分析化學(xué)習題集c.doc

1、分析化學(xué)習題集一、單選題1. 固體試樣用量為0.1 10 mg的分析稱為()A常量分析B半微量分析C微量分析2. 試液體積在1 10 mL 的分析稱為 ()A常量分析B半微量分析C微量分析3. 固體試樣用量為大于 0.1g 的分析稱為 ()A常量分析B半微量分析C微量分析4. 試液體積在0.01 1mL的分析稱為()A常量分析B半微量分析C微量分析5. 固體試樣用量為小于 0.1mg 的分析稱為 ()A常量分析B半微量分析C微量分析6. 試液體積小于 0.01mL 的分析稱為 ()A常量分析B半微量分析C微量分析7. 固體試樣用量為0.01 0.1g的分析稱為()A常量分析B半微量分析C微量分

2、析8. 試液體積大于 10mL 的分析稱為 ()A常量分析B半微量分析C微量分析D 痕量分析D 痕量分析D 痕量分析D 痕量分析D 痕量分析D 痕量分析D 痕量分析D 痕量分析9. 若待測組分的百分含量大于1%，則該分析為()A 常量組分分析C 痕量組分分析B 微量組分分析D 超痕量組分分析10. 若待測組分的百分含量為0.011%，則該分析為(A 常量組分分析B 微量組分分析C 痕量組分分析D 超痕量組分分析11. 若待測組分的百分含量小于0.01%，則該分析為()A 常量組分分析B 微量組分分析C 痕量組分分析D 超痕量組分分析12.準確移取1.0 mg/mL銅的標準溶液2.50 mL,于

3、容量瓶中稀釋至500 mL,則稀釋后的溶液含銅 ( g/mL) 為 ()A 0.5B 2.5C 5.0D 2513. 海水平均含1.08 103 g/g Na+和270 g/g SO42-,海水平均密度為1.02g/mL,則 海水中 Na+和 SO42-濃度(mol/L)為(已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1)()A4.79 10-5,2.8710-6B1.10 10-3, 2.75佰4C4.60 10-2,2.7610-3D4.79 10-2, 2.8710-314. 為標定 HCl 溶液可以選擇的基準物是()A NaOH B Na2CO3C Na2SO3D Na2

4、S2O315. 為標定 EDTA 溶液的濃度宜選擇的基準物是()A 分析純的 AgNO3B 分析純的CaCO3C 分析純的FeSC4 7H2OD 光譜純的CaO16. 為標定Na2S2O3 溶液的濃度宜選擇的基準物是()A 分析純的H2O2B 分析純的 KMnO 4C 化學(xué)純的K2Cr2O7D 分析純的K2Cr2O717. 為標定KMnO 4溶液的濃度宜選擇的基準物是()A Na2s2O3 B Na2SO3 C FeSC4 7H2O D Na2c2O418. 以下物質(zhì)必須采用間接法配制標準溶液的是()A K2Cr2O7B Na2s2O3C Zn D H2c2O4 2H2O19. 以下標準溶液可

5、以用直接法配制的是()A KMnO 4 B NaOH C K2Cr2O7DFesO420. 配制以下標準溶液必須用間接法配制的是()A NaCl B Na2C2O4 C NaOH D Na2CO321. 以下試劑能作為基準物的是()A分析純CaOB 分析純SnCl2 2H2OC 光譜純?nèi)趸FD 99.99%金屬銅22. 用鄰苯二甲酸氫鉀為基準物標定0.1 mol/L NaOH 溶液 ,每份基準物的稱取量宜為 Mr(KHC8H8O4)=204.2 ()A 0.2 g 左右 B 0.2 g 0.4 g C 0.4 g 0.8 g D 0.8 g 1.6 g23. 用HCl標液測定硼砂(Na2B

6、4O7 10H2O)試劑的純度有時會出現(xiàn)含量超過 100%的情況，其原因是()A 試劑不純B 試劑吸水C 試劑失水D 試劑不穩(wěn) ,吸收雜質(zhì)24. 以EDTA 滴定法 測定石灰石中CaOMr(CaO)=56.08含 量，采用 0.02 mol/LEDTA 滴定 , 設(shè)試樣中含CaO 約 50 % , 試樣溶解后定容至250 mL, 移取25. mL 進行滴定 , 則試樣稱取量宜為 ()A 0.1 g 左右 B 0.2 g 0.4 g C 0.4 g 0.8 g D 1.2 g 2.4 g26. 硼砂與水的反應(yīng)是:B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-用硼砂標定HCl 時,硼砂與HC

7、l 的化學(xué)計量比為 ()A 1:1 B 1:2 C 1:4 D 1:527. 欲配制AS2O3標準溶液以標定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使標定時兩種溶液消耗的體積大致相等，則AS2O3溶液的濃度約為()A 0.016 mol/L B 0.025 mol/L C 0.032 mol/L D 0.050 mol/L28. 用同一 KMnO4標準溶液分別滴定體積相等的FeSC4和H2c2。4溶液,耗用的標準溶液體積相等,對兩溶液濃度關(guān)系正確表述是()A c(FeSO4)= c(H2c2O4)B 2c(FeSO4)= c(H2c2O4)c c(FeSO4)=2c(H2c2O4)D 2n(

8、FeSO4)= n(H2c2O4)29. 用含有水分的基準碳酸鈉標定鹽酸溶液的濃度時，將使結(jié)果()A 偏高 B 偏低 c 無影響D 無法判斷30. 用重鉻酸鉀法測定鐵的含量，稱取鐵礦試樣0.4000 g ，若滴定時所消耗K2Cr2O7溶液的毫升數(shù)恰好等于鐵得百分含量。須配制K2Cr2O7溶液對鐵的滴定度為 ()A 0.00400 g/ml B 0.00600 g/ml c 0.00100 g/ml D 0.800 g/ml31. 以下論述正確的是()A 總體平均值就是真值B 單次測量偏差的代數(shù)和為零c 誤差可用來表征精密度的高低，偏差可用來表征準確度的高低D 偶然誤差具有單向性32. 某銨鹽中

9、氮的質(zhì)量分數(shù)為5.15%、 5.32%、 5.22%、 5.25%，其標準偏差為()A 0.01%B 0.03%c 0.05%D 0.07%33. 可用于減小測定過程中偶然誤差的方法是（）A對照實驗 B空白實驗 C校正儀器D增加平行測定次數(shù)34. 用含有水分的基準碳酸鈉標定鹽酸溶液的濃度時，將使結(jié)果（）A偏高 B偏低 C無影響 D無法判斷35. 稱量時天平的零點有微小變動，會引起哪種誤差（）A.儀器誤差B隨機誤差C 試劑誤差D 過失誤差36. 定量分析中的空白試驗的目的是（）A檢查測定條件的控制是否正確B檢查試劑是否失效C消除試劑和蒸儲水含雜質(zhì)所造成的誤差D檢查溶劑選擇是否合適37. 以下說法

10、不正確的是（）A絕對誤差是測量值與真值之差B相對誤差是絕對誤差在真值中所占的百分比C偏差是測量值與平均值之差D總體平均值就是真值38. 根據(jù)有效數(shù)字保留原則，下面計算式的正確結(jié)果是（）100%（0.050000 20.00 005032 5.55） 52.001.000 3000A 1.25%B 1.2% C 1.249%D 1.2492%39. 下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為四位的是（）A 0.060 B 0.0600 C pH = 6.009 D 0.600040. 下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字不是三位的是（）A 4.00 10-5B 0.400 C 0.004 D pKa= 4.00841. 為了消除0.0

11、002000 kg中的非有效數(shù)字，應(yīng)正確地表示為（A 0.2g B 0.20g C 0.200g D 0.2000g42. 按四舍六入五成雙規(guī)則將下列數(shù)據(jù)修約為四位有效數(shù)字（0.2546）的是（）A 0.25454 B 0.254549 C 0.25465 D 0.25465143. 用25 mL移液管移取溶液，其有效數(shù)字應(yīng)為（）A二位 B 三位 C 四位 D 五位44. 醋酸的 pKa = 4.74, WJ Ka 值為 （）A 1.8 X0-5B 1.82 10-5 C 2 M0-5 D 2.0 10-545. 以下計算式答案x 應(yīng)為 ()11.05+1.3153+1.225+25.0678

12、 = xA 38.6581 B 38.64 C 38.66 D 38.6746. 已知某溶液的 pH 值為10.90，其氫離子濃度的正確值為()A 1X10-11 mol?L-1 B 1.259 10-11 mol?L-1C 1.26 10-11 mol?L-1 D 1.3 ¥0-11 mol?L-147. 7 在下列數(shù)據(jù)中，兩位有效數(shù)字的是 ()(2) 0.140 (3) 1.40(3) Ka=1.40 10-4 (4) pH=1.40A 1,2 B 3,4 C 1,4 D 2,348. 16 下列四個數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后為 0.2134 的是 ()(1) 0.21334(2

13、) 0.21335(3) 0.21336(4) 0.213346A 1,2 B 3,4 C 1,4 D 2,349. 下列四個數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后為0.2134的是()(1) 0.21334(2) 0.21335(3) 0.21336(4) 0.213346A 1,2 B 3,4 C 1,4 D 2,350. 以下產(chǎn)生誤差的四種表述中，屬于隨機誤差的是()(1) 試劑中含有待測物(2) 移液管未校正(3) 稱量過程中天平零點稍有變動(4) 滴定管讀數(shù)最后一位估計不準A 1,2 B 3,4 C 2,3 D 1,451. 欲配制 pH = 9.0 的緩沖溶液，應(yīng)選用的物質(zhì)為 ()A HAc-

14、NaAc K a(HAc) = 1.810-5 B NH4Cl-NH3 Kb(NH3) = 1.8 10-5 C 六次甲基四胺Kb( (CH2)6N4) = 1.4 10-9 D 甲酸Ka = 1.0 10-4及其鹽52. 以下屬于共軛酸堿對的物質(zhì)是()A H2C2O4-C2O42-B NH3-NH4+C H3PO4-HPO42-D H2S-S2-53. 水溶液中共腕酸堿對Ka與Kb的關(guān)系是()A Ka Kb=1B Ka Kb= KwC Ka/Kb=KwD Kb/Ka=Kw54. c(NaCl) = 0.2mol?L-1 的 NaCl 水溶液的質(zhì)子平衡式是()A Na+ = Cl - = 0.

15、2mol?L-1B Na+Cl - = 0.2mol?L-1C H + = OH -D H +Na + = OH-+Cl-55. 濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的 pH 最高的是 ()A NaClB NH4ClC NaHCO3D Na2CO356. Na2HPO4 溶液的質(zhì)子條件式是()A H+H 3PO4=OH -+HPO42-+PO43-B H+H 3PO4=OH -+HPO42-+2PO43-C H+2H 3PO4+H 2PO4-=OH -+PO43-D H +Na +=OH -+H2PO4-+2HPO42-+3PO43-56醋酸溶液中所含醋酸的物質(zhì)的量濃度，叫做該醋酸溶液的()A 酸度B 分

16、析濃度C 堿度D 平衡濃度57. 在磷酸鹽溶液中，H2PO4-濃度最大時的pH是()(已知 H3PO4 的解離常數(shù) pKal = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36)A 4.66B 7.20C 9.78D 12.3658. 今有一磷酸鹽溶液的 pH = 9.78, 則其主要存在形式是()(已知 H3PO4的解離常數(shù) pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36)A HPO42- B H2PO4- C HPO42- + H2PO4 D H2PO4-+ H3PO459. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是()A 指示劑的變色范圍與化學(xué)計量點完全

17、相符B 指示劑應(yīng)在pH=7.00變色C 指示劑變色范圍應(yīng)該全部落在pH 突躍范圍內(nèi)D 指示劑變色范圍應(yīng)該全部或者部分落在pH 突躍范圍內(nèi)60. 下列情況，使結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是()A 用 NaOH 標準溶液滴定 HAc 溶液，以甲基紅作指示劑B用HCl標準溶7滴定NaOH溶液，以甲基橙作指示劑C 用碘量法測定Cu時，近終點時，未加入KSCN溶液D 用EDTA滴定Bi3+時，因溶液酸度不夠而有沉淀產(chǎn)生61. 已知 H3P04 的 Kai = 7.6 10-3, Ka2= 6.3 10-8, Ka3= 4.4 10-13,若以 NaOH 滴定H3P04,則第二化學(xué)計量點的pH值約為()A 10.7

18、B 9.7 C 7.7 D 4.962. (NH4)2CO3溶液的質(zhì)子平衡方程(PBE)為()A.H +NH 4+=HCO 3-+2CO32-+OH -B. H +HCO 3-+H 2CO3=NH 3+OH -C.H +HCO 3-+2H 2CO3=NH 可+OH -D.H +HCO 3-+2H 2CO勾=2NH 3+OH -63 .用 0.1 mol/L NaOH 滴定 0.1 mol/L HAC (pKa=4.7)時的 pH 突躍范圍為 7.7-9.7。 由此可以推斷用 0.1 mol/L NaOH滴定pKa為3.7的0.1 mol/L某一元弱酸的pH 突躍范圍是()A 6.7-6.8 B

19、 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.764 .用 0.1000 mol/L NaOH 滴定 0.1000 mol/L HAC 溶液，指示劑應(yīng)選擇 （）A甲基橙 B 甲基紅 C酚吹 D銘黑T65 .當pH=5.00時，計算0.10 mol/L二元弱酸溶液中 HA-的濃度。（H2A的Ka1=1.0 10-5,Ka2=1.0 10-8）（）A 0.025 mol/L B 0.075 mol/L C 0.055 mol/L D 0.050 mol/L66 .欲配制pH=9的緩沖溶液，應(yīng)選用()A NH20H(羥氨)(pKb =8.04)B NH3 H2O (pKb = 4.74)C

20、 CH3COOH (pKa = 4.74)D HCOOH (pKa = 3.74)67 .下列物質(zhì)中，不能用HCl標準溶液直接準確滴定的是（）A 領(lǐng)苯二甲酸B（CH2）6N4 HCl C KHP D HCO3-68 .EDTA與金屬離子配位時，一分子的 EDTA可提供的配位原子數(shù)是（）A 2 B 4 C 6 D 8A K 'MYcMYB K'myMYC K myMYCmCyMYMY69.下列表達式中，正確的是 （）D KmyMYMY70 .以EDTA作為滴定劑時，下列敘述中錯誤的是 （）A在酸度高的溶液中，可能形成酸式絡(luò)合物 MHYB在堿度高的溶液中，可能形成堿式絡(luò)合物 MOH

21、YC不論形成酸式絡(luò)合物或堿式絡(luò)合物均有利于絡(luò)合滴定反應(yīng)D不論溶液pH的大小，在任何情況下只形成 MY 一種形式的絡(luò)合物71 .下列敘述中結(jié)論錯誤的是（）A EDTA的酸效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低B金屬離子的水解效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低C輔助絡(luò)合效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低D各種副反應(yīng)均使配合物的穩(wěn)定性降低YCYYHiYY72 .EDTA配位滴定反應(yīng)中的酸效應(yīng)系數(shù)oy（h）表示正確是（B 【HiY】 C丫CyY HiY73 .EDTA的酸效應(yīng)曲線正確的是（）A oY（h）pH 曲線B lgoY（H）pH 曲線C IgKZnYpH 曲線D pM-pH 曲線74 .在pH為10.0的氨性溶液中，已知IgK

22、znY =16.5,西岫3） 101lg zn（OH） 2.4, lg y（h） 0.5。則在此條件下 IgKZnY 為（）A 8.9 B 11.3 C 11.8 D 14.375 .在pH=10含灑石酸（A）的氨性緩沖溶液中，用EDTA滴定同濃度的Pb2+,已計算得此條件下lg Pb（A）=2.8, lgA 2.7 B 2.8 C76 .加3=1表示（）A M=LB MC M的副反應(yīng)較小D M77 .已知 lgKznY=16.5和Pb（OH） =2.7,則 lg Pb為（）3.1 D 5.5與L沒有副反應(yīng)與L的副反應(yīng)相當嚴重pH 4567IgaY（H）8.446.454.653.32若用 0

23、.02mol L-1 EDTA 滴定 0.02mol LZn2+溶液，要求，pM=0.2, Et=0.1%,則滴定時最高允許酸度是（）A pH 4 B pH 5 C pH 6 D pH 778 .在一定酸度下，用EDTA滴定金屬離子Mo若溶液中存在干擾離子N時，則影響EDTA配位的總副反應(yīng)系數(shù)大小的因素是（）A酸效應(yīng)系數(shù)oY（H）B共存離子副反應(yīng)系數(shù)0Y（N）C酸效應(yīng)系數(shù)oY（H）和共存離子副反應(yīng)系數(shù)oY（N）D配合物穩(wěn)定常數(shù)Kmy和Kny之比值79 .EDTA滴定金屬離子時，準確滴定（Et<0.1%）的條件是（）A lgKMY >6.0B lgKMY >6.0C lg （c

24、計Kmy） >6.0 D lg （c計K'my） >6.080 .在pH=5.0的醋酸緩沖液中用0.02 mol L-1的EDTA滴定同濃度的Pb2+。已知: lgKPbY=18.0, lg oy（h）=6.6, lg oPb（Ac）=2.0,化學(xué)計量點時溶液中 pPb，應(yīng)為（）A 10.B 9.0C 6.7D 5.781 .EDTA滴定金屬離子時，若僅濃度均增大 10倍，pM突躍改變（）A 1個單位 B 2個單位 C 10個單位 D不變化82 .銘黑T在溶液中存在下列平衡，pKa2=6.3pKa3=11.6-*一H2In-HIn2-In3-紫紅藍橙它與金屬離子形成配合物顯

25、紅色，則使用該指示劑的酸度范圍是（）A pH < 6.3 B pH =6.311.6C pH > 11.6 D pH = 6.3 世83 .用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點所呈現(xiàn)的顏色是（）A EDTA-金屬離子配合物的顏色B指示劑-金屬離子配合物的顏色C游離指示劑的顏色D上述A與C的混合顏色84 .下列表述正確的是（）A銘黑T指示劑只適用于酸性溶液B銘黑T指示劑適用于弱堿性溶液C 二甲酚橙指示劑只適于pH>6 時使用D 二甲酚橙既可適用于酸性也適用于弱堿性溶液85 .用EDTA滴定Mg2+時，采用銘黑T為指示劑，溶液中少量Fe3+的存在將導(dǎo)致()A 在化學(xué)計量點前指示劑

26、即開始游離出來，使終點提前B 使 EDTA 與指示劑作用緩慢，終點延長C 終點顏色變化不明顯，無法確定終點D 與指示劑形成沉淀，使其失去作用86 .EDTA 配位滴定中Fe3+、 Al 3+對鉻黑T 有 ()A 封閉作用 B 僵化作用 C 沉淀作用 D 氧化作用87 .用 0.020 mol L-1 Zn2+溶液滴定 0.020 mol L-1 EDTA 溶液。已知 lgKznY=16.5,lg «zn=1.5, lg冰=5.0,終點時pZn=8.5,則終點誤差為()A +0.1% B 0.1% C +3%D 3%88 .已知Ag+-S2O32-絡(luò)合物的lg 1lg 3分別是9.0,

27、13.0,14。以下答案不正確的是()A K1=109.0B K3=101.0C K 不(1)=10-9.0D K 不=10-1.089 .在pH = 10氨性緩沖液中，以EDTA滴定Zn2+,已計算出lg Zn(NH3)=4.7, lg Zn(OH) =2.4，此時lg Zn值為()C 2.4D 2.3B c(M)=M+M'+MYD c(M)=M+MAA 7.1B 4.790.若 EDTA 滴定 M 反應(yīng)為M+Y=MY；AMA()A c(M)=M'+MYC c(M)=MA+MY91.已知Hg2+-Cl-絡(luò)合物的lg 1lg4分別為 6.74, 13.22, 14.07, 15

28、.07。今采用汞量法以Hg2+滴定Cl至化學(xué)計量點時，溶液中存在的主要型體是()A HgCl42-B HgCl3-C HgCl2 D HgCl+92 .在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中，下列關(guān)于NH3的物 料平衡方程正確的是()A NH3 = 0.20mol/LB NH3+Ag(NH 3)+Ag(NH 3)2+ = 0.20mol/LC NH 3+Ag(NH 3)+2Ag(NH 3)2+ = 0.20mol/LD NH 3+Ag(NH 3)+2Ag(NH 3)2+NH 4+ = 0.20mol/L93 . 在 pH=5 的六次甲基四胺緩沖溶液中,用

29、0.02000 mol/L 的 EDTA 滴定同濃度的 Pb2+, pH 5 時，lg y(h)=6.4, lgK(PbY)=18.0 化學(xué)計量點時，pY'是()A 6.8 B 7.2 C 10.0 D 13.294 .已知Ac-和Pb2+能形成絡(luò)合物，今在pH=5.5的醋酸緩沖溶液中，用EDTA滴定等濃度的Pb2+至化學(xué)計量點時，下列敘述正確的是()A pPb=pY' B pPb=pY C pPb'=pY' D pPb'=pY95 . 在絡(luò)合滴定中有時采用輔助絡(luò)合劑 , 其主要作用是()A 控制溶液的酸度B 將被測離子保持在溶液中C 作指示劑D 掩蔽干

30、擾離子96 .絡(luò)合滴定中，若Et&0.%、pM=±0.2，被測離子M濃度為干擾離子N濃度的1/10,欲用控制酸度滴定 M,則要求lgK(MY) lgK(NY)大于()A 5 B 6 C 7 D 897 .用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+將對測定有干擾，消 除干擾的方法是()A力口 KCN掩蔽Fe3+,力口 NaF掩蔽Al3+B加入抗壞血酸將Fe3+還原為Fe2+,加NaF掩蔽Al3+C 采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。D在酸性條件下，加入三乙醇胺，再調(diào)到堿性以掩蔽Fe3+和Al3+98 .用EDTA滴定Bi3+時，消除Fe

31、3+干擾宜采用()A 加 NaOHB 加抗壞血酸C 加三乙醇胺D 加氰化鉀99 . 在絡(luò)合滴定中 , 用回滴法測定Al 3+時 , 若在 pH=56 時以某金屬離子標準溶液回滴過量的 EDTA, 金屬離子標準溶液應(yīng)選 ()A Mg2+B Zn2+ C Ag+D Bi3+100 . 在 EDTA 配位滴定中 ()A 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，配合物的穩(wěn)定性愈大B 酸效應(yīng)系數(shù)愈小，配合物的穩(wěn)定性愈大C pH 值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大D 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，配位滴定曲線的 pM 突躍范圍愈大101 .在pH=5.0時，用EDTA溶液滴定含有Al 3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等離子的溶液, 已知lgK(AlY)

32、=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lg Y(H) =6.5, 則測得的是()A Al,Zn,Mg 總量B Zn 和 Mg 的總量C Zn 的含量 D Mg 的含量102 .用EDTA滴定法測定某水樣中Ca2+含量時，標定EDTA的基準物質(zhì)最好是()A CaCO3B Na2CO3C Zn D Pb(NO3)2103 . 在 pH = 10.0 的氨性緩沖溶液中，以 0.020 mol / L EDTA 滴定相同濃度的Zn2+,已知 lg K(ZnY) = 16.5, lg Y(H) = 0.5, lg Zn (NH3) = 5.0 , lg Zn(OH) =

33、 2.4，則化學(xué)計量點時pZn 值為()A 6.5 B 8.0C 11.5D 10.0104 .用EDTA滴定金鈣離子，已知lgKcaY=10.69,試估計滴定 Ca2+的最高允許酸度大約為 pH 值 ()A 2 B 4 C 6 D 8105 .已知在0.10 mol/L Ag(NH3)2+溶液中，含有游離 NH3的濃度為0.10 mol/L , 計算溶液中游離 Ag +的濃度。(Ag+-NH3絡(luò)合物的累積穩(wěn)定常數(shù) 01=1.7 103, 色=1.0 107)()A 1.0 X0-6 mol/LB 1.0 X0-7 mol/L C 1.0 10-8 mol/L D 1.0 10-9 mol/L

34、106 . 對 EDTA 滴定法中所用的金屬離子指示劑，要求它與被測金屬離子形成的絡(luò)合物條件穩(wěn)定常數(shù)K MIn ()A >K' myB < K myCKMyD>10-8107 .下列有關(guān)才(H)的正確說法是()A /(H)是EDTA的副反應(yīng)系數(shù)，它反映了 EDTA發(fā)生副反應(yīng)的程度。B oY(h)是EDTA中的Y4-分布系數(shù)。C OY (H)是酸效應(yīng)系數(shù)，隨pH值增大而減小。D 在pH值較小的溶液中，EDTA的樹(H)約為零。108 .符合朗伯-比爾定律的一有色溶液, 當有色物質(zhì)的濃度增加時,最大吸收波長和吸光度分別是()A 不變、增加B 不變、減少C 增加、不變D 減

35、少、不變109 .以下說法正確的是()A 透射比 T 與濃度呈直線關(guān)系B 摩爾吸光系數(shù) 隨波長而變C比色法測定MnO4-選紅色濾光片，是因為MnO4-呈紅色D 玻璃棱鏡適于紫外區(qū)使用110 .符合比爾定律的有色溶液，濃度為c時，透射比為T0,濃度增大一倍時，透射比的 對數(shù)為 ()AT0/ 2B 2T0C(lgT0)/2D 2lgT0111 .目視比色法中，常用的標準系列法是比較()A 透過溶液的光強度B 溶液吸收光的強度C 溶液對白色的吸收程度D 一定厚度溶液的顏色深淺112 .下列表述中錯誤的是()A 比色分析所用的參比溶液又稱空白溶液 (一系列標準)B 濾光片應(yīng)選用使溶液吸光度最大者較適宜

36、C 一般摩爾吸光系數(shù)在105106L/(mol cm)范圍內(nèi)，認為該反應(yīng)靈敏度是高的D 吸光度具有加和性113 .相同質(zhì)量的Fe3+和Cd2+Ar(Fe)=55.85, Ar(Cd)=112.4各用一種顯色劑在同樣 體積溶液中顯色，用分光光度法測定，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿，測得 的吸光度相同,則兩有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)為()A 基本相同B Fe3+為Cd2+的兩倍C Cd2+為Fe3+的兩倍D Cd2+為Fe3+的四倍114 .某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)值很大，則表明 ()A 該物質(zhì)的濃度很高B 該物質(zhì)對某波長的光吸收能力很強C測定該物質(zhì)的靈敏度很高 D測定該物質(zhì)的準確度高115

37、.高含量組分的測定，常采用差示吸光光度法，該方法所選用的參比溶液的濃度cs與待測溶液濃度cx的關(guān)系是（）Acs = CxB Cs > cxC cs 稍低 cxD Cs =0116 .指出下列表述中的錯誤（）A吸收峰隨濃度增加而增大，但最大吸收波長不變B透射光與吸收光互為補色光，黃色和藍色互為補色光C比色法又稱分光光度法D在公式A lg， b c中；® 稱為摩爾吸光系數(shù)，其數(shù)值愈大，反應(yīng)愈靈敏117 .以下說法錯誤的是（）A摩爾吸光系數(shù)與有色溶液的濃度有關(guān)B分光光度計檢測器，直接測定的是透射光的強度C比色分析中比較適宜的吸光度范圍是 0.20.8D比色分析中用空白溶液作參比可消除

38、系統(tǒng)誤差118 .以下說法正確的是（）A透射比T與濃度成直線關(guān)系B摩爾吸光系數(shù)£隨波長而變C玻璃棱鏡適于紫外區(qū)使用D朗伯-比爾定律對所有溶液均適用119 .標準曲線偏離朗伯-比爾定律的化學(xué)原因是（）A濃度太稀B濃度太高 C非單色光D液層厚度120 .在吸光光度法中，透過光強度和入射光強度之比，稱為 （）A吸光度B 透光率C吸收波長D吸光系數(shù)121 .有色化合物的摩爾吸收系數(shù)與下列因素中有關(guān)的是（）A比色皿厚度B有色化合物濃度C比色皿材料D入射光波長122 .用雙腺光度法測定Pb2+（其摩爾質(zhì)量為207.2 g/mol）,若40 mL溶液中含有0.1 mg Pb2+,用1cm比色皿在5

39、20 nm下測得透光度為10%,則此化合物的摩爾吸光 系數(shù)為（）A 1.0 102B 1.0 103C 1.0 X04D 1.0 105123 .用重量法測定AS2O3的含量時，將AS2O3在堿性溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)锳sO：,并沉淀為Ag3AsO4,隨后在HNO3介質(zhì)中轉(zhuǎn)變?yōu)锳gCl沉淀，并以AgCl稱量。其化 學(xué)因數(shù)為（）A. As2O3/6AgCl;B. 2As2O3/3AgCl;C. As2O3/AgCl;D. 3AgCl/ 6As2O3124 .在重量分析中，洗滌無定型沉淀的洗滌液應(yīng)是（）A.冷水 B.含沉淀劑的稀溶液C.熱的電解質(zhì)溶液D.熱水125 .若A為強酸根，存在可與金屬離子形成配合物

40、的試劑L,則難溶化合物MA的溶解度計算式為（）A. ,Ksp/M(L)B. KSPM(L)C. KSP / M(L) 1D.JKSPM(L) 1126. Ra2+與Ba2+的離子結(jié)構(gòu)相似。因此可以利用BaSO4沉淀從溶液中富集微量Ra2+,這種富集方式是利用了（）A.混品共沉淀B.包夾共沉淀C.表面吸附共沉淀D.固體萃取共沉淀127 .在法揚司法測Cl ,常加入糊精，其作用是（）A.掩蔽干擾離子B.防止AgCl凝聚C.防止AgCl沉淀轉(zhuǎn)化D.防止AgCl感光128 .重量分析中，當雜質(zhì)在沉淀過程中以混晶形式進人沉淀時，主要是由于（）A.沉淀表面電荷不平衡B.表面吸附C.沉淀速度過快D.離子結(jié)構(gòu)

41、類似129 .用BaSd重量分析法測定Ba2+時，若溶液中還存在少量 Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等離子，則沉淀BaSO：表面吸附雜質(zhì)為（）A. SO42-和 Ca2+B. Ba2+和 CO32-C. CO32-和 Ca2+D. H+和 OH-130. Mohr法不能用于碘化物中碘的測定，主要因為（）A. AgI的溶解度太小B. AgI的吸附能力太強C. AgI的沉淀速度太慢D.沒有合適的指示劑131 用Mohr 法測定 Cl 一 ，控制pH=4.0 ，其滴定終點將()A. 不受影響B(tài). 提前到達C. 推遲到達D. 剛好等于化學(xué)計量點132對于晶型沉淀而言，選擇適當?shù)某恋?/p>

42、條件達到的主要目的是()A. 減少后沉淀B. 增大均相成核作用C. 得到大顆粒沉淀D. 加快沉淀沉降速率133沉淀重量法中，稱量形式的摩爾質(zhì)量越大()A. 沉淀越易于過濾洗滌B. 沉淀越純凈C. 沉淀的溶解度越減小D. 測定結(jié)果準確度越高134 .重量分析法測定Ba2+時，以H2SO4作為Ba2+的沉淀劑，H2SO4應(yīng)過量()A.1%10% B. 20%30% C. 50%100% D. 100%150%135 .下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述，哪個是不正確的()A 反應(yīng)物之間有電子轉(zhuǎn)移B 反應(yīng)物中的原子或離子有氧化數(shù)的變化C 反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)系數(shù)一定要相等D 電子轉(zhuǎn)移的方向由電極電位的高低來

43、決定136 .在用重鉻酸鉀標定硫代硫酸鈉時，由于KI 與重鉻酸鉀反應(yīng)較慢，為了使反應(yīng)能進行完全，下列哪種措施是不正確的 ()A 增加 KI 的量 B 適當增加酸度C 使反應(yīng)在較濃溶液中進行D 加熱137 .下列哪些物質(zhì)可以用直接法配制標準溶液()A 重鉻酸鉀 B 高錳酸鉀 C 碘 D 硫代硫酸鈉138 .下列哪種溶液在讀取滴定管讀數(shù)時，讀液面周邊的最高點 ()A NaOH 標準溶液B 硫代硫酸鈉標準溶液C 碘標準溶液D 高錳酸鉀標準溶液139 .配制I 2標準溶液時，正確的是()A 碘溶于濃碘化鉀溶液中B 碘直接溶于蒸餾水中C 碘溶解于水后，加碘化鉀D 碘能溶于酸性中140 .間接碘量法對植物

44、油中碘價進行測定時，指示劑淀粉溶液應(yīng)()A 滴定開始前加入B 滴定一半時加入C 滴定近終點時加入D 滴定終點加入二、填空題1 .按分析的任務(wù)分，分析化學(xué)可分為 、。2 .按測定原理分，分析化學(xué)可分為 和。3 .化學(xué)分析又稱為經(jīng)典分析，主要有 和。4 .根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的類型不同，滴定分析法又可分為、_和。5 .常量分析與半微量分析劃分界限是：被測物質(zhì)量分數(shù)高于 %為常量 分析，稱取試樣質(zhì)量高于 g為常量分析。6 .若每1000g水中含有50 mg Pt2+,則可將Pb2+的質(zhì)量濃度表示為 g/g。7 .已知某溶液含71 g/g C，其密度為1.0 g/mL,則該溶液中C的濃度為_ mol/L 0

45、Ar(Cl)=35.58 .某水樣中含有0.0025 mol/L Ca2+,其密度為1.002 g/mL,則該水樣中Ca為_ g/g。Ar(Ca)=40.089 .以下測定和標定各應(yīng)采用的滴定方式分別是：(填A(yù), B, C, D)(1)用酸堿滴定法測定CaCO3試劑的純度(2)以K2NaCo(NO2)6形式沉淀，再用KMnO4滴定以測定K+ (3)用 K2C2O7 標定 Na2s2O3 (4)用 H2c2O4 標定 KMnO4 (A)直接法(B)回滴法 (C)置換法 (D)間接法10 .以下滴定應(yīng)采用的滴定方式分別是：(填A(yù), B , C , D)(1)佛爾哈德法測定Cl- (2)甲醛法測定N

46、H4+ KMnO4法測定Ca2+ (4)莫爾法測定Cl- (A)直接法(B)回滴法 (C)置換法 (D)間接法11 .用EDTA絡(luò)合滴定法作如下測定所采用的滴定方式分別是：(填A(yù), B, C,D)(1)測定水中 Ca2+,Mg2+ (2)通過 MgNH 4PO4測定 PO43- (3)通過加入過量Ba2+測定SO42- (4)通過加入過量Ni(CN)42-測定Ag+ (A)直接法(B)回滴法 (C)置換法(D)間接法12 .用以下不同方法測定CaCO3試劑純度采用的滴定方式分別是：(填A(yù), B, C)(1)用酸堿滴定法測定 (2)用EDTA絡(luò)合滴定法測定籟(3)用KMnO4法測定 (A)直接法

47、(B)回滴法 (C)間接法13 .滴定分析時對化學(xué)反應(yīng)完全度的要求比重量分析高，其原因是14 .標定下列溶液的基準物是：待標液基準 物HCl12NaOH1215 .欲配制Na2s2。3、KMnO4、K2Cr2O7等標準溶液，必須用間接法配制的是標定時選用的基準物質(zhì)分別是 016.為標定下列溶液的濃度，請選用適當?shù)幕鶞饰铮捍龢艘篘aOHKMnO4Na2s2O3EDTA基準物溶液NaOHEDTAAgNO3Na2s2O3基準物17 .下列基準物常用于何種反應(yīng)？(填A(yù), B, C, D)(1)金屬鋅 (A)酸堿反應(yīng)K2C2O7(B)絡(luò)合反應(yīng)(3) Na2B4O7 10H2O(C) 氧化還原反應(yīng)(4)

48、NaCl (D) 沉淀反應(yīng)18 .容量分析中對基準物質(zhì)的主要要求是 (1); (2) ;(3)。19 . 120C干燥過的分析純CaO(可以或不可以)作滴定分析的基準物，其 原因是 _。20 .在滴定分析中標準溶液濃度一般應(yīng)與被測物濃度相近。兩溶液濃度必需控制在一定范圍。若濃度過小，將使 ；若濃度過大則_021 .用鄰苯二甲酸氫鉀(Mr=204.2)標定約0.05 mol/L的NaOH溶液時，可稱g試樣 份,進行分別標定；若用草酸(Mr=126.07)標定此NaOH溶液，則標定的簡要步驟是。22 .稱取分析純硼砂(Na2B4O7 10H2O) 0.3000 g,以甲基紅為指示劑，用0.1025

49、 mol/L HCl溶液滴定，耗去16.80 mL。則硼砂的質(zhì)量分數(shù)是 _。導(dǎo)致此 結(jié)果的原因是。 Mr(Na2B4O7 10H2O)=381.4 23 .為測定下列物質(zhì)，請選擇滴定劑標準溶液：K2CrO4; KBr; I2; KSCN。24.用間接法配制下列標準溶液，為標定其濃度，可選擇何種基準物和指示劑：標準溶液基準物指示劑EDTAKMnO4Na2s2O3I225 . H2c2O4 2H20基準物若長期保存于保干器中，標定的NaOH濃度將(偏低或高)，其原因是 _0正確的保存方法是 _。26 .分析純的SnCl2 H2O(能或不能)作滴定分析的基準物，其原因是27 .標定 HCl溶液濃度,

50、可選 N&CO3或硼砂(Na2B407 10H2O)為基準物。若 N82CO3中含有水，標定結(jié)果，若硼砂部分失去結(jié)晶水，標定結(jié)果_。若兩者均處理妥當，沒有以上問題，則選(兩者之一)作為基準物更 好，其原因是。28 .現(xiàn)有濃度為0.1125mol/L的HCl溶液,用移液管移取此溶液100mL,須加入 mL蒸儲水，方能使其濃度為0.1000mol/L。29 .為標定濃度約為0.1mol/L的溶液欲耗HCl約30mL,應(yīng)稱取Na2CO3g, 若用硼砂則應(yīng)稱取 g 。 Mr(Na2CO3)=106.0, Mr(Na2B4O7 10H2O)=381.430 .稱取0.4210 g硼砂以標定H2S

51、O4溶液，計耗去H2SO4溶液20.43 mL,則此 H2SO4 溶液濃度為 mol/L 0 Mr(Na2B407 10H2O)=381.431 .用酸堿滴定法測定 Na2B4O7 10H2。、B、B2O3和NaBO2 4H2O四種物質(zhì)，它們 均按反應(yīng)式 B4O72-+ 2H+ 5H2O = 4H3BO3進行反應(yīng)，被測物與H+的物質(zhì)的量 之比分別是、。32 .用同體積的AS2O3和H2c2O4標液分別標定同一 KMnO4溶液，消耗相同體積的 KMnO4溶液，則此AS2O3標液的濃度為H2c2。4標液濃度的 (多少倍)。33 .用KBrO3標定Na2s2。3所涉及的反應(yīng)是BrO3-+6I-+6H

52、+=Br-+3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-此處KBrO3與Na2s2O3的化學(xué)計量之比是 。34 .在濃HCl中，IO3-氧化的產(chǎn)物為ICl,在此IO3-與的化學(xué)計量之比 為。35 .以下幾類酸堿滴定中，當反應(yīng)物濃度增大時，突躍變化最大的是，其 次是,突躍基本上不變的是 。填(1),(2),(3) (1) HCl滴定弱堿 A (2) HCl 滴定 NaOH (3) HCl 滴定 CO32-至 HCO3-36 .基準物質(zhì)可以用來 或 。37欲配制鄰苯二甲酸氫鉀、Na2S2O3等標準溶液，必須用間接法配制的是 ,標定時選用的基準物質(zhì)是 。38. 一般情況下，K2C2O

53、7標準溶液采用 法配制，而KMnO7標準溶液 采用 法配制。39容量分析法中滴定方式有 ,和 o40 .已知 H2CO3 的 pKai = 6.38, pKa2 = 10.25,貝U Na2CO3 的 Kbi = ,Kb2 = 。41 . H3PO 的 pKai = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36,則 PO43-的 pKbi=，pKb2 = , pKb3 = o42 . 0.1 mol L-1 NH4Ac溶液有關(guān)NH4+的物料平衡式有關(guān)Ac-的物料平衡式為 ;電荷平衡式 為;質(zhì)子平衡式為。43 .某(NH4)2HPO4溶液 c(nh4)2hpo40.1 mol L 1 ,其物料平衡式為 ; 電荷平衡式為 ;質(zhì)子平衡式為。44 . Na2CO3水溶液的質(zhì)子條件式為45 . H2c2。4溶液中H2c2。4的分布分數(shù)定義式為 , 計算公式為 O46 . NH4H2PO4和(NH 4)2C2O4水溶液的質(zhì)子條件式分別為47 . 0.10 mol L-1 NaHCO3溶液的 pH 為 (H