2020-2021全國各地備戰(zhàn)高考化學(xué)分類：鋁及其化合物推斷題綜合題匯編含詳細答案

1、2020-2021 全國各地備戰(zhàn)高考化學(xué)分類：鋁及其化合物推斷題綜合題匯編含詳細答案一、鋁及其化合物1.I某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為 FeO 和 Cr2O3，含有 AI2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生 產(chǎn)化工原料紅磯鈉(主要成分 Na2Cr2O72H2O),工藝流程如圖：i.常溫，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，堿性條件下，能將C 產(chǎn)轉(zhuǎn)化為 CrO/-。ii.常溫時，部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH 值金屈離子FelFBi*開始沉銓的 pH2.75, 57. Sa 7沉淀爲全的州工 74.95.9慕 7to步驟提高酸溶速率的措施_(任填一條即可)。固體 A 的成分是。步驟需加氫氧

2、化鈉溶液調(diào)節(jié)pH，調(diào)節(jié) pH 范圍為目的是_。寫出反應(yīng)的離子方程式 _。將溶液 H 經(jīng)過即得紅磯鈉粗晶體。1.00 x10mol的 Cr2O72-，其毒性較大。該化工廠的科研人員Cro.5Fe1.5FeQ( Fe 的化合價依次為+3、+2)，又含 CnOf(5) 第步反應(yīng)的離子方程式是 _。(6)常溫時，如忽略步驟所加FeSQ7H2O 所引起的溶液體積變化， 依據(jù)上表數(shù)據(jù)， 則 步驟加入 NaOH 溶液調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 9 時， 溶液中 Cr3+的濃度為_mol/L(101/2 3.2。(7)欲使 1L 該廢水中的 Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為 Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入 Fe

3、SO 7H2O 的 質(zhì)量為_g(已知 FeSQ 7H2O 的摩爾質(zhì)量為 278g/mol)?！敬鸢浮考訜?攪拌/粉碎/適當提高稀硫酸的濃度(任寫一條)SiQ 4.9WpHv5.5 使Fe?+、Al3+均完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OHb 和 Al(OH)3沉淀而除去3NaBiC3+ 2C 產(chǎn) +7OH+ H2O =2Cr2O72-+ 3Bi(OH)3j+3Na+蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥C12O72-+ 6Fe2+14H+=邊過里(1)(2)(3)(4)n.經(jīng)該工廠的工業(yè)廢水中含為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料設(shè)計了如下工藝流程：NaBiOi 和少NaOE$ft2C 產(chǎn) + 6Fe3+7H2O

4、 6.4102.78【解析】【分析】鉻鐵礦中的 FeO、Cr2O3和 AEO3均能溶于硫酸，SiQ 不溶，過濾，向濾液中加入雙氧水， 氧化亞鐵離子，步驟的目的是使Fe3+、Al3%淀，過濾，向濾液中加入NaBiO3、NaOH,能將 Cr3+轉(zhuǎn)化為 Cr2O72-，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥得到Na2Cr2O72H2O?！驹斀狻考訜?、攪拌、粉碎、適當提高稀硫酸的濃度均可加快化學(xué)反應(yīng)速率，任答一種即可。按 照元素化合物知識，鉻鐵礦中的FeO C2O3和 AI2O3均能溶于硫酸，SiO2不溶，故第步得到的固體 A 為 SiO2；故答案為：加熱/攪拌/粉碎/適當提高稀硫酸的濃度(任寫

5、一條);SiC2o步驟的目的是使 Fe3+、Al3+均完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3和 AI(OH)3沉淀而除去，但不能使 C 產(chǎn) 沉淀，故需要調(diào)節(jié)的 pH 范圍為 4.9 Fe3+ Mg2*、NH4+、Na+現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y 產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。_ , ab 段發(fā)生反應(yīng)的離子是, be 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式為_ 。(2)_若 Y 是 NaOH 溶液，則 X 中一定含有的陽離子是 _ ，ab 段反應(yīng)的離子方程式為【答案】SiQ2-、AIO2-CO2-Al(OH)3+ 3H+=Al3+ 3 出 0AL Mg2+ NH4+NH4+ OH=N

6、H3 H2O【解析】【分析】溶液無色說明溶液中不含F(xiàn)e3+離子；(1 )若丫是鹽酸，oa 段產(chǎn)生的沉淀可能為 Al(OH)3或 H2SiO3； ab 段的特點為消耗鹽酸，但 沉淀量不變，確定含 CQ2；(2)若 Y 為 NaOH,根據(jù)沉淀量的變化確定一定含有Al3+、Mg2+、NH4+?！驹斀狻咳芤簾o色說明溶液中不含F(xiàn)e3+離子；(1 )若丫是鹽酸，oa 段產(chǎn)生的沉淀可能為 AI(OH)3或 H2SiQ; ab 段的特點為消耗鹽酸，但 沉淀量不變，確定含 CQ2； be 段沉淀部分溶液，確定為 AI(OH)3和 H2SQ3，所以 oa 段轉(zhuǎn) 化為沉淀的離子是AIO2-、SiQ2-; ab 段發(fā)

7、生反應(yīng)的離子是 CQ2+ 2H+=啟0+ CO4，發(fā)生 反應(yīng)的離子是 CQ2-； be 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 AI(OH)3+3H+=AI3+3H2O；(2)若 Y 為 NaOH,根據(jù)沉淀量的變化確定一定含有 Al3+、 Mg2+、 NH4+， 結(jié)合圖像 be 段發(fā) 生反應(yīng):AI(OH)3+ OH=AIO2+ 2H2O； oa 段發(fā)生反應(yīng)：Al3*+ 3OH=AI(OH)3J、Mg2+ 2OH=Mg(OH)2j；ab 段發(fā)生反應(yīng) NH4+OH=NH3H2O?！军c睛】本題主要是考查離子推斷、離子方程式的書寫。明確常見離子的性質(zhì)、依據(jù)圖像分析反應(yīng)的原理是答題的關(guān)鍵，題目難度較大。關(guān)于圖像的答題

8、需要注意以下幾點：看面：弄清 縱、橫坐標的含義。看線：弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程?？袋c：弄清曲線上拐點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低 點等。曲線的拐點代表著一個反應(yīng)過程的結(jié)束和開始。4.現(xiàn)有 A、B、C、D、E 五種短周期元素，已知A、B、C、D 四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56,在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E 的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生 33.6L H2(在(指來源于 X 溶液的，下同)是標準狀況下)；E 的陽離子與 A 的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。ABCD于_ （酸性氧化物/堿性氧化物/兩性氧化物）（5）向 D 與 E 形成的

9、化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是，寫出化合物 DE 與過量燒堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式加，白色沉淀溶解AIC3+ 4NaOH = 3NaCl + NaAIO + 2H2O【解析】【分析】由位置圖可知，A 在第二周期，B、C、D 處于第三周期，設(shè) C 的質(zhì)子數(shù)為 X,則 A 的質(zhì)子 數(shù)為 x-8，B 的質(zhì)子數(shù)為 x-1, D 的質(zhì)子數(shù)為 x+1, A、B、C、D 四種元素原子核外共有電子， 貝 U x+ （ x-8） + （ x-1） + （ x+1）=56，解得 x=16,即 A 為 O，B 為 P,C 為 S, D 為y,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知 ymol=x2=3mol,

10、 E 的陽離子與 A 的陰離子核外電22.4L / mol子層結(jié)構(gòu)完全相同，則 E 為 Al,然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答?！驹斀狻浚? ）由題可知，元素 A 名稱為氧，元素 B 符號為 P, E 原子的最外層含有 3 個電子，電子式A1 ；（3）B 單質(zhì)在 A 單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生了五氧化二磷，反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒，有大量白煙，生 成物的化學(xué)回答下列問題：寫出元素 A 名稱_ ，元素 B 符號C 的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _B 單質(zhì)在 A 單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是A 與 E 形成的化合物的電子式為 _（1）（2）（3,E 原子電子式_ ，生成物的化學(xué)式為_，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)

11、屬；d：廣 :d：廣兩性氧化物 先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴56 個33.6LH2，設(shè) E 的化合價為Cl； ImolE 單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生標準狀況下3.36L（2）C 為硫，簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】氧 P劇烈燃燒，有大量白煙PO5式為 P2O5；既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物；(5)向 D 與 E 形成的化合物氯化鋁的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，產(chǎn)生偏鋁酸鈉，此 過程中觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解，與過量燒堿反應(yīng)的化 學(xué)反應(yīng)方程式 AlCl3+ 4NaOH =3NaCl + NaAlO2+ 2H2O。5鈉、鋁、鐵

12、是三種重要的金屬。請回答：(1) 鈉元素的金屬性比鋁 _(填“強”或“弱”。)三種金屬對應(yīng)的氫氧化物中，具有兩性的物 質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；可觀察到的實驗現(xiàn)象是 _(填序號 )。A.鈉沉到水底B.鈉熔成小球C.小球四處游動D.鈉無變化(3)Fe 與 Cb 在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分 裝在兩支試管中。請回答：1若向其中一支試管中滴加 KSCN 溶液，則溶液變成_色。2向另一支試管中滴加 NaOH 溶液，反應(yīng)的離子方程式是 。(4)Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(

13、5) 在 AIC3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是 ?！敬鸢浮繌?AI(OH)32Na+ 2H2O=2Na+ 2OH-+ 出fBC FeCI 紅 FeT + 3OH-=Fe(OH)JJ2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2、2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2f先生成白色沉 淀，然后白色沉淀消失【解析】 【分析】(1) 金屬鈉與鋁處于同周期，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減 弱；(2) 金屬鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣；由于鈉的密度小于水的密度，因此鈉浮在水 面上；反應(yīng)放熱，因此鈉熔化成光亮的小球；反應(yīng)放出氣體，因此鈉四處游動；最終金屬

14、鈉完全溶解；(3) Fe 在 Cl2燃燒，生成 FeC3，將 FeC3溶于水后，溶液中存在大量的 Fe3+,滴加 KSCN 溶 液后，溶液變?yōu)檠t色；滴加氫氧化鈉溶液后生成紅褐色沉淀；(4)Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，可與CC2和 H20 反應(yīng)；(5) 在 AIC3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成白色沉淀 AI(OH)3，當 NaOH 溶液過量時， 沉淀逐漸溶解，最終完全消失?！驹斀狻?1) 鈉元素的金屬性比鋁強；鈉、鋁、鐵三種金屬對應(yīng)的氫氧化物中具有兩性的物質(zhì)是AI(OH)3；（4）A 與 E 形成的化合物為氧化鋁，電子式為：0：Ap：o：，它( 2)鈉和冷水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和

15、氫氣，離子方程式為：2Na2H2O=2Na+2OH-H2f;由于鈉的密度小于水的密度，因此鈉浮在水面上；反應(yīng)放熱，因此鈉熔化成光亮的 小球；反應(yīng)放出氣體，因此鈉四處游動；最終金屬鈉完全溶解，因此金屬鈉與水反應(yīng)的實驗中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉熔成小球、小球四處游動，答案選BC;(3)Fe 在 Cb 燃燒，生成FeC3，將 FeC3溶于水后，溶液中存在大量的Fe3+,滴加 KSCN 溶液后，溶液變?yōu)檠t色；滴加氫氧化鈉溶液后生成紅褐色沉淀，離子方程式為：Fe3*+30H-=Fe(0HpJ ；(4)Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，可與C02和 H20 反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CQ=2

16、Na2CQ+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f；(5)在 AlCb溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成白色沉淀 AI(OH)3，當 NaOH 溶液過量時， 沉淀逐漸溶解，最終完全消失。6.某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)，反應(yīng)過程如圖所示(部分產(chǎn) 物和條件已略去)，請回答：罡童挨捋狂卜礎(chǔ) OHrg 游(1)鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關(guān)推測可能正確的是_ (填序號).A. 鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成B. 鐵鋁合金的熔點高于鋁和鐵C. 鐵鋁合金硬度高于純鋁(2)_反應(yīng)中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。(3 )反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。(4 )反應(yīng)發(fā)生

17、時觀察到的現(xiàn)象是 _ ，用化學(xué)方程式表示顏色變化的原因 _ 。(5) 反應(yīng)中的 CO2不宜換成 HCI，原因是 _。(6)_請舉出固體 A 一種用途?！敬鸢浮緼C A3+4OH=AIO2+2H2O 2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO2+3H2f先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3 過量的氯化氫會使生成的氫氧化鋁溶解做紅色油漆和涂料【解析】【分析】分析流程可知，中的反應(yīng)有硫酸與氫氧化鈉酸堿中和，硫酸鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成 偏鋁酸鈉，硫SB- 空帆和丁酸亞鐵在空氣中與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵；中二氧化碳能與偏鋁酸鈉 發(fā)生反應(yīng)生成氫氧

18、化鋁和碳酸氫鈉；固體A 為氧化鐵，固體 B 為氧化鋁；中鋁單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；中硫酸亞鐵在空氣中與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵。【詳解】(1) A.鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成具有特征性質(zhì)的混合物，故A 正確；B.合金熔點低于各成分，則鐵鋁合金的熔點低于鋁和鐵，故B 錯誤；C.合金硬度高于各成分，則鐵鋁合金硬度高于純鋁，故C 正確；綜上所述，故答案為：AC；(2)中硫酸鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為AI3+4OH=AIO2+2H2O,故答案為：A產(chǎn)+4OH三AIO2+2H2O;(3) 中鋁單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AI+2NaO

19、H+2H2O=2NaAIO2+3H2f，故答案為：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f；(4) 中硫酸亞鐵在空氣中與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OHb+O2+2H2O=4Fe(OHp,故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5) 中二氧化碳能與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，若將二氧化碳換成 氯化氫，則生成的氫氧化鋁會繼續(xù)與過量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)而溶解，故答案為：過量的氯化 氫會使生成的氫氧化鋁溶解；(6) 固體 A

20、為紅棕色的氧化鐵，可以用來做紅色油漆和涂料，故答案為：做紅色油漆和 涂料。7.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)在皮革、火柴印染化學(xué)、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)上對制革工業(yè)污 泥中(主要含有 Cr3+ Fe3+、Fe2*、AI3+等)Cr 元素的回收與再利用工藝如圖：已知：AI(OH)3與 Cr(OH)3性質(zhì)相似。22CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。3有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1 )含鉻污泥預(yù)處理包括高溫煅燒粉碎等步驟，其中高溫煅燒的目的是_(寫一條即可),濾渣 III 的成分是_(填化學(xué)式)。(2)步驟中操作需要的玻璃儀器有 步驟加入 H2O2的作用是_。(3) 步驟 反應(yīng)

21、能夠發(fā)生的原因是 _，寫出步驟 的反應(yīng)離子方程式：_。240IAH0 20 M60io ( (K(4) 為測定產(chǎn)品中 K2Cr2O7的含量，某興趣小組將 mg 產(chǎn)品溶于水配制為 500mL 溶液，準確量取 50.00mL，加入稀硫酸酸化，然后加入過量的KI 充分還原，加作指示劑，到達終點消耗 30.00mL0.0500mol L-1的 Na203溶液。則該次生產(chǎn)的樣品中K2Cr2O7含量為_%。(已知：Cr2O72-+6+14H+=2C 產(chǎn)+3I2+7H2O, 2Na29O3+l2=Na2$O6+2Nal)【答案】除去蛋白質(zhì)等有機物(改變污泥構(gòu)造，便于酸浸等合理即可)Al(OH)3燒杯、玻璃棒

22、、漏斗 將 Fe2+氧化成 Fe3+KC26 的溶解度小3C2+ 2CrO2+ 8OH=2CrQ2+ 6C+73.54H2O 淀粉溶液 -m【解析】【分析】硫酸浸取液中的金屬離子主要是C&，其次是 Fe2+、Al3+和 CLF十，加入過量氫氧化鈉，F(xiàn)e3十、Cu2+生成沉淀，濾液的成分是NaAIO2和 NaCrO2，通入氯氣，NaCrQ 被氧化為Na2CrO4，通入過量二氧化碳會生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，同時在酸性條件下，鉻酸根轉(zhuǎn)化 為重鉻酸根，即 2CrOT +2H+=Cr2O72+H2O;然后析出重鉻酸鈉，溶解加入氯化鉀可得重鉻 酸鉀?！驹斀狻?1) 從動物皮到皮革需要加入鉻酸鞣制，

23、因此制革廠含鉻污泥含有蛋白質(zhì)等有機質(zhì)，高溫煅燒可以除去蛋白質(zhì)等有機質(zhì)，同時改變污泥構(gòu)造，便于溶解；根據(jù)流程，AIO2溶液中通入過量 CQ,會生成 AI(OH)3,可得濾渣 II 的成分是 AI(OH)3；(2) 經(jīng)過步驟得到濾液和濾渣n,可知步驟中操作為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；根據(jù)流程，步驟加入雙氧水，目的是將Fe2+氧化為 Fe3*,便于除去；加入 KCI 的目的是使 Na2CrzO7轉(zhuǎn)化為CrzO?，根據(jù)信息，一定溫度下，K2C2O7溶解度最小，故步驟反應(yīng)能夠發(fā)生；由信息AI(OH)3與 Cr(OH)3性質(zhì)相似，根據(jù)流程，可知加入過量氫氧化鈉，濾液的成分是NaAIO2和

24、NaCrO2，通入氯氣，NaCrQ 被氧化為 Na2CrO4，故離子方程式為 3Cl2+2CrOT +8OH=2Cr。2一+6C+4H2O；(4)有碘單質(zhì)存在，可以選用淀粉溶液做指示劑；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Cr2O72+6+14H+=2Cr3+3I2+7H2O 和 I2+2S2O32_=2+9O62一，可得 C2O72一3l26S2O32，ag 產(chǎn)品最終消耗 n(SzO32)=0.0500mol/Lx30.00L 150mL=0.0150mol，貝Un(CrsO?250mL)=0.0150molx=0.00250mol，則樣品中 K2Cr2O7含量為6&鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì)，被廣泛

25、應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料Co2O3、單質(zhì) Al、Li 等)中制取粗 CoC26H2O 的流程如下所示。0.00250mol 294g/molm100%73.5洽 CoO請回答下列問題：(1)步驟 I 中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _。已知 Ca03具有強氧化性，若步驟II 中浸出劑為鹽酸，造成的后果是 _。(3)_步驟川中的目的是除去 A產(chǎn)，寫出該步反應(yīng)的離子方程式 _。4若在實驗室煅燒 CoCO3，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有 _、_ (填儀器名稱)。(5) 操作是在 HCI 氛圍中進行的，其步驟是 _ 、_ 、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點是 _

26、。(6) 某同學(xué)用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoC2溶液，下列可作為指示劑的是 _ (填選項，忽略亞鈷離子的顏色干擾)A. KCI B KSCN C K2CrO4D. K2S已知幾種物質(zhì)在 20C時的顏色及 Ksp值如下表化學(xué)式AgClAgSCNAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黑色紅色Ksp2.0X1101.0X1102.0X102.0X10【答案】2Al + 2NaOH +2HO=2NaAlO2+ 3H2f、2Li + 2H2O=2 Li OH + Hd 會產(chǎn)生有毒氣體 氯氣 2AP+ 3CO32-+ 3H2O=2AI(OH)3J+ 3COf坩堝 泥三角 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 減 少晶體

27、的溶解損失C【解析】【分析】含鈷廢料(含 CoO CO2O3、單質(zhì) Al、Li)加入堿液，Al 能溶于強堿溶液生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋰能夠被水溶解，過濾得到鈷渣和含鋁溶液；鈷渣中加入浸出劑得到含有Co2*及微量Li+、Al3溶液，向該溶液中加入 20%碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的 pH 為 4.5-5 之間，然后加入 NaF,過濾得到鋁鋰渣和濾液，濾液中加入30%碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的 pH 為 8-8.5，得到CoCQ 沉淀，煅燒碳酸鈷得到CoO, CoO 與鹽酸反應(yīng)生成 CoC2,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出CoC26H2O 結(jié)晶水合物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縄嶽溥瀛u屢出JHSWg人yiF豪pH-

28、8.5(1) 步驟 I 中 Al 能溶于強堿溶液生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋰能夠被水溶解，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式有 2AI + 2NaOH +2fO=2NaAIO2+ 3H2f、2Li + 2 啟 0=2 Li OH + H2f，故答案為 2AI + 2NaOH+2H2O=2NaAIO2+ 3H2f、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2f;(2) C02O3具有強氧化性，若步驟 II 中浸出劑為鹽酸，鹽酸中的氯元素可能被氧化生成氯氣，污染環(huán)境，故答案為會產(chǎn)生有毒氣體氯氣(或生成氯氣，污染環(huán)境);步驟川中的目的是除去 Al3+，與加入的碳酸鈉能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 2AI3

29、+ 3CO32-+ 3H2O=2AI(OH)3J+ 3COf，故答案為 2AI3+ 3CQ2-+ 3H2O=2AI(OH)3J+ 3CO2f ;(4)實驗室煅燒 CoCO 需要在坩堝中進行，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有 坩堝、泥三角，故答案為坩堝；泥三角；CoC2 能夠水解，生成的氯化氫容易揮發(fā)，因此操作是需要在HCI 氛圍中進行，從CoC2溶液中獲得 CoC26H2O 晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。洗 滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，減少晶體的溶解損失，且酒精更加容易揮發(fā)，便于晶體 干燥，故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；減少晶體的溶解損失；(6)某同學(xué)用標準硝酸

30、銀溶液滴定未知濃度的CoC2溶液，根據(jù)幾種物質(zhì)在 20C時的顏色及值，滴定過程中需要有明顯的現(xiàn)象，應(yīng)該選用K2CrO4為指示劑，故答案為 Co9信息時代產(chǎn)生的電子垃圾處理不當會對環(huán)境構(gòu)成威脅。某研究小組將廢棄的線路板處理 后，得到含 Cu、AI 及少量 Fe的金屬混合物，并設(shè)計如下流程制備硫酸銅和硫酸鋁晶體。請回答：(1 )步驟所涉及的實驗操作方法中，屬于過濾的是 _ (填序號)。(2) 步驟中 Cu、Al、Fe 均能與稀硫酸和濃硝酸的混合物在加熱條件下反應(yīng)，其中氮元素全部轉(zhuǎn)化為 NO。該步驟中稀硫酸的作用是 _o(3)_下列關(guān)于步驟的說法正確的是(填字母)。a 沉淀 B 為白色固體b H2O

31、2的作用是將 Fe2+氧化為 FeTc 可以用 Ba( OH)2溶液替換 NaOH 溶液(4) 已知 AIO2-+ 4H+=AI3+ 2H2O。由沉淀 B 制取 Ab( SQ)3 18H2O 的操作是：將沉淀 B轉(zhuǎn)移到燒杯中，_，將溶液加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到產(chǎn)品?！敬鸢浮刻峁┤?和 SO42-b 加入氫氧化鈉溶液至沉淀不再減少，過濾，向所得濾液中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)【解析】【分析】第步稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe 發(fā)生反應(yīng)生成 Cu2+ Al3+、Fe3+、Fe2+，所以溶液 A 中的離子是 Cu2+ Al3+、FeT、Fe2+;第步加 H2O2的作用是將 Fe2+氧

32、化為 FeT;過 氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染，再加入氫氧化鈉使Al3+、Fe3+形成氫氧化物沉淀；第步將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到五水硫酸銅晶體；在沉淀B 中加 NaOH 和 AI(OH)3反應(yīng)生成 NaAIO2，再在濾液中加 H2SO4生成 Al2(SQ)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸 鋁晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1) 根據(jù)上述分析，步驟所涉及的實驗操作方法中，步驟中分離得到了沉淀B,為過濾，步驟中得到了五水硫酸銅晶體，也是過濾，因此屬于過濾的是和，故答案為：；(2) 步驟中 Cu、Al、Fe 均能與稀硫酸和濃硝酸的混合物在加熱條件下反應(yīng)，其中氮元素全部轉(zhuǎn)化為 NO, 3Cu

33、+8H+2NO33Cu2+2NOf+4H2O,該步驟中稀硫酸可以提供H+參與反應(yīng)，同時提供 SQ2-，在中形成硫酸銅晶體，故答案為：提供和 SQ2-;(3) a.沉淀 B 的主要成分中有氫氧化鐵，是紅褐色固體，故 a 錯誤；b. H2O2的作用是將F+氧化為 Fe3+，便于與銅離子分離，故 b 正確；c.如果用 Ba( OH)2溶液替換 NaOH 溶 液，則會生成硫酸鋇沉淀，因此不可以用Ba( OH)2溶液替換 NaOH 溶液，故 c 錯誤；故答案為：b；(4) 已知 AlO2-+ 4H+=Al3+ 2H2O。由沉淀 B 制取 Al2(SO)3 18H2O,需要將氫氧化鋁和氫氧化鐵先分離，可以

34、用氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，過濾除去氫氧化鐵固體，然后將溶液酸化即可得到A|2( SC4)3，因此步驟為：將沉淀 B 轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入氫氧化鈉溶液至沉淀不再減少，過濾，向所得濾液中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，將溶液加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到產(chǎn)品，故答案為：加入氫氧化鈉溶液至沉淀不再減少，過濾，向所得濾液中加入足量 稀硫酸，充分反應(yīng)。10.輕質(zhì)碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用的工業(yè)填料，主要用于塑料、造紙、橡膠和涂料等。工業(yè) 上以磷石膏(主要成分為 CaSQ，雜質(zhì)主要是 SiO2、FeO FOs、AI2O3等)為原料制備輕 質(zhì)碳酸鈣。已知碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣的溶解度小，在一定溫度下，鈣離子開始沉淀的 pH

35、值為 12.3，氫氧化鋁開始溶解的 pH 值為 12.0，其他金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān) pH 的范圍如下：金屬離子開始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe3+1.52.8FF5.58.3Al3+3.04.7制備流程如圖:請問答：(1)以下說法正確的是 _。A.溶解的過程中，可以用鹽酸代替硝酸B.濾渣 1 的主要成分是 SiQ,濾渣 2 的上要成分是 Fe(0H)3、AI(0H)3C. 轉(zhuǎn)化時，可以先通氨氣至飽和后再通過量二氧化碳，以提高鈣離子的轉(zhuǎn)化率D. 轉(zhuǎn)化時可以適當加熱，以加快反應(yīng)速率E 洗滌時可以采用濾液 3(2)調(diào)節(jié)溶液 pH 范圍時，最佳的 pH 范圍是_,理由是_。(3 )碳酸鈣

36、產(chǎn)品中鈣含量的測定：用電子天平準確稱量產(chǎn)品 2.000g 于干凈的燒杯中，滴加 2mol/L 的鹽酸恰好完全溶解，加 蒸餾水繼續(xù)蒸發(fā)除去過量的酸至 pH=6乙 轉(zhuǎn)移至 250mL 的容量瓶中，定容搖勻。用移液 管準確移取 25.00mL溶液于錐形瓶中，加入 NaOH 溶液 10mL，搖勻，加入鈣指示劑30mg，用已標定的 EDTA(乙二胺四乙酸，可以表示為WY)標準溶液進行滴定。已知：Ca2+Y4-=CaY2-,測定數(shù)據(jù)如下:待測產(chǎn)品溶液體積(mL)消耗 EDTA 標準溶液體積(mL)EDTA 標準溶液的濃度(mol)125.0014.900.1121225.0016.720.1121325.0015.000.1121425.0015.100.11211進行整個滴定操作實驗的過程中，下列操作方法正確的是_。A.使用移液管移取溶液的時候，移液管尖嘴不能接觸容器壁B.滴定管水洗后，需要用標準溶液潤洗3 次，再排出氣泡，使液面位于“(刻度或“ 0 刻度以下C. 滴定管調(diào)液面后，需靜置 12min，再進行讀取刻度數(shù)據(jù)進