蘇教版《實驗化學》自編資料

1、硝酸鉀晶體的制備一一王飛老師提供結晶：結晶分為 和 兩種方法，前者主要用于 ,后者主要用于重結晶：加熱過濾：用插有一個玻璃漏斗的銅制熱水漏斗過濾。熱水漏斗內外壁間的空腔可以盛水，加熱使漏斗保溫，使過濾在熱水保溫下進行。（對保溫要求不高時，也可以用熱蒸福水或烘箱對漏斗進行預熱后采用普通過濾裝置進行熱過濾。）減壓過濾（也稱抽慮或吸濾）操作要點：1、過濾前，選好比布氏漏斗內徑略小的圓形濾紙平鋪在漏斗底部，用溶劑潤濕，開啟抽氣裝置，使濾紙緊貼在漏斗底。2、過濾時，小心地將要過濾的混合液倒入漏斗中，溶液量不超過漏斗容量的 2/3, 一直抽氣到幾乎沒有液體濾出為止。3、停止吸濾時，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶

2、的橡皮管，然后關閉水龍頭，以防倒吸。優(yōu)點：過濾速度快；得到較干燥沉淀。20g硝酸鈉17g氯化鉀溶液體積減少到約為原來一半A得到粗產品稱量小取0.1g粗產品0.05g水混合蒸發(fā)、冷卻結晶、抽濾35mL蒸儲水固體溶解> 蒸發(fā)、熱過濾/冷卻、減壓過濾溫度（C）0102030406080100KNO313.320.931.645.863.9110.0169246KCl27.631.0 134.037.0r_ 40.045.551.156.7NaNO373.080.088.096.0104.0124.0148.0180.0NaCl35.735.836.036.336.637.338.439.8Na

3、Cl、KCl、NaNO3、KNO 3 溶解度表I.實驗室通過如下步驟制備硝酸鉀晶體:1、制備硝酸鉀晶體的反應： 該反應能發(fā)生的原因是：2、步驟需要進行熱過濾的原因：3、下列為步驟減壓過濾裝置示意圖。B4、根據四種物質的溶解度表回答:(1)在步驟加熱過程中將析出(物質及其質量)(2)假設步驟濾液溫度過濾時幾乎保持在100 C,濾液冷卻到20 C ,將析出。(物質及其質量)g水才得到純凈的產品 g(3)根據步驟的計算結果，試計算步驟最終將蒸發(fā)掉(提取副產品)Na2CO3(末溫為20C)。II .利用溶解性差異制 備、分離有非常主要的 應用。我國化學家侯德 榜就利用該原理改革 國外的純堿生產工藝，

4、發(fā)明了著名的侯氏制 堿法。生產流程可簡要 表示如圖：(1)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 (2)寫出上述流程中 X物質的分子式(3)使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到90%以上，主要是設計了 (填上述流程 中的編號)的循環(huán)。(4)從沉淀池中取出沉淀的操作是 ;用蒸儲水洗滌 NaHCO3晶體的目的是除去 雜質 (以化學式表示)。5 5)過濾所得的母液中含有 以化學式表示)，母液中提取副產品為(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有 A.增大NH4+的濃度，使NH4CI更多地析出B.使NaHCO3更多地析出C.使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的 NH4C1

5、純度(7)向沉淀池里飽和食鹽水中通入反應氣體進時，以下措施效果較好的是()A.先通NH3達飽和后再通 CO2B.先通CO2達飽和后再通 NH3C. CO2和NH 3同時通入D.以一效果一樣牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗王飛老師提供I.牙膏中某些主要成分的檢驗:測溶液pH牙膏加蒸儲水攪拌、靜止澄清溶液用新制Cu(OH)2檢驗沉淀加鹽酸 (1)步驟需要用的儀器名稱： (2)步驟是為了檢驗 (填結構簡式)，其反應的化學方程式為 ,實驗現象是。(3)碳酸鈣是牙膏的主要成分之一，它在牙膏中作 劑，所起的作用是 。檢驗碳酸鈣的化學原理為 (用方程式表示)。用文字描述步驟的操作、現象和結論II .檢驗火柴頭中

6、硫元素： 取兩只潔凈的小燒杯，乙中加入 10 mL淺紅色0.01 mol - L 1 KMnO 4 酸性溶液； 當圖中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴；(1)將上述實驗步驟補充完整。(2)乙燒杯中現象： ,說明火柴頭中含有 元素。(3)該實驗還可以用下列哪個裝置進行酸TKMnO 4溶液A一/KMnO 4溶液(4)可用于替代乙燒杯中 KMnO 4酸性溶液白試劑有 (填標號)A.品紅溶液B.飽和石灰水C.稀澳水D.燒堿溶液III .檢驗火柴頭中氯元素：方案1:將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中；過一段時間后取少量上層清液于試管中；向溶液中滴加試劑人方案2: 將34根火柴摘下火柴頭，再將火柴頭浸泡于水中；

7、過一段時間后取少量上層清液于試管中；向溶液中滴加試劑區(qū)(1)試劑A為,反應為(2)試劑B為,反應為(3)某化學興趣小組將方案 2修改為定量實驗，測定火柴頭中氯元素的含量。主要實驗步驟如下： 刮取火柴頭，小心研碎，稱得質量為2.45g;用適量蒸儲水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入試劑B,攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀； 干燥沉淀物，稱得其質量為 1.435g。實驗測得火柴頭中 KC1O 3的質量分數為 ;如果第步中未洗滌沉淀殘渣，測得KC1O 3的質量分數將 (填“偏大”、“偏小”、或“無影響” 滌AgCl沉淀，測得KC1O3的質量分數將 。W.注射器在化學實驗中也有重

8、要用途，某研究性學習小組就用如下 裝置檢驗甲同學家剛裝修房間里空氣中甲醛的含量?！驹怼縈nO +HCHQ Hl+ 一 Mn+COT + HbO (未配平)【步驟】檢查裝置氣密性； 一 -1 取25.00mL 0.001 mol L 局鎰酸鉀溶椒和少量硫酸于廣口 瓶中，組裝好儀器； 打開a,關閉b,抽取100mL室內空氣。關閉a,打開b,緩緩將注射器中的空氣全部推 入酸性高鎰酸鉀溶液中；重復的操作，直到酸性高鎰酸鉀溶液剛好褪色。記錄抽取次數及最后一次時注射器中 剩余空氣的體積?！緦嶒炗涗洝吭撔〗M重復上述實驗3次。實驗抽取空氣次數最舟-次注射器中剩余空氣/mL1615.862616.023615

9、.92【問題解答】(1)配平離子反應： MnO +HCHO-Hl+ - Mr2+COT+H2O(2)該裝置氣密性如何檢查：(3)根據上表，該室內空氣中甲醛含量平均為3mg - L亞硝酸鈉和食鹽的鑒另I-徐玉蓉老師提供、亞硝酸鈉和氯化鈉物理性質的比較亞硝酸鈉氯化鈉化學式俗稱毒性顏色熔點水溶性及溶于 水的特點、亞硝酸鈉的化學性質:(1)亞硝酸的生成及不穩(wěn)定性已知：亞硝酸的Ka=4X10 8,則NaNO3的水溶液呈 性，滴入酚酬:呈 色，用離子方程式表示原因： 判斷硝酸鈉固體與稀硫酸能否反應 ,若能，則寫出反應的化學方程式： 已知亞硝酸極不穩(wěn)定，只存在冷的稀溶液中，微熱或常溫下，會分解產生兩種污染大

10、氣的氧化，寫出反應方程式：氧化性：完成下列反應方程式：亞硝酸鈉與碘化鉀淀粉溶液反應： 現象亞硝酸鈉與氯化亞鐵溶液反應： 現象將光亮的銅絲插入亞硝酸鈉溶液中，沒有現象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應很快發(fā)生：銅絲溶解生成藍色溶液，并有大量無色氣體和紅棕色氣體逸出，用化學方程式表示：(3)還原性：亞硝酸鈉與KMnO4酸性溶液反應，紫色褪色，寫出離子方程式：亞硝酸鈉能使濱水褪色，寫出離子方程式： (4)亞硝酸鈉的鑒別：在亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液中分別滴加硝酸銀溶液現象： 繼續(xù)滴加稀硝酸，現象： 寫 出 上述過程 的離子方程式：3、亞硝酸鈉的存與用途：(1)食品添加劑，做 和(2)做混凝土摻加劑，作用： I.

11、亞硝酸鈉與氯化鈉的鑒別根據提供的試劑：工業(yè)鹽（NaNO2）、NaCl、酚酰溶液、2mol/L稀硫酸、稀硝酸銀溶液、稀硝酸、0.01mol/LKMnO 4、0.1KI、蒸儲水、淀粉溶液、硫酸亞鐵溶液、廣泛 PH試紙設計方案：試齊I現象和結論化學（或離子）方程式力殺1方某2方某3在上述方案中哪些方案較簡便又效果好： 哪些方法簡便又安全： II .實驗室利用加熱亞硝酸鈉與飽和氯化錢溶液反應制取少量氮氣：（1）寫出化學方程式：（2）從下列儀器中選擇適當儀器組合裝置制取氮氣： III .測定亞硝酸鈉和氯化鈉混合物中亞硝酸鈉的純度：已知I2 2Na2s2O3 2NaI Na2s4。6。測定方法之一，取 a

12、 g樣品溶于水，向溶液中加入 足量KI溶液和適量稀硫酸（恰好反應完全），充分反應后，加入 c mol/L Na 2s2O3溶液滴定至終點，用去硫代硫酸鈉溶液V mL）應選擇白指示劑為 ;樣品中亞硝酸鈉純度為硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素徐玉蓉老師提供基礎知識1、化學反應速率：;2、化學反應速率的測定：測量體系中的某一物質的相關物理量的數值，可以測 等，再換算成反應物在不同反應時的濃度值。例碳酸鈣與鹽酸反應，可以測3、硫代硫酸鈉的性質：(1)分子式：,通常帶5個結晶水，俗稱： ,呈無色，易溶于水，水溶液呈 性。(2)化學性質：在酸性介質中容易分解：有還原性：寫出用于除去織物漂白后殘留的氯氣：

13、有很強的絡合能力：與澳化銀反應：AgBr + 2Na2s2。3= NaBr + Na3Ag (S2O3) 2I.硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素類別1234Na2s2O30.05mol/L 10mL0.1mol/L 10mL0.15mol/L 10mL0.2mol/LmLH2SO40.1 mol/L 10mL0.1 mol/L 10mL0.1 mol/L 10mL0.1 mol/L 10mL出現丁達爾現象t1t2t3t4午”字被遮蓋T14分56秒3分10秒3分鐘(1)實驗名稱：(2)從上述數字表明結論：(3)紙上 午”作用是什么： ，還可用哪些方法替代? (4)推測出現丁達爾現象的時間大?。?

14、II.溫度對化學反應速率的影響：編R0.1 mol/LNa2s2O3 溶液 /mL0.1 mol/LH2SO4 溶液/mL反應 溫度渾濁出 現時間午”字被 遮蓋時間沉淀 顏色1101012C1分20秒5分鐘乳白色225 c45秒4分06秒乳白色(1)該實驗的結論(2)這個實驗中注意控制 一定要一樣，第2組兩種物質的濃度分別為多少？(在表格中補充完成)。(3)除了上述兩種方法以外，還有哪些測定化學反應速率的方法？列舉一些方法?III .相關題:1、“碘鐘”實驗中，3+S2O82=13一 +2SO42一的反應速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組

15、在20c進行實驗，得到的數據如下表：實驗編號c(I )/mol L-0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82 )/mol L0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2(1)該實驗的目的是。(2)顯色時間t2 =。(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 c下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為 (填字母)A、22.0s B、22.044.0sC、 44.0sD、數據不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數據，得到的結論是 2、某探究小組用 HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率

16、的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol1、2.00 mol L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K,每次實驗 HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為 10.00 g。(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3 濃度/mol L 1實驗目的298粗顆粒2.00(I )實驗和探究HNO 3濃度對該反應速率的影響；(n)實驗和探究溫度對該反應速率的影響；(出)實驗和探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響；)(2)實驗中CO2質量隨時間變化的關系見下圖:依據反應方程式1 八一CaCO3+ HNO3 =1

17、 c - Ca(NO3)2+22 1CO2T+ 1 H2O,計算實驗在 7090 s范圍內22HNO3的平均反應速率(忽略溶液體積變化，寫出計(3)請在答題卡的框圖中，畫出實驗、和中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖催化劑對過氧化氫分解反應速率的影0.40ooa040算過程)響一一吳文中老師提供知識準備：1、催化劑的定義：。2、催化劑和反應活化能的關系： （見課本P48的圖象）3、高中階段常見的催化劑： , , 等，請舉例說明。當催化 劑的催化效率減弱或者失去作用時，這樣的情況稱為 。4、氯酸鉀和少量高鎰酸鉀混合加熱，能 氯酸鉀的分解速率，能否說明高鎰酸鉀是催化劑？為什么？高鎰酸鉀不需要

18、催化劑就能很快分解，是因為高鎰酸鉀能分解產生二氧化鎰這個原因嗎？ 。5、寫出在金屬銅或銀作催化劑時，乙醇和氧氣反應生成乙醛的反應過程：, ,以上事實說明催化劑有時是參加化學反應的。想一想，為什么催化劑能降低化學反應的活化能。6、某一化學反應假如需要催化劑，請問：這種催化劑是否是唯一的？ 7、影響雙氧水的分解速率的主要因素是： , 和。實驗過程1、實驗的目的：研究催化劑對雙氧水分解速率的影響。2、根據實驗單一變量原理，我們在研究某一問題時候，需要控制反應的條件，因此。我們在設計實驗的時，應該做到實驗樣品的 相同，實驗的 相同。3、描述化學反應速率大小的方法有很多，請你設一些具體的，描述雙氧水分解

19、速率大小的實驗 手段：, , 等。4、依據課本知識，作為雙氧水分解反應的催化劑有 , , 等。 練習1、下表是研究性學習小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：用10mL H2O2制取150mL所需的時間（秒）反應條件濃度30% H 2O215% H2O210% H2O25% H 2。2無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應r幾乎不反應幾乎不反應無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120（1）該研究小組在設計方案時?？紤]了 、等因素對過氧 化氫分解速率的影響。（2）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？

20、2、為探究二氧化鎰、氧化銅、氧化鐵對過氧化氫溶液分解速率的影響，需要控制有關變量。其 中沒有必要進行控制的變量是（）B.催化劑的質量D.反應容器的形狀A.過氧化氫溶液中溶質的質量分數 C.反應前過氧化氫溶液的溫度3、CuS04溶液對過氧化氫的分解具有催化作用。有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。(1)請你幫助他們完成實驗報告：實驗過程實驗現象實驗結論在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。FeCl3 溶 液可以催化 分解H2O2(2)已知FeCl3在水中可解離出Fe3和Cl，同學們提出以下猜想:H2O

21、2的是FeCl3溶液中的 H2O2的是FeCl3溶液中的 H2O2的是FeCl3溶液中的 同學的猜想，理由是_H20；Fe3+；Cl ；甲同學的猜想是；真正催化分解 乙同學的猜想是；真正催化分解 丙同學的猜想是；真正催化分解 你認為最不可能的是(3)同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究。請你仔細分析后填表:實驗過程實驗現象結論向盛后5ml5%的H202溶液的試管中加 入少量的HCl ,并把帶火星的木條伸入試管。無明顯現象向盛啟5ml5%的H2O2溶液的試管中加 入少量的 ，并把帶火星的木條伸入試管。4、由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某?；瘜W興趣小組想探究其他一些金屬氧物質是否

22、也可以作H2O2溶液分解的催化劑？請你參與他們的探究過程。(1)猜想:Al 2O3能作過氧化氫分解的催化劑。(2)實驗驗證:實驗步驟實驗現象實驗結論實驗一將帶火星的木條伸入裝有過氧化 氫溶液的試管中木條不復燃實驗二木條復燃Al 2O3能加快 H2O2溶液 的分解速率(3)結論:故A12O3能作H2O2溶液分解的催化劑。5滴 0 ImoVLFeCla5 滴 0 Iniod/LCuSid 由口）(4)討論與反思:有的同學認為只有上述兩個實驗， 不能完全證明 Al 2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用。 還應補充一個上述反應前后Al 2O3質量是否改變的探究實驗。實驗三：準確稱量 Al 203 (

23、少量)的質量；完成 實驗二；待反應結束后，將實驗二試管里的物質進行過濾、干燥、 O(5)有同學認為，即使實驗三中Al 2O3在反應前后質量不變，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠， 仍需要再增加一個探究Al 2O3的在反應前后是否改變。(6)另外化學興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該組同學設計了如圖所示的實驗?？赏ㄟ^觀察 定性比較得出結論。有同學提出將 CuS04改為CuCl2更為合理,其理由是 ,你認為還可以作何改進?反應條件對化學平衡的影響 吳文中老師提供知識準備:1、CoCl2溶液中，存在的化學平衡為：2、二氯化鉆的水合物存在的化學平衡是：（注明溫度）3、乙酸乙酯

24、的水解方程式：4、影響化學平衡狀態(tài)的外界條件是： , , 等。 以上三個化學平衡在哪些條件改變時，發(fā)生怎樣的移動？現象是什么？實驗內容1、濃度對酸性氯化鉆溶液時顏色的影響內 容實驗現象解釋在試管中加入3mL、0.5mol/LCoCl 2溶液，觀察顏色加入能取代Co（H2O）62+中 水分子的物質（濃鹽酸）使水解 平衡逆向移動，溶液變藍再在試管中加入 6mL濃 鹽酸將試管中的溶液一分為 二，另一份倒在試管中，在 試管中加3mL蒸儲水加水促進水解，溶液又顯粉 紅色2、溫度對氯化鉆顏色的影響內容實驗現象解釋在試管中加3mL95 %乙醇和 少量氯化鉆，振蕩溶解，在加蒸 儲水至溶液恰好顯紫紅色氯化鉆 的

25、水合物失 水而顯藍色在酒精燈上加熱片刻3、介質（環(huán)境）對乙酸乙酯水解的影響取三支試管，編號為1、2、3號分別注入4mL蒸儲水，4mL 2mol/L的硫酸溶液，4mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液，在 1、2好試管中滴加甲基橙，在3號試管中滴加石蕊溶液，則三支試管的顏 色分別為 , , 。然后分別加入 2mL乙酸乙酯，振蕩，水浴加熱5min,通過觀察油層體積的變化來判斷介質對乙酸乙酯水解的影響，顯然，剩下的油層體積最小的是 號試管，最多的是 號試管，三支試管中的顏色是否有變化？怎樣變化? 問題和討論：(1)實驗1中的濃鹽酸是否可以用飽和的食鹽水或固體食鹽代替？為什么？(2)實驗2中為什么要使用 9

26、5%的乙醇溶液的目的是什么？ (3)為什么在堿性溶液中乙酸乙酯水解程度最大？ (4)能用來做簡易的溫度計嗎？說明這種簡易溫度計的工作原理： (5)那么我們能否用氯化鉆溶液浸泡過的棉濾紙貼在墻上。如果濾紙變粉紅色，則說明空氣濕度,下雨的可能大，如果濾紙變藍色，說明空氣 。(6)已知乙酸乙酯在15c時的溶解度為 8.5g,因此以上實驗可能存在的缺陷是 ,如何改進？ 。練習1、CuCl2的稀溶液呈藍色，而濃溶液呈黃綠色，有人認為這是因為溶液中存在著下列平衡：Cu(H 2O)42+ (藍色)+ 4Cl k CuCl 42 (黃綠色)+ 4 H2。請你設計一個實驗進行驗證。2、在乙酸乙酯中分別加入等體積

27、的下列試劑，乙酸乙酯水解程度最大的是()A. 2mol/LH 2SO4 B. 2mol/LNaOH C.蒸儲水 D. 4mol/LCH 3COOH3、在盛有氯化鉆溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色的變化是()A.藍色加深B.紅色加深C.由粉紅色變?yōu)樗{色D.由藍色變?yōu)榉奂t色4、在試管中加入半試管 95%乙醇和少量紅色氯化鉆晶體( CoC126H2O),振蕩使其溶解，在常 溫下所得溶液呈 色，逐漸加熱，則溶液最終會變成 色。原因是食醋總酸含量的測定 謝建富老師提供 一、實驗目標1 .認識用NaOH溶液滴定醋酸的反應原理。2 .練習移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技

28、能。3 .能通過實驗收集有關數據，并正確地加以處理。4 .應用中和滴定法測定食醋的含酸量，體驗用化學定量分析方法解決實際問題的過程。5 .培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度和創(chuàng)新精神。 二、實驗原理1.化學反應原理：食醋中含醋酸（CH3COOH） 35% （質量/體積），此外還有少量乳酸等有機酸弱酸。用 NaOH溶液滴定時，實際測出的是總酸量，即食品中所有酸性成分的總量。它包 括未離解的酸和已離解的酸，而分析結果通常用含量最多的醋酸來表示。它們與NaOH溶液的反應為：CH3COOH +NaOH = CH3COONa + H2OHnA （有機酸）+ nNaOH = NanA + nH2O由于是強堿滴定弱

29、酸，滴定的pH突變在堿性范圍內，理論上滴定終點的pH在8.7左右。通常用酚酬:作指示劑，滴至溶液呈粉紅色且30s內不褪色，表明達到滴定終點。三、實驗樣品與儀器待測樣品：白米醋儀器：移液管、容量瓶、堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、洗耳球、玻璃棒。試齊濃度約為0.100moL. L 1NaOH標準溶液、0.1%酚儆溶液，蒸四、實驗步驟1 .配制待測食醋溶液用25mL移液管吸取市售食醋 25mL,置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待 測食醋溶液。2 .用酸式滴定管或移液管量取待測食醋樣品25mL于錐形瓶中3 .把標準NaOH溶液裝入堿式滴定管4 .用NaOH標準溶液滴

30、定待測食醋溶液5.數據記錄與處理 五、數據記錄與結論氫氧化鈉標準溶液濃度 c （NaOH） = moL- L 1實驗次數A次第二次第三次待測食醋的體積初讀數/mL待測食醋的體積終讀數/mL待測食醋的體積V（CH 3COOH）/mL氫氧化鈉標準溶液的體積初讀數 /mL氫氧化鈉標準溶液的體積終讀數 /mL氫氧化鈉標準溶液的體積V（NaOH）/mL實驗測得食醋總酸含量（g/100mL）食醋總酸含量的平均值（g/100mL）相對平均偏差%六、注意事項1.堿標準溶液常用 NaOH來配制，KOH 一般并不優(yōu)于NaOH,而且價格較高，僅在個別特殊情況下使用。2 .由于NaOH固體易吸收空氣中的 CO2和水分

31、，不能直接配制堿標準溶液，而必須用標定3 .白醋和米醋可以直接滴定，一般的食醋由于顏色較深不利于滴定終點的判斷，可稀釋后 用中性活性炭脫色后再行滴定（脫色比較麻煩且效果也不甚理想）。4 .為消除CO2對實驗的影響，減少實驗誤差，配制 NaOH溶液和稀釋食醋的蒸儲水在實驗 前應加熱煮沸23分鐘，以盡可能除去溶解的CO2,并快速冷卻至室溫。原創(chuàng)演練1 .廚房中下列物質與水混合后，不能形成溶液的是（）A、蔗糖 B、植物油C、食鹽D、醋酸2 .下列各組廚房中的物質，只用食醋鑒別不出的一組是（）A、白酒 水B、蔗糖 純堿C、純堿 食鹽 D、蔗糖 食鹽3 .醋酸放入大量的酒精中發(fā)生的現象是 ,所得液 體的

32、名稱是 ,其中溶質是 ;已知醋酸與純堿反應會生 成醋酸鈉、水和二氧化碳，把一塊純堿放入醋酸中，直至沒有氣體放出，且純堿有剩余，所得無 色溶液中，溶質是 ,溶劑是；如純堿不足，則液體中的溶質有 4.“冬撈夏曬”是指冬天撈出醋中的冰，夏日暴曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質。假設用醋 酸的質量分數為3%的半成醋，生產500克5.4%的優(yōu)級醋，過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸 發(fā)的水的總質量為（）A、500 克B、400 克 C、200 克 D、100 克5.下表是不同溶質質量分數的醋酸溶液和氨水與其相應密度的對照表溶液中溶質的質量分數4%12%-16%24%28%醋酸溶液的密度（20 C） g/ml

33、1.011.021.031.041.05氨水的密度（20 C ） g/ml0.980.950.940.910.90請你仔細分析上表中的數據，回答下列問題:（1）從上表可以看出，醋酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度則小于水的密度。除此以外，你還能夠總結出溶液密度與其溶質的質量分數的變化規(guī)律是:（2）試從物質定量組成（氨水的溶質為NH 3,醋酸溶液的溶質為 CH3COOH）的角度分析，為什么 這兩種溶液密度與其溶質的質量分數之間存在這種變化規(guī)律： 6 .近日國家質檢總局組織對部分食品進行了國家監(jiān)督專項抽查，對于食醋標準規(guī)定釀造的醋酸含量 3.50g/100mL,為了測定江蘇恒順香醋質量，質檢人

34、員把 4%的NaOH溶液滴加到30 g食醋中，待反應恰好完全時（其他成分不參加反應），共用去NaOH溶?25 g （已知反應化學方程式：CH 3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 20）。（1）計算該食醋是否達到國家標準（食醋密度以1 g/mL計算）？（2）恒順香醋包裝為 500mL/瓶，計算一瓶恒順香醋中醋酸的質量?電化學問題研究 鮑農農老師提供、基本要求：Zn n n Cu通過原電池實驗，加深對原電池工作原理的認識。二、發(fā)展要求：ZnSO溶液 CuSO溶液銅鋅原電池能根據已知的電池總反應式，判斷電池的正負極， 書寫電極反應式。三、實驗回放選彳3第12頁“原電池的工作原理

35、活動與探究”克服了鋅極板有大量氣泡的現象鹽橋能說明內電路中離子的遷移電流密度依然較小，不足以使小燈泡發(fā)亮外電路檢流計電子遷移正極 Cu2 + 2e = CuY遷入Cl遷入負極 Zn 2e = Zn2內電路實驗表明:-CusCuSO4 溶液鹽 橋 曷子遷移ZnSO 4溶液電池的電流密度的大小與電極的表面積、極板之間的距離和介質等因素有關;無論何種材料制作的原電池，電池的極化作用都是很強的，極化作用會使電極的放電反應變 得遲鈍，影響電池的工作時間，而去極化劑（如高鎰酸鉀、重銘酸鉀和過氧化氫等氧化劑）由于海綿 隔離層 稀硫酸 去極化劑有效降低了電極的極化作用，提高了電池的放電效率。為此設計了如下圖的

36、實驗裝置。1 .裝置的組裝取一塊鋅片（6cmX3.3cm）和一塊銅片（6cmX3.3cm）,兩者 之間放一塊海綿（厚度2cm）,用橡皮筋固定好，用導線把小燈泡（2.5V 0.3A ）和 鋅片、銅片連接起來，插入放有 50ml蒸 儲水的100ml小燒杯中，組裝這樣的裝置多個備用。2 .去極化劑的選擇向三個裝置中分別加入10ml的稀硫酸，編號為甲乙、丙，觀察小燈泡是否發(fā)光。向甲裝置中加入5ml 3%的雙氧水，振蕩溶液，記錄小燈泡發(fā)光的時間和亮度。 向乙裝置中加入 0.5 g的重銘酸鉀晶體，振蕩溶液，記錄小燈泡發(fā)光的時間和亮度。向 丙裝置中加入 0.5 g的高鎰酸鉀晶體，振蕩溶液，記錄小燈泡發(fā)光的時

37、間和亮度。加入物質小燈泡發(fā)光的時間小燈泡發(fā)光的亮度實驗結論5ml 3%的雙氧水約 6 min燈絲亮重銘酸鉀效果最好0.5 g重銘酸鉀約 13 min三者中最亮0.5 g高鎰酸鉀約 4 min較雙氧水亮3.電極材料的選擇電極材料：ZnC （直徑1.1cm）,與Zn Cu對比溶液介質：稀硫酸去極化劑：重銘酸鉀晶體電極材料：Al -C （直徑1.1cm）,與AlCu對比溶液介質：稀鹽酸去極化劑：重銘酸鉀晶體按照上述實驗裝置和操作方法進行實驗，觀察現象。電極材料電解液小燈泡發(fā)光的亮度實驗結論Zn - C稀硫酸亮，可照明碳電極優(yōu)于銅電極Al - C稀鹽酸亮，可照明4.溶液介質的選擇電極材料：Zn C (

38、直徑1.1cm) , Al C溶液介質：加入約 10 g氫氧化鈉固體去極化劑：重銘酸鉀晶體按照上述實驗裝置和操作方法進行實驗，觀察實驗現象。Zn-C-NaOH ：小燈泡不亮，檢流計偏轉。Al CNaOH ：小燈泡不亮，兩極有氣泡 四、實驗注意事項1 .電解質用濃硫酸或固體氫氧化鈉立即加水配制成溶液，由于它們溶解放熱，形成熱的介 質，加快了電極反應。2 .如要燈泡持續(xù)發(fā)亮，不斷振蕩是關鍵。可以用電極攪拌溶液。海綿比兩極板稍長，以防 碰破燒杯底。3 .鋅片和銅片先用堿液處理，再用酸液處理，然后用蒸儲水漂洗。五、練習根據可逆反應：AsO3 4+ 2I + 2H+AsO2 3+ I2+ H2O,設計出

39、如下的實驗裝置，A燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，B燒杯中裝有I2和KI溶液.兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U形管相連，該裝置稱為鹽橋.其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的 溶液因連通而導電 C1、C2棒為惰性電極.現進行如下操作：(1)向A溶液中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現電流計的指針發(fā)生偏轉。(2)若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現電流計的指針向相反方向偏轉。試回答下列問題：兩次操作中，電流計的指針偏轉方向為什么相反7M用化學平衡原理解釋之 操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應是 操作過程中，G棒上發(fā)生的反應是 硫酸亞鐵鏤的制備 一一鮑農農老師提供一、實驗基本原理硫酸亞鐵?。ㄉ唐访耗桘}）：（1）在水中的溶解度比 FeSO4或（NH4）2SO4都小。（2）將含有FeSO4和（NH4）2SO4的混合溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻后可得硫酸亞鐵俊晶體。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 TFeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2SO4 Fe