2019_2020學(xué)年高中化學(xué)第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第一課時鐵的單質(zhì)學(xué)案新人教版必修第一冊

1、第一課時鐵的單質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 了解鐵在自然界中的存在形態(tài)及冶煉方法。2. 了解鐵的物理性質(zhì)。3.掌握鐵的主要化學(xué)性質(zhì)。 像隕鐵中的鐵那樣以單質(zhì)形態(tài)存在。(2)以+ 2價和+ 3價化合物的形態(tài)存在, 鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、_ 硅和鋁 居 第四位。2. 鐵的冶煉工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來。3. 鐵的物理性質(zhì)鐵有延展性和導(dǎo)熱性。鐵能導(dǎo)電，但其導(dǎo)電性不如銅和鋁。鐵能被磁體吸弓 _4鐵的化學(xué)性質(zhì)在一定條件下，鐵作為還原劑能與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應(yīng)。(1) 鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅等)反應(yīng)，鐵原子失去 2_個電子生成七_(dá)2 價鐵的化合物。(2) 鐵與

2、氧化性較強(qiáng)的氧化劑(如氯氣等)反應(yīng)，鐵原子則失去 1個電子生成+ 3價鐵的 化合物。(3) 紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣?；瘜W(xué)方程式:3Fe +高溫4H2O(g)=Fe3Q+ 4Ht°E效果自查1判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“ X”)(1) 自然界中不存在單質(zhì)鐵()(2) Fe與熱水發(fā)生反應(yīng)生成 Fe2Q()(3) 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+ 6H+=2F?+ + 3H2 f()點(diǎn)燃 鐵和氯氣反應(yīng)：Fe + Cl 2=FeCI 2()(5)地殼中含量最高的金屬元素是鐵()答案 X (2) X (3) X (4) X (5) X2.鐵在一定條件下分別與 Q、水蒸

3、氣反應(yīng)的相同產(chǎn)物是 ()A. FeOB. Fe2C3C. FesC4D. Fe(OH)3點(diǎn)燃解析鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成FesC4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+ 2C2=Fe3Q;鐵與高溫水反應(yīng)：3Fe+ 4HaO(g)=Fe3C4+ 4H2,所以相同的產(chǎn)物是FesQ,故C正確。答案C3.等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是 ()A. 1 : 1B. 3 : 4C. 2 : 3D. 4 : 3解析設(shè)Fe的物質(zhì)的量為1 mol，貝UFe+ 2HCI=FeCb+ H41 mol1 mol3Fe+ 4HzO(g)=Fe3Q+ 4H?1 mol43

4、 mo1相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比,則兩反應(yīng)中生成 H2體積之比為：1 :3 : 4,故選Bo答案B匚課堂互動探究知識點(diǎn)鐵1.鐵的性質(zhì)色澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性特性銀白色，有金屬光澤良好良好良好能被磁 鐵吸引(1)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)Fe只有還原性，可以被氧化成Fe2+或Fe3J2e Fe > Fe2+弱氧化劑Fe+ 2H+ =F(e+ H4 鹽酸或稀硫酸2+2+Fe+ Cu =Fe + CuFe+ S=FeS Fe> FesQ點(diǎn)燃3Fe+ 2Q=Fe3Q3Fe+ 4H2Og =相0 + 4H?3e Fe > Fe3+強(qiáng)氧化劑點(diǎn)燃2Fe+ 3X2=2FeX3(X 代表

5、F、Cl、Br)Fe常溫下被濃H2SQ、濃硝酸鈍化，但加熱條件下可被氧化為Fe3 +o2. 鐵的冶煉(1) 設(shè)備：煉鐵高爐。(2) 原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。(3) 主要反應(yīng) 還原劑的生成。a.生成CO:咼溫C+ Q=O,高溫b.生成COCO + C=CO高溫鐵的生成：FaO + 3CO=2Fe + 3CO高溫爐渣的形成:a.CaCQ=aO COf咼溫b. CaOF SiO2=aSiO3?！镜淅磕硨W(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后組員之間的交流不合理的是( )r1.$ aL T a VS " 丘 1IIA. 甲同學(xué)認(rèn)為試管 b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B.

6、乙同學(xué)認(rèn)為試管 a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵C. 丙同學(xué)認(rèn)為將少量還原性鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)D. 丁同學(xué)認(rèn)為用鹽酸溶解固體生成所得溶液有顏色思路啟迪 解決鐵與水蒸氣反應(yīng)時要準(zhǔn)確把握鐵的典型性質(zhì)，鐵不與冷、熱水反應(yīng)，鐵只能與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成F&O和H。解析 鐵與H2O(g)在高溫條件下反應(yīng)生成 FbO和H2; FesOX與HCI反應(yīng)生成FeCb(棕黃色)和FeCl2(淺綠色)。答案C方法規(guī)律卜Fe與H2O的反應(yīng)規(guī)律(1) Fe不與冷水、熱水反應(yīng)，在常溫下Fe暴露在空氣中產(chǎn)生鐵銹(Fe2Q XH2O)。高溫(2) Fe與水蒸氣在高溫時發(fā)生反應(yīng)3Fe

7、+ 4HO(g)=Fe3Q+ 4耳。針對訓(xùn)練 有A B、C三種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和一種黑色固體。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1) 寫出化學(xué)式：A; B; C。(2) 寫出化學(xué)方程式。 A在空氣中燃燒; C與水蒸氣反應(yīng); A與水反應(yīng)。解析淡黃色固體是過氧化鈉，故A是鈉；B能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，故B是鎂；金屬在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和一種黑色固體，該金屬是鐵。答案Na Mg Fe點(diǎn)燃2Na+ Q=NazQ 3Fe+ 4H2O(g)=Fe3O4+ 4Hb 2Na+ 2H2O=2

8、NaOHH4核心悪點(diǎn)知識脈第tfc問ttmt故曲枸席札id覘皚似白也卷層，噴就，劇皺追«l Mt JI， 址此HI拔凹口樣彈.4jiFt+ SFU'IM'|. Hi；i ,. iHjMjt) I rjd, + illfi L'uSl h 陽祈反穆：i'c + Cu>l h Fi W ,十口呼隨堂鞏固驗(yàn)收1 下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（）A. 鈉在空氣中燃燒生成白色固體Na2QB. 過量鐵粉在氯氣中燃燒，可以生成FeCbC. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成FesQ和H2D. 鐵在潮濕的空氣中不發(fā)生任何反應(yīng)解析鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物是過氧化鈉，過

9、氧化鈉是淡黃色固體，故A錯誤；氯氣的氧化性較強(qiáng)，無論鐵粉是否過量，在氯氣中燃燒均生成FeCb,故B錯誤；鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成 FesQ和H,故C正確；鐵在潮濕空氣中會生銹形成FezO，故D錯誤。答案C2.下列反應(yīng)能通過置換反應(yīng)生成鐵的是（）Zn+ FeCl2（溶液） Na+ FeSO（溶液）Fe2Q+ CO（高溫）FesC4+ H2（高溫）A. B.C.D.解析中鈉先與水反應(yīng)生成 NaOH再與FeSO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并不能置換出鐵；該反應(yīng)雖然生成鐵，但不是置換反應(yīng)，其余皆符合題意。答案C3用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO反應(yīng)制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種H2SQ CuOHSQFe

10、 Fe> H2> Cu, CuO> CuS > Cu。若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為()A. 樣多B.多C.多D.無法判斷解析氣體還原金屬氧化物時，需先排凈空氣，且還原得到的金屬單質(zhì)需在還原氣氛中冷卻。鐵的量一定，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定。由于H還原CuO的實(shí)驗(yàn)中開始需消耗 Hz排凈裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，銅需在H2氛圍中冷卻，所以能夠用于還原CuO的Hz量減少，根據(jù)電子守恒原理可知，制得銅較少。對于方案來說，鐵完全用于置換銅，所以多。答案C4. 下列關(guān)于鐵的敘述，錯誤的是 ()A. 純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B. 鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁

11、場C. 鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D. 純鐵的抗腐蝕能力強(qiáng)，在干燥空氣中不易被氧化解析地殼中含量最多的金屬元素是Al，地殼中的鐵為化合態(tài)，C項(xiàng)錯誤。答案C5. 如圖所示，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用 試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)燃。(1) 所觀察到現(xiàn)象是,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2) 干燥管內(nèi)可裝入的試劑是 ，其作用是 。干燥管還可用(裝置)代替。(3) 玻璃管中石棉絨的作用是 。實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先點(diǎn)燃 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先熄滅 。解析高溫下，F(xiàn)e與H20(g)反應(yīng)生成FesO和H。鐵粉和FeO均為黑色，因此

12、實(shí)驗(yàn)過程中固體顏色無明顯變化，但產(chǎn)物Hb可用點(diǎn)燃的方法證明。石棉絨成分為硅酸鹽，它耐高溫且性質(zhì)穩(wěn)定，是鐵粉的載體。 答案 (1) 紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，放出氣體，這種氣體點(diǎn)燃時，能燃燒且發(fā)出爆鳴高溫聲 3Fe 4H20(g)=Fe304 4H2(2) 堿石灰(或無水CaCL、硅膠等)吸收水蒸氣，使收集的氫氣易點(diǎn)燃U形管(3) 鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積A處酒精燈 B處酒精燈課后作業(yè) (十四 ) 基礎(chǔ)鞏固 1. 下列金屬單質(zhì)中，能從 CuSO溶液中置換出銅的是()A. 汞B .銀C .鈉 D .鐵 解析 在金屬活動性順序表中， 汞和銀都排在銅之后， 兩種金屬都不能將金屬銅從溶 液中置

13、換出來，故 A、B錯；金屬鈉與銅的鹽溶液反應(yīng)時，先是和水反應(yīng)置換出氫氣，然后 是氫氧化鈉和銅鹽之間的反應(yīng)，不會置換出金屬銅，故 C錯；金屬鐵的活潑性比銅強(qiáng)，可以將金屬銅從溶液中置換出來。 答案 D2. 下列關(guān)于鐵與水蒸氣反應(yīng)的敘述不正確的是()A. 是氧化還原反應(yīng)B. 鐵是還原劑C. 需在高溫條件下進(jìn)行D. 產(chǎn)物是氧化鐵和氫氣高溫解析 據(jù)3Fe+ 4Hb0(g)=Fe3O+ 4H2可知反應(yīng)產(chǎn)物為 FesO而非氧化鐵，D項(xiàng)錯誤。 答案 D3. 下列氯化物，不能用單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是()A. CuCl2 B . FeCl2 C . NaCl D . HCl 解析 本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，氯氣具有強(qiáng)

14、氧化性，和鐵化合生成物是氯化鐵，B不正確，其余都是可以用單質(zhì)直接反應(yīng)制得的，答案為B。 答案 B4. 高爐煉鐵的生產(chǎn)中，下列說法正確的是()A. 焦炭和一氧化碳都是還原劑B. 采用富氧空氣可以得到純鐵C. 加石灰石的目的主要是為了得到COD.用于冶煉生鐵的礦石主要有磁鐵礦、赤鐵礦和黃鐵礦 解析 高爐煉鐵的生產(chǎn)中， 焦炭燃燒生成二氧化碳， 二氧化碳再和焦炭反應(yīng)生成一氧 化碳，一氧化碳還原鐵的氧化物，在反應(yīng)中焦炭和一氧化碳是還原劑，A正確；采用富氧空氣是為了焦炭能充分燃燒，B不正確；加石灰石的目的主要是為了造渣，C不正確；黃鐵礦中鐵的含量低，一般不用于冶煉生鐵，D不正確。 答案 A5已知鈉、鐵都能

15、與水反應(yīng)，下列敘述不正確的是()A. 它們反應(yīng)的難易程度不同B. 它們反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同C. 都需在高溫條件下進(jìn)行D. 反應(yīng)類型都是置換反應(yīng)高溫解析 據(jù) 2Na+ 2H20=2NaOHH4、3Fe+ 4H20(g)=Fe3O + 4H2可知，兩反應(yīng)條件 不同，難易程度不同，產(chǎn)物不完全相同，均為置換反應(yīng)，所以C項(xiàng)錯誤。 答案 C6. 鐵在一定條件下與 CI2、02、S反應(yīng)的產(chǎn)物分別為 FeCb、FesQ、FeS,下列有關(guān)說法 正確的是 ()A三種非金屬單質(zhì)中， S的氧化性最弱B. 等量的鐵分別與 CI2、Q、S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C. 反應(yīng)生成的三種產(chǎn)物都只具有氧化性D. 反應(yīng)生成的三種產(chǎn)物

16、都是易溶于水的固體解析根據(jù)反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)，可知 S的氧化性最弱，A項(xiàng)正確；反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元 素的價態(tài)不同，等量的鐵分別與CI2、Q、S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等，B項(xiàng)錯誤；FesQ和FeS中含有+ 2價的鐵元素，也具有一定的還原性，C項(xiàng)錯誤；FesQ和FeS難溶于水，D項(xiàng)錯誤。 答案 A7. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中，不正確的是()A. 氫氣在CI2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰B. 鐵絲在CI2中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙C. 鈉在CI2中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙D. 銅絲在CI2中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙解析CI2是一種活潑的非金屬單質(zhì)，能跟金屬和非金屬反應(yīng)。A項(xiàng)，Hz在CI2中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，并有

17、白霧生成；B項(xiàng)，F(xiàn)e在CI2中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙；C項(xiàng)， 鈉在CI2中燃燒，產(chǎn)生白煙，故 C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，銅絲在CI2中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙。答案C&下列說法不正確的是 ()A. 鐵與純氧氣和水蒸氣反應(yīng)都能生成四氧化三鐵B. 鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)C. 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣D. 鐵與鹽酸或水蒸氣反應(yīng)，都作還原劑點(diǎn)燃高溫解析 據(jù) 3Fe+ 2Q=Fe3C4、3Fe+ 4fO(g)=Fe3C4+ 4H2、Fe+ 2HCI=FeCb+ H2 f可知A、B D正確，C項(xiàng)錯誤。答案C能力提升9. 向50 mL稀H2SQ與稀HNO的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與

18、產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示， 且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是A.開始時產(chǎn)生的氣體為B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m= 5.6 gD. 所用混合溶液中 c(HNQ) = 0.5 mol L解析開始時產(chǎn)生的氣體為 NQ故A錯誤；AB段發(fā)生：Fe+ 2Fe3+ =3F(T，為化合2亠反應(yīng)，故B錯誤；最終生成 Fe，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3X n(NQ) +0.56 L2X n(H2) = 2n(Fe)，即 3X 0.05 mol + 2X 22 4 L/moI = 2n(Fe) , n(Fe) = 0.1 mol，質(zhì)量為5.6

19、g,故C正確；n(NQ)= £辛丄=0.05 mol,則所用混合溶液中c(HNQ)=。驚J。122.4 L/mol0.05 L1 mol/L，故D錯誤。故選Co答案C10. 鐵粉可與高溫水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了 32 g，則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是()A. 0.5 molB. 1 mol解析高溫3Fe+ 4fO(g)=Fe3C4+ 4H4 m 固體質(zhì)量增加)316X4x mol 32 gx= 1.5 mol答案C11. 若0.1 mol某單質(zhì)與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6g,則組成這種單質(zhì)的元素不可能是（）A.

20、Ag B . Fe C . Na D . K解析質(zhì)量增加了 1.6 g，則增加的質(zhì)量是S的質(zhì)量，故S的物質(zhì)的量為1.6 g32 g mol=0.05 mol,0.1 mol某單質(zhì)與0.05 mol的S反應(yīng)，該單質(zhì)與 S的物質(zhì)的量之比是 2 : 1，所以該單質(zhì)與硫充分反應(yīng)后，組成該單質(zhì)的元素在生成物中的化合價為+1,只有Fe沒有+ 1價。答案B12. 現(xiàn)有四種黑色粉末，分別為MnO、CuO炭粉、鐵粉，只需加入一種試劑并進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮骶涂梢詫⑺鼈儏^(qū)分開，這種試劑是（）A.氫氧化鈉溶液B.濃鹽酸C.稀硫酸D.稀鹽酸解析A項(xiàng)，四種物質(zhì)均不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能區(qū)分開， A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，MnO 與濃鹽

21、酸在加熱條件下生成黃綠色氣體，CuO與濃鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，鐵粉與濃鹽酸反應(yīng)得到綠色溶液和無色氣體，炭粉與濃鹽酸不反應(yīng)，故用濃鹽酸可以區(qū)分四種物質(zhì)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Mn炭粉均不與稀硫酸反應(yīng)，不能區(qū)分，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，MnO、炭粉均不與稀鹽酸反應(yīng)，不能區(qū)分， D項(xiàng)錯誤。答案B13. A B C是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，A是金屬單質(zhì)，B、C是氣體單質(zhì)。甲、乙兩化合物在常溫下分別為黑色晶體和無色液體。這些化合物和單質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示。據(jù)此判斷:(1) 若金屬元素A有可變化合價，則A的化學(xué)式為 ，甲的化學(xué)式為 咼溫(2) 寫出A+乙 甲+ C反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。解析金屬元素A有可變化合價，一般為鐵

22、，有+2價和+ 3價，可以作為本題的突破口。金屬A與氣體單質(zhì)B點(diǎn)燃可化合生成甲，可推知B為氧氣。從而推出甲是 FesO,氣體單質(zhì)C將單質(zhì)A還原出來，且乙為無色液體，可推知C為具有還原性的氫氣， 甲與C發(fā)生咼溫咼溫的反應(yīng)為 FesQ + 4H=3Fe+ 4HO。A與乙發(fā)生的反應(yīng)為 3Fe+ 4H20(g)=Fe3O+ 4H。答案(1)FeFesO4高溫(2)3Fe + 4H0(g)=Fe3O+ 4H2該氧化物又可經(jīng)過此 在空氣中受撞擊受熱時 制取上述鐵的氧化物和14. 在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)可以得到鐵的氧化物。 反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。 這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性, 會燃燒，

23、所以俗稱“引火鐵”。 請分別用下圖所示的兩套儀器裝置，“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6 molL_1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1) 實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時，試管 A中應(yīng)加入的試劑是燒瓶B的作用是;燒瓶C的作用是在試管D中收集到的是 實(shí)驗(yàn)時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是 ;長頸漏斗H中應(yīng)加入(3) 兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時需要加熱的儀器是 (填該儀器對應(yīng)的字母)。(4) 試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5) 為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在 F出口處必須;E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng) 。解析(1)根據(jù)題干可推斷出試管 A應(yīng)是鐵和水蒸氣反應(yīng)的裝置，在A中裝的應(yīng)是普通鐵粉，反應(yīng)過程中要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，在燒瓶B中產(chǎn)生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷引起水的倒流，在反應(yīng)裝置和收集裝置中間加上廣口瓶以保證實(shí)驗(yàn)安全。(2)裝置I用來制取氫氣，故H用于添加鹽酸，在產(chǎn)生氫氣的同時可能會帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故應(yīng)在U形管中加入固體干燥劑吸收氯化氫和水蒸氣。(3)反應(yīng)是在高溫條件下，所以A和E裝置需要加熱，反應(yīng)需要水蒸氣，故B也需要加熱。(4)依據(jù)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治觯?試管E中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：高溫F&Q + 4H2=3Fe+ 4H2O。