《元素周期律》教學(xué)設(shè)計(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上課題：元素周期律概述 本節(jié)內(nèi)容選自高等教育出版社中等職業(yè)教育課程改革國家規(guī)劃新教材化學(xué)（通用類）第一章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及變化第一節(jié)第二個標(biāo)題。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點，元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實為依據(jù)；元素周期律知識的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進行了驗證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進行探索的方式進行，因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補缺，采取綜合列表、

2、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運用初中學(xué)過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。教學(xué)目標(biāo)分析：1、知識與技能目標(biāo)： （1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。 （2）認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。 2、過程和方法目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)、事實進行分析、歸納和總結(jié)的能力。（2）培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。 3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：（1）使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點。（2）通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點。

3、 學(xué)習(xí)者特征分析 本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，對事物的變化規(guī)律有一定的認(rèn)識，思維活躍，想象力豐富；對于探索未知的宏觀世界有濃厚的興趣，他們在學(xué)習(xí)了堿金屬元素和鹵素的基礎(chǔ)上，進一步學(xué)習(xí)元素周期律，感到熟悉，概括性強，學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容只需要具備分析問題，解決問題，類比推理的能力教學(xué)重點： 1、原子的核外電子排布和元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。 2、元素周期律的實質(zhì)。教學(xué)難點： 元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實質(zhì)教學(xué)策略選擇與設(shè)計以問題解決為主的教學(xué)策略：以典型事實和實驗引出問題，分析問題。使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。在學(xué)

4、習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。自主探究性學(xué)習(xí)策略：學(xué)生通過自主閱讀課本，分析1到18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子半徑的大小、主要化合價總結(jié)規(guī)律，提高他們的分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)回顧】：1原子結(jié)構(gòu) 2核外電子的排布規(guī)律 【引入】我們在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)這一事實，而物質(zhì)從它的宏觀組成上來說，物質(zhì)是由化學(xué)元素組成的，也就是說元素的原子結(jié)構(gòu)相似，其性質(zhì)也相似。迄今為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了

5、一百多種元素，這些元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間都有些什么聯(lián)系？這就是本節(jié)所要研究的課題。板書元素周期律講述鐘表記時，從零點到24點為一天，再從零點到24點又為一天。這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。比如：我們數(shù)學(xué)中學(xué)過的正、余弦函數(shù)的圖像以2為周期體現(xiàn)出周期性;生活中記時，一天以小時為序排列體現(xiàn)為周期性；那么元素以什么為序體現(xiàn)周期性呢？學(xué)生閱讀P8課文第一段問題什么叫原子序數(shù)？根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)？關(guān)系怎樣？板書一、原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)投影 我們把核電荷數(shù)從118的元素，也就是把原子序數(shù)118的元素按下表排列。請1、3、5組的同

6、學(xué)畫出310號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，2、4、6組的同學(xué)畫出1118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，全體同學(xué)畫出1、2號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(原子結(jié)構(gòu)示意圖略) 表1原子序數(shù)12元素名稱氫氦元素符號HHe原子半徑(nm)0.037-原子序數(shù)345678910元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑(nm)0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-原子序數(shù)1112131415161718元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號NaMeAlSiPSClAr原子半徑(nm)0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-說明 簡單解釋原子結(jié)

7、構(gòu)示意圖和核外電子排布的區(qū)別。引導(dǎo)思考大家從填寫結(jié)果看，你認(rèn)為原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。由1-到8，K層為12指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P88圖55，完成課本P88表57引導(dǎo)思考從上表中的數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？稀有氣體元素的原子半徑暫不考慮） 結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。（由大到?。┫旅嬲埻瑢W(xué)們在表1的空欄上，填寫你所知道的各元素的化合價。1、3、5組同學(xué)填第二行，2、4、6組同學(xué)填第三行，全體同學(xué)都填第一行。附：最高正化合價 +1 0 負(fù)化合

8、價 最高正化合價 +1 +2 +3 +4 +5 0 負(fù)化合價 - 4 - 3 - 2 - 1最高正化合價 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 負(fù)化合價 - 4 - 3 - 2 - 1引導(dǎo)思考從同學(xué)們填寫的化合價中找出最高正化合價和負(fù)化合價，列在此表上，大家從表上看，元素的化合價隨著元素原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化？（完成課本P89表58）結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變化。（+1+7、-4-10）板書二，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性變化 。說明19號以后的元素，上述三個方面的變化規(guī)律雖比118號元素的要復(fù)雜些，但總的變化趨勢

9、是相同的。講述到現(xiàn)在為止，人們發(fā)現(xiàn)的一百多種元素，它們的原子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)各異。為了研究方便，我們把元素所表現(xiàn)的性質(zhì)分為兩大類，一類稱為金屬性，一類稱為非金屬性。已學(xué)過的Na、K等金屬元素所表現(xiàn)的性質(zhì)就屬典型的金屬性，而N、Cl等非金屬元素的性質(zhì)就具有典型的非金屬性。引導(dǎo)思考 金屬元素中，各元素金屬性的相對強弱是用什么實驗事實說明的？非金屬元素中，各元素非金屬性的相對強弱又是用什么實驗事實說明的？學(xué)生討論后小結(jié)：元素的金屬性，指元素的原子失去電子的能力；元素的非金屬性，指元素的原子獲得電子的能力。板書 金屬性強（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強（弱）。 非金

10、屬性強（弱）單質(zhì)與氫氣容易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強（弱）。說明：下節(jié)課，我們將依據(jù)這個判斷元素金屬性、非金屬性強弱的方法來研究1118號元素性質(zhì)的變化情況。練習(xí)： 1課本P15 1（1）、（2）、2（1）、（2）、4 2元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 。 3下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）AAl3+ BMg2+ CBe2+ DH+小結(jié)：按板書的內(nèi)容，歸納本節(jié)課的內(nèi)容和要點作業(yè)：1、課本P88 一、2、3 三 2、閱讀本節(jié)所講的內(nèi)容并預(yù)習(xí)元素周期表。教學(xué)評價設(shè)計要求學(xué)生注意在事實的推導(dǎo)、問題的討論、總結(jié)規(guī)律的探究活動中出現(xiàn)的一些問題，如：（1）問題的提出方案是不是最優(yōu)的，還可能會存在著不合理的地方。（2）事實的推導(dǎo)過程中有沒有什么失誤。（3）歸納結(jié)論是不是準(zhǔn)確的。（4）探究中是不是還有哪些問題還不清楚，哪些問題弄明白了。交流與合作1.學(xué)生小結(jié)，本節(jié)課學(xué)習(xí)到了哪些知識？2.從本節(jié)課探究過程中，你還有哪些收獲？3.除本節(jié)所探究的三條性質(zhì)以外，還有哪些性質(zhì)可作為今天研究的問