人教版九年級(jí)化學(xué)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案

1、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題 1 1 原子的構(gòu)成、教學(xué)目標(biāo)1 1、 了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的2 2、 初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、相對(duì)原子質(zhì)量難點(diǎn)：對(duì)“原子不顯電性”的理解三、 教學(xué)模式：探究式四、 教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入同學(xué)們，我們已經(jīng)知道物質(zhì)是由分子、原子構(gòu)成的，原子是很小的，那么請(qǐng)你們想象一下：一個(gè)原子和一個(gè)乒乓球放借身邊的事物進(jìn)行類比，引導(dǎo)在一起的情景是怎樣的？展開(kāi)想象，并將想象學(xué)生從熟悉的宏觀世界步入充講解那就相當(dāng)于乒乓球和地球體積之比。的結(jié)果相互交流滿神秘色彩的微觀世界，激起投影教材 P69P69 圖

2、4-24-2無(wú)窮的想象。提問(wèn)原子那么小，還能不能再分？投影原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史。 可見(jiàn)，原子內(nèi)部發(fā)表意見(jiàn)設(shè)疑引起思考，通過(guò)對(duì)科還有更小的粒子。那么，原子的結(jié)構(gòu)究竟學(xué)史的了解，體會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)怎樣呢？態(tài)度板書一、原子的構(gòu)成觀祭P68P68 原子構(gòu)成示意圖介紹:原子核（質(zhì)子、中子）和電子認(rèn)識(shí)原子的各部分結(jié)構(gòu)調(diào)動(dòng)學(xué)生的形象思維，提咼想象能力我們知道原子、分子在不斷運(yùn)動(dòng)著。那么，能否想象一下：構(gòu)成原子的原子核和電子 是如何運(yùn)動(dòng)的？觀察教材 P68P68 頁(yè)表 4-14-1 ,概括一下原子的 結(jié)構(gòu)（提示：可從位置、電性、數(shù)量、所 占體積等不同角度描述）自由想象歸納原子是由 居于原子中心的帶 正電的原子核和核

3、外帶負(fù)電的電子構(gòu) 成的讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納、概 括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加 工，培養(yǎng)表達(dá)能力投影教材 P68P68 頁(yè)表 4-14-1，表 4-24-2，思考并回答下列冋題：1 1、 構(gòu)成原子的二種粒子的電性、質(zhì)里如何？2 2、 原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是 否帶電，為什么？3 3、 是不是所有的原子核內(nèi)都有中子？4 4、 同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特 點(diǎn)？5 5、 不同種類原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？分組討論查表交流從問(wèn)題入手，讓學(xué)生在討 論與交流中相互啟迪，獲得新 知，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方 法，叢中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)通過(guò)以上的學(xué)習(xí)，你們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)了解多少？小結(jié)后板書：由于原子的質(zhì)量

4、數(shù)值太小，書寫使用都不 方便，故采用相對(duì)原子質(zhì)量。那什么叫相對(duì)原子質(zhì)量呢？提問(wèn)哪位同學(xué)能用一個(gè)簡(jiǎn)潔的式子表示原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系原子的質(zhì)量學(xué)生小結(jié)原子核原子（中心）中子不帶電核外電子（- -）核電荷數(shù)= =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)投影附表 1 1:原子種類原子質(zhì)量氫1.670*101.670*10-27氧2.657*102.657*10-26碳1.993*101.993*10-26鐵9.288*109.288*10-26觀察表格學(xué)習(xí)運(yùn)用文字、圖表或化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息“讓事實(shí)說(shuō)話”通過(guò)列舉數(shù)字，讓學(xué)生真切體會(huì)到原子 質(zhì)量書寫、使用時(shí)的不便，從 而更能理解原子質(zhì)量的表示方 法相對(duì)

5、原子質(zhì)量。集體朗讀某原子質(zhì)量1/121/12 X 碳-12-12從中我們可以知道：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值學(xué)生練習(xí)計(jì)算運(yùn)用這個(gè)式子，我們不妨來(lái)算一下上附表 1 1中四種原子的相對(duì)原子質(zhì)量原 子種 類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核夕卜電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1 10 01 11 1碳6 66 66 61212氧8 88 88 81616鈉1111121211112323氯1717181817173535鐵2626303026265656投影附表 1 1你們有沒(méi)有發(fā)現(xiàn)：各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系。板書設(shè)計(jì)課題 1 1 原子的構(gòu)成學(xué)以致用加深對(duì)概念的理解觀察后找出規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量= =

6、質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)的觀察與分析，找出規(guī)律，拓展思維，便于運(yùn)用1 1 原子廠J J 質(zhì)子（+ +）不同的原子，原子核1內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同j j 原子核J原子（中心） 中子不帶電核外電子（- -）核電荷數(shù)= =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = =核外電子數(shù)2 2 .相對(duì)原子質(zhì)量以碳-12-12 原子的質(zhì)量的 1/121/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比相對(duì)原子質(zhì)量= =質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)教學(xué)反思：課題 2 2 元素（第一課時(shí)）一、 教學(xué)目標(biāo)1 1、 了解元素的概念，統(tǒng)一對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)2 2、 通過(guò)微觀想象、分析、討論、對(duì)比，認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化二、 教

7、學(xué)重點(diǎn)重點(diǎn)：元素概念、元素符號(hào)難點(diǎn)：元素概念三、 教學(xué)模式：探究式四、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖回憶電解水的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由什么組成的？回答水是由氫兀引出“課題 2 2 元素”設(shè)疑什么叫元素呢？素和氧元素組成的回憶什么是相對(duì)原子質(zhì)量？其中 “一種碳原回憶從學(xué)生已有的知識(shí)入手， 感覺(jué)子”是指哪一種碳原子？口答: 碳 1212 原子自然設(shè)問(wèn)有沒(méi)有別的碳原子呢？投影在猜測(cè)中激發(fā)學(xué)生的求知欲1 1、介紹幾種原子1 1、有質(zhì)子數(shù) 6 6，中子數(shù) 6 6猜測(cè)2 2、不確定碳原子L L質(zhì)子數(shù) 6 6，中子數(shù) 7 73 3、沒(méi)有質(zhì)子數(shù) 8 8，中子數(shù) 8 8氧原子1 1質(zhì)子數(shù) 8 8，中子數(shù) 9 9觀察后

8、回答：每組質(zhì)子數(shù) 8 8，中子數(shù) 1010原子的質(zhì)子數(shù)都相引導(dǎo)學(xué)生觀察、比較、為形成提問(wèn)同概念打下基礎(chǔ)上述兩組原子在結(jié)構(gòu)上有何共同點(diǎn)？【投影】2 2、在投影 1 1 的基礎(chǔ)上在兩組原子的右側(cè)分別打上“碳元素”、“氧元素” 質(zhì)子數(shù) 6 6，中子數(shù) 6 6碳原子觀察屏幕，注意變化在對(duì)比中讓學(xué)生感悟元素的特點(diǎn)質(zhì)子數(shù) 6 6，中子數(shù) 7 7質(zhì)子數(shù) 8 8，中子數(shù) 8 8 氧原子質(zhì)子數(shù) 8 8，中子數(shù) 9 9質(zhì)子數(shù) 8 8，中子數(shù) 1010提問(wèn)根據(jù)以上內(nèi)容，你們能試著說(shuō)說(shuō)什么叫元素嗎？相互交流后，請(qǐng)代表發(fā)言讓學(xué)生成為真正的學(xué)習(xí)的主 人，體驗(yàn)“我會(huì)學(xué)”的快樂(lè)布置閱讀教材課題P71P71 的第一段閱讀課文討

9、論：怎樣區(qū)別氫元素和鐵元素？加深對(duì)元素概念的理解投影2 2、元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系引導(dǎo)學(xué)生討論，具體內(nèi)容見(jiàn)表：根據(jù)表格內(nèi)容分組 討論，各小組討論， 各小組代表交流發(fā) 言，共同完成表內(nèi)的各項(xiàng)內(nèi)容。培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及對(duì)已學(xué)概念的分析、比較能力。初 步學(xué)會(huì)正確使用元素、原子的 概念原子丿元素區(qū)別1 1、 粒子2 2、 種類，又講個(gè)數(shù)3 3、從微觀角 度描述分子 的構(gòu)成或物質(zhì)的構(gòu)成1 1、 是粒子的總稱2 2、 只講種類，不講個(gè)數(shù)3 3、 從宏觀角度描述物質(zhì)的組成聯(lián)系元素的概念建立在原子的 基礎(chǔ)上，原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類解釋用分子、原子的觀點(diǎn)解釋下列變化過(guò)程：1 1、 水電解

10、生成氫氣和氧氣2 2、 硫如實(shí)生成二氧化硫通過(guò)以上活動(dòng)，思考：在化學(xué)變化中，分子是否發(fā)生變化？元素是否發(fā)生變化？分組活動(dòng)得出結(jié)論： 在化學(xué) 變化中，分子發(fā)生 變化，元素不發(fā)生 變化設(shè)計(jì)學(xué)生感興趣的活動(dòng)， 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行微觀分析過(guò)渡我們知道，英文單詞不計(jì)其數(shù)，但字母 只有 2 26 6個(gè)；同樣，物質(zhì)的種類已知的有三千 多萬(wàn)種，而到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的構(gòu)成物質(zhì) 的元素種類只有一百多種。體會(huì)、感悟真切體會(huì)物質(zhì)的多樣性及自然界的豐富多彩根據(jù)元素的偏旁特點(diǎn)，我們將元素分三類1 1、 稀有氣體元素：氣字頭2 2、 金屬元素：“钅”字旁按偏旁進(jìn)行分類非固態(tài)非金屬兀素金（“石”字旁）3 3、屬液態(tài)非金屬元素元（“

11、氵”字旁）素氣態(tài)非金屬兀素（除稀有氣體）加深理解板書設(shè)計(jì)一、兀素的疋義1.1.概念：是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱元素是組成物質(zhì)的基本成分2.2.地殼中含量較多的前四中元素：氧、硅、鋁、鐵二、 元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系原子丿元糸區(qū)別1 1、 粒子2 2、 種類，又講個(gè)數(shù)3 3、從微觀角度描述分子的構(gòu)成或物質(zhì)的構(gòu)成1 1、 是粒子的總稱2 2、 只講種類，不講個(gè)數(shù)3 3、 從宏觀角度描述物質(zhì)的組成聯(lián)系元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類三、元素的1 1、 稀有氣2 2、 金屬元非土金1 1 勺分類體元素：氣字頭 茫：“钅”字旁固態(tài)非金屬兀

12、素的大葉1時(shí)層層層糾、何期數(shù)如荷。不能能能號(hào)屬電穩(wěn)層孰飛圖：核核核W金層對(duì)外憶浪畠驚？R R R -非旳相最形附影亦！原原原1是最刀口諭殳木纟、纟光結(jié)仔定仁22乩介穩(wěn)流交個(gè)個(gè)個(gè)后2 8 8論.茁備備備紅分對(duì)識(shí)中特布累認(rèn)哦的排積的um點(diǎn)ui的元素分類氧鈉n氯最夕卜層電子數(shù)67構(gòu)穩(wěn)性結(jié)的定888化學(xué)性質(zhì)活潑活潑活潑質(zhì)數(shù)性子學(xué)M化鬼的汐素元組兩0原蜀與苴意F跟川SS莎倂與W?詩(shī)沏子O如化密原：附系照歐素關(guān)對(duì)思元回/.I、考思過(guò)渡由于金屬兀素、非金屬兀素的原子核外取外 層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得 失電子， 從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電 子的結(jié)果怎樣呢？思考在有趣、輕松的氛圍中接 受抽象、

13、難懂的知識(shí)，增 強(qiáng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，提 高了學(xué)習(xí)的效果多媒體投影離子的形成過(guò)程或看教材 P77P77 插圖，講解書寫離子符號(hào)應(yīng)注意的事項(xiàng)。自己歸納離子符號(hào)的書寫特點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及表達(dá)能力強(qiáng)調(diào)離子的表示方法練習(xí)書寫一些離子的符號(hào)知識(shí)鞏固投影原子、離子的比較分組討論代表發(fā)言在討論中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，訓(xùn)練分析，歸納表達(dá)的能力原子離子不同占八、結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定性所顯電性粒子付號(hào)化學(xué)性質(zhì)相同占八、小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？舉例說(shuō)學(xué)生練習(xí)：氧氣由構(gòu)成；水由構(gòu)成；進(jìn)一步確立物質(zhì)的微觀概念明。二氧化碳由構(gòu)成；硅由構(gòu)成；氯化鈉由構(gòu)成。板書設(shè)計(jì)課題 3 3 離子一、原子核外電子排布1.1.原子核外電子是分層

14、排布的2.2.介紹：相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的概念3.3.原子結(jié)構(gòu)示意圖4.4.元素的化學(xué)性質(zhì)跟其原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切二、 離子1.1.概念：帶電荷的原子或原子團(tuán)2.2.帶止電荷的原子疋陽(yáng)離子；帶負(fù)電何的原子疋陰離子3.3.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子教學(xué)反思:課題 4 4化學(xué)式與化合價(jià)（第一課時(shí)）、教學(xué)目標(biāo)1 1、 了解化學(xué)式及其意義2 2、 了解常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的意義、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：化學(xué)式的表示意義和化學(xué)價(jià)知識(shí)難點(diǎn)：化合價(jià)的理解三、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖投影請(qǐng)同學(xué)門寫出下課列元素符號(hào)的名稱：H H、0 0、C C,并試著組合成熟悉的一些的物質(zhì)的符號(hào)，比一比誰(shuí)寫的多、快引出化學(xué)式的概念讀完后

15、在紙上練習(xí)書寫：H H2、0 02、C C、H H20 0、C0C02等在學(xué)生以有知識(shí)的基礎(chǔ)上，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)手 能力，活躍氣氛，激發(fā)興 趣思考純凈物的組成都是固定的，那么，表示每種純凈物組成的化學(xué)式可能有幾個(gè)？猜一猜想一想議一議從中意識(shí)到正確書寫化學(xué)式的重要性分組討論以上所寫的化學(xué)式表示的意義，以 水的化學(xué)式為例。投影教材 P79P79 圖 4-114-11討論得出化學(xué)式表示的意義板書宏觀：微觀：分組討論交流歸納通過(guò)交流，訓(xùn)練學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)和歸納總結(jié)的能力，并培養(yǎng)合作精神完成教材 P79P79 “討論”并在此基礎(chǔ)上歸納：兀素符號(hào)周圍不冋位置上數(shù)字的意義。同桌討論相互交流訓(xùn)練學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能

16、力觀察學(xué)生剛才所寫的一些化學(xué)式H H2、0 02、H H20 0，提出問(wèn)題：不冋物質(zhì)的化學(xué)式中各原觀察得出：物質(zhì)不同，弓 1 1 入新知識(shí)子個(gè)數(shù)之比是否相同？引導(dǎo)學(xué)生分析化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)比為何不同，引出化合價(jià)原子個(gè)數(shù)比可能不同思考理解讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)比1 1、 根據(jù)教材 P80P80 表 4-64-6，尋求記憶化合價(jià) 的技巧。2 2、 根據(jù)化合價(jià)的概念，探討單質(zhì)中元素化 合價(jià)的特點(diǎn)3 3、 根據(jù) NaCINaCI、H H2O O、AIAI2O O3等化學(xué)式，尋找化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和規(guī)律4 4、 講解原子團(tuán)的概念思考、討論、交流：1 1、 化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)2 2、 一些元

17、素有多種化合價(jià)3 3、 氫元素通常為+1+1價(jià)4 4、氧兀素通常為-2-2 價(jià)5 5、 常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)K KNaNaH HAgAg+1+1CaCaMgMgBaBaZnZn+2+2F F ClCl BrBr I I-CuCu +1+1 , +2+2AlAl +3+3FeFe +2+2 , +3+3SiSi +4+4分析，討論得出：?jiǎn)钨|(zhì)中元素化合價(jià)為 0 0通過(guò)對(duì)獲得的新知識(shí)進(jìn)行整理歸納，發(fā)現(xiàn)一些記憶的訣竅，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣通過(guò)探究，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力嘗試計(jì)算，得出：化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 0 01 1、 練習(xí)：標(biāo)出下列對(duì)應(yīng)元素的化合價(jià)（加粗 部分）S S、S0S02、H

18、H2SOSO4、NONO、N0N02、N N2O O5、N N H H4NONO3、NaNa ClCl、CICI2、KCIOKCIO3、FeFe2O O3、FeSOFeSO4、CuCu O O、 CuCu2O O2 2、 歸納小結(jié)：為下一節(jié)課做鋪墊思考、練習(xí)使學(xué)生的知識(shí)系統(tǒng)化、條理化板書設(shè)計(jì)課題 4 4 化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式1.1.概念：用兀素付號(hào)表示物質(zhì)組成的式子2.2.意義：宏觀：表示一種物質(zhì)；表示組成這種物質(zhì)的元素微觀：表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子：表示構(gòu)成這個(gè)分子的原子種類和數(shù)目二、化合價(jià)1 1、 化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)2 2、 一些元素有多種化合價(jià)3 3、 氫元素通常為 +1+1 價(jià)4 4

19、、 氧元素通常為 -2-2 價(jià)5 5、 在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為：0 06 6、 原子團(tuán)教學(xué)反思：課題 4 4 化學(xué)式與化合價(jià)（第二課時(shí)）、教學(xué)目標(biāo)1 1、 能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推出化學(xué)式2 2、 理解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)分子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)求原子的組成3 3、 懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算難點(diǎn)：化學(xué)式的書寫和物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)提問(wèn)思考讓學(xué)生結(jié)合預(yù)習(xí)情況思化學(xué)式 COCO2的含義？如果我們知道了組成化合物的元素的化合價(jià)，能否準(zhǔn)確寫出該化合物的化學(xué)式？考

20、，理出初步的思路例 1 1:已知磷為+5+5 價(jià)，氧為-2-2 價(jià)，寫出磷的這 種化合物的化學(xué)式。例 2 2:已知鐵為+3+3 價(jià)，硫酸根為-2-2 價(jià)，寫出硫 酸鐵的化學(xué)式尋求解題思路和方法歸納出解題步驟：1 1、 寫出元素符號(hào)2 2、 求最小公倍數(shù)3 3、 算原子個(gè)數(shù)4 4、 檢查是否正確使學(xué)生懂得化合價(jià)的運(yùn) 用練習(xí) 1 1 :已知鈉為+1+1 價(jià)，氯為-1-1 價(jià)，寫出氯化鈉 的化學(xué)式練習(xí) 2 2 :石灰水是氫氧化鈣溶解于水得到的。已知，其中氫氧根為-1-1 價(jià)，鈣為+2+2 價(jià)，寫出氫氧 化鈣的化學(xué)式解答練習(xí)，即使交流、小結(jié)通過(guò)練習(xí)、交流，讓學(xué) 生掌握解題方法，技巧， 達(dá)到學(xué)已致用的效

21、果1 1、 與出給定物質(zhì)的化學(xué)式：溴化鈉、氧化鈣、氧 化鋁、二氧化氮；2 2、 讀出以下化學(xué)式的名稱：MnOMnO2、CuOCuO、S0S03、KIKI、MgClMgCl23 3、 教材 P82P82 討論鄰座同學(xué)為一小組， 對(duì)相關(guān)題目進(jìn)行練 習(xí)，并相互訂正培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)的意識(shí)、發(fā)揚(yáng)互幫互助的精神，達(dá)到共同提高的目的過(guò)渡復(fù)習(xí)提問(wèn)思考并口答在復(fù)習(xí)舊知后自然引出 新的問(wèn)題。1 1、 什么是相對(duì)原子質(zhì)量？2 2、卜列粒子各表示什么意義？(1 1 )2H2H (2 2) H H2O O (3 3 ) 2CO2CO2過(guò)渡原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對(duì)原子質(zhì)量表示，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何