2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)易錯題精選-化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查練習(xí)題含答案解析

1、2020-2021 備戰(zhàn)高考化學(xué)易錯題精選 - 化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查練習(xí)題含答案解析一、化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查1 （ 11 分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用，廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。 下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe 等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖。已知： P204二（2-乙基己基 ）磷酸酯常用于萃取錳， P507（2-乙基己基膦酸 -2- 乙基己酯）和 Cyanex272二（2，4，4）- 三甲基戊基次磷酸 常用于萃取鈷、鎳?；卮鹣铝袉栴}：（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2 與 H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體，請寫出反應(yīng)

2、的化學(xué)方程式 。（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH 的關(guān)系圖如下：加入 NaOH溶液調(diào) pH=5 可除去圖中的 (填金屬離子符號)雜質(zhì)；寫出除去金屬離子的離子方程式 (一種即可)。(3) 已知 P507萃取金屬離子的原理為 nHR(Org)+Mn+(aq) 垐噲 ? MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著 萃取過程中 pH 降低，萃取效率下降。萃取前先用 NaOH 對萃取劑進行皂化處理，皂化萃 取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為 nNaR(Org)+Mn+(aq) 噲垐 ? MRn(Org)+nNa+(aq) 。對萃取劑進行皂 化處理的原因為 。(4) 控制水相 pH=

3、5.2，溫度 25，分別用 P507、 Cyanex272 作萃取劑，萃取劑濃度對萃 取分離鈷、鎳的影響實驗結(jié)果如圖所示。Co(Cyanex272)；Ni(Cyanex272)；Co(P507)； Ni(P507)由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而 (填 “增大 ”或“減小 ”)；兩種萃取劑中 (填 “P507”或“Cyanex272”)的分離效果比較好，若選 P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為 mol L-1 ；若選 Cyanex272 萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為 mol L-1 。(5) 室溫下，用 NaOH 溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的 pH=12，攪拌一段時間后，靜置，

4、離心分離得 到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達99.62% 。已知 KspNi(OH)2=5.25 -1160，則沉鎳母液中 Ni2+的濃度為 2.1 1-011 mol L-1 時， pH=(lg5=0.7)?！敬鸢浮?2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+O2+2CoSO4+4H2O Fe3+、Al3+(1 分，少選和錯選沒分) Fe3+ +3OH-Fe(OH)3或 Al3+ +3OH-Al(OH)3(合理即可) 維持萃取過程中pH 恒定 增大 Cyanex272 0.25 0.4 11.7【解析】【分析】【詳解】(1) LiCoO2與硫酸和 H2O2 反應(yīng)生成能使帶火星木條

5、復(fù)燃的氣體，說明LiCoO2在硫酸作用下把 H2O2氧化成 O2，+3 價 Co降低為 +2 價的 Co2+，方程式為 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+O2 +2CoSO4+4H2O。(2) 由圖可知，加入 NaOH溶液調(diào) pH=5 時， Fe3+、 Al3+沉淀完全，所以去除 Fe3+的離子方 程式為 Fe3+3OH-Fe(OH)3，去除 Al3+的離子方程式為 Al3+3OH-Al(OH)3。(3) nHR(Org)+Mn+(aq)噲垐 ? MRn(Org)+ nH+(aq)，會使溶液酸性增強，萃取效率下降，故用NaOH 進行皂化處理后離子反應(yīng)變?yōu)?nNaR(Org)+

6、Mn+(aq) 噲垐 ? MRn(Org)+nNa+(aq)，反應(yīng)前后 pH 基本不變，根據(jù)題意可知，萃取效率不會降低。故萃取前先用NaOH 對萃取劑進行皂化處理的目的是維持萃取過程中 pH 恒定。( 4)由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而呈增大趨勢，萃取時“ Cyanex272”比“ P507對”鈷、鎳萃取率的差值大， Cyanex272分離效果好。選 P507 為萃取劑，濃度在 0.25 mol L-1以后變化不大，所以 0.25 mol L-1最好；選 Cyanex272萃取劑，濃度在 0.40 mol L-1 以后變化不大，所以 0.4 mol L-1最好。5)KspNi(OH

7、)2=c(Ni2+) c2(OH- )=5.25 -1160， c2(OH- )=5.25 10 162.1 10 11=2.5 1-50，c(OH-)=5 1-30， pOH=3-lg5=2.3 ， pH=14-pOH=14-2.3=11.7 。2合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物 質(zhì)。(1) 化學(xué)家 Gethard Ertl 證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，示意如下 圖：下列說法正確的是 （選填字母）。A表示 N2、H2 分子中均是單鍵B 需要吸收能量C該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成（2）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方

8、程式如下：2NH3（ g）N2（ g） 3H2（ g） H，若N三 N鍵、H一 H鍵和 N一H鍵的鍵能分別記作 a、b和c（單位： kJmoll），則上述反 應(yīng)的 H _kJmol 一 1。（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化 等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（m molmin 一 1）。不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是_（填寫催化劑的化學(xué)式）。溫度為 T，在一體積固定的密閉容器中加入2 molNH3，此時壓強為 P0，用 Ru 催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50，則該溫度下反應(yīng) 2NH3（ g）N2（g）十3H2（g）用平衡分

9、壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp_。己知：氣體分壓（ p 分）氣體總壓（ p 總）x 體積分?jǐn)?shù) （4）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是_。A合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500左右，可用勒夏特列原理解釋B使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時 NH3 的產(chǎn)量C合成氨工業(yè)采用 10 MPa 一 30 MPa，是因常壓下 N2 和 H2的轉(zhuǎn)化率不高 D采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化（5）下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的 體積比為 1：3 時，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù) （NH3）。若分別用 vA（NH3）和 vB（NH3）表示從

10、反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B 時的化學(xué)反應(yīng)速率，則 vA（NH3）vB（ NH3）（填 “”、“”或“”）。在 250、1.0140kPa下， H2的轉(zhuǎn)化率為 %（計算結(jié)果保留小數(shù)點后 1位）。（6）N2 和 H2 在鐵作催化劑作用下從 145就開始反應(yīng)，隨著溫度上升，單位時間內(nèi)NH3產(chǎn)率增大，但溫度高于 900后，單位時間內(nèi) NH3 產(chǎn)率逐漸下降的原因 。27 2 【答案】 BC 6c-a-3b FeP02 BC 66.7 高 于 900后，產(chǎn)率受平衡移動影響為64主，溫度升高，平衡向左移動， NH3 產(chǎn)率下降【解析】【分析】A. N2分子中是三鍵不是單鍵；B. 的過程是分子中價鍵斷裂為原子，

11、價鍵斷裂是吸收能量的；C. 化學(xué)變化的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的生成。 H 反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量 - 生成物化學(xué)鍵生成放出的能量 ，根據(jù)反應(yīng) 方程式 2NH 3(g) ? N2(g)+3H 2(g)計算； 根據(jù)碰撞理論的解釋，催化劑的催化原理實質(zhì)上是降低反應(yīng)的活化能，活化能越低， 則活化分子百分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)速率越大；體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)所以11NH 3的體積分?jǐn)?shù)為、 N2的體積分?jǐn)?shù)為、 H2的體積36分?jǐn)?shù)為1 ，根據(jù)同溫同體積下，2壓強之比等于物質(zhì)的量之比得總壓強P= 3 P0 化學(xué)平衡常21 3 1136 P2 帶入P= 32 P0，得Kp 2647P02數(shù)Kp(P 21)

12、3 (P 16)(P 13) A.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，按勒夏特列原理，應(yīng)選擇較低溫度，此反應(yīng)考慮到催化劑的活化溫 度；B. 催化劑的作用是增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)盡快到到平衡，但不影響反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；C. N 2 (g)+3H 2(g) ? 2NH 3(g) 反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強反應(yīng)向右進行，增大轉(zhuǎn) 化率；D. 氨氣的沸點比水低，采用冷水降溫的方法不能將合成后混合氣體中的氨液化； 壓強大，速率大，溫度高，速率大；初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，假設(shè) N2為1 mol、H2 為 3 mol，設(shè)平衡時，N2 消耗 x mol，再根據(jù)三段式法列式計算。合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度高于900后，

13、產(chǎn)率受平衡移動影響為主，溫度升高，平衡向左移動， NH3 產(chǎn)率下降；【詳解】A.N2分子中是三鍵不是單鍵，故 A 錯誤；B. 的過程是分子中價鍵斷裂為原子，價鍵斷裂是吸收能量的，故需要吸收能量，故B 正確；C. 化學(xué)變化的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的生成，所以氫氣與氮氣在固體催化劑 表面合成氨的過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，故C 正確；故答案為： BC。 H 反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量 -生成物化學(xué)鍵生成放出的能量 ， NH 3 含有 三個 N-H鍵，根據(jù)反應(yīng)方程式 2NH3(g)? N 2 (g)+3H 2(g)可得H 6c a 3bkJgmol 1 ，故答案

14、為： 6c a 3b ； Fe作催化劑時，氫氣的初始生成速率最小，根據(jù)碰撞理論的解釋，催化劑的催化原理 實質(zhì)上是降低反應(yīng)的活化能，活化能越低，則活化分子百分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)速率越大，所以 上述金屬比較，鐵作催化劑時，氨分解的活化能最大，故答案為：Fe；11 體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)所以NH 3的體積分?jǐn)?shù)為、 N2的體積分?jǐn)?shù)為、 H2的體積3 3 6 23P= P0 化學(xué)平衡常201分?jǐn)?shù)為 ，根據(jù)同溫同體積下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比得總壓強2數(shù)Kp1 3 1 (P 21)3 (P 16)(P 13)23 P2 帶入 P= 3 P0 ，得 Kp16 2 02674P0A.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，按勒夏特列原

15、理，應(yīng)選擇較低溫度，此反應(yīng)主要是考慮到催化劑的 活化溫度，故 A 錯誤；B.催化劑的作用是增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)盡快到到平衡，但不影響反應(yīng)限度，故使用初始 反應(yīng)速率更快的催化劑 Ru，不能提高平衡時 NH3的產(chǎn)量，故 B 正確；C. N2(g)+3H 2(g) ? 2NH 3(g)反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強反應(yīng)向右進行，所以合成氨工業(yè)壓強采用 10 MPa一 30 MPa，可以大大增加轉(zhuǎn)化率，故 C正確；D. 氨氣的沸點比水低，采用冷水降溫的方法不能將合成后混合氣體中的氨液化，故D 錯誤；故答案為 BC；壓強大，速率快，溫度高，速率快， B的溫度比 A的高， B的壓強比 A的大，所以 B 的

16、速率大于 A 的速率，故答案為：；初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，假設(shè) N2為1mol、 H2 為3mol ，設(shè)平衡時， N2消耗 xmol由圖可知在 250、 1.0 140kPa下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為50%，列式2x 23x50% 100% ，解得 x ， H 2 的轉(zhuǎn)化率為 100% 66.7% ， 1 x 3 3x 2x 33故答案為： 66.7%；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度高于900后，產(chǎn)率受平衡移動影響為主，溫度升高，平衡向左移動， NH3 產(chǎn)率下降，故答案為：高于 900后，產(chǎn)率受平衡移動影響為 主，溫度升高，平衡向左移動， NH3 產(chǎn)率下降；【點睛】 轉(zhuǎn)化率、壓

17、強和平衡常數(shù)的計算是解答的難點，注意從阿伏加德羅定律的角度去理解壓強 與氣體物質(zhì)的量之間的關(guān)系，注意結(jié)合反應(yīng)的方程式和表中數(shù)據(jù)的靈活應(yīng)用。也可以直接 把壓強看作是物質(zhì)的量，利用三段式計算。3甲醛 ( HCHO)俗稱蟻醛，在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。I甲醛的制備工業(yè)上利用甲醇脫氫法制備甲醛，己知：CH3OH( g)HCHO( g)+ H2( g)H(1) 該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示， H=_kJ?mol-1。(2) 為提高 CH3OH 轉(zhuǎn)化率，采取的措施有 _、_；在溫恒容條件下，該反應(yīng)達到平衡 狀態(tài)的標(biāo)志有 _(填標(biāo)號)。a. 混合氣體的密度保持不變b. 混合氣體的總壓強保持不變c.

18、 v(CH3OH) 消耗 =v( H2) 生成d. 甲醛的濃度保持不變(3) 選用 Ag/ SiO2ZnO 作催化劑，在 400750區(qū)間進行活性評價，圖乙給出了甲醇轉(zhuǎn) 化率與甲醛選擇性(選擇性越大，表示生成該物質(zhì)越多)隨反應(yīng)溫度的變化曲線。制備甲 醛的最佳反應(yīng)溫度為 _(填標(biāo)號)，理由是 _。a. 400b.650c.700d.750(4) T時，在 2L 恒容密閉容器中充入 1mo1 甲醇，發(fā)生反應(yīng)： CH3OH( g)HCHO( g)+ H2( g) CH3OH( g)CO( g)+ 2H2( g)平衡時甲醇為 0. 2mol，甲醛為 0. 7mo1 。則反應(yīng) i 的平衡常數(shù) K=_。I

19、I. 甲醛的用途(5) 將甲醛水溶液與硫酸鎳 ( NiSO4) 溶液混合，可用于化學(xué)鍍鎳。反應(yīng)過程中有CO2產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為 _：若收集到 112mLCO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上轉(zhuǎn)移電子 _ mo1?！敬鸢浮?+84 升高溫度 降低壓強 bd c 此溫度下甲醛的選擇性和甲醇的轉(zhuǎn)化率均較高 1.575 HCHO+2Ni2+H2O=2Ni+CO2+4H+ 0.02【解析】【分析】【詳解】(1)生成物和反應(yīng)物之間的能量差為463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol ；(2) 該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此根據(jù)勒夏特列原理，我們可以采 用升高溫度、降低壓強的方

20、法來促進平衡正向移動，提高轉(zhuǎn)化率；再來看平衡的標(biāo)志：a. 反應(yīng)物和生成物都是氣體，因此氣體的密度是恒定不變的，a 項錯誤；b. 該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，因此當(dāng)壓強保持不變時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)， b 項 正確；c. 甲醇和氫氣的化學(xué)計量數(shù)相同，因此無論何時都有v( CH3OH)消耗=v(H2)生成，c項錯誤；d. 當(dāng)甲醛的濃度保持不變，說明其消耗速率和生成速率相同，即此時達到了平衡狀態(tài)， d 項正確；答案選 bd；(3) 在 700時，甲醛選擇性和甲醇轉(zhuǎn)化率均較高，因此700是最合適的溫度，答案選 c；(4) 平衡時甲醇為 0. 2mol ，因此有 0. 8mol 甲醇被消耗，其中甲醛有

21、 0. 7mol ，說明有 0. 7mol 甲醇發(fā)生了反應(yīng)，有 0. 1mol 甲醇發(fā)生了反應(yīng)，因此氫氣一共有0.7mol+0.1mol 2=0.9mol ，代入平衡常數(shù)的表達式有1.575；c(HCHO)c(H 2) 0.35mol/L 0.45mol/L K= =c(CH3OH)0.1mol/L5 既然是鍍鎳，則鎳被還原為單質(zhì)，而甲醛被氧化為二氧化碳，因此反應(yīng)的離子方程式 為 HCHO+2Ni 2+ +H 2O=2Ni+CO 2 +4H + ；甲醛中的碳可以按 0 價處理，二氧化碳中的 碳為+4價，因此每生成 1個二氧化碳分子需要轉(zhuǎn)移 4 個電子，而 112mL 二氧化碳的物質(zhì)的 0.11

22、2L量為 =0.005mol ，因此一共要轉(zhuǎn)移 0. 02mol 電子。 22.4L/mol【點睛】 對于任意一個氧化還原反應(yīng)，總有氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù) =轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，因此只需求出最好求的那一項，另外兩項就迎刃而解了。4碳酸亞鐵（ FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將其隔絕空氣加熱到200 開始分解為 FeO和 CO2，若將其在空氣中高溫煅燒則生成Fe2O3 。（1）已知 25 、 101 kPa 時： C（s）O2（g）=CO2（g） H 393 kJ mol 1 鐵及其化合物反應(yīng)的焓變示意圖如圖：請寫出 FeCO3 在空氣中煅燒生成 Fe2O3 的熱化學(xué)方程式： 。（2）據(jù)報道

23、，一定條件下 Fe2O3 可被甲烷還原為 “納米級 ”的金屬鐵。其化學(xué)方程式為 Fe2O3（s） 3CH4（g）垐噲 ? 2Fe（s）3CO（g） 6H2（g） H 反應(yīng)在 3 L 的密閉容器中進行， 2 min 后達到平衡，測得 Fe2O3 在反應(yīng)中質(zhì)量減少 4.8 g， 則該段時間內(nèi)用 H2 表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。 將一定量的 Fe2O3（s）和 CH4（g ）置于恒溫恒容密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，能說 明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。A CO和 H2 的物質(zhì)的量之比為 12B 混合氣體的密度不再改變C 鐵的物質(zhì)的量不再改變D v 正（ CO） 2v 逆（H2）在容積均為 V L的、

24、三個相同的密閉容器中加入足量 “納米級 ”的金屬鐵，然后 分別充入 a mol CO和 2a mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為 T1、T2、T3且恒定不變，在其 他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到t min 時， CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時、三個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ；上述反應(yīng)的 H0（填“大于”或“小于 ”）。3） Fe2O3用 CO還原焙燒的過程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖所示。（圖中、四條曲線是四個化學(xué)反應(yīng)平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的；A、B、 C、 D 四個區(qū)域分別是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域）若在 800 ，混合氣體中

25、CO2體積分?jǐn)?shù)為 40%的條件下， Fe2O3用 CO還原焙燒，寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式： 。（4）Fe2O3還可以用來制備 FeCl3，通過控制條件 FeC3l 可生成聚合物，其離子方程式為 xFe3yH2O 垐噲 ? Fex（OH）yH。下列措施不能使平衡正向移動的是 填字母）。A 加水稀釋 B 加入少量鐵粉C 升溫 D 加入少量 Na2CO3【答案】 4FeCO3（s） O2（ g） =2Fe2 O3（ s） 4CO2（g） H 260 kJ mol 1 0.03 mol L 800 1min 1 BC 大于 Fe2O3 CO2FeO CO2 B【解析】【分析】（1）圖 1 分析書寫熱化學(xué)

26、方程式，結(jié)合C（ s） +O2 （ g） =CO2（ g） H=-393kJ?mol -1和蓋斯定律計算得到 FeCO3 在空氣中煅燒生成 Fe2O3 的熱化學(xué)方程式；（2） 2min 后達到平衡，測得 Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少 4.8g，依據(jù)化學(xué)方程式反應(yīng)前后 質(zhì)量變化計算生成氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)速率概念計算得到氫氣的反應(yīng)速率； 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變，據(jù)此分析； 2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g） Fe2O3（ s） +3CH4 （ g），根據(jù)圖 2中、圖象， CO百分含量，由小到大，0，則要 G=H- TS”“或”“或“p2p3 8.3 3

27、2SO32-104H2e=S2O42- 2H2O 1344 -72b 10-7a-2b【解析】【分析】I（ 1）反應(yīng)自發(fā)進行的條件是 H-TS0，S0，滿足 H-T Sp2p3，因此壓強關(guān)系是 p1p2p3，壓強相同時，升高溫 度平衡逆向移動，故溫度越高平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越小，故反應(yīng)熱小于零， 故答案為： p1p2p3； p2，由圖可知， B 對應(yīng)的溫度、壓強大，則反應(yīng)速率大，故答案為： ； 用三段式解，設(shè)轉(zhuǎn)化的氮氣的物質(zhì)的量為x：N2+3H 2 ?2NH開始 (mol)0.10.30轉(zhuǎn)化 (mol)x3x2x平衡 (mol)0.1-x0.3-3x2x2x =0.667，x=0.08。0

28、.1-x+0.3-3x+2x若在 250、 p1為 105Pa條件下，反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下 B點N2的105Pa 0.1-0.08 3分壓 p(N2)=8.3 13，00.4-2 0.08 故答案為： 8.3 130；III. (3)由圖可知，陰極區(qū)通入液體主要含SO32- ，流出液主要含 S2O42- ，所以陰極區(qū)電極反應(yīng)式為 SO32-4H 2e=S2O42-2H2O， 故答案為： SO32- 4H2e=S2O42-2H2O；由于 NO 吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為 NH4+，NONH4+5e-，若電路中轉(zhuǎn)移 0.3mole - ，消耗 NO0.06mol ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積

29、為 =0.06mol 22.4L/mol=1.344L=1344m，L 故答案為： 1344。. (4)反應(yīng)平衡時 ,2c(Ba2+)=c(CH3COO- )=bmol/L ，據(jù)電荷守恒，溶液中 c(H+)=c(OH- )=10-7 mol/L ，溶液呈中性，醋酸電離平衡常數(shù)依據(jù)電離方程式寫出K=c(CH3COO- )c(H + ) b 10 a -b 2CH 3COOH-72b 10-7a-2b用含 a 和 b 的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為-72b 10-7a-2b故答案為：2b 10-7。a-2b8生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝 置

30、如圖：以鐵作陰極、石墨作陽極，可進行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，以鐵作陽極、石墨作 陰極，可進行除磷。I電解除氮(1) 在堿性溶液中， NH3 能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為 N2，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：(2) 有 Cl-存在時，除氮原理如圖 1 所示，主要依靠有效氯( HClO、ClO-)將 NH4+ 或 NH3 氧化為 N2。在不同 pH 條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2： 當(dāng) pH8 時，主要發(fā)生 HClO氧化 NH4+ 的反應(yīng)，其離子方程式為： 結(jié)合平衡移動原理解釋，當(dāng) pH8 時， ClO-發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的 原因是(答出一點即可)：

31、。II電解除磷（3）除磷的原理是利用 Fe2+ 將 PO43- 轉(zhuǎn)化為 Fe3（PO4）2沉淀。 用化學(xué)用語表示產(chǎn)生 Fe2+的主要過程： 。 如圖為某含 Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測在 20-40 min 時脫除的元素是 。（4）測定污水磷含量的方法如下：取100mL 污水，調(diào)節(jié)至合適 pH 后用 AgNO3 溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為 Ag3PO4 沉淀。將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的 Ag+，發(fā)生反應(yīng) Ag+SCN-=AgSCN，共消耗 c mol/LNH4SCN溶液 V mL。則此污水中磷的 含量為 _mg/L （以磷元素計）?！敬鸢浮?/p>

32、 2NH36e-+6OH-=N2+6H2O 3HClO +2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+ 隨溶液 pH 降低， c（H+） 增大， Cl2 + H2O? H+ + Cl- +HClO平衡逆向移動，溶液中 c（HClO）減小，使 NH4+的氧化率下 降 pH升高有利于 NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)?NH3， NH3可直接在電極上放電而氧化（或pH 升高有利于NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)?NH3，且有利于 NH3 逸出） Fe2e-=Fe2+ 磷 310cv3【解析】【分析】（1）堿性溶液中， NH3 轉(zhuǎn)化為 N2，化合價降低得電子； （2）當(dāng) pH8 時，有利于 NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)?NH3， NH3可直接在電極上放