2016中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-綜合計(jì)算題(共10頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算常用的計(jì)算公式（以化合物AmBn為例）1、相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m + B的相對(duì)原子質(zhì)量×n注：計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中的“·”表示相加，而不表示相乘。2、A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%注、利用上述公式計(jì)算時(shí)，某元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)寫在該元素符號(hào)前面，不能寫在右下角。3、AB元素的質(zhì)量比： = 注：計(jì)算時(shí)一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。4、A元素的質(zhì)量 =化合物（AmBn）的質(zhì)量×A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）= ×100%或= &

2、#215;100%【例1】2008年下半年發(fā)生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6，是一種重要的化工原料。（1）三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）檢測(cè)食品中蛋白質(zhì)含量的傳統(tǒng)方法是：通過(guò)檢測(cè)食品中氮元素的含量，推算其蛋白質(zhì)含量。例如，若檢測(cè)到牛奶中的氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.46，即為蛋白質(zhì)含量檢測(cè)合格。某種不合格牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.36，若向1000g該牛奶中加入2g三聚氰胺，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)計(jì)算結(jié)果說(shuō)明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的?！敬鸢浮?1)126 61

3、14 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白質(zhì)含量高或合格的假象【規(guī)律小結(jié)】化學(xué)式的計(jì)算要看清元素符合右下角的數(shù)字，這些數(shù)字是解題的關(guān)鍵。練習(xí)：1、酚酞是常用的酸堿指示劑，化學(xué)式為C20H14O4。（1）酚酞是由 種元素組成的；（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是 ；（3）酚酞中碳、氫元素的質(zhì)量比為 （最簡(jiǎn)整數(shù)比）。2、三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6）是一種化工原料，有輕微毒性，計(jì)算：(1) 三聚氰胺相對(duì)分子質(zhì)量： (2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比： (3)三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。二、有關(guān)溶液的計(jì)算1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%2、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑量要求100g無(wú)要求溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定計(jì)算公式溶解度= ×100%×100%單位克（g）1聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的類型（1）溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相會(huì)換算（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%（3）溶液的

5、稀釋與濃縮的計(jì)算稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例2】制作“葉脈書簽”需要lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)問(wèn)：(1)配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是 g水的質(zhì)量是 g；(2)若用20的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是 g?！敬鸢浮?1)10 90 (2)50【規(guī)律小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解答稀釋題的關(guān)鍵是利用稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。練習(xí)： 2008年5月12日四川汶川大地震后，為了預(yù)防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒。

6、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計(jì)算：(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量之比為_(kāi)。(2)現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉_kg。三、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時(shí)，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量×（1 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）【例3】某班一次社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣品，來(lái)測(cè)定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取

7、樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x, 生成氯化鈉的質(zhì)量為y NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O（1分）84 58.5 44x y 4.4 g= x 8.4 g 58.544y4.4 g= y 5.85 g 8.4 g9.3 g(1) 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100% 90.3%(2) 恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.8

8、5 g + (9.3 g - 8.4 g)9.3 g+25.1 g-4.4 g ×100% 22.5%【解析】解題的關(guān)鍵是找到已知量（二氧化碳的質(zhì)量）及反應(yīng)的關(guān)鍵所在，從圖中可知，當(dāng)消耗掉25.1g稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)恰好完全，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量?！疽?guī)律小結(jié)】利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法與技巧練習(xí)質(zhì)檢人員對(duì)某品牌發(fā)酵粉中的NaHCO3含量進(jìn)行檢測(cè)。取20g發(fā)酵粉，向其中加入足量的鹽酸，得到3.30g二氧化碳（發(fā)酵粉中其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。計(jì)算此品牌發(fā)酵粉中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。差量法計(jì)算：【例4】向一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入100g稀鹽

9、酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，稱得剩余溶液的質(zhì)量為105.6g，求參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量。解析：反應(yīng)前后溶液質(zhì)量增加是反應(yīng)的碳酸鈣和放出的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量差。用差量法計(jì)算解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 溶液凈增量100 44 56X 5.6g 解得 x=10g 答：參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是10g。練習(xí):將12gCO和CO2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18g，求混合氣體中的CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)量守恒法：【例5】木炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，炭完全氧化成二氧化碳，碳酸鈣完全分解成氧化鈣和二氧化碳。如果生成的二氧化碳的總

10、質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則原混合物中炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳中的碳元素全部來(lái)自混合物中的碳元素。 設(shè)原混合物質(zhì)量為100g，木炭質(zhì)量為x，則碳酸鈣質(zhì)量為（100g-x） X + （100g-x）*12/100 = 100*12/44 得：x = 17.35g W(C) = 17.35g/100g * 100% = 17.35% 答：混合物中木炭質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.35%。練習(xí)1、向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到反應(yīng)完全時(shí)為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。則加入硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、72.3% B、50% C、38.3% D、38%

11、2、葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素（CO(NH2)2）組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成誰(shuí)的質(zhì)量是（ ）A、48g B、72g C、144g D、無(wú)法計(jì)算3、將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉置于一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應(yīng)。若反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是（ ）A、11:14 B、20:14 C、44:25 D、16；254、將13g金屬混合物粉末投入足量硫酸中，產(chǎn)生1g氫氣。此金屬混合物可能的組成是（ ）A、Fe和Zn B、Mg和Zn C、Cu和Fe D、Zn和Cu5、質(zhì)量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子個(gè)數(shù)比是（ ）A、3

12、:4 B、2：3 C：5:6 D、16:156、含原子個(gè)數(shù)相等的SO2和SO3的質(zhì)量比是（ ）A、3:4 B、4:5 C、15:16 D、16:157、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測(cè)定樣品中的氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算:1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g25252525生成沉淀的食量/g2.9X8.78.7（1） 上表中x的值是（2） 計(jì)算原固體混合物樣品中氯化鎂的食量分?jǐn)?shù)是多少？（3） 上述實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液，

13、是小明同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30g的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配置的，試計(jì)算需加多少克水才能配成試驗(yàn)中所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液？8、蒸饅頭用的某純堿中含有少量的氯化鈉，為了測(cè)定該純堿中碳酸鈉和氯化鈉的含量，取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液141g恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、干燥后稱得沉淀質(zhì)量為10g，所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。請(qǐng)計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量。 一、平均值型計(jì)算選擇題：例1：兩種金屬粉末的混合物30克，與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣1克，則這種混合物中的兩種金屬可能是（ ）AMg Al BZn Fe C

14、Mg Fe DAl Fe【同題鏈接】1、一種不純的鐵，已知它含有銅、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質(zhì)，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，生成H20.2g，則該鐵樣品中一定含有的金屬雜質(zhì)是（ ）A銅 B鎂 C鋁 D鈣2、把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后生成白色沉淀300g，則氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（ ）ANaCl BAlCl3 CKCl DCaCl23、在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的2種,取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.20gH2，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（ ）A. Cu和Mg B. Zn和A

15、l C. Mg和Al D. Zn和Cu4、某不純的氯化銨樣品中，測(cè)得其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則混主的一種雜質(zhì)可能是NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 CO(NH2)2 （ ）A只有 B C D無(wú)法確定二、估算型選擇題例2：20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是（ ）A藍(lán)色 B紫色 C紅 D無(wú)色【同題鏈接】1、相同質(zhì)量的下列的物質(zhì)中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（ ）AFeS BFeCO3 CFe2O3 DFe3O42、由二氧化硫和三氧化硫組成的混合氣體中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比可能是（ ）A. 11 B. 11.25 C. 11.5

16、D. 123、由碳和氧兩種元素組成的氣體，經(jīng)測(cè)定碳與氧兩種元素的質(zhì)量比為3：5，該氣體是（ ） A.混合物 B.純凈物 C.化合物 D.有機(jī)物三、 特殊規(guī)律型選擇題例3：某甲醛（HCHO）溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的是（ ）A12% B10% C8% D6%【同題鏈接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A.35% B.25% C.65% D.無(wú)法計(jì)算2、將Na、Mg、Al分別放入鹽酸溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，放出氫氣質(zhì)量相同，其原因是（ ）A放入Na、Mg、Al的質(zhì)量相同B放入Na、Mg、Al

17、的質(zhì)量比是23:12:9和足量鹽酸反應(yīng)C放入過(guò)量的Na、Mg、Al，而鹽酸為同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同體積、同質(zhì)量。D放入Na、Mg、Al的質(zhì)量比為3:2:1四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1、已知20硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ） A24.0% B286 C316 D4002、對(duì)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某物質(zhì)的溶液，分別進(jìn)行如下操作：蒸發(fā)掉10g水，無(wú)晶體析出 加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g 加入10g同種溶質(zhì)，且完全溶解 加入10g水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是( )A. B. C. D

18、.3、足量的下列固體物質(zhì)分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸混合，若鹽酸均完全反應(yīng)，所得ZnCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是( ) AZn BZnO CZn(OH)2 DZnCO3五、圖像分析型選擇題例4：現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同學(xué)為測(cè)定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如右圖。（1）當(dāng)加入 g鹽酸時(shí)，才開(kāi)始產(chǎn)生CO

19、2；圖中V= mL。（2）請(qǐng)計(jì)算：所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少？（百分?jǐn)?shù)精確到0.1%，質(zhì)量精確到0.01g）【同題鏈接】1、向由40g鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入20的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A.最終生成沉淀的質(zhì)量是9.8g B.40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.375% C.生成沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加 D.當(dāng)加入氫氧化鈉溶液為20g時(shí)，反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液。2、在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸

20、滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 （2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中放出氣體的總質(zhì)量為 g。（3）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過(guò)計(jì)算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）六、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)型計(jì)算題例5：某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)項(xiàng)目第一次第二次第所取合金/g202040所加稀硫酸/g10012080生成氫氣/g0.40.40.4根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問(wèn)題：（1）上表三次實(shí)驗(yàn)

21、中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是_g。（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（結(jié)果保留至0.1%）?！就}鏈接】1、石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 稀鹽酸用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體3211 (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ； (2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1)

22、。 七、天平平衡1、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)到平衡，向其中一只燒杯中投入5.6g氧化鈣，向另一只燒杯中投入適量的鎂片，要使天平最終保持平衡，需投入鎂片的質(zhì)量為（ ）A5.61gB8.00gC4.2gD6.11g2、在天平的兩盤分別放入質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向兩個(gè)燒中同時(shí)加入哪組金屬，反應(yīng)終止時(shí)天平仍保持平衡（ ）A鋅、鐵各7gB鋅、鐵各5g C鋅、鐵各4gD鋅、鐵各3g八、綜合分析型選擇題例6：取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧

23、原子的個(gè)數(shù)比為（ ） A1：1B1：2C28：44D181：209【同題鏈接】1、在CO、CO2的混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素為64%，將10g混合氣體先通過(guò)足量灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，所得氣體再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ）A10 g B20g C30g D40 g1.右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為 450g g；(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過(guò)濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過(guò)濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計(jì)算：該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 80用去硫酸鈉溶

24、液的質(zhì)量是多少g? Y=142g加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g名稱：硫酸鈉溶液化學(xué)式：Na2SO4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10%溶液質(zhì)量：500g2.氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl·xCaC12(x是CaCl2的系數(shù))。它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)圖中AB段表示的意義是CaCl2已完全

25、反應(yīng)，且Na2CO3溶液過(guò)量。(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中： CaCl2的質(zhì)量是 11.1 g； KCl的質(zhì)量是 7.45g； 鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 21.0%。(4)所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?3.將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 ）。（1）計(jì)算A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量？x = 3.4g（2）計(jì)算B點(diǎn)溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2.3% 4.實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知

26、濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。已知：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl 請(qǐng)計(jì)算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體 21.2 g。（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？13.9%5.某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液。測(cè)得沉

27、淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖：根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算： (1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。32g(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.966.某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如下圖所示。求：（1）生成CO2的質(zhì)量。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的 ABCD （只填字母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算，可多選）。A

28、該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； B反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； D反應(yīng)生成水的質(zhì)量。加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g溶液的pH725301207.為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過(guò)濾后得濾液47.67 g。請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.84%。8.某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：+二氧化錳 1.0 g過(guò)氧化氫溶液68.0 g剩余的混合物67.4 g至質(zhì)量不再減輕 （1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 1.0 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為