江蘇省南京市六校聯(lián)合體2020屆高三下學(xué)期5月聯(lián)考試題化學(xué)Word版含答案

1、2.下列化學(xué)用語正確的是（）C. CC14分子的比例模型:D. Na2O2 的電子式：Na O O Na2020屆高三模擬考試試卷化 學(xué) 2020.5本試卷分第1卷（選擇題）和第n卷（非選才i題）兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C12 N 14 O16 Na23S32 Cr52 Cu64第I卷（選擇題共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：18OB. Al3的結(jié)構(gòu)本意圖：/3 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)

2、系的是（）A. Na2SiO3易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B. CO2不支持燃燒，可用作鎂著火時的滅火劑C. NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品膨松劑D. C1O2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒4 .室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH = 12 的溶液：Al*、Y、Cl、SO2B.無色透明的溶液：Na、Mg2、NO3、BrC.加入鐵粉放出H2的溶液：NH；、Fet CH3COO > SO4D. c（NaClO） =0.1 molL11 的溶液：H > NH4、MnO4、I5 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. Al 2O3 溶于 NaOH 溶液：

3、Al 2O3 + 2OH =2AlO 2 + 2H2OB. AgNO 3 溶液中加入過量氨水：Ag + NH 3 H2O=AgOH J + NH 4C.用惰性電極電解 0.1 mol L11 CuCl2溶液：2C+2H2O=H2f + Cl2f + 20HD.過量NaHC03溶液和澄清石灰水混合：Ca2+ + HCO3 + OH =CaC03 + H2O6 .下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)-* J 國ia 2圖311A.用圖1所示裝置制取少量氫氣B.用圖2所示裝置制備乙烯C.用圖3所示裝置驗證 Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D.用圖4所示裝置制取并收集氨氣7.下列圖像與描述相

4、符的是()A.圖1是C(s)+ H2O(g' CO(g) +H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的AH<0B.圖2表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C.圖3是室溫下AgCl和AgI的飽和溶液中離子濃度的關(guān)系曲線，說明該溫度下反應(yīng)AgCl(s) + I (aq) AgI(s) + Cl (aq)的平衡常數(shù) K = 2.5X106D.圖4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化8 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中 Y是金屬元素，X原子的 最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍，Z原子的最外層有 6個

5、電子，X、Y、W原子最外層電 子數(shù)之和等于13。下列敘述正確的是()A. YW 2中含共價鍵 B. Z的含氧酸酸性比 W的強(qiáng)C.原子半徑：r(Y)<r(Z)<r(W) D.工業(yè)上用電解的方法制備元素Y的單質(zhì)9 .在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()H2O (g)HCl (aq)A. Fe(s)Fe2O3 > FeCl3(aq)稀 HNO3 (aq)B. CuOCu(NO 3)2(aq)> Cu(NO 3)2(s)Na2SiO3(aq)C. SiO2(s)FHz(O H2SiO3(s)Na0Haq)02 (g)催化劑Ta NO(g)H2 (g)D. N2

6、高溫高壓,%化劑NH3(g)10 .科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如右圖所示，用 CuSi合金作硅源，在 950 C利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，下列說法正確的 是()A. X與電源的正極相連B.電子能夠在三層液熔鹽間自由流動C.電子由液態(tài)CuSi合金流出D.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，S”優(yōu)先于Cu2+被還原不定項選擇題：本題包括5小題，每小題 4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得 0分

7、。11 .下列說法正確的是()A.常溫下，反應(yīng) 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的 AH>0 , A S<0n (CH3COO )B.常溫下，將稀 CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中 一n(H+)的值不變C.在銅的精煉過程中，若轉(zhuǎn)移 1 mol電子，則陰極析出 Cu的質(zhì)量為32 gD. 一定條件下，將0.5 mol N 2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH 3(g),放熱19.3 kJ,則其熱化學(xué)方程式為 N2(g) + 3H2(g)=2NH 3(g) ； AH = 38.6 kJ mol 112. Y是合成藥物查爾酮類抑

8、制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得。下列敘述正確的是()A. Y的分子式為C12H14O2B.可用FeCl3溶液鑒別X和YC. Y能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵D. 1 mol X與4 mol H 2完全加成所得產(chǎn)物分子中含2個手性碳原子13 .室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴無氣泡產(chǎn)生酸性：硼酸碳酸硼酸B向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙 紅色還原性：Br >ClC向含有ZnS和Na2s的懸濁液中 滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀溶度積：Ksp

9、(CuS)<K sp(ZnS)D向1 mL 1%的NaOH溶液中加入 2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后 再加入0.5 mL有機(jī)物Y ,加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基n.o?加入CH人Wil illACHXWNa14 .在25 c時，將1.0 L w mol L 1 CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合，充分反 應(yīng)。然后向混合液中加入 CH 3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的 變化如右圖所示。下列敘述正確的是()A. b 點溶液中：c(Na+)<c(CH 3COOH) + c(CH 3COO )B.由b點到a點的過程中，c(N

10、a+)有可能大于c(CH3COO )C. a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>bD. 25 C時,Ka9H3cOOH)2X 10 8mol L 100的«)* 如匐。15.在體積為2 L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+ 3H2(gL-CH30H(g)+ H2O(g)。將1 mol CO 2和3 mol H2在反應(yīng)器中反應(yīng) 8小時，CH 30H的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如 右圖所示。下列說法正確的是()A.反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g)=i CH 30H(g)+H2O(g)的 AH>0B.圖中P點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提

11、高CH3OH的產(chǎn)率C.圖中Q點所示條件下，增加 CO2的濃度可提高 H2的轉(zhuǎn)化率D. 520 K 時，反應(yīng) CO2(g)+3H2(g盧4CH30H(g) + H2O(g)的平衡常數(shù) K = 27第n卷(非選擇題共80分)16. (12分)H5IO6(正高碘酸)是用于光度法測定苯腫的試劑。工業(yè)上用 NaIO3制備H5IO6 的流程如下：NalOj 溶液 Cl3ANOj 溶液Cl； H3O* I;I I“"f 反應(yīng)I 一過一I f反應(yīng)口 H過II 一反應(yīng)Hl 過濾III HJtX溫】盛2 無色%體 門&港(1)“反應(yīng)I "可在右圖所示的裝置中進(jìn)行。該反應(yīng)生成不溶于水的N

12、a2H3IO6的離子方程式為。若要提高 C12的利用率，可對裝置進(jìn)行改進(jìn)的措施為(2)反應(yīng)n生成不溶于水的黑色 Ag5lO6,“濾液2”呈(填“酸” “堿”或“中”) 性。(3) “無色氣體”為 (填化學(xué)式)。(4)工業(yè)上為降低成本，減少對環(huán)境的污染，整個流程需要控制加入C12和AgNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cl2) ： n(AgNO 3)=。(5) H5IO6具有強(qiáng)氧化性，可將 FeSO4氧化為H2FeO4,自身被還原為 HIO3,該反應(yīng)的化 學(xué)方程式為。17. (15分)“點擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng)， 其代表為銅催化的 Huisgen 環(huán)加成反應(yīng)：川一N我國化學(xué)研究者利用該

13、反應(yīng)設(shè)計、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物G并研究其水解反應(yīng)。合成線路如下：ci已知：工=NQ +HQ,(1) B分子中的含氧官能團(tuán)為 、(填名稱)。(2) A - B的反應(yīng)類型為 。(3) D的結(jié)構(gòu)簡式為。(4) B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出以CH, HO-CVH 和 1H正為原料制瞽COIJCH合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18. (12分)實驗室測定銘鐵礦中銘(Cr)含量的步驟如下：步驟1:準(zhǔn)確稱取0.200 0 g銘

14、鐵礦試樣放入錐形瓶中，加入適量磷酸和硫酸的混合酸， 加熱使試樣完全溶解，冷卻。步驟2:向上述溶液中滴加 5滴1% MnSO4溶液，再加入一定量的(NH4)2S2O8溶液，搖勻至溶液呈紫紅色先后發(fā)生Cr3+(絲乙!2O8cr2o7 . Mn2+ (NHLS2O8MnO4。步驟3:上述溶液加熱煮沸至紫紅色褪去除去過量的(NH4)2S2O8和生成的MnO4,冷卻。步驟4：用0.200 0 mol L 1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述溶液至終點(發(fā)生Cr2O2三Cr3+),消耗19.50 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。(1) (NH 4)2S2O8中陰離子的結(jié)構(gòu)如右圖所示。從結(jié)構(gòu)分析，(NH4)2S2O

15、8置于棕色試劑瓶并于陰涼處保存的原因是 。(2) “步驟2”中加入5滴1% MnSO4溶液的目的是 。(3) “步驟3”中，如果繼續(xù)加熱煮沸時間不充足，會使銘含量的測定結(jié)果 (填 “偏大” “不變”或“偏小” )。(4)計算銘鐵礦中銘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。19. (15分)Na2s2O3可用于照相業(yè)作定影劑等。實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來制備，裝置如下圖。(1)儀器a的名稱為。(2) A裝置中，NaOH溶液的作用是 。(3) D中生成Na2s2O3的化學(xué)方程式為 。(4)裝置C的作用有、觀察SO2的生成速率。若觀察到 SO2的生成速 率過快，應(yīng)進(jìn)彳T的操作是 。(

16、5)本實驗所需的 Na2s可由硫化鈉堿坯(主要含Na2S,還含少量Na2SO4、炭粉等雜質(zhì)) 制備。已知Na2s的溶解度、固相成分與溫度的關(guān)系如下表:溫度/C溶解度/g固相-1010.3Na2s - 9H2O +冰1013.6Na2S- 9H2O2018.7Na2S- 9H2O4028.5Na2S- 9H2O4835.7Na2s - 9H2O+Na2s - 6H2O6039.1Na2S- 6H2O8049.1Na2S- 6H2O91.561.3Na2s - 6H2O+ Na2s - 5.5H2O請補(bǔ)充完整由硫化鈉堿坯制備Na2s 9H2O晶體的實驗方案：邊攪拌邊將適量蒸儲水加入硫化鈉堿坯中，過

17、濾， ,得到Na2S- 9H2O晶體(須用的試劑：BaS、無水乙醇)。20. (14分)H 2s是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體，但同時也是重要的氫源和硫源， 工業(yè)上可以采取多種方式處理。I.干法脫硫(1)已知：2H2s(g)+3O2(g)=2sO2(g)+2H2O(l)； AHi=a kJ mol 1s(s)+ O2(g)=SO2(g) ； AH2= b kJ - mol 1則空氣氧化脫除 H2s 反應(yīng) 2H 2s(g)+O2(g)=2S(s) + 2H2O(l)的 A H =kJ mol 1。(2)常用脫硫劑的脫硫效果及反應(yīng)條件如下表，則最佳脫硫劑為 。.脫硫劑出口mgnL )脫硫溫度操

18、口壓力f MPa)再生梟件一氧化碳< L33300-4 DO0T.0熏汽再生活性碳<1.33常溫Q-3.0蔡汽再生總化弊350 4000*5.0不再生鋪礦<3.994000-2.0不以土n.熱分解法脫硫圖1在密閉容器中，充入一定量的h2s氣體，發(fā)生如下熱分解反應(yīng)：H2s(g)-H2(g) + -S2(g)控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實驗，結(jié)果如圖1所示。(1) pi、P2、p3由大到小的順序為 。(2)保持壓強(qiáng)不變，能提高H2s的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 (寫 條)。m.間接電解法脫硫間接電解法脫硫原理如圖 2所示(吸收反應(yīng)器中盛放 FeCl3溶液，電解反應(yīng)器的陰極、陽 極均為惰性電極

19、)。(1)吸收反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)電解反應(yīng)器陰極生成 H2的電極反應(yīng)式為 。(3)氣液比為氣體與液體的流速比，吸收反應(yīng)器內(nèi)液體流速固定。測定吸收器中相同時 間內(nèi)不同氣液比下 H2s的吸收率和吸收速率，結(jié)果如圖 3所示。隨著氣液比減小，H2s的吸收率呈上升趨勢的原因為 。21. (12分)CP是一種起爆藥，化學(xué)式為 Co(NH3)5(C2N5)(ClO4)2。CP可由5氟基四陛(分 子式為HC2N5,結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)和CO(NH 3)5(H2O)(ClO 4)3反應(yīng)制備。(1) CP中Co3+基態(tài)電子排布式為 。(2) 5氟基四陛中C原子的雜化類型為 ，所含C、N元素的電

20、負(fù)性的大小關(guān)系為 C(填“>”" ”或“<”)N1 mol 5氟基四陛中含有 b鍵的數(shù)目為 。(3) Co(NH 3)5(H2O)(C1O 4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。請在相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。(4) H3互為等電子體的一種陽離子為 (填化學(xué)式)。2020屆高三模擬考試試卷(南京)化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1. B 2. A 3. D 4. B 5. A 6. C 7. C 8. D 9. D 10. C 11. C 12. AB 13. B14. AD 15. BC16. (12分，每空2分)(1) IO3 +Cl2+ 2Na+ + 3OH =Na2H3IO6 J

21、 + 2Cl通Cl2導(dǎo)管的下端連接多孔球泡裝置(若有其他合理答案，酌情給分)(2)酸(3) O2(4) 7 ： 10(5) FeSO4+ 2H5IO6=H2FeO4+ H2SO4+ 2HIO 317. (15 分)(1)醛基(1分)羥基(1分)(2)取代反應(yīng)(2分)電催汜T|* HCUCH;lBr池 H, su,-Ih3ccwl的分）（一旦出現(xiàn)錯誤，即視為合成終止。若先合成含C三C的物質(zhì)后，再用 O2氧化，則視為錯誤）18. （12 分）（1）過氧鍵見光、受熱易斷裂而造成物質(zhì)分解（必須答到“過氧鍵或 一OO"，否則不得分）（2分）（2）判斷溶液中的Cr3卡是否完全被氧化成Cr2O2 （要答到用于指示Cr3+已完全轉(zhuǎn)化意思）（2分）（3）偏大（2分）（4） 6Fe2+ + C2O2 7 + 14H+=6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 或 6Fe2+ Cr2O2 （2 分）n（Cr202 ） = 6>< 0.200 00 mol - L 1X19.50 mL x 10