《第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)》同步練習(xí)3

1、第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)同步練習(xí)1、下圖中的四個圖象分別代表對應(yīng)的四種過程，其中正確的是（）A 、分別加熱等質(zhì)量的氯酸鉀與高錳酸鉀，反應(yīng)過程中生成氧氣的質(zhì)量變化B、向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加過量燒堿溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化C、向盛有 10g氧化鈉固體的燒杯中加水配成 100g溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化D、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20的食鹽水稀釋至 10，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化2、（ 2010山東嘉祥中考模擬）向一定量的Ba（OH ） 2溶液中逐滴加入稀H2SO4，與反應(yīng)有關(guān)的變化關(guān)系用下圖表示，其中錯誤的是（）3、簡答題 :判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能，寫出化學(xué)方程式。（ 1） NaOH+HCl （ 2

2、） AgNO 3+HCl （ 3） K 2CO3+HCl （ 4） NaCl+KNO 34、寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：5、寫出由石灰石、碳酸鈉和水作原料制備氫氧化鈉的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。6、日常生活中的下列做法，可用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解釋的是（）用汽油洗掉衣服上的油污用純堿除去面團(tuán)因發(fā)酵產(chǎn)生的酸味用大理石作裝飾材料家族中熬骨湯時，加入少量食醋可以增加湯中的鈣質(zhì)。A 、B 、C、D 、7、某海邊化工廠利用海水中含有氯化鎂，經(jīng)過一系列的化學(xué)反應(yīng)生產(chǎn)純凈的氯化鎂，主要生產(chǎn)流程如圖：請寫出（ 1） （ 4）的操作或生產(chǎn)方法。8、向 40g10% 的 NaOH 溶液中加入 60g 20%的 NaOH 溶液

3、， 混勻后取一半溶液，滴入 2 3滴無色酚酞試液，然后逐漸滴加10%的稀鹽酸，直到溶液的紅色剛好褪去。求：（ 1）混合后，所得NaOH 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 2）中和反應(yīng)完畢后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9、73克 10%的鹽酸與 80克氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。求 NaOH 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1、思路解析： B中不應(yīng)是一開始就產(chǎn)生沉淀，而是NaOH 全中和掉了稀 HCl 后才產(chǎn)生沉淀 Cu（ OH） 2； C中w （NaOH ）最后應(yīng)為 10%； D中 W （ NaCl ）不變。答案： A2、思路解析： Ba（OH ） 2溶液中滴加稀H2SO4后其 pH

4、應(yīng)由高逐漸下降。答案： D3、思路解析：酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般為復(fù)分解反應(yīng)，判斷反應(yīng)能否發(fā)生，關(guān)鍵看該反應(yīng)是否符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，看生成物中有沒有沉淀、氣體或水， 反應(yīng)物的可溶性是否符合要求。 復(fù)分解反應(yīng)對反應(yīng)物可溶性的要求可以總結(jié)為酸堿、酸鹽一般行，鹽堿、鹽鹽都要溶。有的同學(xué)不太注意鹽和堿、鹽和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時對反應(yīng)物要求全部是可溶的。答案：（ 1） NaOH+HCl=NaCl+H 2 O（ 2） AgNO 3+HCl= AgCl + HNO 3（ 3） K 2CO3+2HCl=CO 2 +2KCl+ H2O（ 4） NaCl+KNO 3（不反應(yīng)）4、答案： 2Cu+O 22CuO

5、 CuO+H 2 Cu+H 2O CuO + H2 SO4=CuSO4+ H2O CuSO4+ 2NaOH=Cu （ OH） 2 +Na2SO4 Cu（ OH） 2+ 2HCl=CuCl 2+ 2H2O5、答案： CaCO3 高溫 CaO+CO 2 CaO + H 2O=Ca（ OH ） 2 Ca（ OH ）2+Na2CO3=CaCO 3 +2NaOH6、思路解析：中油污可以溶解在汽油里，利用的溶解性是物理性質(zhì)而不是化學(xué)性質(zhì)；利用純堿可以和酸反應(yīng)而減少酸味；大理石耐磨實用，是其物理性質(zhì)； 加入少量的食醋可以和骨頭里面的鈣鹽結(jié)合生成溶于水的鈣鹽，從而減少鈣的流失。答案： B7、思路解析：本題的關(guān)

6、鍵是如何從海水中把鎂離子富集并提純。富集需要生石灰，可以把海水中的鎂離子變成沉淀，富集鎂元素需要的生石灰，由煅燒石灰石獲得。然后根據(jù)要求把所得到的氫氧化鎂用鹽酸溶解后結(jié)晶析出。答案：（ 1）高溫煅燒（ 2）加水（ 3）沉淀后富集（收集） （ 4）加鹽酸溶解后結(jié)晶，制得無水氯化鎂8、答案：（ 1）混合溶液中NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （ 40 g×10%+60g×20%） /（ 40 g+60 g） ×100%=16%（ 2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸溶液質(zhì)量為x，生成 NaCl 的質(zhì)量為 y。NaOH+HCl=NaCl+HO24036.558.5100g ×16%10%xy24036.5x=73g100g10%x16%240 58.5 y=11.7 g50 g16%y完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g× 100%9.51% （或 9.5%）50g73g答：略9、答案：解：設(shè)NaOH 質(zhì)量為 x，生成 NaCl 的質(zhì)量為 y。NaOH+HCl= NaCl+H 2O4036. 558. 5x73g×10%y4036.5x=8 gx73g10%58.536.5y=11. 7 gy73 g10%w（ Na