高中化學(xué)電解質(zhì)及其電離練習(xí)題

1、高中化學(xué)電解質(zhì)及其電離練習(xí)題(含答案)1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是( )ACO2 B鹽酸CBaSO4 DC2H5OH解析： 判斷某物質(zhì)是否是電解質(zhì)的要點(diǎn)有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子。CO2和C2H5OH是非電解質(zhì)，鹽酸是電解質(zhì)溶液。答案： C2下列物質(zhì)中有自由移動(dòng)的氯離子的是( )A氯化鈉晶體 B熔化的氯化鉀C氯酸鉀 溶液 D液態(tài)氯化氫解析： 氯化氫只有在水中溶解時(shí)才能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故液態(tài)氯化氫不能電離。氯酸鉀溶于水雖能電離，但不產(chǎn)生自由移動(dòng)的氯離子，產(chǎn)生的是氯酸根離子(ClO3)。氯化鈉晶體中存在離子但不能自由移動(dòng)。當(dāng)加熱氯化鉀時(shí)，熱能破壞了陰、陽離

2、子的相互作用，使離子自由移動(dòng)，即發(fā)生電離。綜上所述：除氯化氫不存在離子，氯 化鈉、氯化鉀、氯酸鉀本身都存在離子，但NaCl中離子不能自由移動(dòng)、KClO3雖能電離出自由移動(dòng)的離子，但不是Cl。只有熔化的氯化鉀能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的氯離子。答案： B3關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(雙選)( )A化合物電離時(shí)，生成的陽離子有氫離子的'是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時(shí)，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是：NH4Cl=NH4Cl，所以NH4Cl是鹽ENaHSO4可以電離出H，因此NaHSO4屬于酸F非金屬元素不可能形成鹽解析：

3、A、B說法與定義不符，E中NaHSO4電離的 陽離子除H外還有Na，因此不屬于酸，NaHSO4應(yīng)屬于酸式鹽。非金屬元素也能形成鹽，例如銨鹽。故正確答案為CD。答案： CD4下列電離方程式錯(cuò)誤的是( )ANaHCO3=NaHCO23BNaHSO4=NaHSO24CCH3COOH鳩馛H3COOHDNa2SO4=2NaSO24解析： A項(xiàng)HCO3不能拆開寫；B項(xiàng)正確，NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，可完全電離；C項(xiàng)CH3COOH是弱酸，部分電離，用可逆號(hào)，正確；D項(xiàng)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶于水完全電離，正確。答案： A5下列化合物中，只有在溶于水之后才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(雙選)( )ANaCl BCH3CH2OH(

4、酒精)CH2SO4 DNH4HCO3解析： 酒精屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均為電解質(zhì)，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，NH4HCO3、H2SO4溶于水均導(dǎo)電，但H2SO4在液態(tài)時(shí)難導(dǎo)電，NH4HCO3受熱易分解，無熔融狀態(tài)，故C、D符合題意。答案： CD6已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式：(1)H、Cl_。(2)Fe3、SO24_。(3)Na、HCO3_。(4)NH4、NO3_。答案： (1)溶質(zhì)是HCl，電離方程式為：HCl=HCl(2)溶質(zhì)是硫酸鐵，電離方程式為：Fe2 (SO4)3=2Fe33SO24(3)溶質(zhì)是碳酸

5、氫鈉，電離方程式為：NaHCO3=NaHCO3(4)溶質(zhì)是硝酸銨，電離方程式為： NH4NO3=NH4NO37回答下列問題：(1)金屬導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖赺；(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，是因?yàn)榇嬖赺；(3)液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，是因?yàn)開；(4)氯化氫水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)開；(5)氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是因?yàn)開；(6)熔融的氯化鈉能導(dǎo)電是因?yàn)開 _。答案： (1)自由移動(dòng)的電子 (2)自由移動(dòng)的離子 (3)只有氯化氫分子，無離子存在 (4)氯化氫在水分子作用下發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的H、Cl (5)氯化鈉晶體中的Na、Cl不能自由移動(dòng) (6)熔化狀態(tài)下由于熱能作用 ，氯化鈉發(fā) 生電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na、ClB

6、組拔高訓(xùn)練8下列敘述正確的是( )ANaCl溶液在電流作用下電離成Na與ClB溶于水后能電離出H的化合物都是酸C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多解析： 電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電。電解質(zhì)要 導(dǎo)電的前提是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸的定義中強(qiáng)調(diào)電離出的陽離子全部為H， 如NaHSO4也能電離出H，但NaHSO4屬于鹽 類，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl溶于水能電離出自由移動(dòng)的H和Cl，所以能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl 是由分子組成的，無離子，不能導(dǎo)電，故C項(xiàng)正確；溶液的導(dǎo)電性主

7、要由溶液中自由移動(dòng)離子的濃度決定，即由單位體積中自由移動(dòng)離子的數(shù)目決定，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： C9硫酸氫鈉(NaHSO4)通常為晶體，易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不同的離子，溶液顯酸性；硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。(1)硫酸氫鈉在水中電離的方程式是_。(2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離的方程式是_。(3)下列說法中，正確的是(多選)( )A硫酸氫鈉屬于酸B硫酸氫鈉屬于鹽C硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)D硫酸氫鈉溶液跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣解析： 硫酸氫鈉的化學(xué)式為NaHSO4，它溶于水電離出三種不同的離子，且溶液顯酸性，則硫酸氫鈉在水中電離出的離子是Na、H和SO24。硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子，這兩種離子是Na和H