金屬及化合物通性復(fù)習(xí)ppt課件

1、課程規(guī)范】課程規(guī)范】1、了解金屬的物理通性金屬光澤、導(dǎo)電、了解金屬的物理通性金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性導(dǎo)熱、有延展性2、金屬的化學(xué)通性：與非金屬反響、與水反、金屬的化學(xué)通性：與非金屬反響、與水反響、與酸反響、與鹽發(fā)生反響響、與酸反響、與鹽發(fā)生反響3、金屬氧化物的通性和用途、金屬氧化物的通性和用途4、金屬氫氧化物的制備和通性、金屬氫氧化物的制備和通性5、鹽與酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反響的條件、鹽與酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反響的條件K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au與冷水反響與冷水反響生成可溶性生成可溶性堿和氫氣堿和氫氣與熱水反響與熱水反響生成難溶

2、性生成難溶性堿和氫氣堿和氫氣高溫下與水高溫下與水蒸氣反響生蒸氣反響生成氧化物和成氧化物和氫氣氫氣不與水反響不與水反響金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬：氧氣、氯氣反響、與非金屬：氧氣、氯氣反響 2、與水反響、與水反響三、金屬與酸的反響三、金屬與酸的反響只需排在金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的只需排在金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬才干與酸反響置換出氫氣金屬才干與酸反響置換出氫氣M+nH+=Mn+n/2H2H代表什么酸？代表什么酸？稀鹽酸、稀硫酸稀鹽酸、稀硫酸Fe與酸置換出氫氣只能變成與酸置換出氫氣只能變成Fe2四、金屬與鹽溶液的反響四、金屬與鹽溶液的反響Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鉀、

3、鈣、鈉投入鹽溶液中，怎樣發(fā)生反響呢？鉀、鈣、鈉投入鹽溶液中，怎樣發(fā)生反響呢？Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3Hg(NO3)2=2Al (NO3)3 +3Hg2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 金屬活動(dòng)順序表中，前面的金屬能將后面金屬活動(dòng)順序表中，前面的金屬能將后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，如：的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，如：鉀、鈣、鈉先與水反響，再與鹽反響。鉀、鈣、鈉先與水反響，再與鹽反響。一、金屬氧化物一、金屬氧化物 氧化物氧化物 不成鹽氧化物不

4、成鹽氧化物 成鹽氧化物成鹽氧化物 酸性氧化物酸性氧化物 堿性氧化物堿性氧化物 H2O、CO以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物金屬氧化物一定是堿性氧化物 B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物 C. 非金屬氧化物一定是酸性氧化物非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物酸性氧化物一定是非金屬氧化物B兩性氧化物兩性氧化物 CO2 CuO Al2O3 以下關(guān)于氧化物的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是以下關(guān)于氧化物的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 A. 酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿溶液反響酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿溶液反響 B. 能與水反響生成酸的

5、氧化物都是酸性氧化物能與水反響生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C. 金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物 D. 不能與酸反響的氧化物一定能與堿反響不能與酸反響的氧化物一定能與堿反響E. 非金屬氧化物都是酸性氧化物非金屬氧化物都是酸性氧化物思索：堿性氧化物具有哪些化學(xué)性質(zhì)？思索：堿性氧化物具有哪些化學(xué)性質(zhì)？Na2O+H2O=2NaOH 能直接與水反響的金屬氧化物有哪些？能直接與水反響的金屬氧化物有哪些？寫(xiě)出其化學(xué)反響方程式。寫(xiě)出其化學(xué)反響方程式。K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2 堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金

6、堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物屬氧化物不一定是堿性氧化物1、與水反響、與水反響2、與酸的反響，、與酸的反響，白色固體溶解，構(gòu)成無(wú)色溶液。白色固體溶解，構(gòu)成無(wú)色溶液。MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2H+=Mg2+H2O紅棕色固體溶解，構(gòu)成黃色溶液。紅棕色固體溶解，構(gòu)成黃色溶液。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O黑色固體溶解，構(gòu)成藍(lán)色溶液。黑色固體溶解，構(gòu)成藍(lán)色溶液。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+2H+=Cu2+H2O分別寫(xiě)出分別寫(xiě)出Na2O、K2O、CaO與與CO2反響的化學(xué)方程式。反響的化

7、學(xué)方程式。Na2O+CO2=Na2CO3K2O+CO2=K2CO3堿性氧化物的通性：堿性氧化物的通性：CaO+CO2 CaCO3高溫高溫1. 與酸反響生成鹽和水與酸反響生成鹽和水2. 與水反響生成對(duì)應(yīng)的堿與水反響生成對(duì)應(yīng)的堿3. 與酸性氧化物反響生成鹽與酸性氧化物反響生成鹽金屬氧化物的用途：金屬氧化物的用途：1. 金屬氧化物可作為冶煉金屬的原料金屬氧化物可作為冶煉金屬的原料2. Fe2O3是一種紅棕色的粉末是一種紅棕色的粉末(俗稱鐵紅俗稱鐵紅)，常用于制造紅色油漆和涂料。常用于制造紅色油漆和涂料。 Al2O3是一種白色難熔的物質(zhì)，是一種是一種白色難熔的物質(zhì)，是一種較好的耐火資料，常用于制造耐火

8、坩堝較好的耐火資料，常用于制造耐火坩堝和耐火管等。和耐火管等。CuO呈黑色，可作為制造銅鹽的原料。呈黑色，可作為制造銅鹽的原料。Cu2O呈紅色，可作為制造玻璃、搪瓷呈紅色，可作為制造玻璃、搪瓷的紅色原料。的紅色原料。1. 能使指示劑變色能使指示劑變色2. 能與酸性氧化物反響能與酸性氧化物反響3. 能與酸反響能與酸反響4. 能與某些鹽溶液反響能與某些鹽溶液反響 堿堿 的的 通通 性性一、性質(zhì)一、性質(zhì)3 Al(OH)3的特性：的特性：2 Fe(OH)2的特性：的特性： 易被氧化生成易被氧化生成Fe(OH)3既能與酸反響又能與強(qiáng)堿反響。既能與酸反響又能與強(qiáng)堿反響。1難溶性氫氧化物受熱易分解生成氧化物

9、和水難溶性氫氧化物受熱易分解生成氧化物和水怎樣制取怎樣制取NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等堿？等堿？Na2O、K2O、BaO、CaO與與H2O反響反響Na2CO3溶液與溶液與Ca(OH)2溶液反溶液反響響1. 難溶氫氧化物的制?。弘y溶氫氧化物的制?。嚎扇苄越饘冫}溶液與堿溶液反響可溶性金屬鹽溶液與堿溶液反響Al(OH)3最好用氨水制最好用氨水制NaOH還可以用什么方法制得？還可以用什么方法制得？留意：留意：做焰色反響實(shí)驗(yàn)前必需用做焰色反響實(shí)驗(yàn)前必需用_將鉑絲洗凈后，在外焰上灼燒至將鉑絲洗凈后，在外焰上灼燒至_時(shí)，再蘸取溶液灼燒。時(shí)，再蘸取溶液灼燒。鹽酸鹽酸紫紅色紫紅色 黃色黃色

10、 紫色紫色 磚紅色磚紅色 洋紅色洋紅色 黃綠色黃綠色 綠色綠色 Li Na K Ca Sr Ba Cu 沒(méi)有顏色沒(méi)有顏色(1) 鈉及其化合物的焰色反響鈉及其化合物的焰色反響(2) 鉀及其化合物的焰色反響鉀及其化合物的焰色反響黃色黃色紫色紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)思索：焰色反響是物理變化還是化學(xué)變化思索：焰色反響是物理變化還是化學(xué)變化?思索：如何鑒別思索：如何鑒別NaCl和和KCl兩種溶液兩種溶液?思索與交流思索與交流1、什么叫合金？、什么叫合金？2、為什么我們運(yùn)用的金屬資料主要是、為什么我們運(yùn)用的金屬資料主要是 合金而不是純金屬？合金而不是純金屬？ 3、常見(jiàn)的合金有哪些？、常見(jiàn)的合金

11、有哪些？閱讀教材，回答以下問(wèn)題：閱讀教材，回答以下問(wèn)題：1、金屬和合金在性能上有哪些差別？、金屬和合金在性能上有哪些差別？2、合金的性能主要取決于什么要素？、合金的性能主要取決于什么要素？3、我國(guó)最早運(yùn)用的合金是什么？、我國(guó)最早運(yùn)用的合金是什么？ 其代表性的物品是什么？其代表性的物品是什么？閱讀課本，填表：閱讀課本，填表：合金合金主要成分主要成分用途舉例用途舉例生鐵生鐵不銹鋼不銹鋼硬鋁硬鋁黃銅黃銅青銅青銅Fe、C Fe、Cr、Ni Al Cu Mg Mn Si Cu Zn Cu Sn 機(jī)座、管道機(jī)座、管道 醫(yī)療器材、餐具醫(yī)療器材、餐具 飛機(jī)，飛船飛機(jī)，飛船 管道管道 司母戊鼎司母戊鼎 金屬的腐

12、蝕分為哪幾種腐蝕？金屬的腐蝕分為哪幾種腐蝕？ 日常中比較常見(jiàn)是哪一類腐蝕？日常中比較常見(jiàn)是哪一類腐蝕？金屬放在哪些地方容易被腐蝕？金屬放在哪些地方容易被腐蝕？?jī)煞N兩種,化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕常見(jiàn)的是電化學(xué)腐蝕常見(jiàn)的是電化學(xué)腐蝕溫度高、比較潮濕的地方溫度高、比較潮濕的地方2Fe+3Cl2=2FeCl33Fe+2O2=Fe3O4化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕負(fù)極鐵：負(fù)極鐵：Fe2e- =Fe2+正極正極C：酸性環(huán)境：酸性環(huán)境 2H+2e=H2堿性環(huán)境：堿性環(huán)境：2H2O+O2+4e =4OH 如何防止金屬的腐蝕？如何防止金屬的腐蝕？2、改動(dòng)內(nèi)部構(gòu)造，如不銹鋼、改動(dòng)內(nèi)部構(gòu)造，

13、如不銹鋼1、加維護(hù)層、加維護(hù)層3、電化學(xué)維護(hù)法、電化學(xué)維護(hù)法一、金屬的通性：一、金屬的通性：1、構(gòu)造特點(diǎn)：最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大；、構(gòu)造特點(diǎn)：最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大； 金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自在電子構(gòu)成。金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自在電子構(gòu)成。2、通性：有金屬光澤，良好的延展性和導(dǎo)電性、通性：有金屬光澤，良好的延展性和導(dǎo)電性 以及傳熱性；金屬易失去電子，表現(xiàn)復(fù)原性，以及傳熱性；金屬易失去電子，表現(xiàn)復(fù)原性， 金屬的復(fù)原性主要表如今金屬能與氧氣或其金屬的復(fù)原性主要表如今金屬能與氧氣或其 它非金屬、水、酸、鹽、某些氧化物反響。它非金屬、水、酸、鹽、某些氧化物反響。3、金屬的治煉：熱分

14、解法、熱復(fù)原法、電解法、金屬的治煉：熱分解法、熱復(fù)原法、電解法二、部分金屬的主要化學(xué)性質(zhì)：二、部分金屬的主要化學(xué)性質(zhì)：1、金屬化學(xué)性質(zhì)的比較：、金屬化學(xué)性質(zhì)的比較： P109表格表格完成以下反響方程式或離子方程式：完成以下反響方程式或離子方程式：.Na+H2O；Mg+H2O；Fe+H2O .Fe+H+; Fe+H2SO4(濃濃); Fe(少少量量)+HNO3(稀稀);.銅與銅與H2SO4(濃濃)、 H2SO4(稀稀)、 HNO3(濃濃)、 HNO3(稀稀)反響時(shí)反響時(shí)Cu與氣體的關(guān)系式。與氣體的關(guān)系式。. Fe+CuSO4; Na與與CuSO4溶液溶液; FeCl3+Cu;.Al與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反

15、響的離子方程式與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反響的離子方程式.2、鎂及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：、鎂及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：MgMg(OH)2MgSO4MgO思索：實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化有哪些方法？思索：實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化有哪些方法？補(bǔ)充：補(bǔ)充：Mg+N2；Mg3N2+H2O；Mg3N2+H2O；Al2S3+H2O；Al3+S2-(CO32、HCO3、AlO2；Fe3+ CO32(HCO3、AlO2.小結(jié)：幾個(gè)重要的雙水解反響小結(jié)：幾個(gè)重要的雙水解反響練練習(xí)習(xí)一一1、三份等質(zhì)量的鎂粉分別在純氧、空、三份等質(zhì)量的鎂粉分別在純氧、空氣、氣、CO2中完全熄滅，所得固體的質(zhì)量中完全熄滅，所得固體的質(zhì)量分別為分別為w1、 w2、 w3，

16、試比較，試比較w1、 w2、 w3的大小的大小.w3 w1 w22、將一定質(zhì)量的鎂在空氣中熄滅的產(chǎn)物溶解、將一定質(zhì)量的鎂在空氣中熄滅的產(chǎn)物溶解在在50mL 1.8mol/L的鹽酸中的鹽酸中,用用20mL 0.9moL/L NaOH溶液恰好中和多余的鹽酸溶液恰好中和多余的鹽酸.然后在此溶液然后在此溶液中參與過(guò)量的中參與過(guò)量的NaOH,把氨氣全部蒸發(fā)出來(lái)把氨氣全部蒸發(fā)出來(lái).經(jīng)經(jīng)測(cè)定氨氣的質(zhì)量為測(cè)定氨氣的質(zhì)量為0.102g.求鎂的質(zhì)量求鎂的質(zhì)量.提示提示:框圖分析框圖分析;電荷守恒法電荷守恒法3、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 見(jiàn)教材見(jiàn)教材P110要點(diǎn)：一是正確認(rèn)

17、識(shí)要點(diǎn)：一是正確認(rèn)識(shí)Al、Al2O3、Al(OH)3的兩的兩性性; 二是熟練掌握鋁三角關(guān)系二是熟練掌握鋁三角關(guān)系.練習(xí)二練習(xí)二1、甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有、甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個(gè)燒杯中分別參與等酸和氫氧化鈉溶液，向兩個(gè)燒杯中分別參與等質(zhì)量的鋁粉，反響終了后測(cè)得生成的氣體體積質(zhì)量的鋁粉，反響終了后測(cè)得生成的氣體體積比為甲比為甲 乙乙=1 2，那么參與的鋁粉的質(zhì)量為：，那么參與的鋁粉的質(zhì)量為：A. 5.4g; B. 3.6g; C. 2.7g; D. 1.8g2.現(xiàn)有一包含鋁元素的無(wú)色晶體現(xiàn)有一包含鋁元素的無(wú)色晶體A，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)

18、：.用干凈的鉑絲蘸取少量的晶體在火焰上灼燒用干凈的鉑絲蘸取少量的晶體在火焰上灼燒,透透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃察看過(guò)藍(lán)色鈷玻璃察看,火焰呈紫色火焰呈紫色; .取少量取少量A,溶于水得到無(wú)色的酸性溶液溶于水得到無(wú)色的酸性溶液; .取少量取少量A溶液加過(guò)量氨水溶液加過(guò)量氨水,有白色沉淀有白色沉淀B生成生成; .取少量取少量B,滴加鹽酸滴加鹽酸,得到無(wú)色溶液得到無(wú)色溶液C; .取少量取少量B,滴加滴加NaOH溶液溶液,得到無(wú)色溶液得到無(wú)色溶液D; .取少量取少量A溶液溶液,滴加滴加Ba(NO3)2溶液溶液,生成白色沉淀生成白色沉淀E,再參與稀硝酸再參與稀硝酸,沉淀不溶解沉淀不溶解; .加熱晶體加熱晶體A時(shí)時(shí),有

19、水蒸氣放出有水蒸氣放出.試推斷：試推斷：A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？寫(xiě)出有各是什么物質(zhì)？寫(xiě)出有關(guān)反響的離子方程式。關(guān)反響的離子方程式。3、向、向1L AlCl3和和FeCl3混合溶液中參與混合溶液中參與a mol NaOH時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)參時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)參與與NaOH溶液，沉淀開(kāi)場(chǎng)溶解，當(dāng)前后參與的溶液，沉淀開(kāi)場(chǎng)溶解，當(dāng)前后參與的NaOH總量到達(dá)總量到達(dá)b mol時(shí)，沉淀不再減少，求原時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。4、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，它們能夠是、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，它們能夠是AlCl3溶液和溶液和Na

20、OH溶液?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：溶液。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： .取取440mL甲溶液與甲溶液與120mL乙溶液反響乙溶液反響,產(chǎn)生產(chǎn)生1.56g沉淀沉淀; .取取120mL甲溶液與甲溶液與440mL乙溶乙溶液反響液反響,也產(chǎn)生也產(chǎn)生1.56g沉淀沉淀; .取取120mL甲溶液甲溶液與與400mL乙溶液反響乙溶液反響,那么產(chǎn)生那么產(chǎn)生3.12g沉淀沉淀. 經(jīng)過(guò)計(jì)算和推理斷定經(jīng)過(guò)計(jì)算和推理斷定: 甲溶液是甲溶液是 溶液溶液,濃度為濃度為 mol/L,乙溶液是乙溶液是 溶液溶液,濃度為濃度為 mol/L.NaOHAlCl30. 50. 5沉淀沉淀X溶液的體積溶液的體積沉淀沉淀X溶液的體積溶液的體積B. 向向NaOH

21、溶液中逐滴溶液中逐滴參與參與AlCl3 溶液溶液A. 向向AlCl3溶液中逐溶液中逐滴參與滴參與NaOH溶液溶液Al3+ + 3OHAl(OH)3Al(OH)3+1OHAlO2+2H2O4OH-+1Al3+AlO2+2H2O3AlO2 +Al3+6H2O 4Al(OH)3AlO2 +1/3Al3+6H2O 4Al(OH)3C. 向向NaAlO2溶液中溶液中逐滴參與逐滴參與HCl溶液溶液D. 向向HCl 溶液中逐滴溶液中逐滴參與參與NaAlO2溶液溶液沉淀沉淀X溶液的體積溶液的體積沉淀沉淀X溶液的體積溶液的體積AlO2 +1H+H2O Al(OH)34H+ + 1AlO2 Al 3+2H2OAl

22、(OH)3+3H+Al 3+3H2OAl3+ + 3AlO2+ 6H2O 4Al(OH)34、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：見(jiàn)教材見(jiàn)教材P110要點(diǎn)：一是熟練掌握鐵三角關(guān)系要點(diǎn)：一是熟練掌握鐵三角關(guān)系; 二是比較鐵的氧化物、鐵的氫氧化物、鐵二是比較鐵的氧化物、鐵的氫氧化物、鐵 離子和亞鐵離子的鑒別離子和亞鐵離子的鑒別.練習(xí)三練習(xí)三1、往淺綠色的、往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中通入溶液中通入HCl氣體氣體時(shí)時(shí),溶液的顏色變化情況應(yīng)該是溶液的顏色變化情況應(yīng)該是: ( )A.顏色變淺顏色變淺; B.綠色加深綠色加深; C.沒(méi)有改動(dòng)沒(méi)有改動(dòng); D.變?yōu)辄S色變?yōu)辄S色2、有、有0.4g某鐵的氧化物某鐵的氧化物,用足量的用足量的CO在高溫下在高溫下將其復(fù)原將其復(fù)原,生