選修4化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ) ppt課件

1、選修選修4 4 第四章第四章 電化學(xué)根底電化學(xué)根底南海九江中學(xué)南海九江中學(xué)高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組 阿坤阿坤選修選修4 4 第四章第四章 電電 化化 學(xué)學(xué) 基基 礎(chǔ)礎(chǔ)第一節(jié)第一節(jié) 原原 電電 池池高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組 徐付坤徐付坤電化學(xué)化學(xué)能電化學(xué)化學(xué)能 電能電能 的安裝、過程及的安裝、過程及 效率的科學(xué)效率的科學(xué)原電池原電池電解池電解池知識、技藝要求：知識、技藝要求： 1、了解雙液原電池的構(gòu)造與特點(diǎn)；、了解雙液原電池的構(gòu)造與特點(diǎn)；2、深化了解原電池原理；、深化了解原電池原理；3、會書寫電極反響式、電池反響式；、會書寫電極反響式、電池反響式；4、會設(shè)計簡單的原電池、會設(shè)計簡單的原電

2、池 CuSO4 CuSO4 蔗糖溶液蔗糖溶液Cu鹽酸鹽酸AgNO3 Fe判別能否構(gòu)成原電池判別能否構(gòu)成原電池【根底知識回想】【根底知識回想】 有活潑性不同的兩個電極有活潑性不同的兩個電極 構(gòu)成閉合電路構(gòu)成閉合電路 電極插入電解質(zhì)溶液中電極插入電解質(zhì)溶液中1 1、原電池構(gòu)成條件：、原電池構(gòu)成條件：【根底知識回想】【根底知識回想】【根底知識回想】【根底知識回想】 2、原電池反響原理、原電池反響原理負(fù)極負(fù)極正極正極電極材料電極材料電極反應(yīng)電極反應(yīng)反應(yīng)類型反應(yīng)類型電池總反應(yīng)電池總反應(yīng)電子電子流動流動電流電流方向方向離子離子移動移動CuZnZn-2e- =Zn2+Cu2+2e- =Cu負(fù)極負(fù)極 正極正極

3、負(fù)極負(fù)極正極正極CuSO4溶液溶液Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu氧化反響氧化反響復(fù)原反響復(fù)原反響負(fù)極負(fù)極 陰離子陰離子 ， 陽離子陽離子正極正極Cu2+SO42- 1、電池任務(wù)一段時間，、電池任務(wù)一段時間，負(fù)極鋅片外表負(fù)極鋅片外表 ；電流電流 ，闡明該原電池的，闡明該原電池的穩(wěn)定性穩(wěn)定性 。 2、電池不接用電器，負(fù)極依然、電池不接用電器，負(fù)極依然反響耗費(fèi)，電池效率反響耗費(fèi)，電池效率 。CuSO4溶液溶液原電池性能調(diào)查原電池性能調(diào)查逐漸減小逐漸減小被銅覆蓋被銅覆蓋差差低低如何改良？如何改良？Let me see？為什么？為什么？實(shí)驗探求實(shí)驗探求鹽橋鹽橋含有瓊膠的飽和含有瓊膠的飽和KC

4、l溶液溶液鋅、銅放入不同電解質(zhì)溶液鋅、銅放入不同電解質(zhì)溶液, ,能否構(gòu)成原電池？能否構(gòu)成原電池？1、電表指針偏轉(zhuǎn)；、電表指針偏轉(zhuǎn)；2、Zn片外表無銅析出；片外表無銅析出；3、斷開導(dǎo)線，無電流；、斷開導(dǎo)線，無電流； 不接用電器不接用電器構(gòu)成原電池；構(gòu)成原電池；電流穩(wěn)定電流穩(wěn)定負(fù)極鋅片不再溶解，負(fù)極鋅片不再溶解，電池效率提高電池效率提高雙液原電池反響原理雙液原電池反響原理參考教材參考教材71頁頁電池總反響：電池總反響：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu 氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響Zn2e- =Zn2+ 氧化反響氧化反響Cu2+2e- =Cu復(fù)原反響復(fù)原反響e- 鹽橋的作用？鹽橋的作用？1.1.

5、沒鹽橋，沒有電流；沒鹽橋，沒有電流； 有鹽橋，有電流，有鹽橋，有電流， 闡明鹽橋的作用是什么？闡明鹽橋的作用是什么？銜接兩電解液，構(gòu)成通路，起導(dǎo)電作用銜接兩電解液，構(gòu)成通路，起導(dǎo)電作用經(jīng)過離子定向挪動，平衡電荷，使溶液堅持電中性。經(jīng)過離子定向挪動，平衡電荷，使溶液堅持電中性。Zn-2e- =Zn2+ Cu2+2e- =Cu 2. 2. 正、負(fù)極反響對溶液的電性會產(chǎn)生什么影響？正、負(fù)極反響對溶液的電性會產(chǎn)生什么影響？ 此時鹽橋又起什么作用？參考教材此時鹽橋又起什么作用？參考教材7272頁頁雙液原電池雙液原電池反響原理動畫演示反響原理動畫演示 活潑金屬做活潑金屬做 ， 電子，生成陽離子進(jìn)入溶液，電

6、子，生成陽離子進(jìn)入溶液，發(fā)生發(fā)生 反響；反響； 電子經(jīng)導(dǎo)線流入電子經(jīng)導(dǎo)線流入 ，構(gòu)成構(gòu)成 ，溝通外電路；，溝通外電路； 正極正極 得到電子，發(fā)生得到電子，發(fā)生 反響；反響； 銜接兩極電解質(zhì)溶液，溝通內(nèi)電路；銜接兩極電解質(zhì)溶液，溝通內(nèi)電路；鹽橋及電解質(zhì)溶液內(nèi)陰離子移向鹽橋及電解質(zhì)溶液內(nèi)陰離子移向 ，陽離子，陽離子移向移向 ，使兩極溶液堅持電中性。，使兩極溶液堅持電中性。 整個安裝構(gòu)成有穩(wěn)定電流的閉合回路。整個安裝構(gòu)成有穩(wěn)定電流的閉合回路。歸納小結(jié)歸納小結(jié)雙液原電池任務(wù)原理知識提升雙液原電池任務(wù)原理知識提升負(fù)極負(fù)極失去失去氧化氧化正極正極電流電流陽離子陽離子復(fù)原復(fù)原鹽橋鹽橋負(fù)極負(fù)極正極正極AgNO

7、3Cu(NO3)2CCu鹽橋鹽橋負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：電池總反響電池總反響說一說該原電池的反響原理，說一說該原電池的反響原理，并寫出正、負(fù)極反響和總反響并寫出正、負(fù)極反響和總反響Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCu 2e- = Cu2+ 2Ag+ + 2e- = 2 Ag負(fù)極負(fù)極 正極正極 鋅半電池鋅半電池銅半電池銅半電池 1：原電池是由兩個：原電池是由兩個半電池組成的；半電半電池組成的；半電池中的反響就是半反池中的反響就是半反響響,即電極反響。即電極反響。2、半電池、半電池 的構(gòu)成的構(gòu)成 負(fù)極半電池：負(fù)極半電池： 正極半電池：正極半電池：負(fù)極負(fù)極-活潑金屬活潑金屬 含

8、該金屬陽離子的溶液含該金屬陽離子的溶液正極正極-資料不反響；資料不反響；溶液須有溶液須有“被復(fù)原的被復(fù)原的 陽離子陽離子 總反響：總反響：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu利用以下氧化復(fù)原反響設(shè)計原電池，寫出電極反利用以下氧化復(fù)原反響設(shè)計原電池，寫出電極反響式，并畫出安裝簡圖響式，并畫出安裝簡圖(有鹽橋有鹽橋)化合價降低得化合價降低得2e-Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+化合價升高，失化合價升高，失2e-Cu + 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+CuCCuCl2FeCl3安裝圖：安裝圖：能把碳棒改能把碳棒改為鐵嗎？為鐵嗎？NO!Cu+ 2 Fe3+ = Cu2

9、+ + 2Fe2+ 小小 結(jié)結(jié)1.1.原電池的任務(wù)原理；原電池的任務(wù)原理；2.2.電極反響式和電池總反響方程式書寫；電極反響式和電池總反響方程式書寫； 3. 3. 根據(jù)要求設(shè)計成簡單的原電池。根據(jù)要求設(shè)計成簡單的原電池。l1. 1. 在在Cu-ZnCu-Zn原電池中以下表達(dá)不正確的選項是原電池中以下表達(dá)不正確的選項是 l l (A) (A) 鹽橋中的電解質(zhì)可堅持兩個半電池中的電荷平衡鹽橋中的電解質(zhì)可堅持兩個半電池中的電荷平衡l (B) (B) 鹽橋為原電池構(gòu)成一個閉合回路，使兩電極反響鹽橋為原電池構(gòu)成一個閉合回路，使兩電極反響能繼續(xù)進(jìn)展能繼續(xù)進(jìn)展l (C) (C) 鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電池反

10、響鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電池反響 l (D) (D) 電子經(jīng)過鹽橋流動電子經(jīng)過鹽橋流動 D 【思索與訓(xùn)練】【思索與訓(xùn)練】2.2.某原電池的總反響的離子方程式為：某原電池的總反響的離子方程式為： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反響的原電池組成是不能實(shí)現(xiàn)該反響的原電池組成是 A A、正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為、正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3FeCl3溶液溶液B B、正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為、正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3Fe(NO3)3溶液溶液C C、正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為、正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3溶溶液液D D、正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為、正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4CuSO4溶液溶液CDCD3、電極資料及其活潑性判別：、電極資料及其活潑性判別：練習(xí)練習(xí). .把把a(bǔ) a、b b、c c、d d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。線兩兩相連組成原電池。 假設(shè)假設(shè)a a、b b相連時，相連時，a a為負(fù)極；為負(fù)極； c c、d d相連時，電流由相連時，電流由d d到到c c； a a、c c相連時，相連時，c c極產(chǎn)生大量氣泡極