直接觀察原子成為可能，認(rèn)識(shí)到我國在這個(gè)方面也達(dá)到了世界先進(jìn)的水平。【問題】在學(xué)習(xí)了分子的基礎(chǔ)上你能說出原子的基本性質(zhì)嗎？【回答】原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒、原子之間有空隙、原子在不停運(yùn)動(dòng)著、在化學(xué)變化中原子不能再分?！颈砀瘛吭优c分子的區(qū)別聯(lián)系分子原子相同點(diǎn)都具有微粒的基本性質(zhì)不同點(diǎn)在化學(xué)變化中，分子可分為原子。在化學(xué)變化中，原子不可分。相互關(guān)系分子由原子構(gòu)成，分子可以分解為構(gòu)成它的原子?！居懻摗肯铝袃删湓捠欠裾_：原子是化學(xué)變

8、化中最小的微粒；分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。第二課時(shí)【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。我們一起來探索充滿未知而神奇的原子的內(nèi)部世界?！窘榻B】1897年英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子是科學(xué)史上的重要事件。由于電子的發(fā)現(xiàn)，人們認(rèn)識(shí)到原子不是組成物質(zhì)的最小微粒，原子本身也具有結(jié)構(gòu)。此后，圍繞著原子

9、結(jié)構(gòu)的問題，原子物理以飛躍的速度發(fā)展，人們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)進(jìn)入了一個(gè)新時(shí)代?！驹O(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？【回答】原子由電子和帶正電荷的粒子構(gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和正電荷相互抵消使原子還是呈電中性?！窘榻B】湯姆生發(fā)現(xiàn)電子后，他認(rèn)為原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球內(nèi)，電子像棗糕里的棗子那樣鑲嵌在原子里面。為了探測(cè)原子內(nèi)電荷的分布，在20世紀(jì)的頭十年里，發(fā)展了一種實(shí)驗(yàn)方法：用各種粒子(電子、粒子等)轟擊很薄的物質(zhì)層，通過觀察這些粒子穿過物質(zhì)層后的偏轉(zhuǎn)情況，獲得原子結(jié)構(gòu)的信息。這種實(shí)驗(yàn)叫做散射實(shí)驗(yàn)。1909年到1911年，在英國物理學(xué)家盧瑟福(18711937)指導(dǎo)下

10、，他的合作者們做了用粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)，獲得了重要的發(fā)現(xiàn)。實(shí)驗(yàn)表明，絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)粒子發(fā)生較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)粒子的偏轉(zhuǎn)超過了90，有的甚至幾乎達(dá)到180，像是被金箔彈了回來。粒子的大角度散射現(xiàn)象是出人預(yù)料的?！驹O(shè)疑】你能對(duì)粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎？盧瑟福實(shí)驗(yàn)的結(jié)果進(jìn)行了分析，得出結(jié)論，除非原子的幾乎全部質(zhì)量和正電荷都集中在原子中心的一個(gè)很小的核上，否則，粒子的大角度散射是不可能的。由此，盧瑟福提出了他的原子核式結(jié)構(gòu)模型：在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫做原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間里繞著核旋轉(zhuǎn)?！練w

11、納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，大約是原子半徑的十萬分之一，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。核外電子在核外空間作高速運(yùn)動(dòng)。【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？【閱讀】P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電?！驹O(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？【回答】因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的?！練w納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)【補(bǔ)充】幾種原子的構(gòu)成原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11碳666氧888

12、鈉111211鐵263026說明：1、構(gòu)成原子的微粒有質(zhì)子、中子、電子。但氫原子沒有中子。2、原子中的質(zhì)子與中子數(shù)不一定相等。【拓展】至此，原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)我們就學(xué)到這里，那原子核中的質(zhì)子、中子還能不能再分呢？大家可以到圖書館或上網(wǎng)查閱?！驹O(shè)疑】原子那樣小，有沒有質(zhì)量呢?原子雖很小，但也有一定質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量各不相同。原子的質(zhì)量可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)算出來。幾種原子的質(zhì)量：原子種類1個(gè)原子的質(zhì)量/kg相對(duì)原子質(zhì)量氫1.6741027碳1.9931026氧2.6571026鐵9.2881026【過渡】原子的質(zhì)量若以千克作單位，無論是書寫、讀數(shù)、記憶，使用起來都極不方便(正像以噸為單位來

13、表示一粒稻谷的質(zhì)量一樣的不方便)。于是引入相對(duì)原子質(zhì)量。用Ar表示?！鹃喿x】P68。找出國際上如何規(guī)定相對(duì)原子質(zhì)量，并計(jì)算上表中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量?！净卮稹恳?guī)定以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)。其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的值，就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。【閱讀】相對(duì)分子質(zhì)量。計(jì)算水、二氧化碳、氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量。用Mr表示?！舅伎肌恳粋€(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量約為1，一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量約為1。電子質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，你能得出相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子、中子、電子數(shù)的關(guān)系嗎？第三課時(shí)【復(fù)習(xí)】1、原子的結(jié)構(gòu)；2、原子中的微粒關(guān)系；3、相對(duì)原子質(zhì)量如何規(guī)定；【引入】雖然我們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有所了解，但是我

14、們對(duì)核外電子的運(yùn)動(dòng)卻一無所知。下面我們就先來簡單了解一下核外電子的運(yùn)動(dòng)情況。【講解】原子核外的電子在核外空間作高速運(yùn)動(dòng)。在含多個(gè)電子的原子中，核外電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，形成不同的電子層。如鈉原子核外有11個(gè)電子，形成3個(gè)電子層，為了表示核外電子的分層排布，我們可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示?！局v解】原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法及表示意義。1.圓圈及里面的正數(shù)表示原于核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；2.弧線表示電子層數(shù)；3.弧線上的數(shù)字表示每個(gè)電子層上容納的電子數(shù)。【講解】對(duì)于最外層是8個(gè)電子（最外層是第一層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，我們把它叫做穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。每一種原子在化學(xué)都有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)?！驹O(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們

15、試著畫出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，對(duì)于鈉原子和氯原子在化學(xué)變化如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式?！驹O(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍嫵鯪a和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，對(duì)于鈉原子和氯原子在化學(xué)變化如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式?！揪毩?xí)】書寫Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖【討論】Na原子極容易失去最外層的一個(gè)電子、Cl原子極容易再得到一個(gè)電子?！締栴}】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?【回答】原子轉(zhuǎn)移電子后不再呈電中性，而是成了帶電的原子?！局v解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子。原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和

16、正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子?！練w納】原 子陽 離 子陰 離 子結(jié)構(gòu)特征核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)電性不顯電性帶正電荷帶負(fù)電荷相互關(guān)系陽離子原子陰離子 注意同一種元素的原子和離子的核電荷數(shù)相同【講解】為了方便我們?cè)谠胤?hào)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-?！締栴}】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫?【問題】通過討論大家應(yīng)該

17、明白：離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，它是原子失去或得到電子的結(jié)果。大家能否試著把這三種微粒之間的關(guān)系描述出來？【討論】小結(jié)三種微粒之間的關(guān)系。教 后 記翠崗中學(xué)初三年級(jí)化學(xué)教案課 題第三節(jié) 組成物質(zhì)的化學(xué)元素課時(shí)數(shù)教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)常見元素對(duì)人體健康的作用。2、會(huì)寫常見元素的名稱和符號(hào)，知道元素的簡單分類。3、能從組成上識(shí)別氧化物，區(qū)分化合物和單質(zhì)、純凈物和混合物4、介紹地殼中、海水中、人體（生物體）和太陽（太空）中元素的分布和元素與人體健康知識(shí)，使化學(xué)知識(shí)更貼近生活，指導(dǎo)學(xué)生自覺養(yǎng)成良好的生活（飲食）習(xí)慣重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：常見元素的名稱和符號(hào)，難點(diǎn)：能從組成上識(shí)別氧化物，區(qū)分化合物和

18、單質(zhì)、純凈物和混合物。教法學(xué)法板書設(shè)計(jì)預(yù) 習(xí)教學(xué)流程二次備課一、引入問題情境：某品牌礦泉水標(biāo)簽上標(biāo)明本品含：硒：0.013，鍶0.0596（單位mg/L）。這里的硒、鍶等是指元素、原子、還是？學(xué)生交流：生活中你知道哪些有關(guān)元素的知識(shí)。二、師生互動(dòng)師生討論：人類對(duì)元素的認(rèn)識(shí)歷史。 世界是物質(zhì)的，物質(zhì)由一百多種元素組成。學(xué)生討論：（1）氧原子是一個(gè)總稱，為何還要有氧元素這個(gè)總稱。投影：常見的元素的原子結(jié)構(gòu)，閱讀：元素周期表。（2）在前面的學(xué)習(xí)中你知道哪些元素，他們的名稱、化學(xué)符號(hào)？（閱讀：教材73頁、識(shí)記常見的元素的名稱化學(xué)符號(hào)）（3）Mg 這個(gè)符號(hào)代表的意義。歸納小結(jié)：（1）元素是同一類原子的總

19、稱。（2）元素與原子的關(guān)系。(填表)元素原子聯(lián)系區(qū)別應(yīng)用舉例（3）元素符號(hào)的意義。討論練習(xí)：教材77頁第1、4、5題問題討論：現(xiàn)有氧氣、碳、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、高錳酸鉀、空氣、碳酸氫銨、九種物質(zhì)，其中屬于混合物的是 ；屬于純凈物的是，在純凈物中只含一種元素的是 ；含兩種或兩種以上元素的是。含有氧元素的是。（閱讀教材74頁）討論歸納： 單質(zhì)純凈物 氧化物物質(zhì) 化合物混合物第二課時(shí)問題討論：1.空氣中含量最多的物質(zhì)是，含量最多的元素是2.海水中含量最多的物質(zhì)是，含量最多的元素是指導(dǎo)閱讀：教材75頁完成教材77頁第2題學(xué)生討論：人體缺少哪些元素，會(huì)引起疾病投影：元素的不足和過量對(duì)哺乳動(dòng)物的影響

20、元素不足的影響過量的影響砷脾臟腫大，頭發(fā)生長不良胃病、驚厥、甲狀腺腫鈣畸形骨骼，手足抽搐動(dòng)脈粥樣硬化，白內(nèi)障等鐵貧血癥青銅色糖尿病，鐵塵肺碘甲狀腺機(jī)能減退，甲狀腺腫甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)硒不生育，肝臟壞死，肌肉失養(yǎng)癥等癌，指甲和頭發(fā)變形課堂小結(jié)：課堂訓(xùn)練：1、化學(xué)元素與人的生命息息相關(guān)，人體中化學(xué)元素含量多少直接影響人體的健康，根據(jù)你已有的知識(shí)，試完成下列填空：缺_元素引起甲狀腺腫缺_元素形成侏儒 _元素是氧載體血紅蛋白的活動(dòng)中心_元素是人體內(nèi)的白色“鋼筋混凝土”2、上個(gè)世紀(jì)，我國內(nèi)地很多地方的人都患了一種叫“大脖子病”的特殊疾病。醫(yī)學(xué)專家們調(diào)查研究發(fā)現(xiàn)，沿海地區(qū)患此病的人數(shù)量極少。你知道這是為什么嗎

21、？為了預(yù)防這種疾病，你知道現(xiàn)在人們通常是怎么做的嗎？教 后 記翠崗中學(xué)初三年級(jí)化學(xué)教案課 題第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法課時(shí)數(shù)教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)1能說出化學(xué)式的含義； 2能根據(jù)化合價(jià)寫出常見物質(zhì)的化學(xué)式；3能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行簡單的計(jì)算；4初步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象的能力和定量處理的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)1 記憶部分元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，并能根據(jù)化合價(jià)寫出部分物質(zhì)的化學(xué)式；2 能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及元素的質(zhì)量或已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量。教法學(xué)法板書設(shè)計(jì)預(yù) 習(xí)教學(xué)流程二次備課第一課時(shí)：課堂學(xué)習(xí)：一、 引入： 用實(shí)物投影儀投影一張名片，讓學(xué)生了解名片上的有關(guān)信息。問題情景自然界千萬種物質(zhì)有沒

22、有自己的名片呢？你能幫他們?cè)O(shè)計(jì)他們的名片嗎？請(qǐng)大家設(shè)計(jì)物質(zhì)水的名片。學(xué)生交流 同桌的同學(xué)間互相討論與交流，然后展示同學(xué)的設(shè)計(jì)成果。師生討論 名片中的化學(xué)式能反映出物質(zhì)的許多信息，你還知道哪些物質(zhì)的化學(xué)式？二、師生互動(dòng)：學(xué)生比賽分46個(gè)小組進(jìn)行書寫知道的物質(zhì)化學(xué)式比賽，然后展示學(xué)生的比賽結(jié)果。問題情景 以上都是一些物質(zhì)的化學(xué)式，你們能分析出化學(xué)式由哪些部分組成？學(xué)生討論 師生整理 化學(xué)式是元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示純凈物的組成的式子。教師設(shè)疑 為什么以上的物質(zhì)有著他們所特有的化學(xué)式呢？這還需要從物質(zhì)的微觀來認(rèn)識(shí)這個(gè)問題。 實(shí)驗(yàn)展示 化學(xué)書圖324 物質(zhì)的組成與化學(xué)式的關(guān)系示意圖教師設(shè)疑 （以寫出水

23、的化學(xué)式為例）1 從構(gòu)成水的微觀可知，在水分子存在的原子的種類有哪些？（確定水的元素組成）2 從構(gòu)成水的微?？芍?，在水分子中，兩種原子的個(gè)數(shù)比多少？（確定水中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比）讓學(xué)生分析金屬鐵和氧化銅的微觀構(gòu)成得到它們的化學(xué)式小 結(jié) 1可見化學(xué)式不是編造出來的，而是以物質(zhì)的組成為依據(jù)的。教師講解 在自然界中，不同地方的水的組成總是相同的，因此都可用“H2O”表示。事實(shí)上，任何純凈物都有固定的組成，也就有了它的固定的化學(xué)式，不同的物質(zhì)組成不同，它們的化學(xué)式也就不同?；瘜W(xué)式是全世界一致認(rèn)同的表示物質(zhì)組成的化學(xué)符號(hào)。 物質(zhì)名稱 元素組成所含原子或離子的個(gè)數(shù)比化學(xué)式一氧化碳C、OC：O=1：1氯化

24、鎂Mg、ClMg2+：Cl=1：2一氧化二氮N、ON：O=2：1氧化鎂Mg、OMg2+：O2=1：1練 習(xí) 根據(jù)物質(zhì)的組成情況，寫出它們的化學(xué)式：化學(xué)式物質(zhì)名稱 元素組成所含原子或離子的個(gè)數(shù)比COMgCl2N2OMgO教師講解 化學(xué)式是物質(zhì)組成的真實(shí)反映，那么由物質(zhì)的化學(xué)式就能了解該物質(zhì)的組成。教師講解 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它的化學(xué)式還表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子。師生總結(jié) 化學(xué)式的意義：宏觀上：表示這種物質(zhì)及這種物質(zhì)的元素組成微觀上：（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子及這個(gè)分子的構(gòu)成（2）由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)：表示所含原子或離子的個(gè)數(shù)比練 習(xí)說出下列符號(hào)的意義： （1）H （2）2H

25、（3）H2O （4）2H2O 幫助學(xué)生仔細(xì)地辨析以上化學(xué)符號(hào)中各個(gè)數(shù)字的含義學(xué)生閱讀 課本P37的聯(lián)想與啟示教師講解 單質(zhì)化學(xué)式的書寫，完成下列表格：單質(zhì)類別物質(zhì)名稱化學(xué)式金屬鈉、鉀、鋁、銅、鎂非金屬碳、硫、磷（固態(tài)）氧氣、氮?dú)狻錃?、氯氣（氣態(tài)）稀有氣體氦氣、氖氣、氬氣師生總結(jié)單質(zhì)的化學(xué)式的書寫：由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式通常用元素符號(hào)表示；固態(tài)的非金屬單質(zhì)也用元素符號(hào)表示；氣態(tài)的一些非金屬單質(zhì)由分子構(gòu)成，它們的化學(xué)式由元素符號(hào)和數(shù)字（一般為2）組成。三、課堂小結(jié)： 第二課時(shí)：課堂學(xué)習(xí)：復(fù)習(xí)引入：聽寫一些物質(zhì)（MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca（OH）2、O2、Fe）的化學(xué)式。由

26、此介紹各種化合物中組成元素的原子個(gè)數(shù)比是一定的，從而提出能體現(xiàn)化合物中不同元素原子數(shù)目比值關(guān)系的數(shù)值化合價(jià)二、師生互動(dòng)：教師介紹 表37 常見元素的化合價(jià) 介紹化合價(jià)口訣，讓學(xué)生進(jìn)行記憶，并標(biāo)出以上幾種物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。教師設(shè)疑 再次閱讀表37，結(jié)合上面幾種物質(zhì)中元素的化合價(jià)，從中你可得出元素化合價(jià)有哪些一般規(guī)律？學(xué)生交流 師生整理 化合價(jià)的一般規(guī)律：1在化合物中，金屬元素一般顯正價(jià)，非金屬元素既可顯正價(jià)，亦可顯負(fù)價(jià)；2在化合物中，元素化合價(jià)的代數(shù)和為零；在單質(zhì)中，元素化合價(jià)為零。3 許多元素具有可變價(jià)4 其他教師引導(dǎo) 有了元素的化合價(jià)，我們可根據(jù)元素的化合價(jià)方便地寫出化合物的化學(xué)式。 教師講解 根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式：十字交叉法（以書寫氧化鎂的化學(xué)式為例）（1）一排順序二標(biāo)價(jià)， Mg O（2）絕對(duì)價(jià)數(shù)來交叉， Mg 2 O2（3）偶數(shù)角碼要約簡， Mg O（4）寫好式子要檢查。 即：正