【化學】化學流程圖的專項培優(yōu)練習題(含答案)附答案解析

1、已知： ZnO H2SO4ZnSO4H2O； CuO H2SO4CuSO4H2O（1）步驟中產(chǎn)生氣體的化學方程式為填化學式），此操作和步驟中的蒸發(fā)操作都要用到的玻（2）溶液 A 中的金屬陽離子有 （3）步驟、中均包含的操作名稱為 璃儀器是 。（4）溶液 A（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液 C 的質量。. 在探究金屬活動性的實驗課上，同學們把打磨光亮的鋁片插入硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)了一個“意外現(xiàn)象”：在鋁片表面看到有紅色固體析出的同時，還看到有少量的 氣泡冒出，寫出生成紅色固體的化學方程式 （提出問題）該氣體是什么呢？（猜想與假設）猜想一： O2 猜想二： H2猜想三： CO2猜想四

2、： SO2同學們經(jīng)過討論，一致認為猜想三不成立，理由是 （實驗驗證）（5）有同學聞了一下該氣體，發(fā)現(xiàn)無氣味，證明猜想四也不成立，理由是 （6）將產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后，用導管導入到點燃的酒精燈火焰上，氣體安靜燃燒，產(chǎn)生淡 藍色火焰（實驗結論） （反思與交流） CuSO4溶液可能顯 性（填“酸”或“堿”或“中”）【答案】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn2+、 Cu2+ 過濾 玻璃棒 小于 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2 （SO4） 3 反應物中不含碳元素 二氧化硫有刺激性氣味 猜想一不成立，猜想二成立 酸 【解析】. （1）氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應生成硫酸鋅、硫酸銅和水， 沒有

3、氣體產(chǎn)生 ；而鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣 ， 化學方程式為： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）鋅與稀硫酸反 應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅 和水，其中的金屬陽離子是鋅離子和銅離子； （3）由圖可知，操作過濾除去銅和雜質，操作過濾是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；（4）A 到 C 的過程中發(fā)生的反應是： Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，160 161由此可見溶液的質量增重了 ，溶液 A小于溶液 C的質量 ；.鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和 銅,化學方程式為： 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）

4、3；【猜想與假設】化學反應前后，元素種類不變，所以經(jīng)過討論，一致認為猜想三不成立，理由是：反應物中不含碳元素；【實驗驗 證】 （5）有同學聞了一下該氣體，發(fā)現(xiàn)無氣味，證明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫 有刺激性氣味；氧氣有助燃性，氫氣有可燃性，所以（6） 將產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后，用導管導入到點燃的酒精燈火焰上，氣體安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。【實驗結論】猜想一不成 立，猜想二成立；酸會與活潑金屬反應生成氫氣 ，所以 CuSO4 溶液可能顯酸性。2某粗鹽樣品中含有少量 MgSO4 和 CaCl2 雜質，某化學興趣小組欲除去其中的雜質，得到 純凈的 NaCl 晶體，設計了如圖所示的實驗方案。請回答下

5、列問題：（1）寫出 X 溶液與 Ba（ OH） 2溶液反應的化學方程式 。（2）濾液 I 中溶質有哪些？ （3）該實驗中最后加入適量稀鹽酸的作用是什么？ 【答案】 Ba（ OH） 2+MgSO4=BaSO4+Mg（ OH）2； 氫氧化鋇、氯化鈣； 除去碳酸鈉和氫 氧化鈉。【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀進行分析；（2）根據(jù)加入的氫氧化鋇是過量的，以及氫氧化鋇發(fā)生的反應進行分析；（3）根據(jù)除雜的過程加入的氫氧化鋇是過量的，加入Y，需要出去氫氧化鋇和氯化鈣，所以 Y 是碳酸鈉，反應生成的氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉對于氯化鈉是雜質進行分析?！驹斀狻浚?）氫氧化鋇

6、和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，化學方程式為：Ba（ OH）2+MgSO4=BaSO4 +Mg（OH）2；（2）加入的氫氧化鋇是過量的，以及氫氧化鋇發(fā)生的反應，所以濾液I 中溶質有：氫氧化鋇、氯化鈣；（3）除雜的過程加入的氫氧化鋇是過量的，加入Y，需要出去氫氧化鋇和氯化鈣，所以Y是碳酸鈉，反應生成的氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉對于氯化鈉是雜質，所以該實驗中最后加 入適量稀鹽酸的作用是：除去碳酸鈉和氫氧化鈉 。3 某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石（SiO2）和少量石灰石。下圖是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂 （MgSO47H2O）的工藝流程。已知 CaSO4和 MgSO4的溶解度曲

7、線如圖所示。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1) 反應前將鎂礦石粉碎的目的是 (2) 寫出步驟中碳酸鎂與硫酸發(fā)生反應的化學方程 (3) 沉淀 A的成分是 SiO2和部分硫酸鈣，過濾 1 后得到的濾液中的溶質除了 MgSO4還有(4) 步驟中的操作 a 名稱是 ?！敬鸢浮吭龃蠓磻锏慕佑|面積，加快反應速率，使反應進行得更充分 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 CaSO4 降溫結晶【解析】【分析】【詳解】(1) 因為自然界中開采出來的鎂礦石是塊狀的，如果不將其粉碎，稀硫酸只能和塊狀鎂礦石 的表面接觸，接觸面積較小，反應速率較慢。因此反應前將鎂礦石粉碎的目的是：增大反 應物的接觸面積，

8、加快反應速率，使反應進行得更充分；(2) 步驟中碳酸鎂與硫酸反應產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳，其化學方程式是：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2(3) 沉淀 A的成分是 SiO2和部分硫酸鈣，過濾 1 后得到的濾液中的溶質除了 MgSO4還有硫酸 鈣( CaSO4)。因為硫酸鈣微溶于水，大部分變?yōu)槌恋恚猩俨糠秩芙庠谒小?4) 從題中提供的溶解度曲線可知，硫酸鎂的溶解度受溫度影響加大，故步驟中將溶液濃 縮蒸發(fā)，然后降溫結晶，就會有七水硫酸鎂晶體析出。因此操作 a 的名稱是：降溫結晶。4用金屬鐵制備自來水新型消毒、凈水劑Na2FeO4 的流程如下，請回答下列問題：（1）固體 B中

9、的物質是 ；Na2FeO4 屬于 （填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）（2）操作 的名稱是 ；該操作能使 A、B 分離的原因是 （3）反應的基本反應類型為： ；反應的化學方程式為： （4）溶液 C 中的溶質組成存在 種可能性【答案】 Fe和 Cu 鹽 過濾 A是液體， B 是固體（合理皆可）復分解反應 2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH） 3 三【解析】【分析】【詳解】（1）由反應的流程可知，過量的鐵粉與硫酸銅反應，生成了硫酸亞鐵和銅，由于鐵是過量 的，在過濾后得到的固體 B 是 Cu， Fe的混合物； Na2FeO4是金屬離子和酸根離子構成的化 合物，屬于鹽。故填： Fe 和 Cu

10、；鹽；（2）由上述反應得到是固液的混合物，要將固液分開，應進行的操作是過濾。 故填：過濾； A 是液體， B 是固體（合理皆可）；（3）反應是硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，反應的方程式是： FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2 +Na2SO4，該反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物， 屬于復分解反應；反應是氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化為氫氧化鐵，方程式是： 2Fe （OH）2+H2O2=2Fe（OH）3。故填：復分解反應； 2Fe（ OH） 2+H2O2=2Fe（OH）3；（4）若氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵溶液恰好完全反應，所得溶液中只有一種溶質硫酸 鈉；若氫氧化鈉過量，則有兩

11、種溶質硫酸鈉和氫氧化鈉；若硫酸亞鐵過量，則有兩種 溶質硫酸鈉和硫酸亞鐵。故填：三?！军c睛】 本題給出了制取物質的反應流程圖，對于這類題目，需要搞清楚每一步反應物、生成物， 清楚工藝流程原理再結合有關的知識分析解答有關的問題。5發(fā)展利用太陽能可以推進節(jié)能減排。晶體硅是制造太陽能電池板的重要原料。下圖是工 業(yè)上以石英砂（ SiO2）為主要原料制取純硅的一種方法，請回答下列問題：（備注：粗硅 中的主要成分是硅）1）2）將石英砂粉碎的目的是 焦炭在反應中體現(xiàn)的化學性質是3）寫出圖中一種氧化物的名稱 。4）寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式 。5）副產(chǎn)品 CO直接排放會污染空氣，工業(yè)上可以將之回收用來 還原

12、性 二氧化硅（或一氧化碳）SiC4l+2H2 高【答案】增大石英砂與焦炭的接觸面積 溫 Si+4HCl 煉鐵（或作燃料） 【解析】 （1）將石英砂粉碎的目的是：增大與焦炭的接觸面積，是反應更充分；（2）焦炭在反應中體現(xiàn)出來的化學性質是還原性；（3）寫出流程中一種氧化物的名稱：一氧化碳或二氧化硅；（4）四氯化硅和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫氣體，配平即可；故答案為 SiC4l +2H2Si+4HC；l（5）副產(chǎn)品 CO 直接排放會污染空氣，工業(yè)上可以將之回收用來做燃料或還原劑6 金屬鈦（ Ti）因具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，被譽為“未來金屬“ 常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，加熱

13、至紅熱時，能與常見的非金屬反應。工業(yè)上由鈦鐵 礦（主要成分為 FeTiO3 ）制取金屬鈦的主要工藝過程如圖：（ 1）反應前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是 。（2）TiO2與 C、 Cl2在高溫下反應，生成 TiCl4 和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，其 化學式為 。（3）寫出步驟中（ Ar 起保護氣作用）在高溫時生成金屬鈦的化學反應方程式 ，該反應的基本類型為 。（4）今年來，工業(yè)上用電解熔融的 TiO2 來制取金屬鈦獲得成功，從能量的角度分析，工 業(yè)利用該方法制備金屬 Ti 的缺點是 。（5）如何從反應后的固體中獲得金屬鈦： 。【答案】為了增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分 CO

14、 高溫TiCl4+2MgTi+2MgCl2 置換反應 需要消耗大量的電能 向固體中加入足量鹽酸 （或Ar稀硫酸 ），充分反應后過濾，洗滌，干燥【解析】【分析】 四氯化鈦和鎂高溫生成鈦和氯化鎂，二氧化鈦和碳和氯氣高溫生成四氯化鈦和一氧化碳， 鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣。【詳解】（1）反應前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是為了增大反應物之間的接觸面積，使反 應更充分。（2）TiO2與 C、 Cl2在高溫下反應，生成 TiCl4 和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，則 氧化物是一氧化碳，故化學式為 CO。（3）步驟中（ Ar 起保護氣作用）在高溫時生成金屬鈦的反應是四氯化鈦和鎂高溫生成高溫 鈦

15、和氯化鎂，反應的化學反應方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2，反應符合一種單質和Ar 一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，故該反應的基本類型為置換反應。（4）從能量的角度分析，工業(yè)利用該方法制備金屬Ti 的缺點是需要消耗大量的電能。（5）常溫下 Ti 不和非金屬、強酸反應，所得產(chǎn)物 Ti 中混有過量 Mg，則除去鎂可利用稀 鹽酸（或稀硫酸 ），鎂能與鹽酸（或稀硫酸 ）反應，則可將鈦中的鎂除去，充分反應后過 濾，洗滌，干燥獲得金屬鈦，故從反應 后的固體中獲得金屬鈦的方法是向固體中加入足 量鹽酸 （或稀硫酸 ），充分反應后過濾，洗滌，干燥?！军c睛】 置換反應是一種單質和一種化合物生成另

16、一種單質和另一種化合物的反應，常溫下 Ti 不和 非金屬、強酸反應，所得產(chǎn)物 Ti 中混有過量 Mg，則除去鎂可利用稀鹽酸 （ 或稀硫酸 ）。7某科研小組對廢棄輝銅礦（主要含有Cu2S、ZnO 及一些不溶性雜質）進行物質提純以實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下：請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：（1）“焙燒”（加熱而又不使熔化）中生成 CuO和 SO2，該氣體直接排放會使雨水 pH 小 于，形成酸雨。（2）“酸浸”時發(fā)生的反應屬 反應（填基本反應類型）。（3）“置換”時發(fā)生的反應方程式為 （寫出一個即可），濾渣 2 的成分為 （填化學式）。（ 4）“氧化”時高錳酸鉀溶液和雙氧水（過氧化氫溶液）都

17、能將Fe2+氧化為 Fe3+，從綠色Fe、Cu【答案】 5.6 復分解 Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu 或Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2 過氧化氫溶液【解析】【分析】【詳解】（ 1）二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使雨水的pH 5.6，形成酸雨，故填： 5.6；（2）酸浸過程是氧化鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和水：ZnO+H 2SO4 =ZnSO4 +H 2O ，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水： CuO+H 2SO 4 =CuSO 4 +H 2O ，這兩個反應均符合 “兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應； （3）“置換”時，鐵能與

18、硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu ，同時鐵也能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學 方程式為： Fe+H2SO4=FeSO4+H 2 ，（ 4）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵過量，故濾渣2 為反應生成的銅和過量的鐵，故填： Fe、 Cu；（ 5）“氧化”時高錳酸鉀溶液和雙氧水（過氧化氫溶液）都能將Fe2+氧化為 Fe3+，但是從“綠色化學”的角度，雙氧水氧化后，產(chǎn)物只有水，比較環(huán)保，故選用雙氧水比較合適， 故填：雙氧水（或過氧化氫溶液）。8 我國化工專家侯德榜的 “侯氏制堿法 ”曾獲世博會金獎。有關反應的原理為：NH3 CO

19、2 NaCl H2O=NH 4Cl N aHCO 3 ；2NaHCO 3Na 2CO 3 CO2H2O 。1）某堿廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡單表示如下，下列有關敘述正確的是A先通入氨氣使溶液呈堿性可促進對CO2 的吸收B過濾后獲得的濾液中溶質只有NH 4ClC在過濾后的濾液中通入氨氣可提高析出銨鹽的純度D.上述流程中可以循環(huán)利用的物質只有水和二氧化碳（2）某校學生設計了如圖（ 2）所示裝置，模擬 “侯氏制堿法 ”，獲得碳酸氫鈉晶體，其中 B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且兩者均已達到飽和。 C 裝置中稀硫酸的作用是吸收從 B裝置中的試管內逸出的氨氣減少污染，使用球形干燥 管的目的是 。

20、B 裝置中使用冰水有利于碳酸氫鈉析出，是因為 。 該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師 指出應在 A與 B裝置之間連接一個盛有飽和 NaHCO 3溶液的洗氣瓶，其作用是（3）某同學為了測定該堿廠生產(chǎn)的純堿是否屬于優(yōu)等品（國家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的純 度即質量分數(shù)不低于 99.2%），設計了如下兩種實驗方案： 方案一：用沉淀法測定純堿樣品純度稱取樣品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化鋇溶液（雜質不與氯化鋇反應），充分反應后，過濾、洗滌，干燥得固體19.70g。沉淀試劑用 BaCl 2代替 CaCl 2 ，可減小測定誤差，原因是 .測得純堿樣品純

21、度為 ；結論是 。 方案二 :用如圖所示的裝置，通過準確測量排出水的體積,也可計算樣品的純度。實驗后同學們發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉的純度偏低，造成此結果的原因可能是 （裝置的氣密性良好）【答案】 AC 防 止倒吸 溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小 除去 CO2中混有的 HCl 氣體 等質量的碳酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生的沉淀質量大，稱量時的（相對）誤差?。ㄆ渌嘟硎鲆部桑?99.5% 屬于優(yōu)等品 CO 2溶于水（或 CO2 與水反應）、導管中有水殘留，使 得排出水的體積偏小【解析】【分析】（1）第一步反應中氨氣在水中的溶解度比CO2 大很多，先通氨氣使溶液呈堿性可以吸收 更多的 CO 2 ；從濾液中分離出

22、NH4Cl ，通入 NH 3使溶液呈堿性可促使溶解度較小的 NaHCO 3 轉化為溶解度較大的 Na2CO3而不析出；（2）第二步反應是利用 30時 NaHCO 3 溶解度較小而析出，濾液中還存在未完全反應的 原料 NaCl ；（3）再利用的物質是能作為起始原料，在反應過程中又生成了或未完全反應的物質。 【詳解】（1）某堿廠生產(chǎn)純堿的工藝流程敘述正確的是AC。A、先通入氨氣使溶液呈堿性可促進對CO 2的吸收，選項 A 正確；B、過濾后獲得的濾液中溶質不是只有NH 4Cl ，選項 B 錯誤；C、在過濾后的濾液中通入氨氣可提高析出銨鹽的純度，選項C 正確；D、上述流程中可以循環(huán)利用的物質只有水和二

23、氧化碳，選項D 錯誤。（2）C 裝置中稀硫酸的作用是吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣減少污染，使用球形干燥管的目的是防止倒吸。B 裝置中使用冰水降低溫度，是因為溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小。 在 A與 B裝置之間連接一個盛有飽和 NaHCO 3溶液的洗氣瓶，氯化氫和碳酸氫鈉反 應，二氧化碳不和碳酸氫鈉反應，其作用是除去CO2 中混有的 HCl 氣體。（3） 方案一：用沉淀法測定純堿樣品純度。稱取樣品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化鋇溶液（雜質不與氯化鋇反應），充分反應后，過濾、洗滌，干燥得固體19.70g。沉淀試劑用 BaCl 2代替 CaCl 2 ，可減小測定誤差，原因是：等

24、質量的碳酸鈉與氯化鋇反應 產(chǎn)生的沉淀質量大，稱量時的（相對）誤差?。粶y得純堿樣品純度為99.5%；結論是屬于優(yōu)等品 。設純堿樣品的純度為 x。BaCl2Na2CO3BaCO3 2NaCl106197x10.65g19.70g106197， x 99.5%，x10.65 g19.7g所測的碳酸鈉的純度偏低，造成此結果的原因可能有：CO2 溶于水（或 CO2 與水反應）或者導管中有水殘留，使得排出水的體積偏小。9 今年春節(jié)期間播出的舌尖 3，讓籍籍無名的章丘鐵鍋名聲大振，章丘手工鐵鍋制造 需要歷經(jīng)十二道工序，再過十八遍火候，一千度高溫錘煉，經(jīng)受三萬六千次鍛打，其爐渣 中主要含 FeO、 Fe2O3

25、，還有一定量既不溶于水，也不與稀酸反應的雜質。現(xiàn)按如圖工藝流程，用爐渣制備綠礬（ FeSO4?7H2O）。請按要求回答問題：查閱資料：氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應均可生成硫酸亞鐵。（1）步驟一中，發(fā)生反應的化學方程式為_、_。（2）步驟一中的操作名稱是 _，為提高步驟一的反應速率，可采取的措施有增大硫酸的 濃度，升高反應物的溫度、還可以采取_（寫 1 條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。（3）步驟二中無氣體生成的化學反應方程式為_，測得濾液 2的 pH明顯大于濾液 1，其原因是 _。（4）濾液 2 得到綠礬可以采取的方法是 _。（5）某化學興趣小組在實驗室中利用該爐渣按照上述工藝流程制取

26、綠礬?，F(xiàn)取100g 爐渣，得到干燥雜質 5g，步驟二中加入 15.6g 鐵粉，得到濾渣 5.6g 。要計算理論上制得綠礬 的質量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實驗過程中，還需測定的一個數(shù)據(jù)是_?！敬鸢浮?FeOH2SO4=FeSO4 H2O Fe2O3 3H2SO4=Fe2（SO4） 3 3H2O； 過濾 將濾渣粉 碎； FeFe2（SO4） 3=3FeSO4 鐵消耗過量的硫酸，溶液的酸性減弱； 蒸發(fā)溶劑； 氫 氣的質量【解析】【分析】【詳解】（1）氧化亞鐵、氧化鐵能和硫酸反應，反應的化學方程式是FeO H2SO4=FeSO4 H2O、Fe2O33H2SO4=Fe2（SO4） 33H2O；

27、（2）步驟一中分離的不溶性物質，故操作名稱是過濾，為提高步驟一的反應速率，可采取 的措施還有將濾渣粉碎的方法；（3）步驟二中無氣體生成的化學反應是鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，化學方程式為FeFe2（SO4）3=3FeSO4，測得濾液 2的 pH明顯大于濾液 1，是因為鐵消耗過量的硫酸，溶液 的酸性減弱；（4）濾液 2 得到綠礬可以采取蒸發(fā)溶劑的方法；（5）要計算理論上制得綠礬的質量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實驗過程中，還 需測定產(chǎn)生氣體的質量?！军c睛】 本題考查的是物質的制備的知識，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行。10實驗室用銅輝礦（主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、 SiO

28、2 等雜質）制備某種堿式碳酸銅 Cua（OH）b（CO3）c?dH2O的主要實驗流程如下圖。（1）實驗室進行操作 I 和操作 II 時，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和 （2）“浸取”步驟中發(fā)生反應（ I、 II），其中反應 I 為：2MnO2+Cu2S+H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S+4H2O，在 中的化學計量數(shù)是 。（3）“浸取”步驟中，另一反應 II 的化學方程式為 。（4）濾渣 I 的成分為 MnO 2、S和。（5）已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 見下表：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀7.52.75.28.3完全沉淀9.

29、73.26.49.8“除鐵”步驟中，控制適宜的 pH 范圍為 。【答案】漏斗 4 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O SiO2 2.73.2 【解析】【詳解】（1）操作 I 操作的結果是得到濾渣，所以該操作為過濾；而操作II 操作的結果得到濾液，所以該操作也是過濾。實驗室進行操作 I 和操作 II 時，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和 漏斗；（2）浸“取”步驟中發(fā)生反應 （I、 II），其中反應 I 為： 2MnO2+Cu2S+H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S +4H2O，根據(jù)生成的水中的氫原子都來自硫酸， 根據(jù)氫原子個數(shù)可知硫酸的計量數(shù)為4，所有 中

30、填上合適的化學計量數(shù)為 4；（3）浸“取 ”步驟中，由于存在氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，對應的化學方程式為 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（4）濾渣 I 的成分為 MnO2、 S（生成的 ）、SiO2（銅輝礦中的 ）等雜質； （5）沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH) 2開始沉淀7.52.75.28.3完全沉淀9.73.26.49.8由表可以看出，若只除去鐵，則需要讓其他離子不能沉淀，所以在“除鐵 ”步驟中，控制適宜的 pH 范圍為 2.73.2。11 我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的

31、發(fā)展做出了杰出的貢獻。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：（1）粗鹽水中主要含有 Ca2、 Mg2、 SO42等雜質離子，工業(yè)上常用加入稍過量的 NaOH溶液、 Na 2CO3溶液、 Ba Cl 2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序為（填字母序號）。AB C （2）加鹽酸的作用是（用方程式表示） 、。（3）制堿原理可看作是由 CO 2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和 NaCl + NH 4HCO3 = NaHCO3+NH4Cl 兩個反應加合而成。反應為復分解反應，請根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件及表1 中相關物質 20時的溶解度，分析反應為何能順利進行？ 。表 1 相關物質的溶解

32、度（ 20）（單位： g）NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl36.021.79.637.24）操作 2 為洗滌、煅燒。晶體應在以下裝置 中（填字母序號）進行“洗滌”操作。在上述操作中，如何判斷晶體已經(jīng)洗滌干凈 。5）X 的化學式為 ，若 X 直接排放到空氣中會造成的后果是（6）Y 是濾液中最主要成分， Y 與 Ca（OH）2反應的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名 稱為 ， Y的化學式為 ，寫出 Y 的一種用途 【答案】 B C NaOH + HCl = NaCl + H 2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 NaHCO3 的溶解度較低，析出晶體 B 取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若沒有沉淀則已 洗