2017屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化檢測(cè)二

1、7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化檢測(cè)題（二）一、選擇題1. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說(shuō)法中，正確的一組是1蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C12H22O1表示，它們互為同分異構(gòu)體2聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子3明磯、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)4鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物5分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化6植物油、直餾汽油都可與溴水反應(yīng)A.B.C.D.2. 下列對(duì)金屬氧化物的描述一定不正確的是A.堿性氧化物B. 純凈物 C. 化合物 D.混合物3. 下列物質(zhì)中不屬于混合物的是A.膠體B.淀粉 C.王水D. 水晶4. Na2O NaOH Na2CG、N

2、aCI、NQSQ可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為統(tǒng)一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是：鈉的化合物能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)可溶于水的物質(zhì)電解質(zhì)鈉鹽鈉的含氧化合物A.B .C .D.5. 下列說(shuō)法正確的是（）1漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；2煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；3氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；4非極性鍵也可能存在于離子化合物中A.B . C .D.6. 已知電離平衡常數(shù)： HCO HCIOHC0，氧化性：HCIOCb Br2 Fe3+ I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（）A.能使 pH 試紙顯深紅色的溶液中， Fe3+、C、Ba2+、Br能大量共存電解B.惰性電

3、極電解氯化鎂溶液：1C.NaCIO 溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2CIO2+CO+ H2O 2HCIO+CQ2D.向 Fel2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2CA.FeCl3溶液與 Cu 的反應(yīng)：CU+FCTCu2+Fe2+B.NO2與水的反應(yīng)：3NO+H Fe2(SQ4)3 I2C 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6： 1D.反應(yīng)中 O.lmol 還原劑共失去電子數(shù)為 6.02x102313. 在一定條件下，RQn和氟氣發(fā)生如下反應(yīng)：RQn+ F2+ 2OH = RQ+ 2F+ H2Q從而可知在 RQn中，元素 R 的化合價(jià)是 ( )A. 4

4、 B. 5C . 6 D . 714. 三氟化氮 (NF3) 是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)3NF35H2Q=2NQ- HN(3 9HF,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A. NF3是氧化劑，HQ 是還原劑B.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1C. 若生成 0.2 mol HNQ3，則轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子D. NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體15. 某強(qiáng)氧化劑 XQ(QHf+被 N&SQ 還原。如果還原 2.4x10-3mol XQ(QH)2+，需用 30mL 0.2mol/L 的 NatSQ 溶 液，那么 X 元素被還原后的價(jià)態(tài)是A.+2B

5、.+1C.0D.-115. C16. 向 100mL 的 FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CI25.04L , C全部被還原，測(cè)得溶液中c(Br-)=c(Cl-),則原 FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是A. 0.75mol/L B . 1.5mol/L C . 2mol/L D . 3mol/L17. 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN+2KNQ = K2Q+5NaQ+16Nf，對(duì)于該反應(yīng)，下列判斷正確的是4A. NaN3中氮元素的化合價(jià)為 -3B. 氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C. 反應(yīng)過(guò)程中若轉(zhuǎn)移 1mol 電子，則產(chǎn)生 2.24L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D. 被氧化的氮原子與生成的氮?dú)夥肿?/p>

6、個(gè)數(shù)之比為15:81.C518.三氟化氮NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng):3NF3+5H2O=2NO+HN+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A. NF3是氧化劑，H20 是還原劑B. NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)看到紅棕色氣體C. 每消耗 0.2mol 氧化劑，可收集到 5.418L 氣體D. 若生成 ImolHNO,則轉(zhuǎn)移 NA 個(gè)電子19. 已知：HNC（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是 H- N= C= 0）能和 NO 反應(yīng)生成 N2、CO 和 H2O。下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘 述不正確的是A. HNCO 中的氮元素被氧化B. NO2中的氮元素被還原C.每生成 1mo

7、l H2O 轉(zhuǎn)移 6mol 電子 D. CO2是氧化產(chǎn)物20. 某研究小組對(duì)離子方程式XR2+ yH+ O2= mR3+ nH2O 的分析研究，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.根據(jù)電荷守恒，得出X與 y 的和一定等于 mB. 根據(jù)原子守恒，得出X和 m 的數(shù)值一定相等C. 根據(jù)電子得失守恒，得出X=4的結(jié)論D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出：氏+是還原劑，O2是氧化劑，R3+是氧化產(chǎn)物，H2O 是還原產(chǎn)物二、非選擇題21.砷及其化合物有毒，如砒霜（AS2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理:AS2O3+6Zn+12HCI=6ZnCI2+2AsH3+3H2Q 反應(yīng)中氧化劑是 _ ，氧化產(chǎn)物是 _

8、;被氧化的元素是_ ，還原產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量比 _電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 _22.在酸性介質(zhì)中，往 MnSO4 溶液里滴加（NH4）2S2O8（連二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng):（2） 該反應(yīng)常用于檢驗(yàn) Mn2+的存在，其特征現(xiàn)象是 _。（3） 若反應(yīng)中有 0.1 mol 還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _ NA,消耗氧化劑的物質(zhì)的量_ mol。（1） 配平:口n2 + +匚S2O82SO42匚H2OnO46參考答案2.D解析：A、金屬氧化物可能是堿性氧化物；B、金屬氧化物屬于化合物一定屬于純凈物；C、金屬氧化物含金屬和氧兩種元素，屬于化合物；D 金屬氧化物屬于化合物，一定不是混合物。3. D解

9、析：A、膠體是由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系，故A 屬于混合物；B、(CHoO5) n 由于 n 值不同，不同的淀粉分子的分子量不同，故B 屬于混合物；C 王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3 形成的混合物，故 C 屬于混合物；D 水晶是指純凈的二氧化硅，故D 正確。4. C解析：5種物質(zhì)都是鈉的化合物，正確；Na2SQ 不能與硝酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；5種物質(zhì)都可溶于水，正 確；5種物質(zhì)都是電解質(zhì)，正確；Na2Q NaQH 都不屬于鹽類，故錯(cuò)誤；NaCI 不含氧，不是鈉的含氧 化合物，故錯(cuò)誤。所以正確的是5. A解析：漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混

10、合物，正確；2石油的分餾是物理變化，故錯(cuò)誤；3純堿的化學(xué)式是NQCQ屬于鹽，故錯(cuò)誤；4例如過(guò)氧化鈉晶體中有非極性鍵，非極性鍵也可能存在于離子化合物中，正確。6. A7. B解析：A. FeCIs溶液與 Cu 的反應(yīng)的離子反應(yīng)為CU+2F+Cu2+2Fe2+,故 A 錯(cuò)誤；B. NQ 與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為 3NQ+HA2NQ+NQ+2H,故 B 正確；C.醋酸溶液與水垢中的 CaCQ 反應(yīng)的離子反應(yīng)為 CaCQ+2HAbCa2+H2Q+CQf +2Ac，故 C 錯(cuò)誤；D.向 NaAIQ 溶液中通入過(guò)量 CQ 的離子反應(yīng)為 AIQ2+CQ+2H2QAl ( QH3J+HCQ，故 D 錯(cuò)誤。8.

11、B解析：A.向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式7為：Ca +HCQ +QH=CaCQj +H2Q,故 A 錯(cuò)誤；B. NHHSQ 溶液與足量的 NaQH 溶液混合加熱，反應(yīng)生成氨氣、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH+HSQ+2QHNHf+SQ2_+2HbQ, 故 B 正確；C.向 NaHSQ 溶液中逐滴加入 Ba (QH2溶液至溶液呈中性，亞硫酸鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1 反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H+SQ2+Ba2+2OH BaSQJ+2H2O,故 C 錯(cuò)誤;D. KIO3與 KI 混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成丨2,醋酸不能拆開，正確的離子

12、方程式為：IO3- +51+6CH3COOHBI2+6CHCOO+3O,故 D 錯(cuò)誤。9. D解析：A. MnO 有顏色，與溶液無(wú)色不符，故A 錯(cuò)誤；B.堿性條件下，Cu2+與 OH反應(yīng)而不能大量共存，Cu2+MCO2反應(yīng)而不能大量共存，故 B 錯(cuò)誤；C.堿性條件下，HCO 與 OH 反應(yīng)而不能大量共存，故 C 錯(cuò)誤；D.溶液無(wú)色，且在堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D 正確。10. B2+解析：A、該溶液為酸性無(wú)色溶液，F(xiàn)e 為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求，故A 錯(cuò)誤；B 該溶液為酸性溶液，NH+、NO、X、Cl離子之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故 B 正確；

13、2+ .C 該溶液為酸性或者堿性溶液，Mg、NH 能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，酸性溶液中 NO、Al 反應(yīng)不生成氫氣，故 C 錯(cuò)誤；D Fe3E 夠與 SCN 離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D 錯(cuò)誤。11. AC解析：A、由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCI3與 H2S 反應(yīng)生成 S 和 Fe2+，離子方程式正確，得失電子數(shù)是守恒的，故 A 正確；B 電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽(yáng)極發(fā)生的應(yīng)該是氧化反應(yīng)，所得濾液中含有Fe2+、口和 C，由于還原性 Fe2+Cl(或根據(jù)圖示循環(huán))，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe2+-e一 Fe3+，故 B 錯(cuò)誤；C 該過(guò)程中吸收的 H2S 最后

14、轉(zhuǎn)化為 H2 和 S,因此體現(xiàn)綠色化學(xué)，故 C 正確；D 由于 HS 充分燃燒的化學(xué)方程式為 2HS+3O 2SO+2HO,生成的 SO 也是一種有毒氣體，故 D 錯(cuò)誤.12. B8解析：2K2CrO+H2SQ=K2Cr2Q+K2SO+HO,該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；2K2Cr2O7+6FeSO+7HSQ=3Fe2(SO)3+62( SO)3+K2SQ+7H2Q Cr 元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e 元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；3Fe2(SC4)3+2HI=2FeSC4+l2+HaSQ 中，F(xiàn)e 元素的化合價(jià)降低，I 元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，A.屬于氧化還原反應(yīng)，而

15、不屬于氧化還原反應(yīng)，故B.由中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,3 I2,故 B 正確；C.中氧化劑為 K2C2G,還原劑為 FeSQ,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1: 6,故 C 錯(cuò)誤；D.中還原劑為 HI, ImolHI 反應(yīng)失去 1mol 電子，則 O.lmol 還原劑共失去電子數(shù)為 6.02X1022, 故 D 錯(cuò)誤。13. B解析：根據(jù)離子反應(yīng)方程式RQn-+F2+2OH=RQ-+2F-+HQ,利用電荷守恒確定 n 的值，再利用化合價(jià)計(jì)算的原則求 R 元素的化合價(jià)即可。由離子方程式RQn-+F2+2OH=RQ-+2F+H2O,反應(yīng)后 1 個(gè) RQ-離子帶 1 個(gè)單位的負(fù)電荷

16、、2 個(gè) F-離子帶 2 個(gè)單位的負(fù)電荷，而反應(yīng)前 2 個(gè) 0H 離子帶 2 個(gè)單位負(fù)電荷，根據(jù)反應(yīng)前后的電荷守 恒,可判斷n=1,則離子 RQn-為 RQ-;設(shè) RQ-離子中 R 元素的化合價(jià)為 x,則有 x+ (-2 )X3=-1 ,解得 x=+5.選 B。14. D解析：NH 中的 N 是+3 價(jià)，則氧化劑、還原劑都是NF,還原產(chǎn)物是 NO,氧化產(chǎn)物是 HNQ，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 HNQ: NO=1: 2, A、B 錯(cuò)誤；若生成 0.2 mol HNO3,則轉(zhuǎn)移 0.2 molX(5-3 ) =0.4 mol , C錯(cuò)誤；NR 與 HO 反應(yīng)生成的 NQ 被空氣氧化為紅棕色

17、的NO , D 正確。解析：XO(OHf+中 X 的化合價(jià)是+5, N&SO 中 S 的化合價(jià)從+4 升高到+6，設(shè) X 元素被還原后的價(jià)為 a,根據(jù) 氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降必相等： 2.4X10 - 3X(5-a ) =0.2X0.03X(6 -4) ,解得 a=016.D解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Cl2的物質(zhì)的量是 5.04L/(22.4L/mol)=0.225mol ，由于 Fe2+的還原性強(qiáng)于 Br-，通入氯 氣后，Cl2先氧化 Fe2+W氧化 Br-，設(shè)原 FeB2溶液的物質(zhì)的量濃度是 xmol/L，則0.225X2=0.1xX1+(0.1xX2- 0.225X2)，解得 x=3。

18、17 、 D解析：A、NaN 是離子化合物，陽(yáng)離子、陰離子分別為“才和 N3-，故 A 錯(cuò)誤；B 氧化劑是 KNO，還原劑是A 錯(cuò)誤;氧化性強(qiáng)弱順序是：K2C2O Fe2(SQ)9NaN,故 B 錯(cuò)誤；C 按照反應(yīng)方程式每生成 16 摩爾氮?dú)廪D(zhuǎn)移 10 摩爾電子，若轉(zhuǎn)移 1mol 電子，則產(chǎn)生標(biāo) 準(zhǔn)狀況 1.6X22.4L=35.84L 氣體，故 C 錯(cuò)誤；D 生成 16 個(gè)氮?dú)夥肿訒r(shí)被氧化的氮原子為 30 個(gè)，被氧化 的氮原子與生成的氮?dú)夥肿觽€(gè)數(shù)之比為 15:8，故 D 正確。18. B解析：A、NF 中氮元素的化合價(jià)部分升高部分降低，NE 是氧化劑也是還原劑，故A 錯(cuò)誤；B 根據(jù)3NFi+5F2O=2NO+HHF, NE 在潮濕空氣中泄漏會(huì)生成 NO,NO 被氧氣氧化為 NO,所以會(huì)看到紅棕色氣體, 故 B 正確；C、根據(jù)反應(yīng)有 2 摩爾氧化劑反應(yīng)得到 11 摩爾氣體，每消耗 0.2mol 氧化劑，可收集到氣體 l.lmolX22.4L/mol=24.64L，故 C 錯(cuò)誤；D 若生成 ImolHNQ,則轉(zhuǎn)移 2NA 個(gè)電子，故 D 錯(cuò)誤。19. D解析：由結(jié)構(gòu)式 H- N= C= O 知 HNCO 中 H 為+ 1 價(jià)，N 為-3 價(jià)，C 為+4 價(jià)，O 為-2 價(jià)，反應(yīng)中只有 N 元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)方程式為8HNCO+6NO7N2+8CO+4HO,貝 UA.HN