《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計

1、鹽類的水解教學(xué)設(shè)計霞浦六中化學(xué)組 董向文一、概述鹽類水解是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的核心概念，涉及面寬，綜合性強。是學(xué)生已 有的關(guān)于溶液認識的綜合應(yīng)用。 本課題是高二化學(xué)（魯科版）第三章第二節(jié)內(nèi) 容，共 4課時，本節(jié)第 2 課時，是在學(xué)習(xí)水溶液，弱電解質(zhì)的電離，已初步掌握 化學(xué)平衡移動原理，對物質(zhì)在水溶液中的電離平衡有一定的理解后，進一步學(xué) 習(xí)鹽類的水解。討論電解質(zhì)溶液中存在的微粒間可能發(fā)生的相互作用。新一輪基礎(chǔ)教育改革的重要任務(wù)就是要變傳統(tǒng)的由教師單純的灌輸、學(xué)生 被動接受知識的教學(xué)方式為開放學(xué)習(xí)環(huán)境中由學(xué)生通過多種渠道獲取知識，并 將獲得的知識加以綜合應(yīng)用的先進的學(xué)習(xí)方式。教師在此過程中主要起到一個

2、 引導(dǎo)者的作用，故這節(jié)課我盡量挖掘新教材與探究性學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的結(jié)合 點，課堂中從學(xué)生已有經(jīng)驗和社會現(xiàn)實中精選對學(xué)生未來發(fā)展有較高價值的， 同時為學(xué)生所感興趣并符合學(xué)生思維發(fā)展的內(nèi)容，主要采用建構(gòu)主義的“拋錨 式”和合作探究式進行教學(xué)，通過合作探究、情景設(shè)置、分析比較、課堂探 索、自主學(xué)習(xí)等形式讓學(xué)生形成判斷、生成新知識，從而培養(yǎng)學(xué)生持續(xù)探究的 學(xué)習(xí)習(xí)慣，發(fā)展學(xué)生終身學(xué)習(xí)的能力。二、教學(xué)目標：1 、知識與技能 ： 通過實驗探究和自主探討，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)和鹽類水解對溶 液酸堿性的影響及變化規(guī)律。以 CH3COON、a NH4Cl 為例理解鹽類水解的原理；了 解多元弱酸酸根離子和多元弱堿

3、陽離子的水解情況。 通過情景設(shè)置、自主學(xué)習(xí)掌握鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式。 進一步熟練掌握溶液酸堿性檢測的實驗操作2 、過程與方法： 通過科學(xué)探究，分組討論等活動培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力、分析問 題和解決問題的能力。 通過問題探索，培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力。 通過設(shè)計實驗方案，進行初步的探究活動，學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實驗的 方法，培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能，認識科學(xué)探究的基本過程。3 、情感態(tài)度與價值觀： 通過學(xué)習(xí)生產(chǎn)、生活中鹽類水解規(guī)律的總結(jié)，體會自然萬物變化的豐富 多彩，對學(xué)生進行事物聯(lián)系和發(fā)展的普遍規(guī)律的觀點的教育。 通過合作、交流的學(xué)習(xí)體驗，使學(xué)生認識到交流與合作的重要性，讓他 們敢于

4、提出不同的見解，敢于修正自己的錯誤觀點。 通過“鹽溶液不一定顯中性”的教學(xué)，讓學(xué)生知道全面看事物的辯證思 想。三、學(xué)習(xí)者特征分析、學(xué)生思維較活躍， ?有過小組合作探究的經(jīng)驗，能積極參與討論，探 究的能力比較強；、?學(xué)生對實驗探究有著濃厚的興趣；學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象，尤其是生活中的 化學(xué)現(xiàn)象有較濃厚的興趣； ?、學(xué)生在學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動原理及電解質(zhì)的電離，已經(jīng)初步掌握了弱 電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡原理。、學(xué)生對離子方程式的書寫是個弱項。四、確定教學(xué)任務(wù)1 、教學(xué)重點：鹽類水解的概念、原理和規(guī)律2 、教學(xué)難點：理解鹽類水解的原理3 、教學(xué)方法：實驗探究、啟發(fā)、多媒體輔助教學(xué)4 、教具準備：多媒體課件，

5、 0.1mol/L 的下列溶液： CH3COON、a Na2CO3、NaCl、NH4Cl 、Al 2(SO4) 3、KNO3、PH試紙、玻璃棒、表面皿等五、教學(xué)策略1 自主實驗探究、小組討論交流策略：通過分組實驗探究，引導(dǎo)學(xué)生自主 進行實驗探究，并在探究的過程中進行小組交流討論，給予學(xué)生充分的學(xué)習(xí)自 主性和創(chuàng)造發(fā)揮的空間。2 問題引導(dǎo)探究策略：通過問題的設(shè)計激發(fā)學(xué)生的興趣和好奇心，并逐步 引導(dǎo)，使學(xué)習(xí)內(nèi)容深入。3 架構(gòu)式整合策略：通過構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)圖，引導(dǎo)學(xué)生對元素部分知識進行 系統(tǒng)化整合。六、教學(xué)過程示意圖從局部復(fù)習(xí)引入新課演示實驗鹽溶液酸堿性否完成知識整合是列表對比否是列表對比個別化教學(xué)與隱

6、性分層教學(xué)討論并歸納鹽溶液在水中反應(yīng)的本質(zhì)和結(jié)果個別化教學(xué)與隱性分層教學(xué)歸納總結(jié)鹽溶液在水中 反應(yīng)的一般規(guī)律活動探究不同類型 鹽的酸堿性提示、引導(dǎo)思路交流研討鹽溶液酸 堿性與溶液中 H OH大小的關(guān)系，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)圖復(fù)習(xí)知識網(wǎng)絡(luò)圖絡(luò) 絡(luò)強化、小結(jié)新舊知識過渡否是七、教學(xué)過程 復(fù)習(xí)提問： 1、什么是鹽？2 、什么是電離平衡？3 、水溶液的酸堿性由什么決定？ 引入新課：酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液是否呈中性呢？測定下 列鹽溶液的 PH，實驗探究一下。 演示實驗：分別用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到 pH 試紙上，觀察顏色變化， 并與標準比色卡比較，得出溶液的酸堿性。CH 3COON溶a 液

7、、 Na2CO3溶液、 NaCl溶液、 NH4Cl 溶液、CuSO 4( 或 Al 2(SO4) 3) 溶液、 KNO3 溶液。 教師：為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性，有的呈中性呢？要解決這個問 題，大家先完成 P83 的表格。完成表格： P83鹽溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl 2(SO4) 3KNO3溶液的 PH溶液中存在的微粒哪些離子可 能發(fā)生相互 作用溶液顯示酸 性或堿性的 原因結(jié)論：鹽溶液不一定都顯中性，有的呈酸性，有的呈堿性。提問：同樣為鹽溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，說明在這六種溶液里H和 OH的濃度分別呈何種關(guān)系呢？學(xué)生分組討論回答。提問： CH3COO

8、N、a Na2CO3 、 NH4Cl 、Al 2（SO4） 3在水溶液中既不能電離出 OH也不能 電離出 H，而在任何物質(zhì)的水溶液中由水電離出的 H和 OH的濃度總相等， 那 么是誰打破了這一等量關(guān)系呢？【探究】 CH3COONa溶液顯堿性的原因【探究步驟】 1、CH3COON溶a 液中存在哪些電離？2、CH3COON溶a液中存在哪些離子？3、CH3COON溶a液中哪些離子能共存？哪些離子不能共存？寫出離子方程式。4 、CH3COON在a水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)和結(jié)果是什么？學(xué)生分組討論回答。板書： CH3COOH2OCH3COOH OH遷移?運用： NH4Cl 溶液為什么顯酸性？ Al 2（SO4

9、） 3溶液為什么顯酸性？ 板書： NH4H2ONH3?H2OH說明：水解反應(yīng)的特點將水電離開來，再與弱離子結(jié)合?！揪毩?xí)】寫出下列物質(zhì)的水解反應(yīng)。（1）FeCl3（2） NaF （3）CuSO4（4）K2CO3（ 5） Al 2（SO4） 3【板書】二、鹽類的水解1 、定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H或 OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2 、實質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水 的電離平衡，促進了水的電離。3 、結(jié)果：破壞了 H或OH濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性?！窘涣?討論】什么樣的鹽才能水解呢 ?提問： CH3COON是a 哪種酸和堿反

10、應(yīng)得到的鹽？ 回答：是由醋酸（弱酸）和氫氧化鈉（強堿）中和生成的鹽。 提問：什么樣的離子可以發(fā)生水解？如 Na、K、Fe2、Fe3、NH4、 SO42、Cl 、CH3COO、 CO32哪些可以發(fā)生水解？學(xué)生回答總結(jié)】酸1、強酸強堿鹽 NaCl、K2SO4 2、強酸弱堿鹽 FeCl3、（NH4） 2SO43、弱酸強堿鹽 CH3COON、a K2CO34、弱酸弱堿鹽CH3COON4、H (NH4) 2CO3板書】 4、鹽類水解的條件：（1）必須溶于水；（2）必須含弱酸陰離子或弱堿陽離子復(fù)習(xí)提問：水解的定義、實質(zhì)、結(jié)果分別是什么？提問】鹽類水解有何規(guī)律？酸堿鹽的類型是否水解鹽溶液的酸堿 性強強強酸強

11、堿鹽NaCl否（ 無弱不水 解）中性弱強弱酸強堿鹽CH3COONa是（ 酸弱酸水 解）堿強弱強酸弱堿鹽（NH4） 2SO4是 （ 堿弱堿水 解）酸弱弱弱酸弱堿鹽CH3COON4H是 （ 都弱都水 解）誰強顯誰性板書】 5、 鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，都弱雙水解酸強顯酸性，堿強顯堿性誰強顯誰性，都強顯中性【補充說明】 多元弱酸陰離子或多元弱堿陽離子是分步水解的，一步比一步的程度小。 如：碳酸鈉在溶液中的變化：第一步是 Na2CO3 在水溶液里電離出來的 CO32發(fā)生水解：Na2CO3 = 2Na CO32H 2OOHHCO32H2OHCO3OH第二步是生成的 HCO3進一

12、步發(fā)生水解：HCO3 H2OH2CO3OH【板書】 6、書寫離子方程式的注意事項（1）用可逆符號：（2）多元弱酸根離子分步水解，第一步較易發(fā)生，水解方程式一般只需寫第一 步的水解。（3）對于沉淀氣體符號或等不能標 講解原因：一般鹽類的水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或 氣體，也不發(fā)生分解?！拘〗Y(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容?！咀鳂I(yè)】 P89 2八、教學(xué)資源演示型課件資源應(yīng)用計劃表素材類型水平來源使用時間應(yīng)用方式和作用圖片體驗與感知下載5 分鐘情況導(dǎo)入，激發(fā)動機文本+圖形體驗與感知下載5 分鐘知識回顧，新舊知識過渡圖表感知自制6 分鐘歸納總結(jié)活動探究的內(nèi)容圖片體驗下載2 分鐘回顧舊知，為實驗

13、的正確操作做引導(dǎo)圖片體驗自制5 分鐘歸納總結(jié)本節(jié)知識，使知識系統(tǒng)化。九、教學(xué)評價反思1 、鹽溶液的酸堿性，在原理分析上較抽象，所以除了借助課件展示，還必 須通過學(xué)生活動探究得以體驗。2 、鹽類水解是水的電離和弱電解質(zhì)電離兩個平衡的統(tǒng)一，是有關(guān)電離理論 知識的綜合應(yīng)用，對其深刻理解。有利于提高學(xué)生的思維品質(zhì)。讓學(xué)生初步樹 立微粒觀。3 在探究實驗的開展中，學(xué)生往往目的性不夠明確，研究方向不清晰，所 以要在研究方法上、學(xué)法上進行引導(dǎo)。同時，在實驗過程中采用個別指導(dǎo)方 法。4 本節(jié)化學(xué)方程式多，尤其是離子方程式的正確書寫有困難，不僅讓學(xué)生 進行部分板演，及時借助課件播放，加以訂正、強化?？偨Y(jié)：本節(jié)課的設(shè)計目的是將學(xué)生引入到一個更廣闊的探究空間、更活潑 的活動氛圍、