2015年曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師考試初中化學題型示例

1、2015 年曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師考試初中化學題型示例專業(yè)知識無機化學部分一、單選題HNO+ H2SO:.HNG + H SO4，正反應中的酸是（3.于催化劑的下列說法中，正確的是（）7.在 Cr2O2+|-+H+iCr3+l2+HO 反應式中，配平后各種物質(zhì)的化學計量數(shù)從左至右依次為（ ）1A.1, 3, 14, 2, 1, 17 B . 2, 6, 28, 4, 3, 1421C. 1,6, 14, 2, 3, 7 D. 2, 3, 28, 4, 1,1428 .將反應式：2MnQ+10Fe2+16Hw 2Mri+10Fe3+8H2O 設計成原電池，電池的符號是()A.(-) Pt|F

2、e2+, Fe3+| Mn2+, MnO4, H+|Pt(+)_ 4-2+2+3+B.(-) Pt|MnO,Mn , H+ | Fe , Fe |Pt(+)2+3+2+-+C. (-)Fe|Fe , Fe | Mn 、MnO, H |Mn(+)4.下列電子的量子數(shù)（n、 l、m 和 m不合理的是（1A. 3,0,0,+ -B.3,0,0,-221C. 3,1,0,-D.3,3,0,+ -22A. 改變反應的熱效應B. 改變平衡混合物的組成C. 不能使熱力學上認為不能發(fā)生的反應發(fā)生D. 加快正反應速度，減慢逆反應速度5.下列分子或離子中，鍵角最大的是（）2-A. HS(4-B HNOC. HbS

3、QD. H2NO=+2.難溶電解質(zhì)M2X 的摩爾溶解度 s 與溶度積 Ksp 之間的定量關系式為（A. S = KspBC. S=KspDS =3Ksp/2S =3Ksp/41 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,D . PCl4+A. XeEB . NCb C . CQ6.下列各對物質(zhì)中，屬于等電子體的是（）A. Q22-和QB. C 和 B+2+2+3+D. (-) Mn|MnO-,Mn、H |Fe 、Fe |Fe(+)9 .在Co(en)(C204)2配離子中，中心離子的配位數(shù)為()10.下列配合物中，中心離子以d2SF3雜化的是(11.在常溫下，Cl2、Br2、I2與 NaOH乍用正確的是()、填空題1

4、 .同離子效應使難溶電解質(zhì)的溶解度 _;鹽效應使難溶電解質(zhì)的溶解度 _后一種效應較前一種效應 _ 得多。2.寫出鋅電極與飽和甘汞電極組成的($0Zn2+/Zn=-0.76V , $HgCl2/Hg=0.2415V,)原電池符號_;正極反應：_負極反應：_ ;電池反應：_平衡常數(shù)表達式：。3 . Ni(en)2 Cl2命名為_。4._ 三氯三硝基合鈷(Ill )酸鉀的化學式為： _ 。5._電解食鹽水時，在陰、陽電極上產(chǎn)生的是 _ 和_ 。6. 在硫的含氧酸鹽“過二硫酸鹽，硫代硫酸鹽，連多硫酸鹽和硫酸鹽”中，氧化能力最強的是 _，而還原能力最強的是 _ 。7.用化學方程式寫出兩種鑒定Fe3+的方

5、法：(1)_ ；(2)_。&在所有金屬中，密度最大的是 _;而展性最好的是 _三、 簡答題1 .單斜硫和臭氧都是單質(zhì)，它們的厶fHo是否等于零？說明理由。2. 用 4 個量子數(shù)寫出下列各族元素的價電子構(gòu)型通式。A.惰性氣體 B .第 IB 族元素 C .第 VA 族元素A. 3 B4 C . 5 D . 62-A. Ni(CN)4BZn(CN)4C. Co(NH)63+DSbFsA Br2生成 NaBr, NaBrO3BC. I2成 Nal , NalO D12 .氣態(tài) SO 分子的幾何構(gòu)型是(A .線性 B .平面三角形.Cl2生成 NaCI, NaClO.Cl2生成 NaCI, N

6、aClO3)C .角型 D .三角錐3. 用雜化軌道理論或價電子對互斥理論判斷以下分子中心原子的雜化類型和空間幾何構(gòu)型。A . NH+B. PCI5C.BFBD. SO4.根據(jù)電極電勢解釋下列現(xiàn)象：(1)金屬鐵能量換 Cu2+,而 FeCl3又能溶解銅板。(提示：Q0Cu2+/CuQFe2+/Fe，而Q0Fe3+/Fe2+0Cu2+/Cu)(2) SnCb 溶液貯存易失去還原性。5根據(jù)雜化軌道理論，確定下列配合物的雜化類型、分子構(gòu)型和軌道類型。2+Fe(H2O)6Ag(Ci)2-3Fe(CN)6-雜化類型SF3d2分子構(gòu)型正八面體內(nèi)外軌外軌型6 用化學方程式寫出兩種消除Pb2+污染的方法。四、

7、計算題1. 已知 ZnS 的 Ksp=1.2x10-23, HS 的 Kai=5.7x10-8, Ka2=1.2x10-15,在 O.IOmol dm3ZnSQ的酸性溶液中，通入H2S 至飽和，欲使 ZnS 產(chǎn)生沉淀，H+最高不能超過多少？2.有 A、B C D 四個反應，在 298K 時，它們的厶 rHm 和厶 rSm 為別為：o-1 rH m (KJ mol )o-1-1 rS m (J mol K )A10.530.0B1.80-113C-12684.0D-11.7-105計算說明：1)在標準狀態(tài)下，哪些反應能自發(fā)進行？2)某余反應在什么溫度時可變?yōu)樽园l(fā)進行?3根據(jù)下面電勢圖(在酸性介質(zhì)

8、中)(1) 寫出能發(fā)生歧化反應的反應方程式；(2) 計算該反應的 rG0;(3) 計算該反應在 298K 時的平衡常數(shù) K。4.已知：K穩(wěn)Ag(CN)2-=1.26x10 K穩(wěn)Ag(S2Q)習=2.88x10試計算下列反應Ag(S2O3)23-+2CN-= Ag(CN)2-+2S2。2一的 K，并根據(jù)平衡常數(shù)判斷反應進行的方向和程度。有機化學部分一、單選題BrO-lBrO-l.HBrOBr -1 下列化合物中碳原子雜化軌道為sp2的有(2.下列化合物酸性最強的是（）、填空題1._ 能區(qū)別五個碳以下的伯、仲、叔醇的試劑為 _三、簡答題1.用簡單化學方法鑒別甲苯、甲基環(huán)己烷、乙醛、乙酸試劑甲苯甲基

9、環(huán)己烷乙醛乙酸2.以丙烯為原料（其它試劑任選）合成丙醇。四、推導題1 .分子式為 C3H7Br 的 A，與 KOH-乙醇溶液共熱得 B 分子式為 C3H6,如使B與 HBr 作用， 則得到 A的異構(gòu)體 C,推斷 A、B、C 的結(jié)構(gòu)式。教法技能（化學教學）一、單選題1.新化學課程的三維目標是指:知識技能目標，認知目標，過程與方法，培養(yǎng)科學探究能力，情感、態(tài)度與價值觀（)A.B.C.D.2.現(xiàn)代學習方式的基本特征是: 主動性， 自覺性，獨立性，獨特性，體驗性，問題性，參與性（)A.B.C.D.3.化學教學的主要教學原則是: 目的性, 趣味性，科學性，體驗性，開放性，循序漸進（）A.B.C.D.、填空題C. C6H6D. CH= CHA .氟乙酸B .氯乙酸C.溴乙酸D .碘乙酸+HCI1.高師院校著重培養(yǎng)師范生的三個能力是指:2._ 單元教學設計包括的主要內(nèi)容是： _3 紙筆測驗評價中對命制試卷的主要要求是:4.初中化學新課程包含：_等五個一級主要內(nèi)容。5 科學探究的主要步驟是： _三、 簡答與分析題1.教師的專業(yè)素質(zhì)由幾個方面組成，你在教學中如何體現(xiàn)？2.如果你到某中學