安徽省泗縣2012-2013學年高二化學下學期第一次月考試題

1、泗縣雙語中學20122013學年第二學期高二年級第一次月考化學試卷 第卷（選擇題，共48分）本題共16小題，每題3分，共48分。每小題只有1個選項符合題意。1. 如下圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列說法正確的是 A. 石墨和金剛石互為同分異構體，相互之間的轉化是化學變化 B. C（s、石墨）= C（s、金剛石） H= -1.9 kJmol-1 C. 金剛石硬度大于石墨，但金剛石的穩(wěn)定性弱于石墨 D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ2同溫、同壓下，下列各熱化學方程式（H均小于0）中,反應熱的絕對值最大的是 A. 2A

2、（l）+B（l）2C（g） H1 B. 2A（g）+B（g）2C（g） H2 C. 2A（g）+B（g）2C（l） H3 D. 2A（l）+B（l）2C（l） H43下列事實不能用原電池原理解釋的是 A鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用 B鋁片不用特殊方法保存 C在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率 D純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快4. 近年來煤礦事故的主要原因之一是瓦斯爆炸，現在有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。是安全事故大大降低。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3Na

3、2O，O2可以在其中自由移動。甲 乙下列有關敘述正確的的是A瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC電極a的反應式為：CH4+5O2- 8eCO32 + 2H2OD當固體電解質中有1 mol O2通過時，電子轉移4 mol5. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中K+的物質的量濃度為 A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·

4、;L-1 D. 0.5 mol·L-16. 在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)pC(g),達到平時，測得c(A)為0.5 mol/L；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到新平衡時，測得c(A)為0.3 mol/L。則下列判斷正確的是A化學計量數：m+n>p B平衡向正反應方向移動C物質B的轉化率增大 D物質C的質量分數增加7. 升高溫度，下列數據不一定增大的是A化學反應速率v B水的離子積常數KwC化學平衡常數K D醋酸的電離平衡常數Ka8. 在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-

5、1，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內NH3的平均反應速率是A0.1mol.L-1.min-1 B0.2mol.L-1.min-1C0.3mol.L-1.min-1 D0.6mol.L-1.min-19. T 時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是A平衡時X、Y的轉化率相同B達到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應方向移動CT 時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數K= 40D向該密閉容器中充入少量稀有氣體（不參加反應），平

6、衡不移動10. 室溫下，在pH=1的硫酸溶液中，由水電離出來的H+濃度為 A 0 B. 0.1 mol.L-1 C. 10-7 mol.L-1 D. 10-13 mol.L-111. 下列有關的敘述，正確的是 A.Cl2的水溶液能導電，但Cl2是非電解質 B.0.1mol/L的醋酸鈉溶液可以使酚酞試液變紅，說明醋酸是弱電解質 C.純堿溶解于水，水溶液溫度升高，說明鹽的水解是放熱反應D.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同12. 右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A鹽酸的物質的量濃度為1 mol/LB酚酞不能作本實驗的指示劑C曲線a是

7、鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線DP點時反應恰好完全，溶液呈中性13. 下列說法中，正確的是A難溶電解質都是弱電解質B相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同C難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止D在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變黑色，說明CuS比ZnS更難溶于水14.表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有關微粒濃度的關系正確的 A. c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)Bc(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C. c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32

8、-)>c(H+)>c(OH-)Dc(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)15. 常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32 B.0.1 mol·L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl C.0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN D.c(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO316. 1,2,3三苯基環(huán)丙烷的3個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下2個異構體。據此，可判斷1,2,3,4

9、,5五氯環(huán)戊烷(假定五個碳原子也處在同一平面上)的異構體數是A. 4 B. 5 C. 6 D. 7第卷（非選擇題，共52分）17. (8分)完成下列有機化學問題：（1）一種烷烴的結構式可以表示為: 系統(tǒng)方法命名該化合物時, 主鏈上的碳原子數是 （2） (CH3CH2)2CHCH3的正確命名是 （3）某有機物的結構簡式如圖，寫出該有機物含氧官能團的名稱 （4）下列各組中的兩種有機物，可能是相同的物質、同系物或同分異構體等，請判斷它們之間的關系2甲基丁烷和丁烷 _正戊烷和2，2二甲基丙烷_18. (4分)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法

10、測定?，F根據下列3個熱化學反應方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_若該反應為可逆反應，試寫出該反應的平衡常數表達式 19. (6分) 某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4=

11、Li2Mn2O4。填寫下面問題（1）放電時負極反應為 （填寫氧化反應或還原反應）（2）放電時正極的電極反應方程式為 （3）充電時陰極的電極反應方程式為 20. (6分)（1） 若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為： ，電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH= 。（2）向0.10 mol/L硫酸銅溶液中加入該氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH8時，c(Cu2)_mol·L1(KspCu(OH)22.2×1020)。21.(8分)

12、偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應: (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)火箭殘骸中?，F紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g) ()當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應()為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)一定溫度下，反應(II)的焓變?yōu)镠?，F將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。0ta氣體密度0tbH/KJmol10tdN2O4轉化率0tcv(正)NO2N2O4 若在相同溫度下,上述反應改在體積為IL的恒容密閉容器中進行，平衡常數 (填“增

13、大”、“不變”或“減小”)，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0 3s的平均反應速率v(N2O4)= mol·L1·s1。 22. (12分) 某二元酸H2A電離方程式是：H2A=H+HA, HAA2+H?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2A溶液顯 性，理由是(用離子方程式表示) 。（2）若0.1 mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能 0.11 mol/L(填“”、“”或“=”)理由是 （3）某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是 (填寫字母) 。A溶液pH7 B水的離子積KWc2（OH）CV10 Dc(K)c(Na)（4）0.1 mol/L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是 23. (8分) 某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點時指示劑顏色變化為 （2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸的體積為 mL（3）數據處理：某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000