初中九年級化學(xué)化學(xué)重難題型題庫-試驗(yàn)探究

1、初中九年級化學(xué)化學(xué)重難題型題庫-實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)重難題型題庫實(shí)驗(yàn)探究1.某工廠廢水中含有Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2三種溶質(zhì).某興趣 小組的同學(xué)取少量廢水樣,靜置,取上層清液,參加鐵粉,充分反響 后過濾,得到濾液甲和濾渣乙.請你參與完成以下探究(不考慮雜質(zhì) 干擾).【提出問題】濾渣乙是什么【作出猜測】猜測一：銀猜測二：銀和銅猜測三：銀、銅和鋅猜測四：銀、銅和鐵【交流討論】大家經(jīng)過討論后,認(rèn)為猜測三是錯(cuò)誤的,理由是【實(shí)驗(yàn)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濾渣乙的成分,請?zhí)顚懸韵驴瞻祝喝∩倭繛V渣乙于試管中,參加稀鹽酸,說明猜測四不成立(2)為了進(jìn)一步證實(shí)濾渣乙的成分,小組同學(xué)再次討論一致認(rèn)為：取少量

2、濾渣乙,向其中參加,假設(shè)看到溶液由無色逐漸變藍(lán),即可證實(shí)濾渣乙的成分. 該實(shí)驗(yàn)中反響的化學(xué)方程式為(3)根據(jù)第(2)步確定的濾渣乙的成分來判斷濾液甲中陽離子至少有種.【反思交流】同種金屬放入不同的金屬鹽溶液時(shí), 的金屬先 被置換出來.【答案】【交流討論】鐵不與 ZnNO32反響,不能置換出鋅【實(shí)驗(yàn)探究】1無氣泡產(chǎn)生2硝酸銀溶液或AgNO3溶液Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag3 2【反思交流】金屬活動性相對弱【解析】【交流討論】由于在金屬活動性順序表中,鐵排在鋅后面, 所以鐵不能將鋅從其鹽溶液中置換出來,即濾渣中不會有鋅,猜測三是錯(cuò)誤的.【實(shí)驗(yàn)探究】1取少量濾渣乙于試管中,參加稀鹽酸,

3、如果沒有氣泡生成,說明濾渣中不含鐵,由于在銀 、銅、鐵三種金 屬中只有鐵能與稀鹽酸反響放出氫氣.2排除了鐵的存在后,濾 渣中可能只有銀或有銀和銅兩種物質(zhì),要進(jìn)一步證實(shí)濾渣乙的成分, 需要參加一種能與銅反響的金屬鹽溶液, 如有反響現(xiàn)象出現(xiàn),那么證實(shí) 銅的存在.因此所加溶液是在金屬活動性順序中排在銅后面的金屬 鹽溶液如硝酸銀溶液.參加硝酸銀溶液發(fā)生的反響是銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅,現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色.3濾渣乙的成 分為銀和銅,那么參加鐵反響有兩種情況.第一種溶液中銅離子被全部置換出來,那么溶液甲中陽離子為 Zn2+、Fe2+,第二種情況,溶液 中銅離子被局部置換出,那么濾液甲中陽離子為

4、Zn2+、Fe2+、Cu2+ ,故 濾液甲中最少含2種陽離子.【反思交流】由【實(shí)驗(yàn)探究】(2)知 探究銅是否存在而無需探究銀是否存在, 說明了當(dāng)一種金屬放入不同 的金屬鹽溶液時(shí),金屬活動性相對弱的金屬先被置換出來.2.某實(shí)驗(yàn)學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)金屬與鹽溶液的反響時(shí), 做了金屬鎂與氯化鏤溶液反響的實(shí)驗(yàn), 發(fā)現(xiàn)除生成一種鹽外,還有氣 體生成.為確定生成氣體的成分,小組同學(xué)開展了以下實(shí)驗(yàn)：【提出問題】該氣體的主要成分是什么【猜測與假設(shè)】生成氣體可能是 H2、HCl、NH3中的一種或幾種.【查閱資料】 2NH3+H2SO4= = = (NH4)2SO4； NH3+HCl=NH4Cl; 2NH

5、3+3CuO=3Cu+N2+3H2O【實(shí)驗(yàn)探究】(1)為確定是否含有HCl,將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中,當(dāng)觀察到 ,那么該氣體中無HCl.(2)興趣小組同學(xué)為了探究其他氣體是否存在,他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：A裝置是為了證實(shí)有NH3,那么A裝置中可以觀察到的現(xiàn)象是B裝置中濃硫酸的作用是A、B實(shí)驗(yàn)裝置能否對調(diào),請說明理由 ;C中玻璃管內(nèi)觀察到,證實(shí)有H2.【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鎂與氯化鏤溶液反響生成一種鹽、NH3和H2,寫出化學(xué)方程式【反思與評價(jià)】實(shí)驗(yàn)小組的一個(gè)同學(xué)認(rèn)為不需要單獨(dú)檢驗(yàn)HCl,就能證實(shí)HCl不存在.請?jiān)u價(jià)這種說法是否合理 填是或否,理由是?【答案】【實(shí)驗(yàn)探究】1無沉淀生成或無明顯現(xiàn)象2溶 液

6、變紅色 吸收水蒸氣和氨氣 不能對調(diào),假設(shè)對調(diào)A、B裝置,由 于濃硫酸會吸收氨氣,那么無法驗(yàn)證氨氣的存在,且進(jìn)入C裝置中的氣 體也沒有枯燥,影響實(shí)驗(yàn)效果 黑色粉末逐漸變成紅色,玻璃管內(nèi) 壁出現(xiàn)水珠【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 H2 T【反思與評價(jià)】是 氨氣能和氯化氫反響生成氯化鏤,所以二者不能共存【解析】【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】1假設(shè)該氣體中無HCl,將氣體通入酸化的 硝酸銀溶液中, 無沉淀生成或無明顯現(xiàn)象.2NH3和H2O反應(yīng)生成氨水,氨水顯堿性,能使酚醐溶液變紅, A中觀察到溶液變紅 色,證實(shí)有NH3；濃硫酸的作用是吸收水蒸氣和氨氣； A、B裝 置不能對調(diào),假設(shè)對調(diào)A、B裝置,由

7、于濃硫酸會吸收氨氣,那么無法驗(yàn) 證氨氣的存在,且進(jìn)入 C裝置中的氣體也沒有枯燥,影響實(shí)驗(yàn)效果； 加熱條件下,氧化銅能和氫氣反響生成銅和水,因此當(dāng)觀察到黑色 粉末逐漸變成紅色,玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠時(shí),那么可證實(shí)有H2.【實(shí) 驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述探究和質(zhì)量守恒定律可知,鎂與氯化鏤溶液反響生 成一種鹽(MgCl2)、NH3和H2,所以化學(xué)方程式為Mg+2NH 4Cl=MgCl 2+2NH3 T+ H2 T.【反思與評價(jià)】由于氨氣能和 氯化氫反響生成氯化鏤,即氨氣不能和氯化氫共存,實(shí)驗(yàn)中證實(shí)了有 氨氣,那么說明沒有HCl,所以不需要單獨(dú)檢驗(yàn)HCl,就能證實(shí)HCl 不存在.3.寶寶和貝貝同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室久置的堿石

8、灰樣品產(chǎn)生了探究欲望,于是他們?nèi)∩倭繕悠愤M(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn).【提出問題】寶寶和貝貝同學(xué)探究的目的是 【網(wǎng)絡(luò)資料】CaCl2溶液呈中性.常溫下熟石灰固體微溶,溶于水放出的熱量幾乎發(fā)覺不到.新制的堿石灰是由CaO和NaOH兩種固體組成的,常作枯燥劑.【猜測假設(shè)】該久置的堿石灰樣品主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH) 2、f口.【實(shí)驗(yàn)探究】寶寶和貝貝同學(xué)為了驗(yàn)證上述猜測, 他們探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 步驟如下：寶寶取適量該樣品于試管中,參加少量水后試管外壁無熱的感覺, 說明樣品中一定沒有 .繼續(xù)加足量水,振蕩,發(fā)現(xiàn)試管底部有 白色沉淀,寶寶認(rèn)為堿石灰樣品中一定含有CaCO3,貝貝對寶寶的結(jié)論提出了疑問,

9、貝貝提出了疑問的原因是(用化學(xué)方程式表示.)把過程所得物質(zhì)過濾,取適量的濾液于試管中,然后往試管中滴 加過量CaCl2溶液,出現(xiàn)白色渾濁.把過程所得物質(zhì)進(jìn)行過濾,用玻璃棒蘸取濾液滴到pH試紙上,把pH試紙顯示的顏色與 對照,測彳#濾液的pH = 7.【解釋與結(jié)論】根據(jù)以上探究：你認(rèn)為該樣品一定含有的物質(zhì)是 ; 一定不含有的物質(zhì)是 .實(shí)驗(yàn)探究過程所得濾液中含有的溶質(zhì)是 .【反思拓展】堿石灰的正保證存方法是.【答案】【提出問題】這包久置的堿石灰樣品的主要成分是什么【猜想假設(shè)】CaCO3 Na2CO3【實(shí)驗(yàn)探究】CaO、NaOHCa(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO4標(biāo)準(zhǔn)比色卡 【解

10、釋與結(jié)論】 Na2CO3、CaCO3 CaO、NaOH、Ca(OH) 2 NaCl、CaCl2【反 思拓展】密封,枯燥保存【解析】【提出問題】根據(jù)【猜測假設(shè)】中提示的內(nèi)容可知該實(shí)驗(yàn)探 究的目的是這包久置的堿石灰樣品的主要成分是什么.【猜測假設(shè)】 由于堿石灰中的CaO在空氣中可能會先跟空氣中的水蒸氣反響生成 氫氧化鈣,然后氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈣；堿石灰中的NaOH會與空氣中的二氧化碳反響生成 Na2CO3,因此猜測堿 石灰樣品的主要成分可能還含有 CaCO3和Na2CO3O【實(shí)驗(yàn)探究】 由于CaO與水反響后會放出熱量,NaOH固體溶于水后也會放出熱量,題目該樣品參加少量水后試管

11、外壁無熱的感覺,說明樣品中一定沒有CaO和NaOH;試管底部有白色沉淀還有可能是 Ca(OH)2 與Na2CO3發(fā)生化學(xué)反響生成的CaCOs；使用pH試紙測定溶液的 pH,應(yīng)該用pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,得出溶液的 pH.【解釋與結(jié)論】根據(jù)【實(shí)驗(yàn)探究】中的第步中滴加過量CaCl2溶液,發(fā)現(xiàn)白色沉淀,說明該樣品一定含有 NazCOs,第步中測量濾 液的pH=7,說明樣品中沒有Ca(OH) 2,再根據(jù)【實(shí)驗(yàn)探究】中的第步驟繼續(xù)加足量水,振蕩,發(fā)現(xiàn)試管底部有白色沉淀,說明該樣 品一定含有CaCOs；綜合上述分析可知,該樣品一定含有的物質(zhì)是 Na2COs、CaCOs； 一定不含有的物質(zhì)是 C

12、aO、NaOH、Ca(OH)2； Na2COs溶液與CaCl2溶液反響后會生成NaCl,又由于CaCl2溶液 是過量的,因此實(shí)驗(yàn)探究過程所得濾液中含有的溶質(zhì)是NaCl和CaCL【反思拓展】由于堿石灰樣品會與空氣中的水蒸氣和二氧化 碳反響而變質(zhì),因此保存堿石灰樣品應(yīng)該密封,枯燥保存.4 .某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽受到腐蝕(如圖)的無色 溶液,他們對此產(chǎn)生了興趣.【提出問題】這瓶溶液究竟是什么【作出猜測】經(jīng)過分析,大家一致認(rèn)為這瓶溶液不可能是 (填序號),并作出了以下猜測.A.酸B.堿C.鹽D.氧化物猜測一：可能是H2SO4溶液；猜測二：可能是BaSO4溶液；猜測三：可能是NH42SO

13、4溶液；猜測四：可能是Na2SO4溶液；猜測五：可能是CuSO4溶液；【交流討論】討論后,大家認(rèn)為猜測二和猜測五不成立,理由是【查閱資料】NaSO4溶液為中性,NH42SO4溶液為酸性.【實(shí)驗(yàn)探究】分別取少量待測液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)方案滴加氫氧化鈉溶液后加熱紫色白蕊溶液實(shí)驗(yàn)操作七紫色石 上蕊海港 口實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無刺激性氣味的氣體生成實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜測二不成立猜測四不成立為了進(jìn)一步驗(yàn)證猜測一是否成立,大家又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)方案參加Na2CO3溶液參加鐵粉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜測一成立,該溶液是H2SO4溶液Na2CO3溶液與H2SO4溶液反響的化學(xué)方程式為【反思評價(jià)】有同學(xué)提出,經(jīng)過【交流討論】環(huán)

14、節(jié)后,只要給待測液中滴加氫氧化鋼溶液并微熱,即可得出結(jié)論.簡述你的看法與理由【答案】【作出猜測】BD【交流討論】猜測二中BaSO4不溶于水, 無法形成溶液,猜測五中 CuSC4溶液為藍(lán)色【實(shí)驗(yàn)探究】紫色石蕊溶液變紅產(chǎn)生氣泡,溶液由無色變成淺 綠色Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2 T【反思評價(jià)】此法只 能確定待測液是否為NH42SO4,不能確定是Na2SO4溶液還是H2SO4 溶液【解析】根據(jù)標(biāo)簽上的SO4可得知,該瓶溶液不是堿和氧化物,只 能是酸或者鹽；由于這是一瓶無色溶液,所以不可能是猜測二和猜測 五,猜測二中BaSO4不溶于水,無法形成溶液,猜測五中 CuSO

15、4溶 液為藍(lán)色. 向該溶液中滴加氫氧化鈉溶液后加熱,無刺激性氣味的 氣體生成,說明不是猜測三；至世匕,還剩余兩種猜測,再向該溶液中 滴加紫色石蕊溶液,且猜測四不成立,說明猜測一成立,因此紫色石 蕊溶液變紅,繼續(xù)參加鐵粉,鐵粉與稀硫酸反響產(chǎn)生氣體,溶液由無 色變成淺綠色.5 .實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體混合物,化學(xué)興趣小組對此產(chǎn)生好奇,為證 明其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究,請你參與并幫助完成：(1)老師告訴他們：可能由 BaCW CuSO4、Na2CO3、K2SO4等中的幾種混合而成,興趣小組取一定量該固體混合物參加足量的水,充分?jǐn)嚢?得到白色沉淀和無色溶液.據(jù)此得出,該固體混合物中一定含有,一定沒有.(

16、2)【提出問題】該白色粉末還含有什么成分(3)【猜測與假設(shè)】猜測1:該白色粉末還含有 NaCO3；猜測2:該白色粉末還含有 K2SO4；猜測3:該白色粉末還含有 .(4)【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將(1)得得到白色據(jù)此推斷A到的白色沉淀A,無的組成成分沉淀和無色溶液B可能有種色溶液進(jìn)行過濾向白色沉化學(xué)方程式淀A中加入過量的猜測1成立鹽酸溶液【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該白色粉末的主要成分是 O【反思評價(jià)】興趣小組繼續(xù)探究無色溶液B的成分,取出無色濾液B樣品,滴加酚醐試液,溶液無現(xiàn)象,那么濾液 B的成分可能是寫出一種情況即可.【答案】1 BaCl2 CuSO43【猜測與假設(shè)】Na2CO3、K2SO4

17、4【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論3沉淀完全溶解BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】BaCl2 Na2CO3【反思評價(jià)】NaCl 或NaCl和BaCl2【解析】1該固體混合物參加足量的水充分?jǐn)嚢?得到白色沉淀 和無色溶液.CuSO4溶于水,形成藍(lán)色溶液,由此可知,固體混合物 中一定沒有CuSO4；得到白色沉淀,說明混合物中有能夠反響產(chǎn)生沉 淀的物質(zhì).由題可知,BaCl2與Na2CO3或K2SO4反響都能產(chǎn)生白色 沉淀,故混合物中一定含有BaCl2.3【猜測與假設(shè)】由題可知猜 想3為：該白色粉末還含有 Na2CO3、K2SO4.4【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】 白色沉淀A可能是B

18、aCO3,可能是BaSO4,也可能是BaCO3和BaSC4 的混合物,據(jù)此推斷A的組成成分可能有3種.碳酸鋼能被酸溶解, 硫酸鋼不溶于酸,題中向白色沉淀 A中參加過量的鹽酸溶液,現(xiàn)象 應(yīng)是沉淀全部溶解,即猜測1成立,化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 t【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該白色粉末的主要 成分是BaCl2、Na2CO3.【反思評價(jià)】NaCO3溶液顯堿性,取出無色 濾液B樣品,滴加酚醐試液,溶液無現(xiàn)象,說明 B中不含Na2CO3, 即Na2CO3完全反響,BaCl2可能也恰好完全反響,也可能有剩余,那么 溶液B中一定含有生成的NaCl和可能含有反響過量的BaC故溶 液B的成分

19、可能是NaCl或NaCl和BaCl2兩種情況.6.自行車車把上常鍍有一層銘,小芳發(fā)現(xiàn)在常見金屬活動性順序中 沒有銘,于是她和小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室一起探究銘與常見金屬鋁和銅的 活動性強(qiáng)弱.【資料】銘Cr是一種銀白色金屬,在空氣中能形成一層致密的氧 化膜,可阻止銘進(jìn)一步氧化；銘能與稀硫酸反響生成藍(lán)色的硫酸亞銘CrSO4溶液.【猜測】三種金屬活動性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊rAlCuAlCrCu;O【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)方案溶徒、-W1林小酸現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象銘片上有氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變成藍(lán)色實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)方案1稀 城F殿11F破疏銅 海液、錨片現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象【結(jié)論】猜測2正確【交流與討論】(1)實(shí)驗(yàn)前所用的金

20、屬片都需用砂紙打磨,其目的(2)實(shí)驗(yàn)四中反響的化學(xué)方程式為 (3)結(jié)合探究結(jié)論,有同學(xué)提出上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行優(yōu)化,只需選擇三種藥品,即可判斷三種金屬的活動性強(qiáng)弱,這三種藥品是【拓展】判斷金屬活動性順序的方法：一是根據(jù)金屬能否與酸發(fā)生置 換反響,判斷該金屬在金屬活動性順序中位于氫前還是氫后；二是根據(jù)【答案】【猜測】AlCuCr【實(shí)驗(yàn)探究】鋁外表有紅色物質(zhì)附著, 溶液由藍(lán)色變成無色 【交流與討論】1除去金屬外表的氧化膜及 污物2 2A1+3CuSO4=A12SO43+3Cu 鋁片、硫酸銘溶液和銅片或硫酸鋁溶液、銘片和硫酸銅溶液【拓展】金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反響,判斷金屬活動性的相對強(qiáng)弱【解析】【

21、猜測】 根據(jù)已有知識,鋁的金屬活動性較銅強(qiáng),所以銘 可能比鋁強(qiáng),也可能介于鋁和銅之間,還可能是比銅的還弱.【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一說明鋁的活動性較銘強(qiáng),實(shí)驗(yàn)二說明銘在金屬活動性 順序中位于氫之前,實(shí)驗(yàn)三說明銅在氫之后,實(shí)驗(yàn)四證實(shí)鋁較銅活潑, 鋁可將硫酸銅溶液中的銅置換出來,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋁外表有一層紅色物 質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變成無色,所以四個(gè)實(shí)驗(yàn)證實(shí)鋁的活動性較銘強(qiáng), 銘的活動性較銅強(qiáng).【交流與討論】1由于鋁和銘在空氣中都易與氧氣反響,在外表形成致密的保護(hù)膜,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)需用砂紙將金屬 片打磨,除去金屬外表的氧化物及污物；2鋁與硫酸銅反響生成 硫酸鋁和銅；3比擬三種金屬活動性強(qiáng)弱,只用三種藥品,一般 的思

22、路是活動性最強(qiáng)和活動性最弱的金屬單質(zhì)及活動性居中金屬的鹽溶液,或活動性最強(qiáng)和活動性最弱金屬的鹽溶液及活動性居中的金 屬單質(zhì),結(jié)合本次實(shí)驗(yàn)探究,根據(jù)三種金屬的活動性順序,可選擇鋁、 銅和硫酸亞銘溶液,或銘、可溶性鋁鹽溶液、可溶性銅鹽溶液.【拓 展】判斷金屬活動性順序的方法是通過比擬金屬能不能與稀鹽酸或稀 硫酸發(fā)生置換反響,或利用金屬能否與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換 反響進(jìn)行確定.7.學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽的性質(zhì)后,老師將質(zhì)量相等的4種白色固體 NaOH、Na2CO3、CuSC4、Ca(OH)2,擺放在實(shí)驗(yàn)桌上,讓同學(xué)們區(qū)分.【查閱資料】CuSC4的水溶液呈藍(lán)色,CuSO4和N&CO3反響會產(chǎn)生 藍(lán)色沉

23、淀.下面是 奮進(jìn)小組同學(xué)們的探究過程：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】同學(xué)們經(jīng)過認(rèn)真討論,一致認(rèn)為用兩步就可以鑒別 出這四種固體,第一步分別取一勺固體(約 1g)于試管中,參加適 量的熱水,充分震蕩：能鑒別出的物質(zhì)是 口.第二步 只要參加鹽酸,根據(jù)現(xiàn)象就可鑒別.大家馬上進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作,發(fā)現(xiàn) 剩余固體和鹽酸反響都有氣泡產(chǎn)生,這是什么原因呢你的理由是 為了進(jìn)一步證實(shí)剩余的白色固體 成分,同學(xué)們進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn),請你填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告.【實(shí)驗(yàn)操作】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟,取適量第TB實(shí)驗(yàn)后未鑒別出的溶液,參加過量的均產(chǎn)生白色沉淀反響的化學(xué)方程式._溶液,過濾步驟：分別取步驟中的濾液,滴加酚醐溶液一支試管溶液變, 一支試

24、管溶液仍為無色你的結(jié)論是O【拓展反思】(1 )步驟參加過量試劑的目的是 ? (2 )由以上分析可知,對于氫氧化鈉溶液要 保存.通過小組成員的共同努力,圓滿地完成了老師交給的任務(wù).【答案】【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】硫酸銅(或CuSO4)氫氧化鈣或Ca(OH)2 氫氧化鈉可能和空氣中的二氧化碳反響已變質(zhì)【實(shí)驗(yàn)操作】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反響的化學(xué)方程式氧化鈣Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ； +或氯化 鋼或硝酸 鈣或硝酸 的2NaCl或 Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ； +2NaC或Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3 J +2NNO3 或 Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3 ； +2NNO紅溶液變紅的原物質(zhì)是氫氧化鈉,溶液仍為無色的原物質(zhì)是碳酸鈉【反思】檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉 密封【解析】分別取一小勺固體約1g于試管中,參加適量的熱水, 這句話有兩層含義：一個(gè)是在試管中進(jìn)行,水的量不會很多；二是熱 水：氫氧化鈣的溶解度常溫下就很小微溶于水,也就是說100g水中最多溶解的溶質(zhì)小于1g,且隨著溫度的升高溶解度減小,所以 裝氫氧化鈣固體的試管會出現(xiàn)渾濁,通過資料還知道裝硫酸銅的試管 會出現(xiàn)藍(lán)色溶液,所以用水可以鑒別出的物質(zhì)是：硫酸銅和氫氧化鈣； 剩余