高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.4 氨 硫酸 硝酸（第1課時）教學(xué)課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學(xué)課件

1、第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 1、氮的固定：、氮的固定： 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?。將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?。自然固氮：自然固氮：豆科植物固氮豆科植物固?人工固氮：人工固氮：工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨雷雨天產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w雷雨天產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w 一、氨一、氨N2 +3 H2 2NH3高溫高壓高溫高壓 催化劑催化劑2、氨的物理性質(zhì)、氨的物理性質(zhì) 氨在自然界中，是動物體，特別是蛋白質(zhì)氨在自然界中，是動物體，特別是蛋白質(zhì)腐敗的產(chǎn)物。腐敗的產(chǎn)物。 無色、有剌激性氣味的氣體無色、有剌激性氣味的氣體 比空氣輕比空氣輕 極極易溶于水（易溶于水（1：700） 氨常作致冷劑氨常作致冷劑為什么氨常用作致

2、冷劑？為什么氨常用作致冷劑？ 氨易液化（沸點(diǎn)氨易液化（沸點(diǎn)-33. 35 ） 還有氯氣（沸點(diǎn)還有氯氣（沸點(diǎn)-34. 6 ） 二氧化硫（沸點(diǎn)二氧化硫（沸點(diǎn)-10 ）還有哪些物質(zhì)也可作致冷劑？還有哪些物質(zhì)也可作致冷劑？酚酞試液氨 氣書書p97頁頁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)48氨的噴泉實(shí)驗(yàn)氨的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：見書實(shí)驗(yàn)步驟：見書實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：形成紅色的噴泉現(xiàn)象：形成紅色的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論（1）氨氣極易溶于水；氨氣溶于水）氨氣極易溶于水；氨氣溶于水 后，使得燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，后，使得燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小， 外部壓強(qiáng)增大；外面的液體被壓外部壓強(qiáng)增大；外面的液體被壓 入燒瓶內(nèi)形成噴泉。入燒瓶內(nèi)形成噴泉。書書p97頁頁 實(shí)驗(yàn)

3、實(shí)驗(yàn)48 氨的噴泉實(shí)驗(yàn)氨的噴泉實(shí)驗(yàn) 填寫空白處填寫空白處（2）氨氣溶于水顯堿性，酚酞試液變紅）氨氣溶于水顯堿性，酚酞試液變紅。3、氨的化學(xué)性質(zhì)、氨的化學(xué)性質(zhì) 在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，為什么能形成噴泉？在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，為什么能形成噴泉？ 氨水中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，故能使酚氨水中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，故能使酚酞試液酞試液變紅變紅。 NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-（1）氨與水反應(yīng)）氨與水反應(yīng) 或或 NH3 + H2O NH4+ + OH- NH3H2O 很不穩(wěn)定，受熱易分解很不穩(wěn)定，受熱易分解 NH3 H2O = NH3 + H2O 氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪

4、些微粒？氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨氣的水溶液，是混合物。氨水是氨氣的水溶液，是混合物。氨溶于水中，大部份與水結(jié)合成一水合氨。氨溶于水中，大部份與水結(jié)合成一水合氨。 NH3 + H2O NH3H2O 一水合氨小部份電離成銨根離子和氫氧根離子一水合氨小部份電離成銨根離子和氫氧根離子NH4+ + OH- 故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子 液氨是液態(tài)的氨，是純凈物。液氨是液態(tài)的氨，是純凈物。少量的銨根離子，氫氧根離子（還有氫離子）。少量的銨根離子，氫氧根離子（還有氫離子）。一水合氨濃度大于銨根離子和氫氧根離子濃度。一水合氨濃度大于銨根

5、離子和氫氧根離子濃度。 在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）濃度是多少？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行） 氨氣體積設(shè)為氨氣體積設(shè)為VL 注意：氨水中溶質(zhì)是注意：氨水中溶質(zhì)是NH3，不是，不是NH3H2O 氨氣物質(zhì)的量為氨氣物質(zhì)的量為(V/22.4)mol 氨水溶液體積也是氨水溶液體積也是VL 氨水溶液物質(zhì)的量濃度為氨水溶液物質(zhì)的量濃度為 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L（2）氨與酸反應(yīng)）氨與酸反應(yīng)書書p98頁頁 （圖（圖428） 氨與氯化氫的反應(yīng)氨與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃實(shí)

6、驗(yàn)步驟：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃 鹽酸里蘸一下，然后使兩根玻璃鹽酸里蘸一下，然后使兩根玻璃 棒接近（不要接觸）；觀察現(xiàn)象棒接近（不要接觸）；觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氨水揮發(fā)的氨水揮發(fā)的NH3與鹽酸揮發(fā)的與鹽酸揮發(fā)的HCl 化合生成固體小顆?；仙晒腆w小顆粒NH4Cl的緣故。的緣故。NH3 HCl NH4Cl（2）氨與酸反應(yīng)）氨與酸反應(yīng)NH3 HNO3NH4NO32NH3 H2SO4(NH4)2SO4NH3 H2O+CO2NH4HCO34、銨鹽、銨鹽（1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)：銨鹽銨鹽均溶于水，為白色固體均溶于水，為白色固體（3）氨的催化氧

7、化）氨的催化氧化4NH3 5O2 4NO+6H2O （工業(yè)制硝酸的第一步）（工業(yè)制硝酸的第一步）催化劑催化劑銨鹽不穩(wěn)定銨鹽不穩(wěn)定銨鹽與堿反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng)（2）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)性質(zhì)： NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2ONH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O +CO2 5、氨的用途、氨的用途工業(yè)制化肥工業(yè)制化肥有機(jī)合成的重要化工原料有機(jī)合成的重要化工原料作制冷劑作制冷劑6、氨的制備、氨的制備（1）氨的工業(yè)制備）氨的工業(yè)制備N2 +3 H2 2NH3高溫高壓高溫高壓 催化劑催化劑實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示 （書（書p99）收集方法：向下排空

8、氣法收集方法：向下排空氣法 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （2）氨的實(shí)驗(yàn)室制備）氨的實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)步驟：給試管里的氯化銨和消實(shí)驗(yàn)步驟：給試管里的氯化銨和消石灰的混合物加熱，用向下排空氣石灰的混合物加熱，用向下排空氣法收集氣體，用潤濕的紅色石蕊試法收集氣體，用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。紙檢驗(yàn)。固體固體固體固體 （類似（類似O2） 反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：（2）氨的實(shí)驗(yàn)室制備）氨的實(shí)驗(yàn)室制備檢驗(yàn)檢驗(yàn)：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn) 試紙變藍(lán)試紙變藍(lán) 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn) 產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙思考：思考：用氫氧化鈉代

9、替氫氧化鈣好嗎？用氫氧化鈉代替氫氧化鈣好嗎？ 氫氧化鈉易吸水，易結(jié)塊，不易產(chǎn)生氫氧化鈉易吸水，易結(jié)塊，不易產(chǎn)生NHNH3 3； 熱的氫氧化鈉對玻璃有腐蝕作用。熱的氫氧化鈉對玻璃有腐蝕作用。 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 練習(xí)：練習(xí)：1.1.能將能將NHNH4 4Cl Cl 、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaClNaCl、 NaNa2 2SOSO4 4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（ ）A NaOH B AgNOA NaOH B AgNO3 3 C BaClC BaCl2 2 D Ba(OH) D Ba

10、(OH)2 2D2 2 某學(xué)生在氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)基某學(xué)生在氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上積極思考產(chǎn)生噴泉的其他礎(chǔ)上積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計如圖所示的裝置。方法，并設(shè)計如圖所示的裝置。在錐形瓶中，分別加入足量的在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是：（泉的是：（ ）（A A）CuCu與稀鹽酸與稀鹽酸（B B）NaHCONaHCO3 3與與NaOHNaOH（C C）CaCOCaCO3 3與稀硫酸與稀硫酸（D D）NHNH4 4HCOHCO3 3與稀鹽酸與稀鹽酸D3.3.下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒瓶下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒瓶 的的是（是（ ）A干

11、燥氣體干燥氣體B 液體液體ANO2水水BSO24 mol/L NaOHCCl2飽和食鹽水飽和食鹽水DHCl水水ABBD4.A4.A、B B、C C三種氣體，三種氣體，A A無色，在一定條件下無色，在一定條件下A A能能與與O O2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成B B，B B不溶于水，它能與不溶于水，它能與O O2 2反應(yīng)生反應(yīng)生成紅棕色氣體成紅棕色氣體C C；A A、C C氣體均溶與水，其水溶液氣體均溶與水，其水溶液分別呈堿性與酸性，推斷分別呈堿性與酸性，推斷A A ，B B ，C C 。NHNH3 3NONONONO2 25.下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（ ）A、氨氣

12、可用排水法收集、氨氣可用排水法收集B、氨水成堿性、氨水成堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化中，氨失去電子被氧化B6.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實(shí)是氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實(shí)是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗(yàn)是否為氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗(yàn)是否為氨氣的方法是（氨氣的方法是（ ）A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口、將干

13、燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口、將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口AC二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性1. 稀硫酸和硝酸的通性稀硫酸和硝酸的通性使指示劑變色：使指示劑變色：與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣 （硝酸除外）（硝酸除外）與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與某些鹽反應(yīng)：與某些鹽反應(yīng)：稀硝酸使稀硝酸使紫色紫色石蕊試液石蕊試液變紅變紅H+ OH = H2O2H+ CuO = Cu2+ H2O2H+ CO32 = H2O + CO22濃硫酸濃硫酸 （

14、1）濃）濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì) A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體 B.沸點(diǎn)：約沸點(diǎn)：約338難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸） C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。思考思考 濃硫酸應(yīng)如何稀釋？濃硫酸應(yīng)如何稀釋？ 用于制易揮發(fā)用于制易揮發(fā)酸，如鹽酸。酸，如鹽酸。2. 濃硫酸濃硫酸 (2)濃硫酸脫水性濃硫酸脫水性把少量濃硫酸把少量濃硫酸滴在紙上或用滴在紙上或用一根木條蘸一根木條蘸濃硫酸。濃硫酸。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 滴有濃硫酸的紙（或木條）滴有濃硫酸的紙（或木條）炭化變

15、黑。炭化變黑。 濾紙（或木條）的主要成濾紙（或木條）的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫中的氫、氧元素按水的比例脫去。去。結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有脫水性濃硫酸有脫水性解釋解釋： 濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。 脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成水反應(yīng)生成水問題？問題？ 在燒杯中在燒

16、杯中放入少量蔗糖，放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成用少量水調(diào)成糊狀，注入濃糊狀，注入濃硫酸，用玻棒硫酸，用玻棒攪拌。攪拌。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，放出大蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應(yīng)反應(yīng)：結(jié)論：結(jié)論：體現(xiàn)出濃硫酸的體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性脫水性和和氧化性氧化性C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸濃硫酸2H2SO4 (濃濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 (2)濃硫酸脫水性濃硫酸脫水性 在試管中在試管中放入一塊銅片，放入一塊銅片，加入少量的加入少量的濃硫酸，加熱。濃硫酸，加熱。通入品紅溶液，通入品紅

17、溶液，檢驗(yàn)放出的氣體；檢驗(yàn)放出的氣體；再通入紫色的再通入紫色的石蕊溶液；石蕊溶液；把反應(yīng)后的溶把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋液倒在水中稀釋。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象： 加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，使石蕊溶液體能使品紅褪色，使石蕊溶液變紅；溶液稀釋后呈藍(lán)色。變紅；溶液稀釋后呈藍(lán)色。 (3) 濃硫酸氧化性濃硫酸氧化性 與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸既有濃硫酸既有氧化性氧化性又有酸性又有酸性 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑請用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)請用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目，指出氧化劑、移方向數(shù)目

18、，指出氧化劑、還原劑還原劑 與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)2e- 與某些非金屬反應(yīng)與某些非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4 （濃）（濃） = CO2 + SO2 + 2H2O 設(shè)計一實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物含有設(shè)計一實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物含有 水、水、二氧化硫二氧化硫和和二氧化碳二氧化碳 。思考題思考題無水硫酸銅無水硫酸銅品紅品紅溶液溶液品紅品紅溶液溶液酸性高酸性高錳酸鉀錳酸鉀溶液溶液澄清石澄清石灰水灰水證明含證明含SO2除去除去SO2證明無證明無SO2證明含證明含CO2證明含水證明含水變藍(lán)色變藍(lán)色褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色變渾濁變渾濁練習(xí)1 1、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是、下列不能用

19、濃硫酸干燥的氣體是 （ ） ClCl2 2 O O2 2 SO SO2 2 H H2 2 HCl HCl NHNH3 3 CO CO2 2 2下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì) (1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。氣體。 (6)濃硫酸不

20、能用來干燥硫化氫氣體。濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。氣體。答案：答案： (1)脫水性脫水性 (2) 吸水性吸水性 (3) 酸性酸性 (4)酸性和強(qiáng)氧化性酸性和強(qiáng)氧化性 (5)難揮發(fā)性難揮發(fā)性 (6)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 (7)強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性3、硝酸、硝酸（1）硝酸的物理性質(zhì)）硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸純硝酸 無色無色有刺激性氣味有刺激性氣味可溶于水可溶于水 易揮發(fā)易揮發(fā)密度比水大密度比水大 在放有銅在放有銅片的兩個試管片的兩個試管里，分別加入里，分別加入少量的濃硝酸少量的濃硝酸和稀硝酸。和稀硝酸。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色

21、氣體，反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)綠色。溶液由無色變?yōu)樗{(lán)綠色。Cu+4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O結(jié)論：結(jié)論：硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能氧化不活潑金屬。硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能氧化不活潑金屬。3Cu+8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生無色氣體，逸反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生無色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色，至試管口變?yōu)榧t棕色， 溶液由無色變?nèi)芤河蔁o色變?yōu)樗{(lán)綠色。為藍(lán)綠色。（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)）硝酸的化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) 硝酸具有強(qiáng)的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應(yīng)硝酸具有強(qiáng)的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應(yīng)

22、4HNO3 （濃）（濃）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) 硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。 氧化性：濃氧化性：濃HNO3 稀稀HNO3 硝酸硝酸5價的氮得電子，被還原成較低價的氮價的氮得電子，被還原成較低價的氮 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3+4+3+2+10-3 常溫下，把鋁、鐵放在濃硫酸或濃硝酸常溫下，把鋁、鐵放在濃硫酸或濃硝酸里無明顯變化。里無明顯變化。 常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱 “鈍化鈍化”。（3）濃硝酸、濃硫酸鈍化反應(yīng)）濃硝酸、濃硫酸鈍化反應(yīng) 所以，可以用鐵、鋁制的容器盛裝濃硫酸或所以，可以用鐵、鋁制的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸濃硝酸4、硫酸、硝酸的用途、硫酸、硝酸的用途 p102練習(xí)練習(xí) 1、下列幾個反應(yīng)中，硝酸僅表現(xiàn)氧化性的是、下列幾個反應(yīng)中，硝酸僅表現(xiàn)氧化性的是（ ）A、2HNO3+Na2CO3=2NaNO