2016年上海市寶山區(qū)高考一模試卷化學(xué)

1、2016年上海市寶山區(qū)高考一模試卷化學(xué)一、選擇題1.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是( )A.氧化鋁做耐火材料B.純堿去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物解析：A.氧化鋁熔點(diǎn)高，用于耐火材料屬于物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.純堿水解呈堿性，有利于油脂的水解，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.醋酸與水垢(碳酸鈣、氫氧化鎂)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉有效成分為次氯酸鈣，具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，故D正確。答案：D2.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )A.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成

2、反應(yīng)解析：A.氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，則聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，分子中只含單鍵，故A錯(cuò)誤；B.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則以淀粉為原料可制取乙酸乙酯，故B正確；C.烴中只含C、H元素，而聚氯乙烯中含Cl元素，聚氯乙烯不屬于烴，而聚乙烯屬于烴類物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.油脂在堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，油脂的氫化反應(yīng)為加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案：B3.軌道表示式是表示原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一種化學(xué)用語(yǔ)，下列有關(guān)原子的最外層的軌道表示式正確的是( )A.鈹原子B.碳原子C.氯原子D.鋁原子解析：A、鈹原子的最外層的軌道表

3、示式，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以2p能級(jí)上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；C、氯原子的最外層的軌道表示式為：，故C正確；D、根據(jù)能量最低原理，3s軌道的能量低于3p軌道，所以電子先排滿3s軌道，才能排3p軌道，所以該電子排布式違背了能量最低原理，故D錯(cuò)誤。答案：C4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是( )A.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕B.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣D.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英作為反應(yīng)容器制取氫氟酸解析：A、因要減緩船體的腐蝕

4、應(yīng)連接比鐵更活潑的金屬，如鋅，這就是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；B、液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確； C、CaO遇水生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣會(huì)和氯氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，故D錯(cuò)誤。答案：B5.下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是( )A.1，2，4三甲苯B.3甲基1戊烯C.2甲基1丙醇D.1，3二溴丙烷解析：A、苯的同系物在命名時(shí)，要從簡(jiǎn)單的支鏈開始按順時(shí)針或逆時(shí)針給苯環(huán)上的碳原子進(jìn)行編號(hào)使側(cè)鏈的位次和最小，故此有機(jī)物的名稱為1，2，4三甲苯，故A正確；B、烯烴在命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個(gè)碳原

5、子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，則名稱為3甲基1戊烯，故B正確；C、醇在命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，則OH在2號(hào)碳原子上，則名稱為2丁醇，故C錯(cuò)誤；D、鹵代烴在命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故名稱為1，3二溴丙烷，故D正確。答案：C6.下列關(guān)于氮的固定的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.自然固氮中氮元素被氧化D.氮的固定中參與元素至少有兩種解析：A、根據(jù)氮的固定條件不同分為人工固

6、氮和自然固氮，故A正確；B、工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C、自然固氮是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，氮元素可能被氧化，也可能被還原，故C錯(cuò)誤；D、氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，與元素至少有兩種，故D正確。答案：C7.下列指定微粒的數(shù)目相等的是( )A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共有電子對(duì)數(shù)C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：A.H2O中的中子數(shù)為8，D2O中的中子數(shù)為10，則等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B.乙烯

7、和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，由n=可知，等質(zhì)量時(shí)含CH2的個(gè)數(shù)相同，1個(gè)C2H4分子共用6對(duì)電子(其中4個(gè)CH，2個(gè)CC)，1個(gè)C3H6分子共用9對(duì)電子(其中6個(gè)CH，3個(gè)CC)，因此可以發(fā)現(xiàn)規(guī)律：1個(gè)CH2平均共用3對(duì)電子，含CH2的個(gè)數(shù)相同則共有電子對(duì)數(shù)相同，故B正確；C.同溫、同壓、同體積，由n=可知，氣體的物質(zhì)的量相同，C、N的質(zhì)子數(shù)不同，則CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D.鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e、Al元素的化合價(jià)均由0升高為+3價(jià)，則等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為n×(30)NA，故D正確。答案：BD8.a、b、c、d為短周期元

8、素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于C。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.d元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵解析：a的M電子層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于C.應(yīng)為Cl元素，A.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lSCNa，故

9、A正確；B.四種元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合價(jià)有多種，則氧化物也有多種，如ClO2、Cl2O等，故B正確；C.a為Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確；D.b為C，可與氫氣反應(yīng)生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同種元素形成的共價(jià)鍵，為非極性鍵，故D錯(cuò)誤。答案：D9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pHB.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗23次C.用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體解析

10、：A.測(cè)定醋酸pH，pH試紙不能事先濕潤(rùn)，防止醋酸被稀釋而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故A錯(cuò)誤；B.為防止液體被稀釋而導(dǎo)致濃度減小而產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗，故B正確；C.分液時(shí)，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉加熱分解生成水，應(yīng)防止試管炸裂，試管口應(yīng)略朝下，故D錯(cuò)誤。答案：B10.某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖反應(yīng)制備，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.X、Y和Z均能使溴水褪色B.X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C.Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D.Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體解析：A.

11、X和Z中含有酚羥基、Y中含有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應(yīng)而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)、Y能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以三種物質(zhì)都能使溴水褪色，故A正確；B.酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)，Z和X中都只含酚羥基不含羧基，所以都不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.Y含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的性質(zhì)，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，故C正確；D.Y中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，X中含有酚羥基，能和醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確。答案：B11.下列符合實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是( )A.工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁

12、B.制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水C.工業(yè)制純堿：在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，煅燒反應(yīng)所得沉淀D.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收解析：A、氯化鋁是共價(jià)化合物，工業(yè)煉鋁：電解熔融的氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B、氯氣和石灰乳或飽和石灰水中反應(yīng)制備漂白精，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)制純堿：在氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，得到碳酸氫鈉晶體，煅燒反應(yīng)所得沉淀碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D、工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒得到二氧化硫、二氧化硫催化氧化為三氧化硫、最后用98.3%濃硫酸吸收，故D正確。答案：D12.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量

13、共存的是( )A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB. =1×1013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D.水電離的c(H+)=1×1013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32解析：A.使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在Al3+，故A錯(cuò)誤；B. =1×1013molL1的溶液，顯酸性，該組離子在酸性溶液中不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中Fe2+(或Al)、H+、NO

14、3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性溶液中不能大量存在Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.水電離的c(H+)=1×1013molL1的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2、CO32，故D錯(cuò)誤。答案：B13.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是( )A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2解析：A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是

15、氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過(guò)澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會(huì)變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤。答案：C14.一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是( )A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的

16、離子積常數(shù)為1.0×1013C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析：A、由圖可知abc三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故abc為等溫線，故升高溫度，不能由c到b，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)c(H+)=c(OH)=1.0×107，故KW=1.0×107×1.0×107=1.0×1014，故B錯(cuò)誤；C、加入FeCl3，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根，促進(jìn)水的電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小(由b到a)，符合圖象變化趨勢(shì)，故C正確；D、由c點(diǎn)到d點(diǎn)，水的離子積常數(shù)

17、減小，溫度不變，K不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，故D錯(cuò)誤。答案：C15.在0.2molL1Cu(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中，通入一定量H2S氣體，下列不可能發(fā)生的離子方程式是( )A.H2S+2Fe3+S+2Fe2+2H+B.H2S+Fe2+2H+FeSC.H2S+Cu2+CuS+2H+D.2H+2NO3+3H2S2NO+3S+4H2O解析：A.當(dāng)硫化氫足量時(shí)，鐵離子能夠氧化硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2Fe3+S+2Fe2+2H+，故A錯(cuò)誤；B.由于FeS能夠溶于強(qiáng)酸，則不可能發(fā)生反應(yīng)H2S+Fe2+2H+FeS，故B正確；C.CuS不溶于強(qiáng)酸，則硫化氫可以與銅離子發(fā)生

18、反應(yīng)：H2S+Cu2+CuS+2H+，故C錯(cuò)誤；D.硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為：2H+2NO3+3H2S2NO+3S+4H2O，故D錯(cuò)誤。答案：B16.7.8克過(guò)氧化鈉固體在常溫低壓下，與一定量的水蒸氣反應(yīng)，最終得到固體16.8克，此固體物質(zhì)中一定含有( )A.NaOHH2OB.NaOHC.Na2O22H2OD.Na2O28H2O解析：7.8g過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量為=0.1mol，假設(shè)過(guò)氧化鈉全部反應(yīng)，由鈉原子守恒：得到NaOHH2O為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×58g/mol=11.6g16.8g，得到NaOH為0.2mol，質(zhì)量為0.

19、2mol×40g/mol=8g16.8g，得到Na2O22H2O為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×114g/mol=11.4g16.8g，得到Na2O28H2O為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×222g/mol=22.2g16.8g，故此固體物質(zhì)中一定含有Na2O28H2O。答案：D17.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法不正確的是( )A.550時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小B.6

20、50時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.04P總解析：A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v正，v退均減小，故A正確；B、由圖可知，650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則有C(s)+CO2(g)2CO(g)開始 1 0轉(zhuǎn)化 x 2x平衡； 1x 2x所以×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，故B正確；C、由圖可

21、知，T時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，所以平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、925時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.04P，故D正確。答案：C18.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水C向含I的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H

22、2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性A.AB.BC.CD.D解析：A.根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水，可能是碳酸鈉不干燥導(dǎo)致的，故A錯(cuò)誤；B.苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水，故B正確；C.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，向含I的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，加入淀粉后溶液變藍(lán)色，說(shuō)明碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，氧化劑是氯氣、氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性氧化性：Cl2I2，故C正確；D.雙氧水具有氧化性，亞鐵

23、離子具有還原性，亞鐵離子和雙氧水反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色，加入雙氧水后溶液變成血紅色說(shuō)明亞鐵離子被氧化，則亞鐵離子有還原性，不能說(shuō)明具有氧化性，故D錯(cuò)誤。答案：BC19.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是( )A.若甲為C，則丁一定是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2解析：A、甲為C，丁為O2 也可以為水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為 CCOCO2，也可以為 CCOCO2，故A錯(cuò)誤；B、若甲為SO2，則丁為氨水

24、，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：SO2NH4HSO3(NH4)2SO3，故B正確；C、若甲為Fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能進(jìn)一步和鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、若甲為NaOH 溶液，丁為CO2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOHNa2CO3NaHCO3，故D正確。答案：AC20.相同狀況下，pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入足量的表面積相同的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積(同溫同壓下)V(HX)V(HY)，下列說(shuō)法正確的是( )A.NaX的水溶液的堿性一定強(qiáng)于NaY水溶液的堿性B.HX一定是弱酸C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩者所用時(shí)間相同D.濃度：C(HX)C(HY)解析：A.因?yàn)樗嵝裕篐XH

25、Y，根據(jù)越弱越水解的原理，相同濃度的NaX，NaY溶液，NaX堿性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.pH=2的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，由V(HX)V(HY)，說(shuō)明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，HX一定是弱酸，故B正確；C.開始時(shí)候PH相等，開始那一瞬間反應(yīng)速率相等，但是二者生成的氫氣的體積不同，所以消耗的時(shí)間不同，故C錯(cuò)誤；D.pH=2的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，由V(HX)V(HY)，說(shuō)明HX溶液的濃度較大，所以濃度：C(HX)C(HY)，故D正確。答案：BD21.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)甲、乙、丙三種裝置(C1、C2、C3均為石墨)。下列敘述正確的是( )A.甲、丙

26、中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽抑惺请娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.C1、C2分別是陽(yáng)極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C.C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高解析：A.甲為原電池，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙、丙為電解池，電解池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B.與外接電源的正極相連作陽(yáng)極，與負(fù)極相連作陰極，則C1、C2分別是陽(yáng)極、陰極，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.C1和C3均為陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子，則兩個(gè)電極上生成的氣體相同，Cu為正極氫離子得電子生成氫氣，F(xiàn)e作陰極氫離子得電子生成氫氣，故C正確；D.甲中

27、氫離子濃度減小，溶液的pH增大，乙中電解氯化銅，銅離子濃度減小，銅離子水解生成的氫離子減少，則溶液的pH增大，丙中電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，溶液的pH增大，故D正確。答案：CD22.將5.6gFe投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為( )A.1120mLB.2240mLC.3360mLD.4480mL解析：紅棕色氣體X為NO2，溶液蒸干得到Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱

28、，得到紅褐色的Fe2O3和氣體Y，Y為NO2、O2混合氣體，將X、Y混合通入足量水，反應(yīng)又得到HNO3，剩余氣體為NO或O2，縱觀整個(gè)過(guò)程，F(xiàn)e最終轉(zhuǎn)化為Fe2O3，失去電子，若剩余的氣體是O2，則O的化合價(jià)從2價(jià)升到0價(jià)，也失去電子，不可能，所以剩余的氣體只能是NO，F(xiàn)e失去的電子總數(shù)等于N得到的電子總數(shù)，設(shè)NO物質(zhì)的量為x，則：×(30)=x×(52)，解得x=0.1mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L=2240mL，答案：B二、非選擇題23.1100時(shí)，在體積為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)

29、Na2S(s)+4H2O(g)并達(dá)到平衡，請(qǐng)完成下列各題：(1)上述反應(yīng)中涉及的非金屬元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)?，非金屬性最強(qiáng)的元素原子的電子排布式 ，其電子的自旋方向共有 種。解析：所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故非金屬元素原子半徑：SOH；非金屬性最強(qiáng)的元素為O元素，原子核外電子排布式為1s22s22p4，原子的軌道表示式為，電子的自旋方向共有2種。答案：SOH 2(2)該反應(yīng)中O、S屬于同主族元素，比較它們的單質(zhì)的氧化性 (用化學(xué)方程式表示)，寫出Na2O的電子式 ，比較Na2O和Na2S的熔點(diǎn)高低：Na2O Na2S。解析：同主

30、族非金屬元素形成的單質(zhì)為氧氣、硫，利用單質(zhì)之間置換反應(yīng)比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S+2H2O，Na2O是鈉離子和氧離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，所屬的晶體類型是離子晶體，電子式為：，Na2O的熔點(diǎn)高于Na2S的熔點(diǎn)。答案：2H2S+O2=2S+2H2O (3)上述平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。解析：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；降低溫度，K值減小，說(shuō)明降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案： 吸熱(4)能判斷反應(yīng)達(dá)

31、到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))。A.混合氣體的壓強(qiáng)不變B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.各氣體的濃度相等解析：A.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；B.混合氣體的總質(zhì)量隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，容器容積不變，混合氣體的密度不變可以說(shuō)明到達(dá)平衡，故B正確；C.混合氣體的總物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，可以說(shuō)明到達(dá)平衡，故C正確；D.平衡時(shí)氣體的濃度與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時(shí)的濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤。答案：BC(5)若初始時(shí)加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達(dá)到平衡時(shí)Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，V(H2)

32、= 。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向 (填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，H2的體積百分含量 (填“增大”、“減小”或“不變”)解析：若初始時(shí)加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達(dá)到平衡時(shí)Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，即n(Na2SO4)=0.009mol，故n(H2)=0.009mol，反應(yīng)速率V(H2)=27.7.2×104mol/(Lmin)；再通入氫氣，平衡右移，氫氣的濃度不變。答案：27.7.2×104mol/(Lmin) 正反應(yīng)方向 不變24.硫的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其吸收和處理也十分重要。

33、完成下列填空：(1)SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬KCr(SO4)212H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)中被還原的元素是 。解析：該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式3SO2+K2Cr2O7+11H2O+H2SO4=2KCr(SO4)2.12H2O；得電子化合價(jià)降低的元素被還原，則Cr元素被還原。答案：3SO2+K2Cr2O7+11H2O+H2SO4=2KCr(SO4)2+12H2O Cr(2)過(guò)量的SO2通入Na2S溶液，寫出有關(guān)的離子方程

34、式 。解析：過(guò)量的SO2通入Na2S溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，同時(shí)生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為2H2O+2S2+5SO2=4HSO3+3S。答案：2H2O+2S2+5SO2=4HSO3+3S(3)在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2(標(biāo)況)，反應(yīng)后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系，例如：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3)+2c(SO32)+c(OH)，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞蓚€(gè)等量關(guān)系： 。解析：n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol，n(SO2)=0.2mol，設(shè)生成Na2SO3、NaHSO3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)Na

35、、S原子守恒得x+y=0.22x+y=0.3解得，x=0.1mol，y=0.1mol，所以溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的Na2SO3、NaHSO3，溶液中存在電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HSO3)+2c(SO32)+c(OH)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=3c(HSO3)+3c(SO32)+3c(H2SO3)，)，SO32+HSO3+H2SO3=0.2mol/L，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(HSO3)+3c(H2SO3)+2c(H+)=c(SO32)+2c(OH)。答案：2c(Na+)=3c(HSO3)+3c(SO32)+3c(H2SO3)，SO32+HSO3

36、+H2SO3=0.2mol/L或c(HSO3)+3c(H2SO3)+2c(H+)=c(SO32)+2c(OH)(4)在室溫下，下列曲線可以描述乙酸(甲、Ki=1.8×105)和次氯酸(乙、Ki=2.95×108)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是 。A.B.C.D.解析：由乙酸(甲、Ka=1.8×105)和次氯酸(乙、Ka=2.95×108)可知，次氯酸的Ka小，則次氯酸的酸性弱；由圖可知，橫坐標(biāo)為濃度，縱坐標(biāo)為電離度，則等濃度時(shí)酸性強(qiáng)的電離度大，即甲的曲線在上方，可排除BD；弱酸的濃度越大，其電離度越小，則曲線甲、乙均隨濃度的增大而下降，可排除C，顯然只有A

37、符合。答案：A25.氫溴酸是無(wú)色、易揮發(fā)的液體，在化工領(lǐng)域用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式 。該反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，可能的原因是 。解析：反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng) SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，經(jīng)操作蒸餾得硫酸和氫溴酸的粗品(含溴)，反應(yīng)中加入Na2SO3還原粗品中的Br2，但會(huì)反應(yīng)生成SO42 加入氫氧化鋇后過(guò)濾得硫酸鋇沉淀，在濾液中加入濃硫酸，再蒸餾得到純品氫溴酸，(1)Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=SO42+2Br+4H+；Br2氧化SO2

38、放出很多熱量，Br2和HBr易揮發(fā)，使用冰水，降低體系溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)，使反應(yīng)完全。答案：SO2+Br2+2H2O=SO42+2Br+4H+ 防止Br2和HBr揮發(fā)(2)操作I的名稱 。解析：由工藝流程可知，操作為互溶的溶液組分的分離，應(yīng)是蒸餾。答案：蒸餾(3)反應(yīng)中Na2SO3的目的是 。解析：粗品中可能含有為反應(yīng)的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應(yīng)完的溴。答案：除去粗品中未反應(yīng)完的溴(4)操作用到的玻璃儀器有燒杯、 。工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為 ，若假

39、設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)為 。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?，其用于證明該假設(shè)成立的方法為 。解析：由工藝流程可知，操作分離固體與液體，應(yīng)是過(guò)濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+，由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，證明該假設(shè)成立的方法：用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl4、振蕩、靜止，下層呈橙紅色，證明因含Br2而顯黃色；答案：漏斗、玻璃棒 KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色 Br2 取樣，加入CCl4少許，充分震蕩，若油層呈橙色(橙紅色)證明含Br226.由軟錳礦制備高錳酸鉀的

40、主要反應(yīng)如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20)物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34完成下列填空：(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和 。(填序號(hào))A.瓷坩堝B.蒸發(fā)皿C.鐵坩堝D.泥三角解析：熔融固體物質(zhì)需要再坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應(yīng)用鐵坩堝、鐵棒、坩堝鉗、泥三角、酒精燈。答案：CD(2)在“加酸岐化”時(shí)不宜用硫酸的原因是 ；不宜用鹽酸的原因是 。反應(yīng)之后得到高錳酸鉀

41、的步驟是：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是 。解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，K2SO4溶解度小，加硫酸時(shí)會(huì)生成K2SO4，會(huì)降低產(chǎn)品的純度；鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量，故不宜用鹽酸，高錳酸鉀與碳酸鉀的溶解度相差較大，趁熱過(guò)濾，可除去碳酸鉀雜質(zhì)。答案：生成K2SO4溶解度小，會(huì)降低產(chǎn)品的純度鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量KMnO4和K2CO3的溶解度不同(3)采用電解法也可實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為 。解析：與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMn

42、O4中，提高了錳元素的利用率。答案：K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，原子利用率高。27.草酸鈉滴定法測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下：(已知涉及到的反應(yīng)：Na2C2O4+H2SO4H2C2O4(草酸)+Na2SO45H2C2O4+2MnO4+6H+2Mn2+10CO2+8H2ONa2C2O4的式量：134 KMnO4的式量：158).稱取0.80g 的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液。.稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。.將瓶中溶液加熱到7580，趁熱用中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。(1)判斷達(dá)

43、到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 。解析：滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色。答案：無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?2)樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留3位小數(shù))。解析：根據(jù)反應(yīng)Na2C2O4+H2SO4H2C2O4(草酸)+Na2SO4 5H2C2O4+2MnO4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O可得關(guān)系式：5Na2C2O42KMnO4，設(shè)配制的8.48mL配制的樣品溶液中含有高錳酸鉀的質(zhì)量為x，則：5Na2C2O42KMnO4， 134×5 2×158 0.2014g xx=0.0950g，50mL該樣品溶液中含有高錳酸鉀的質(zhì)量為

44、：0.0950g×=0.560g，則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =0.700g。答案：0.700(3)加熱溫度大于90，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度 。(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)解析：加熱溫度大于90，部分草酸發(fā)生分解，消耗高錳酸鉀溶液的體積減少，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度偏高。答案：偏高(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為 。解析：反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好。答案：Mn2+可能是該反應(yīng)的催化劑，隨著Mn2+的產(chǎn)生，

45、反應(yīng)速率大大加快28.莫沙朵林F是一種鎮(zhèn)痛藥，可通過(guò)木聚糖A按以下路線合成：(1)有機(jī)物B中官能團(tuán)的名稱為 。有機(jī)物C中的碳碳雙鍵如何檢驗(yàn) 。解析：化合物B中含氧官能團(tuán)為醛基和羥基；檢驗(yàn)C中碳碳雙鍵方法為：取少量C于試管中，先加入銀氨溶液，加熱，然后酸化后滴入溴水，振蕩，溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵，答案：醛基、羥基取少量C于試管中，先加入銀氨溶液，加熱，然后酸化后滴入溴水，振蕩，溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵(2)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。.存在四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。解析：E的不飽和度為5，E的一種同分異

46、構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基(OOCH)，存在四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，OH與OOCH處于對(duì)位，另外還有2個(gè)CH3，分別與OH相鄰，或者分別為OOCH相鄰，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。答案：(3)已知E+XF為加成反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。解析：已知E+XF為加成反應(yīng)，對(duì)比E與F的結(jié)構(gòu)可知X為O=C=NCH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。答案：(4)已知?；衔锸呛铣煽共《舅幇⑽袈屙f的中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以和為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。合成路線流程圖示例如下：解析：發(fā)生催化氧化生成，然

47、后發(fā)生消去反應(yīng)生成，然后發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后與作用生成，合成路線流程圖為：。答案：29.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。 PPG的一種合成路線如下：已知：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，其一氯代物只有一種。化合物B為一氯代烴，化合物C的分子式為C5H8.E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)。R1CH2=CH2R2R1COOH+R2COOH回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。解析：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，其一氯代物只有一種， =510，則A為C5H10，結(jié)構(gòu)為；A發(fā)生光照下取代反應(yīng)生成B，化合物B為一氯代烴，B為

48、；C分子式為C5H8，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，所以C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為HOOC(CH2)3COOH，E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)，則F為HCHO，可知E為CH3CHO，由信息可知E與F反應(yīng)生成G為OHCH2CH2CHO，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為OHCH2CH2CH2OH，D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG()，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案：(2)B到C的反應(yīng)條件 。解析：B到C為鹵代烴的消去反應(yīng)，需要的反應(yīng)條件是氫氧化鈉的醇溶液、加熱。答案：NaOH醇溶液、加熱(3)由E和F生成G的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型 。解析：由E和F生成G的化學(xué)方程式為HCHO+CH3CHOOHCH2CH2CHO，反