2020-2021精選中考化學(xué)易錯(cuò)題專題復(fù)習(xí)推斷題附答案

1、一、中考初中化學(xué)推斷題1AJ是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是一種含有四種元素的鹽，可用作治療胃酸過多，其反 應(yīng)原理：A和B反應(yīng)生成C、D和E三種物質(zhì)，通過光合作用D和E反應(yīng)生成F和G,煤氣 主要成分H在F中燃燒生成E, I和D反應(yīng)只生成JJ常用于改良酸性上壤。（1）G的化學(xué)式為，G中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是（2）A的俗稱是_； A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為，基本反應(yīng)類型是o（3）1的用途是（答2點(diǎn)即可）：H在F中燃燒的化學(xué)方程式為_。（4）改良后土壤浸出液的酸堿度可用測(cè)定?！敬鸢浮緾6H12O6 0小蘇打NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T復(fù)分解反應(yīng)干燥劑點(diǎn)燃2CO+O2 = 2CO2 PH 試

2、紙【解析】【分析】根據(jù)A是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是一種含有四種元素的鹽，可用作治療胃酸過多，所以 A是碳酸氫鈉，其反應(yīng)原理：A和B反應(yīng)生成C、D和E三種物質(zhì)，B是鹽酸，通過光合作 用D和E反應(yīng)生成F和G,煤氣主要成分H在F中燃燒生成E,所以H是一氧化碳，E是 二氧化碳，F(xiàn)是氧氣，I和D反應(yīng)只生成J,所以I是氧化鈣，D是水，常用于改良酸性土 壊，所以是J氫氧化鈣，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧氣，所以G是匍萄糖，然 后將推岀的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可?！驹斀狻浚?）由分析可知：G是葡萄糖，其化學(xué)式為：C6H12O6. G中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是：碳： 故填:C6Hi2Oe:碳（2）A的俗稱是小蘇打，A

3、和B的反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化 碳，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T,基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)：故填： 小蘇打；NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2個(gè)；復(fù)分解反應(yīng)（3）I的用途是干燥劑：H在F中燃燒的反應(yīng)是一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧占燃占燃化碳，化學(xué)方程式為：2CO+O2 22;故填：干燥劑：2CO+O2=2CO2（4）改良后上壤浸出液的酸堿度可用PH試紙測(cè)左。故填：PH試紙【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推岀的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。

4、2 . AH和X都是初中化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、D是無色氣體，B、E是紅色固體，F(xiàn)為白 色沉淀，H為紅褐色沉淀，她們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示寫出化學(xué)式:A, H, XO(2) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,(3) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是0【答案】CO Fe(OH)3 CUSOd或 CUCI2 或 CU(NO3)2 CO2+Ca(OH)2=Ca3+H2O H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng)【解析】試題分析：依據(jù)H為紅褐色沉淀為突破口，H為氫氧化鐵、G為硫酸鐵、B為氧化鐵、A為 一氧化碳、C為鐵、D為二氧化碳、E為銅、F為碳酸鈣、X的為硫酸銅，故(1) A的化

5、學(xué) 式為CO; H的化學(xué)式為Fe (OH) 3X的化學(xué)式CuSO4 (2) 寫出反應(yīng)的方程式： CO2+Ca(OH)2=Ca3+H2O :(3).寫出反應(yīng)的方程式 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;該反應(yīng)的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷3.如圖所示：A、B、C、D分別為鐵、稀鹽酸、Agy溶液和氧氣中的一種，短線相連的兩 物質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng)，A與C反應(yīng)后溶液的質(zhì)雖增加，請(qǐng)回答：BAC D(1) C 是O(2) A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為-J(3) Ag20與CUCI之間能發(fā)生類似于C與D反應(yīng)類型的反應(yīng)，則Ag20與CUCI反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮葵}酸

6、Fe+2AgN03=2Ag+Fe (NO3)=置換反應(yīng) Ag=0+2CuC 12AgCl+Cu=O【解析】【分析】四種物質(zhì)中，鐵可以和氧氣、稀鹽酸、硝酸銀反應(yīng)，故A是鐵，氧氣只能和鐵反應(yīng)，不能 和硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)，故B是氧氣；A與C反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，說明C是硝酸銀，D 是稀鹽酸。【詳解】(I) C是鹽酸；(2鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)方程式為Fe÷2AgNF2Ag+Fe(NOJ2 ；該反應(yīng) 是置換反應(yīng)；(3)C與D發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故Ag=O與CUCI之間發(fā)生的反應(yīng)是Ag：0+2CUC12AgC 1 +Cu=O 4AS BX CX DX EX FX G為常見的物質(zhì)，

7、其中B、EX G屬于單質(zhì)，反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:(1)物質(zhì)A的化學(xué)式是:寫出反應(yīng)的基本反應(yīng)類型.(2) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：<寫出反應(yīng)中生成紅色固體E的化學(xué)方程式：【答案】CUO化合反應(yīng)3 +Fe2O3咼溫2Fe + 3CO2Fe 十 CuSCU=FeSCU + CU【解析】【分析】【詳解】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應(yīng)條件等 題目的"題眼"，該題的題眼反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，且B屬于單質(zhì)，故可判斷B 為單質(zhì)鐵，B與X溶液反應(yīng)得到紅色固體單質(zhì)E,可判斷為單質(zhì)銅，同時(shí)得到無色氣體G,

8、 為氫氣，淺綠色溶液F自然為硫酸亞鐵，而A是由銅和氧氣反應(yīng)生成的氧化銅(1)物質(zhì)A是氧化銅，化學(xué)式是：CuO:反應(yīng)的方程式為：2Cu+O2 = 2CuO,基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)咼溫(2) 反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，化學(xué)方程式為3CO÷Fe2O3= 2Fe + 3CO2(3) 反應(yīng)中生成紅色固體E的化學(xué)方程式：Fe+CuS04=FeS04+Cu 考點(diǎn)：框圖式的推斷題5. A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價(jià)，物質(zhì)A、C、E、H都 含有相同的某種元素，C、G都是氧化物，J是由三種元素組成的鹽.各物質(zhì)間能發(fā)生如下 反應(yīng)(反應(yīng)條件未標(biāo)出)： A+BTC A+DTE+F

9、T C+D÷E+G H+DTE+G (5)E+l-÷H+J請(qǐng)推斷：(!)寫岀下列物質(zhì)的化學(xué)式：A, F.(2) D所屬的物質(zhì)類型是 (填字母)A.氧化物B.酸C.堿D.鹽(3) 寫出與G物質(zhì)元素各類相同的另外一種化合物的化學(xué)式：.(4) 寫岀的化學(xué)方程式：(5) 寫出的化學(xué)方程式：.【答案】(1) Mg, H25(2) B (3) H2O25(4) Mg (OH) 2+H2SO4=MgSO4+2H2O;(5) MgSO4+Ba (OH) 2=Mg (OH) 2+BaSO4.【解析】試題分析：(1)A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價(jià)，所以A 不是鋁，A

10、和D反應(yīng)會(huì)生成E和氣體F,所以A是鎂，A、C、E、H含有相同的某種元素， C是氧化物，所以C是氧化鎂，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，所以B是氧氣，鎂和D反應(yīng)會(huì) 生成E和氣體F,所以F是氫氣，D是鹽酸或硫酸，G是氧化物，氧化鎂和酸反應(yīng)會(huì)生成鹽 和水，所以G是水，H和酸反應(yīng)會(huì)生成E和水，所以H是堿，E是鹽，E和I反應(yīng)會(huì)生成沉 淀H、J, J是由三種元素組成的鹽，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，E中含有三種元素，所以 D是硫酸，E是硫酸鎂，H是氫氧化鎂，I是氫氧化頓，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂和硫 酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成 硫酸鎂和水，硫酸鎂和氫氧化頓反應(yīng)生

11、成硫酸領(lǐng)沉淀和氫氧化鎂沉淀，在化合物中鎂元素 常顯+2價(jià)，硫酸領(lǐng)是由三種元素組成的鹽，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo) 正確，所以A是Mg, F是缶；(2) 通過推導(dǎo)可知D是硫酸，屬于酸，所以D所屬的物質(zhì)類型是：B：(3) 通過推導(dǎo)可知G是水，所以與水元素各類相同的另外一種化合物的化學(xué)式是：H2O2;(4) 反應(yīng)是氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg (OH) 2+H2S04=MgS0d+2H20;(5) 反應(yīng)是氫氧化頓和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸頓沉淀和氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為： MgSO4+Ba (OH) =Mg (OH) 2+BaSO4考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；常見的氧化

12、物、酸、堿和鹽的判別：化學(xué)式的書寫及意義；書 寫化學(xué)方程式6一包固體，可能含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種.為探究 固體的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：固體樣品+足量的水過濾濾液A濾渣甲+過量的稀:酸過濾過量的硝 :酸銅滾滋 無明豆現(xiàn)象在空氣中充分灼燒濾渣丙固體殘留物請(qǐng)回答下列問題:（1）該實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀濾渣乙的化學(xué)方程式為;（2）原固體中一泄不含有的物質(zhì)是（寫名稱或化學(xué)式均可，下同）,IiE據(jù)是（3）原固體中一定含有的物質(zhì)是；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)朿后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，上層淸液E為藍(lán)色，經(jīng)檢驗(yàn)，E中不含氯離子，則E中一定含有的

13、溶質(zhì)是 -【答案】KCI+AgN3=AgC"+KN3氫氧化鈉 濾液A中加入過量的硝酸銅溶液，無明顯現(xiàn) 象 氯化鉀、氧化銅、鎂 硝酸、硝酸銅、硝酸鉀【解析】【分析】氧氧化銅、鎂粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氫氧化鈉和硝酸銅會(huì)生成氫氧化銅沉 淀，氯化鉀和硝酸銀會(huì)生成氯化銀沉淀；【詳解】（1）生成白色沉淀濾渣乙的反應(yīng)是氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方 程式為：KCI+AgNO3=AgCl+KNO3;（2）通過推導(dǎo)可知，原固體中一泄不含有的物質(zhì)是氫氧化鈉，原因是：濾液A中加入過 屋的硝酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象：（3）加入一泄量的硝酸銀會(huì)生成白色沉淀，所以混合物中一泄含有氯化鉀

14、，加入過量的稀 鹽酸，生成的濾渣丙在空氣中灼燒，有固體殘留，所以原固體中一立含有的物質(zhì)是氯化 鉀、氧化銅、鎂；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)朿后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，上層 清液E為藍(lán)色，經(jīng)檢驗(yàn)，E中不含氯離子，氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鉀，鹽酸和硝酸 銀反應(yīng)生成硝酸，氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅，則E中一左含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸 銅、硝酸鉀。7. AE是初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成 物及反應(yīng)條件未標(biāo)岀，“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互能反應(yīng)），其中A是人體胃 液中含有的酸，B和C的組成元素相同，D是鐵銹的主要成分。（1）A和D反應(yīng)后溶液

15、中金屬離子的符號(hào)是O（2）寫出B物質(zhì)的一種用途：O（3）E物質(zhì)的名稱是。（4）C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為O【答案】Fe3"火火水3CO+FeO高溫_2Fe+3C0-【解析】【分析】根據(jù)AE是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是人體胃液中含有的酸，所以A是鹽酸，B和C的 組成元素相同，D是鐵銹的主要成分，所以D是氧化鐵，C會(huì)與氧化鐵反應(yīng)，所以B是二氧 化碳，C是一氧化碳，鹽酸、二氧化碳都會(huì)生成E,所以E可以是水，然后將推岀的物質(zhì)的 進(jìn)行驗(yàn)證即可。【詳解】(1 )鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以A和D反應(yīng)后溶液中金屬離子的符號(hào)是： FeA的俗名是； H、G均可與M溶液反應(yīng)，分別生成含該金屬元素的

16、兩種鹽溶液。G與M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為； D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一立量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是(寫出所有可能情況，填化學(xué)式)； A - H八種物質(zhì)中能與M溶液反應(yīng)的物質(zhì)有種?！敬鸢浮可?Fe2O3+6HCl=2FeCI3+3H20 或 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOHX NaOH 和 Ca(OH)2 7【解析】本題是推斷題，首先要理解和熟記物質(zhì)的鑒別、推斷及苴方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然 后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的 知識(shí)或生

17、活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn) 真地選擇或解答即可。(1) 根據(jù)圖示可知，A是某元素+2價(jià)氧化物，A和水反應(yīng)放岀大量的熱，氧化鈣和水反應(yīng)放÷ ； (2)B物質(zhì)是二氧化碳，二氧化碳可以用來火火，作氣體肥料等；(3) E物質(zhì)的名 稱是：水：(4)C和D的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在髙溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化 學(xué)方程式為3CO+FeO高溫2Fe+3C0x8. 利用坐標(biāo)系建立物質(zhì)間的關(guān)系是總結(jié)化學(xué)知識(shí)的一種方法。A-M是初中化學(xué)常見的九種 物質(zhì)，下圖是根據(jù)這九種物質(zhì)的類別和其中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建的它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (圖中“T”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)換成另

18、一種物質(zhì))，已知A和水反應(yīng)放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問題：化合價(jià)出大量的熱，A可能是氧化鈣，俗需是生石灰：（2）M是一種酸，H是單質(zhì)，G是氧化物，HX G都與酸反應(yīng)生成含該金屬元素的兩種鹽溶 液，G與M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹。G是氧化鐵，M是鹽酸（或硫酸），已知的元素中鐵 有+2和+3價(jià)，對(duì)應(yīng)的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化 鐵與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鐵（硫酸鐵）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 或 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，B是氫氧化鈣，E是堿，苴中金屬元素顯+1

19、價(jià)，氫氧 化鈣能轉(zhuǎn)化為E,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，E可能是氫氧化鈉，E能 轉(zhuǎn)化為DfD是由三種元素組成的化合物，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，D 可能是碳酸鈉，在B溶液中加入一左量D溶液發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳 酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過雖:的F （鹽酸或硫酸）溶液無明顯現(xiàn)象，說 明碳酸鈉沒有剩余，氫氧化鈣可能剩余，因此濾液中的溶質(zhì)可能是NaOH、NaOH和 Ca（OH）2 ；（4）氫氧化鈣能轉(zhuǎn)化為C,氫氧化鈉能轉(zhuǎn)化為CfC是鹽，則C是碳酸鈣。M是酸，A-H 八種物質(zhì)中能與能與酸發(fā)生反應(yīng)的有A （氧化鈣），B （氫氧化鈣），C （碳酸鈣），

20、D （碳 酸鈉），E （氫氧化鈉），H （鐵），G （氧化鐵）7種9. 甲、乙、丙、丁、戊是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，分別由C、H、0中的一種或幾種元素組 成。這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（“T"表示某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，“一"表示連 接兩物質(zhì)之間能反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。丁戊（1）若丁能使帶火星木條復(fù)燃，則反應(yīng)丙T乙的基本反應(yīng)類型是；反應(yīng)丙一戊的化學(xué)方程式是。（2）若丁能使澄淸石灰水變渾濁，則甲是（填化學(xué)式）；若戊由三種元素組成，則反應(yīng)戊T丁的化學(xué)方程式是若戊由兩種元素組成，則戊可能是（填化學(xué)式）。【答案】化合反應(yīng) H2O+2=H23 H2O2 C6H

21、12O6+6O2M6CO2+6H2O CO【解析】由 C、HX 0 三種元素形成的物質(zhì)可能是 C、H2、02、CH4、CO、CO2、H2Ox H2O2x C6H12O6 等：（1） 丁能使帶火星的木條復(fù)燃，則丁是02,戊能和丙發(fā)生反應(yīng)且能生成丁，則戊是 H2O,丙是CO2,丙能和乙相互轉(zhuǎn)化，則乙是C0,所以丙T乙的基本反應(yīng)類型是化合反 應(yīng)，戊T丁是水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸。（2）若丁能使澄淸石灰水變渾濁，則丁是 C02,能和CO2反應(yīng)的有出0和C,所以乙可能是出0和C,又因?yàn)榧啄芊纸猱a(chǎn)生乙，所以 乙是戰(zhàn)0,甲是H2O2:若戊是由三種元素組成的，則戊是C6H12O6,若戊是由兩種元素組成 的，則

22、戊是co。點(diǎn)睛：熟悉常見的物質(zhì)以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化是做推斷題的關(guān)鍵。10推斷題：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已省去（1）金屬B的活動(dòng)性金屬D的活動(dòng)性（填；（2）若A是一種氣體化合物，寫出的化學(xué)方程式：:（3）向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，寫出苴化學(xué)方程式:（4）寫岀溶液C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：.【答案】（i） > （2） 82O3+3CO 冋 2Fe+3C02 （3） CuCl2+2AgNO3=Cu （NO3） 2+2 AgCIO（4）CuCl2+2NaOH=Cu （OH） 2+2NaCl【解析】試題分析：（I）由題目的信

23、息可知：B是鐵，D是銅，根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序表可知，鐵 比銅活潑，故答案為>（2）若A是一種氣體化合物，則A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在髙溫的條件下生成-O-JB鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為Fe203+3CO=2Fe+32（3）氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和氯化銀白色沉淀，配平即可，故答案為CUCl2+2AgNo3=Cu （NO3） 2+2AgCl（4）氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為CUCI2+2NaOH=CU （OH） 2+2NaCl考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對(duì)實(shí)驗(yàn)

24、方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ) 上，得岀了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論.本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框 式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型.不論哪一種類型，都是通過實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象，從而得岀物質(zhì)的組成.此考點(diǎn)主要岀現(xiàn)在填空題和實(shí)驗(yàn)題中.11 - A F是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì)，分別由Cu、BaX Na、H、C、0、S、Cl中的兩種或 三種元素組成。A的固態(tài)可用于人工降雨，C物質(zhì)含Na元素，E的溶液呈藍(lán)色，E和F反 應(yīng)的生成物為兩種沉淀。物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示（注：圖中部分反應(yīng)物、生成物已忽略， "一"表示反應(yīng)關(guān)系，"T"表示轉(zhuǎn)化關(guān)系）

25、。請(qǐng)回答下列問題：dJ(1) A的固態(tài)叫做；(2) B溶液能使紫色石蕊試液變色；(3 )寫岀C、F的化學(xué)式：C； F；(4 )寫出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：O【答案】干冰： 紅； Na2CO3 f Ba(OH) 2 ； 2NaOH+CuSO4=Cu ( OH ) 2+Na2SO4o【解析】【分析】A - F是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì)，分別由CUfBafNa , H , C , 0 , S , Cl中的兩種或三種 元素組成。A的固態(tài)可用于人工降雨，所以A是二氧化碳；C物質(zhì)含Na元素，C和二氧化 碳可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈉反 應(yīng)生成碳酸鈉和水，C是破酸

26、鈉；E的溶液呈藍(lán)色，E和F反應(yīng)的生成物為兩種沉淀，氫氧 化頓與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸換沉淀和氫氧化銅沉淀，E是硫酸銅，F(xiàn)是氫氧化領(lǐng)；D和碳酸 鈉可以互相轉(zhuǎn)化，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成 碳酸鈣和氫氧化鈉，所以D是氫氧化鈉；B能與碳酸鈉反應(yīng)，B能與氫氧化領(lǐng)反應(yīng)，B能生 成二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸(或硫酸)反應(yīng)生成氯化鈉(或硫酸鈉)、水和二氧化碳，氫 氧化領(lǐng)與鹽酸(或硫酸)反應(yīng)生成氯化領(lǐng)(或硫酸頓)和水，所以B是鹽酸或硫酸，經(jīng)過 驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。【詳解】(1) A是二氧化碳，固態(tài)叫做干冰：(2) B是鹽酸或硫酸，B溶液呈酸性能使紫色石蕊試液變紅色：(3 ) C是碳酸鈉

27、f化學(xué)式是Na2CO3, F是氫氧化領(lǐng)，化學(xué)式是Ba (OH) 2 ；(4) D和E反應(yīng)是硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸 鈉，化學(xué)方程式是 2NaOH+CuSO4=Cu (OH) 2+Na2S4o【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推岀，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。12. 有A, B, C三種物質(zhì)，已知A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿。圖甲表示A、B、C三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)回答：無明顯現(xiàn)象* 'l藍(lán)色沉淀B Z C不滾于稀硝酸的白色沉淀D圖甲（1）D的化

28、學(xué)式為（2）A、B不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是（3）A、C反應(yīng)的化學(xué)方程式為:（4）將一立質(zhì)量鎂、鋅兩種金屬同時(shí)放入A溶液中充分反應(yīng)，過濾、濾液為無色，則濾 液中一泄含有的陽(yáng)離子為（寫粒子符號(hào)）：（5）若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質(zhì)量.等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的B溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示則IvI為 反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬有 剩余，則剩余金屬為o【答案】（1） BaSO4(2) 不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件(3) Ba (OH) 2+CuCl2=BaC2+Cu (OH) 2(4) Mg2÷(5) 鋅，鐵【解析】試題分析：（I）A, B, C三種物質(zhì)，A是一種氯化物，B

29、是一種酸，C是一種堿，A和C反應(yīng)會(huì)生成 藍(lán)色沉淀，C和B反應(yīng)會(huì)生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化銅，C是氫氧化頓，B是 硫酸，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以D是氫氧化領(lǐng)和硫酸生成的硫酸鎖沉淀，化學(xué)式為：BaSO4;（2）A、B之間的反應(yīng)不會(huì)生成沉淀、氣體、水，所以不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是：不 符合復(fù)分解反應(yīng)的條件：（3）A、C的反應(yīng)是氯化銅和氫氧化領(lǐng)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化領(lǐng)，化學(xué)方程式為： Ba（OH）2+ CuCl2=BaCI2+Cu （OH） 2:（4）將一泄質(zhì)量鎂、鋅兩種金屬同時(shí)放入氯化銅溶液中，鎂會(huì)先于氯化銅反應(yīng)，鋅再與氯 化銅反應(yīng)，所以充分反應(yīng)，過濾、濾液為無色，濾液中一定含有的陽(yáng)

30、離子為Mg?+；（5）若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液反 應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示，IVI的斜率大，所以M金屬活潑，則 M為鋅，生成等質(zhì)量的氫氣需要的鐵的質(zhì)量小于鋅的質(zhì):,所以反應(yīng)結(jié)朿后只有一種金屬 有剩余，則剩余金屬為鐵。考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；金屬的化學(xué)性質(zhì)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件二.中考初中化學(xué)流程圖13. 黃銅礦(主要成分CuFeS2 )經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3.CUSo4及H2SO4o某同學(xué)通過廢鐵旭與溶液甲反應(yīng)，制取補(bǔ)血?jiǎng)┑脑咸妓醽嗚F并回收銅。主要步驟如下圖所示:礦粉初步=打溶液甲不瘩物步聚I

31、 :加人過址的廢 鐵加充分反應(yīng),疑作FeSO濟(jì)液步聚In步彊U :加人稀IFeSCh幅液1 硫戰(zhàn)操作a L溫罄提示：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4< 1 >操作a的劃稱是,該操作中會(huì)用到玻璃棒，英作用是O(2 )不溶物的成分為O(3) 步驟I中生成銅的化學(xué)方程式為:廢鐵屑中含有少量鐵銹，卻對(duì)產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是O步驟In中加入一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)的條件分析，該試劑可以是 (填化學(xué)式)溶液?！敬鸢浮窟^濾 引流Cu. Fe Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu鐵銹可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵再和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵NaCOs【解析】【分析】鐵和硫酸銅反應(yīng)

32、生成硫酸亞鐵和銅，氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵能和 鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵?！驹斀狻?1) 操作a的爼稱是過濾，該操作中會(huì)用到玻璃棒，其作用是引流；(2) 不溶物的成分為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的銅和過量的鐵；故不溶物的成分為Cu、Fe°(3) 步驟I中J鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅z生成銅的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu :廢鐵屑中含有少量鐵繡，卻對(duì)產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵 銹中的氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵。步驟III中， 加入碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉能和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸鈉，從而得到碳酸亞 鐵，因此從復(fù)分解反應(yīng)

33、的條件分析，該試劑可以是NazCOj溶液。14. 已知在某化肥QSCU樣品中可能混入了 NHdCL NH4NO3s ©CO了三種物質(zhì)中的一種或多 種，為推測(cè)混入的物質(zhì)種類，現(xiàn)按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，岀現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過程中所有 發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行)。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：常溫下，氣體B水溶液的PH7(填“大于""小于”"等于"之一)。(2) 實(shí)驗(yàn)步驟的現(xiàn)象證明可能混入的三物質(zhì)中，一泄存在的物質(zhì)是。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，已經(jīng)證明了溶液E中存在的溶質(zhì)有(寫化學(xué)式)。僅根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，NH4CIx NH4NO3. K2CO3三種物質(zhì)

34、中，還不能確左是否混入化肥 K2SO4樣品中物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。(5) 要進(jìn)一步推理化肥樣品中的物質(zhì)，可用溶液E再實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生 的現(xiàn)象及結(jié)論【答案】大于K2CO3 KNO3 NH4CIx NH4NO3向溶液E中加入硝酸銀，如果有白色沉淀 生成，說明樣品中含有NHKI,可能含有NH4NO3;如果沒有白色沉淀，則樣品中含有 NH4NO3,不含有 NHdCI【解析】由于堿性溶液能使紫色石烷試液變藍(lán)，所以氣體B水溶液的PH>7 ； (2)由于碳酸根離子 與酸能反應(yīng)生成二氧化碳，所以加入硫酸產(chǎn)生氣體，說明含有碳酸根離子，所以一左含有 碳酸鉀；(3)由于碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸

35、鉀和水、二氧化碳：原來也含有硫酸鉀，所以 硫酸鉀再與硝酸領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸頓沉淀和硝酸鉀，所以E中一泄含有KNO3 ； (4)加入氫氧化 鉀能產(chǎn)生氣體，由于堿性溶液能使紫色石裁試液變藍(lán)，所以氣體B水溶液的pH>7,我們學(xué) 習(xí)過去的堿性氣體是氨氣，與堿溶液產(chǎn)生氨氣，說明樣品中含有帶鞍根離子的鹽，只能證 明樣品中含有帶錢根離子的鹽，但不能確泄是氯化彼還是硝酸讓，化學(xué)式為：NH4CIx NH4NO3 ； (5)向溶液E中加入硝酸銀,如果有白色沉淀生成，說明樣品中含有 NH4CI ,因?yàn)槁然y屬于白色沉淀，所以說明一泄含有氯化彼，可能含有NH4NO3 ；如果沒 有白色沉淀，則不含有氯離子，則樣品中含

36、有NH4NO3 ,不含有NHdCI。15. 髙純氧化鐵可作為現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3.FeO、SiO2)為原料制備髙純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：(NH4)2CO3溶液呈堿性, 40°C以上時(shí)(NH4)2CO3分解。（1）實(shí)驗(yàn)室中，操作【.操作I【用到的玻璃儀器玻璃棒、燒杯等。（2）寫出通入CO后所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 （任意寫一個(gè)）。（3）在該生產(chǎn)流程中當(dāng)加入（NH4）2COs后，應(yīng)該控制的條件是O£ 4）濾液II中可回收的物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可做（5）寫出在空氣中燉燒FeCO3的化學(xué)方程式C【答案】漏斗3+Fe2O3同溫咼溫2Fe+3C

37、O2 (或 FeO+C0Fe+CO2)溫度控制在40°C以下（或控制溶液的酸堿度）氮肥或肥料 4FeCO<+2 = 2Fe2O3+4CO2【解析】【分析】【詳解】（1）操作I、操作II都是將固體與液體分開，操作為過濾，過濾操作用到的玻璃儀器玻璃 棒、漏斗、燒杯等。（2）髙溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化亞鐵和一氧化碳反應(yīng)生高溫成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,咼溫FeO+COFe+C02o（3）因?yàn)?0C以上時(shí)（NHJ 2CO3分解，因此加入（NH4） 2COs后,溫度控制在40°C以 下：（NH4） 2

38、CO3溶液呈堿性，所以要控制酸堿性。（4）濾液II中可回收的產(chǎn)品中含有硫酸彼，在生活中可作為氮肥。（5）在空氣中鍛燒FeCOs,是碳酸亞鐵和氧氣在髙溫下生成二氧化碳和氧化鐵，對(duì)應(yīng)的化_咼溫學(xué)反應(yīng)方程式 4FeCO3+O2 2Fe203+4C02o故答案為：（1）漏斗:(2)同溫同溫3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(或 FeO+COFe+C02 )（3）溫度控制在40°C以下（或控制溶液的酸堿度）：（4）氮肥或肥料：?jiǎn)J溫(5) 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2o16. 南海釣魚島及其附屬海域是我國(guó)固有領(lǐng)上，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源，我國(guó)制堿工業(yè)先 驅(qū)侯徳榜發(fā)明了"侯

39、氏制堿法"，在充分利用海洋資源的基礎(chǔ)上，結(jié)合"侯氏制堿法"的基本 原理，可模擬實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下（某些反應(yīng)產(chǎn)物以略去）：回答下列問題：（1）操作a的劃稱是,在該操作中常使用燒杯、玻璃棒和這三種玻璃儀。（2）"侯氏制堿法"的主要產(chǎn)品“堿"是指 （填化學(xué)式）。（3）在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是：將NH3、Co2、飽和氯化鈉溶液反應(yīng)，生成NaHCO3固體和NWCI溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）仔細(xì)觀察流程圖，英中可循壞利用的物質(zhì)除二氧化碳之外，逐有?！敬鸢浮窟^濾 漏斗 Na2CO3 NH3+CO2+NaCI+H2O=NaHCO3+

40、NH4CI NH4CI【解析】【分析】【詳解】（1）固液分離操作是過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故填：過濾: 漏斗。（2）"侯氏制堿法”的主要聲品"堿“是指純堿碳酸鈉，化學(xué)式是Na2CO3,故填：Na2CO3o（3）NH3、CO2、飽和氯化鈉溶液反應(yīng),生成NaHCO3固體和NH£溶液化學(xué)方程式為;NH3+CO2+NaCI+H2O=NaHCO3+NH4CI,故填：NHs+CC+NaCI+HzONaHCChy+NHqCI。（4）氯化彼及是反應(yīng)物又是生成物，是可循環(huán)利用的物質(zhì)，故填：NHaCI。17. 我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯徳榜發(fā)明了"侯氏制堿法

41、"。其模擬流程如下:（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為O（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)猓瑢儆赺變化。（填"物理"或"化學(xué)”）（3）操作a的劃稱是_,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯.玻璃棒._0（4）寫出NHKI的一種用途?！敬鸢浮浚?） CaCo3髙溫Ca0 + C02T:分解反應(yīng)（2）物理（3）過濾：漏斗（4）可以用 氮肥【解析】試題分析：反應(yīng)一是鍛燒碳酸鈣，反應(yīng)的方程式是CaCo$髙溫CaO + CO2T:該反應(yīng)屬于分 解反應(yīng)；工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)?，屬于物理變化，其中是利用物質(zhì)的熔點(diǎn) 的不同，過程中沒有產(chǎn)生

42、新的物質(zhì)：操作a產(chǎn)生了固體和液體的分離所以爼稱是過濾：實(shí) 驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯.玻璃棒.漏斗；NMCI中含有氮元素它的一種 用途是用作氮肥?？键c(diǎn)：基本概念和原理化學(xué)方程式的書寫物質(zhì)的變化過濾的儀器化學(xué)肥料18. 保險(xiǎn)粉（化學(xué)式Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn) 泄，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)泄：在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯箸下降。 Na2S2O4制備流程如下：SO2 XyH Zn （OH）2 ZnO Zn生j反應(yīng)I f反應(yīng)U f操作a L>|濾液結(jié)晶過濾卜干燥保險(xiǎn)紛NaCl 少量NaoH（1）反應(yīng)I的原理為：Zn+ 2

43、SO2 =ZnS2O4,該反應(yīng)類型為C（2）反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）操作a的需稱為3（4）濾液中含有Na2S2O4,為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少疑NaOH的原因是,加入Nael的原因是o（5）198g Zn（OH）2理論上能得到Zn的質(zhì)量為?！敬鸢浮炕戏磻?yīng)2Na0H + ZnS2O4= Zn（OH）2+Na2S2O4過濾Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)左 降低Na2S2O4在水中的溶解度130g【解析】【分析】【詳解】（1）兩種或兩種以上反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的上義，可得岀方程式2NaOH + ZnS2O4= Zn（0H）2+Na2S204.（3）反應(yīng)II生成氫氧化鋅沉淀，要將沉淀與溶液分離開，因此操作a為過濾。且由后續(xù)流 程圖中的濾液可倒推岀操作a為過濾。（4）由題意可得Na2S2O4在酸性和中性溶液中極不穩(wěn)定，因此加入氫氧化鈉固體可調(diào)Yj溶 液PH為堿性使Na2S2O4穩(wěn)定存在；同理，由題意可得，氯化鈉的存在使Na2S2O4溶解度降 低，更易結(jié)晶析出，提髙產(chǎn)率。（5）根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由198g氫氧化鋅中得到鋅的質(zhì)量為198g×6565+(16+l)×2×100% =13OgJ19. 圖中AJ是初中