提高思維品質(zhì)的途徑

1、結(jié)合題型實驗培養(yǎng)求異思維惠州市河南岸中學 王擁軍創(chuàng)造是人類的最高本性，也是地球生命圈內(nèi)更新、變革和發(fā)展的最積極力量。人類作 為地球生命圈中的最高形態(tài)，不僅有其他生命體所共有的能力， 而且有它們所不具有的能 力，這就是自覺的創(chuàng)造能力。創(chuàng)造力能否通過訓練來加以提高？大量的教學實踐和研究結(jié) 果證明，這是完全能夠達到的，而且也是值得大力推廣的。創(chuàng)造思維的激發(fā)，不僅需要強 化個人的發(fā)散思維能力，還需要強化個人在辯證思維和其他非智力因素方面的能力。 所以, 當今開發(fā)學生的創(chuàng)造力要著重從培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力、辯證批判思維能力、隱喻聯(lián)想思維能力和培養(yǎng)有助于創(chuàng)新思維的非智力因素入手。一、培養(yǎng)學生發(fā)散思維的能力

2、激發(fā)學生的創(chuàng)造力，首先要從破除學生對事物認識上各種功能固有的思維惰性入手。這種惰性突出表現(xiàn)為沿襲固有的處事慣例、 權(quán)威意識和無批判意識等現(xiàn)象。發(fā)散思維是以 形象思維為基礎，它不強調(diào)事物之間的相互關(guān)系，也不追求問題解決的唯一正確答案，它 試圖就同一問題沿不同角度思考，提出不同的答案。因此，發(fā)散思維是一種無規(guī)則、無限 制、無定向的思維，具有靈活性、流暢性、多變性、新穎性和相對性等特點，其主要體現(xiàn) 在靈活性上。一是思維方向靈活，善于從不同角度和不同方面思考；二是思維過程靈活， 從分析到綜合，從綜合到分析，全面靈活地進行綜合分析；三是遷移能力強，能舉一反三， 多解求異，進行發(fā)散思維。如：在學習SO性質(zhì)

3、時，可讓學生練習以下題目：SO和C12都具有漂白性，若將等 物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（）。A、立即褪色B、慢慢褪色C、先褪色，后復原D、顏色不變解析：不能從SO能和一些有機色素結(jié)合為無色化合物來推論 SO使有色物質(zhì)褪色的 原因均是與其結(jié)合為無色物質(zhì)；SO能使氯水、濱水、碘水、N FeCb溶液、KMnO容液 等褪色，這是因為SO具有還原性的緣故；SO能使滴有石蕊試液的HS溶液由紅色變?yōu)樽?色，這是因為SO具有氧化性的緣故；SO能使滴有酚酥的NaOH容液紅色變淺，這是因為 SO的水溶液為中強酸的緣故。故答案為 Do對此題我們不妨作如下發(fā)散：1 .在一定量的品紅

4、溶液中，先通入足量的 SO,再通入等物質(zhì)的量的C12,溶液的顏 色變化為。2 .在一定量的品紅溶液中，先通入足量的 C12,再通入等物質(zhì)的量的SO,溶液的顏 色變化為。3 .在一支盛有1/3水的試管中，先通入足量的 SO,后通入等物質(zhì)的量的C12,再滴 加品紅溶液，溶液的顏色變化為 。4 .在一支盛有1/3水的試管中，先通入足量的C12,后通入等物質(zhì) 的量的SO,再滴 加品紅溶液，溶液的顏色變化為 。5 .在一支盛有1/3水的試管中，同時通入等物 質(zhì)的量的SO和C12再滴加品紅溶液， 溶液的顏色變化為 。6 .在上面五種情況中，將品紅溶液換成紫色石蕊試液，溶液顏色又將如何變化？經(jīng)過分析討論得出

5、：由于試劑加入的先后順序不同，C12和SO的溶解度不同，C12和SO的氧化性、還原性的不同，品紅和石蕊試液的性質(zhì)的不同，得到的結(jié)果都不一樣，即 表明原題的答案僅是一種非常理想化的情況。經(jīng)過如此多種的發(fā)散，達到了舉一反三，觸類旁通的效果。學生們的思維從“基態(tài)”躍遷到“激發(fā)態(tài)”，由此迸發(fā)出創(chuàng)造性的思維火花。因此，教師要善于根據(jù)不同的教材內(nèi)容、不同的對象、不同的時機，創(chuàng)設不同的情 景，全面靈活地發(fā)展學生的創(chuàng)新思維能力。二、培養(yǎng)辯證批判思維能力辯證批判思維能力泛指個人能夠辯證地評估、判斷某一事物和現(xiàn)象好壞利弊的能力。 辯證思維是按對立統(tǒng)一的矛盾運動形式來反映客觀事物的思維活動，是人類思維發(fā)展的最高形式

6、。辯證判斷是反映客觀現(xiàn)實的辯證性質(zhì)和關(guān)系的心理過程。在化學解題過程中，靈 活地運用辯證關(guān)系，有助于培養(yǎng)學生科學思考問題的習慣，提高學生的思維品質(zhì)。1 .抽象與具體將抽象的、難以入手的陌生問題用自己熟悉的知識，大膽創(chuàng)設一些具體情景，使抽象 問題具體化，實現(xiàn)解題。如：A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團化合物，A水解得到B和C, B氧化可以得到C或D, D氧化也可得到C若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是()。A. M(A)=M(B)+M(C) B. 2M(D)=M(B)+M(C)C. M(B)M(D)M(C) D. M(D)M(B)M(C)題目考查姓的衍生物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較抽

7、象，學生一時難 以入手解答，若假 設A為CHCOOC5, WJ B為CHCHOH,C為CHCOOH,師CHCHO答案就顯而易見是 D2 .量變與質(zhì)變質(zhì)量互變是辯證規(guī)律之一，量變中包含著質(zhì)變，質(zhì)變中包含著量變。如：38.4mg銅與適量的濃HN或應，銅全部作用后，共收集到氣體 22.4ml (標準狀 況)，反應消耗的HNO勺物質(zhì)的量可能是()。A.1.0 X10-3mol B.1.6 x 10-3mol C.2.2X10-3mol D.2.4 X10-3mol解析：方法(1)銅雖然與濃硝酸反應，但是隨著硝酸的消耗和水的產(chǎn)生，硝酸逐漸變稀，因此事實上銅與硝酸進行了兩種反應：Cu + 4HNO3 (濃

8、)=Cu(NO3)2 + 2NO2 T + 2H 2O3Cu + 8HNO3 (稀)=3Cu(NO) 2 + 2NO T + 4H 2O3 8.4mgCu的物質(zhì)的量為 0.6m mol,若全部變成 NO,體積為26.88ml (1.2m mol), 需 HNO32.4m mql 若全部變成 NO,體積為 8.96ml(0.67m mol),需 HNO31.6m mql 由于 生成氣體的體積是22.4ml ,介于兩者之間，所消耗的 HNOtil應在2.4m mol至1.6m mol 之間，選項C符合此要求，因而是本題的答案。方法(2)銅的物質(zhì)的量為0.6m mol,由此可知生成 Cu(NO)2,

9、需HNO的物質(zhì)的量為 1.2m mol。生成的氮的氧化物NO和NO的總體積為22.4 ml ,即1m mol需HNO勺物質(zhì)的 量為1m mol,因此，共消耗 HNO的物質(zhì)的量為1.2 + 1 = 2.2( m mol)3.現(xiàn)象與本質(zhì)在解題過程中要在錯綜復雜的現(xiàn)象中抓住問題的本質(zhì)，問題常常會迎刃而解。如：ag鐵粉與bg硫粉放入試管中加熱，使之充分反應，冷卻至室溫，反應后的混合 物中加入足量稀硫酸，完全反應后，能得到標準狀況下的氣體多少L?解析：從表面看，本題應屬于過量計算問題，似應先討論Fe過量還是S過量，或恰好完全反應，然后計算產(chǎn)物中過量 Fe、FeS與硫酸反應產(chǎn)生的氣體體積或總體積。但寫出

10、化學方程式即可看出Fe、FeS與H、H2s的關(guān)系。按此關(guān)系分析，最后生成的多少與 S的 多少無關(guān)，只決定于Fe的量，這就是本題中的現(xiàn)象與本質(zhì)。解：設能制得標準狀況下的氣體體積為 x,據(jù)化學方程式：Fe + S = FeS ,2 T2S T +H k2ST（V1）Fe + H 2SO = FeSO4 + HFeS + H 2SO = FeSO4 + HS 2H存在關(guān)系式：Fe FeS2HFeagx= V 1 + V2 -X22.4L/mol56g/mol答案：略。思維的批判性即指能正確地把握思維材料，細致地核查邏輯思維全過程中各環(huán)節(jié)正誤的一種品質(zhì)。有此品質(zhì)，便能在整個思維活動中主動進行自我反饋，

11、減少和消除思維的盲 目性和狹隘性，不斷驗證假設和推理，隨時修正方案和途徑。如：五位學生設計了下述五個方案， 并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一 致，即可確定溶液中有SO 2-。BaCl 2溶液足量稀HCl甲：試液白色沉淀沉淀不溶解Ba(NO3) 2 溶液足量稀HCl乙：試液白色沉淀沉淀不溶解足量稀HCl溶液BaCl2溶液乙：試液無沉淀 白色沉淀足量稀HCl溶液Ba(NO 3) 2溶液丁：試液白色沉淀沉淀不溶解足量稀HNO液BaCl2溶液戊：試液白色沉淀沉淀不溶解評價上述各方案是否嚴密，并分別說明理由把這樣的問題推給學生，讓學生之間討論分析，教師引導點撥，既使學生對于SO2-的檢驗成竹在

12、胸，同時也很好地鍛煉了學生思維的批判性。三、培養(yǎng)隱喻聯(lián)想思維能力隱喻聯(lián)想思維，指個人可以將截然不同的事物有機地接合起來。這種聯(lián)想通常是隱喻 的、直覺的、跳躍的、模棱兩可的。美國創(chuàng)造學專家戈爾頓對隱喻聯(lián)想思維提出一個形象 的口號：“將生疏的事物看得熟悉，將熟悉的事物看得生疏?！痹陔[喻聯(lián)想中，通常有直接 聯(lián)想、個人聯(lián)想、象征性聯(lián)想和幻覺聯(lián)想等方式。它們均可促使人們在日常的分析、解決 問題過程中更具創(chuàng)意。在教學中有意運用“空白”藝術(shù)，組織學生自由暢想，不受任何條條框框限制，要從 不同角度、不同層次、不同方法大膽去想象，盡可能標新立異，與眾不同，提出獨創(chuàng)性的 想法。如：氫原子核外一個電子，不停地在核周

13、圍高速運動（接近光速），電子從哪兒獲得了那么高的能量？能量為什么用之不竭？核外電子之間既存在排斥，又只受到核的吸引， 電子為什么不掉進原子核內(nèi)？教師提出問題，但不把答案告訴學生，讓學生頭腦里經(jīng)常思考著這些問題，并且鼓勵學生課后去查閱資料，尋找答案。終于有一天，學生從科學 雜志上找到了答案，欣喜之情，溢于言表。在允許和倡導學生自由暢想的同時， 老師特別要注意，不能出現(xiàn)“扼殺句”，諸如“別 人早就想過了！”，“虧你想得出！”，“簡直是異想天開！老師要努力做到延時評判，禁止批評?？茖W大師愛因斯坦指出“想象力比知識更重要，因為知識是有限的，而想象力概括 著世界上的一切，推動著進步，并且是知識進化的源泉

14、。”強化隱喻聯(lián)想可突破知識專業(yè)化對個人知識結(jié)構(gòu)的束縛，使人們學會在不同領(lǐng)域的知識中尋找專業(yè)發(fā)展的靈感和突破 點。隨著新課程的實施，課堂教學的改革正在扎實而有效地進行當中，自主、探究、合作 式學習方式已逐步成為當前課堂教學模式的主流。 與之相應地，探究性試題也正在取代陳 舊的命題套路，成為04年中考題型的一大亮點。在筆者所掌握的41套全國各省市中考試 卷中，有探究性試題的試卷達到 29套，占70.7%,所占比重之大令人對此類題型刮目相 看。一、探究性試題的內(nèi)容分類在含有探究性試題的29套試卷中，共出現(xiàn)34道探究性試題，對這些試題進行分類整 理，其內(nèi)容分布見下表：內(nèi)容試題數(shù)目所占比例驗證物質(zhì)成分類

15、2476. 1%探究規(guī)律類720. 6%其他38. 8%從上表中可以看出，在探究性試題中，有兩大主流板塊，第一類是驗證物質(zhì)成分，第二類是探究規(guī)律，尤其以第一類為主。所以，加強物質(zhì)推斷、鑒別、鑒定等題型的訓練，應成為化學教學的一個重點內(nèi)容，同時也不能忽視對以信息給予為題干的探究規(guī)律題型的 訓練。二、探究性試題分類例析1 、傳統(tǒng)題包裝型此類題型主要以傳統(tǒng)題（如物質(zhì)推斷等）為基礎，從命題形式上加以變化，從而成為形式新穎的探究性試題。例 1、 （ 04 年北京市中考題）有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅和氯化鋇中的一種或幾種組成。為了確定它的組成，某化學小組同學進行了如下探究活動：提

16、出假設：白色粉末由上述五種物質(zhì)組成。實驗探究：步驟1：取少量白色粉末，加足量水溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。步驟2：取少量由步驟1 得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生。獲得結(jié)論：（1）原白色粉末中一定沒有（寫化學式），說明假設不成立；（2）步驟2得到的沉淀是 （寫化學式）；（ 3）白色粉末的組成可能是（寫化學式）： 答案： （ 1） CuSO4（ 2） BaSO4、 BaCO3（ 3） Na2SO4、 BaCl2、 Na2CO3Na2SO4、 BaCl2、 BaCO3 Na 2SO4、 BaCl2、 Na2CO3 BaCO32、實驗習題型此類題型以實驗習題為

17、基礎，讓學生以探究的方法進行研究和學習，從而成為探究性試題。例 2、 （ 04年遼寧省大連市中考題）碳酸銨化學式： （ NH4） 2CO3 可用作氮肥。在試管中加熱碳酸銨能生成三種化合物，其中一種是氨氣（化學式：NH3） 。請你根據(jù)所學知識，猜想另外兩種生成物各是什么物質(zhì)，并設計實驗證明你的猜想（將有關(guān)內(nèi)容填寫在下表中） 。猜想實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論答案（見下表）：猜想實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論有水蒸氣將干冷的玻璃片放在試管口玻璃片上出現(xiàn)水滴有水蒸氣生成有二氧化碳將產(chǎn)生的氣體通入澄清后灰水中石灰水變渾濁有二氧化碳生成3、課本知識與生活實際結(jié)合型此類題型的特點是把命題的視角投向與學生生活緊密相連的實際問

18、題當中，注重學以致用，注重實踐能力的培養(yǎng)。鼓勵學生發(fā)現(xiàn)問題，應用所學知識對實際問題進行研究和探 討。例3、（04年北京市海淀區(qū)中考題）炎熱的夏季，你一定想喝一杯冰水解暑。某冷飲店出 售一種特制的冰水，由服務員在水中加入一些雪狀的物質(zhì)， 該物質(zhì)一放入水中立即冒出大 量氣泡，很快就得到一杯清涼可口的冰水，飲用時有碳酸飲料的口感。（1）請你判斷雪狀的物質(zhì)是。（2）請你設計兩個實驗分別驗證這種物質(zhì)成分。操作步驟實驗現(xiàn)象方方法二答案：取少量雪狀的物質(zhì)置于容器中該物質(zhì)直接氣化， 沒有液體留下取少量雪狀的 物質(zhì)放入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁（或用燃著的木條靠近雪狀的物質(zhì)，火焰熄滅） 4、知識拓展型此類題型

19、或以課本知識為基礎， 或以生活實際為背景，提出一個問題讓學生加以解釋 或解決。具特點是突出一個“新”字，即所涉及的問題和情境不囿于課本之中，屬于用所 學知識解決新問題的情形。這類試題重在考察學生分析問題和解決問題的能力。例4、（04年吉林省中考題）讓我們和小亮一起走進化學實驗室，共同來學習科學探究的 方法。小亮在實驗室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應，觀察到生鐵表面出現(xiàn),同時發(fā)現(xiàn)反 應后的液體中有少量黑色不溶物。提出問題：這種黑色不溶物是什么呢？猜想與假設：這種黑色不溶物中可能含碳。設計方案：將黑色固體灼燒，如果黑色固體中含有碳，就會有 氣體生成，要想進一步確定這種氣體，可以用 來檢驗。進行實驗：小亮按設計方案進行實驗，得到了預想的結(jié)果。解釋與結(jié)論：由此小亮得出結(jié)論：（1）生鐵中 碳（填“含”或“不含”）；（2）碳與稀鹽酸 反應（填“能”或“不能”），鐵與稀鹽酸 反應（填“能”或“不能”） 。答案：氣泡二氧化碳澄清的石灰水含 不能能5、規(guī)律探究型題中