高中化學 第四單元 研究型實驗單元整合課件 新人教版選修6-新人教版高二選修6化學課件

1、單元整合1 21(四川理綜)甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比,設計了如下實驗流程:實驗中,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝置,立即加熱氧化銅。反應完成后,黑色的氧化銅轉化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置,D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。1 2甲小組測得:反應前氧化銅的質量m1 g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1 L。乙小組測得:洗氣前裝置D的質量m3 g、洗氣后裝置D的質量m4 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2 L。請回答下列問題:(1)寫出儀器a的名稱:。 (2)檢查A裝置

2、氣密性的操作是 。 1 2(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣,請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。 (4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為。 1 2(5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值,其原因是。為此,乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器,重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積,得出了合理的實驗結果。該藥品的名稱是。 1 21 2答案:(1)圓底燒瓶(2)連接導管,將導管插入水中;加熱試管,導管口有氣泡產生;停止加熱,導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱(3)(NH4)2SO4+Ca(O

3、H)2 2NH3+2H2O+CaSO4B(4)5V1 7(m1-m2)(5)濃硫酸吸收了未反應的氨氣,從而使計算的氫的量偏高堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等)1 22(福建理綜)工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動:【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是。 (2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+應選用(選填序號)。 a.K

4、SCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液1 2乙同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應:SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為。 1 2【探究二】分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果,丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。1 2(3)裝置B中試劑的作用是。 (4)認為氣體Y中還含有Q的理由是(用化學方程式表示)。 (5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于(選填序號)。 a.A之前b.AB

5、間c.BC間d.CD間(6)如果氣體Y中含有H2,預計實驗現(xiàn)象應是。 (7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標準狀況下約有28 mL H2),除可用測量H2體積的方法外,可否選用質量稱量的方法?做出判斷并說明理由 。 1 2解析:本題以元素化合物為載體考查了化學實驗的設計與評價。(1)濃硫酸會使鐵鈍化,鈍化生成的致密的氧化物保護膜與硫酸銅溶液不反應。(2)亞鐵離子的檢驗可利用其還原性,用酸性高錳酸鉀溶液檢驗,若酸性高錳酸鉀溶液褪色則含有亞鐵離子,反之則不含。因原溶液中可能含有三價鐵離子,故不能用a;鐵與三價鐵離子反應生成亞鐵離子,故不能選b;濃氨水與三價鐵離子生成的氫氧化鐵會干擾二價鐵離子

6、的檢驗,故不選用c。根據(jù)硫元素守恒可求得二氧化硫的體積分數(shù)為 (3)(4)該鐵釘為碳素鋼,其中含有碳元素,由于濃硫酸可與碳反應生成二氧化碳,故二氧化硫中混有的氣體除氫氣外還可能有二氧化碳,在檢驗二氧化碳之前要除去二氧化硫以免干擾二氧化碳的檢驗。用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡。1 2(5)檢驗二氧化碳用澄清石灰水,應放于B、C之間。澄清石灰水變渾濁說明含有二氧化碳。(6)若含有氫氣,則氧化銅被還原由黑變紅,無水硫酸銅吸水變藍。(7)托盤天平精確度低,且題給氫氣質量很小,故用托盤天平無法稱量,用分析天平可以。答案:(1)鐵釘表面被鈍化(或其他合理答案)(2)d66.7%(或其他合理答案)(3)檢