高中化學(xué) 第十五章 水溶液中的離子平衡學(xué)考復(fù)習(xí)課件1 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學(xué)課件

1、第十五章 水溶液中的離子平衡知識(shí)點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離1電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較如下表：2.用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示電解質(zhì)的電離過程的式子叫電離方程式。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆符號(hào)。如：HCl=HCl，Ba(OH)2=Ba22OH，CH3COOH CH3COOH，NH3H2O NH+4OH。3電離平衡：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率(v離子化)和離子重新結(jié)合生成分子的速率(v分子化)相等時(shí)，即v離子化v分子化，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡。影響電離平衡的外界因素：濃度、溫度以及外來的酸堿鹽等。知識(shí)點(diǎn)二水

2、的電離和溶液的酸堿性1水的電離平衡及水的離子積常數(shù)。(1)水是一種極弱的電解質(zhì)：H2OH2O H3OOH，簡(jiǎn)寫為：H2O HOH。(2)水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)，Kw只與溫度有關(guān)，與溶液濃度和酸堿性無關(guān)，25 時(shí)，Kw1.01014。(3)升高溫度、加入極活潑的金屬、加入弱堿陽離子或弱酸根陰離子，能促進(jìn)水的電離；降低溫度、加入酸或堿，能抑制水的電離。2溶液的pH：pHlg_c(H)。(1)c(H)越大，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；c(OH)越大，pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)。(2)指示劑變色范圍：甲基橙(3.14.4：紅橙黃)，酚酞(8.210.0：無色淺紅紅色)。(3)溶液pH的測(cè)定方

3、法：pH試紙法；pH計(jì)法。3酸堿中和滴定(1)利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。(2)實(shí)驗(yàn)用品：試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水；儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶。(3)實(shí)驗(yàn)操作(用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液)。滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、排氣、調(diào)液面、記錄；錐形瓶：洗滌、注堿液、記讀數(shù)、加指示劑。滴定：左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄讀數(shù)得出標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理。(5)誤差分析：按照 進(jìn)行誤差分析，一切誤差都反映在V標(biāo)上。V標(biāo)偏大，則結(jié)果偏

4、大，V標(biāo)偏小，則結(jié)果偏小。知識(shí)點(diǎn)三鹽類的水解1鹽類水解：鹽電離出來的一種或多種離子跟水電離出來的H或OH生成弱電解質(zhì)的過程叫鹽類的水解。(1)實(shí)質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離出的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。(2)可看做酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽水酸堿(H0)。(3)規(guī)律：弱堿陽離子(M)水解顯酸性：MH2O MOHH弱酸陰離子(A)水解顯堿性：AH2O HAOH2影響鹽類水解平衡的因素(1)內(nèi)因：組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。(2)外因：溫度：升溫使水解程度增大；濃度：鹽溶液越稀，水解程度越大；外

5、加酸堿：加入酸，抑制陽離子水解；加入堿，抑制陰離子水解。知識(shí)點(diǎn)四難溶電解質(zhì)的溶解平衡1沉淀溶解平衡的建立：能描述AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)動(dòng)態(tài)平衡的建立過程。2影響沉淀溶解平衡的因素：除難溶性電解質(zhì)本身的性質(zhì)外，溫度、濃度、同離子效應(yīng)等對(duì)溶解平衡也有影響。一、題型導(dǎo)向【例1】(2017年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)水的電離與溶液的酸堿性密切相關(guān)。(1)常溫下，某檸檬水溶液的pH3，其中的c(OH)_mol/L；(2)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的電離程度大小關(guān)系：前者_(dá)后者(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)常溫下，濃度均為0

6、.1 mol/L的NaX和NaY兩種鹽溶液，其pH分別為8和10，則HX和HY的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HX_HY(填“”或“【例2】(2015年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)(1)25 時(shí)，NaHCO3溶液呈堿性，原因是_(填“Na”或“HCO3()”)水解引起的。(2)常溫下，0.010 0 mol/L鹽酸的pH_。(3)用0.010 0 mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)開(填“藍(lán)色”或“無色”)，且半分鐘內(nèi)保持不變。HCO-32無色【例3】 水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問題：(1)常溫下，0.1 mol/L CH3COO

7、Na溶液呈_(填“酸” “堿”或“中”)性，溶液中c(Na)_(填“” “” “” “” “促進(jìn)【例5】下列物質(zhì)中不水解的是_；水解呈酸性的是_；水解呈堿性的是_(選填序號(hào))。Na2SNaINaHSO4KFNH4NO3CH3COONa【例6】Na2CO3溶液呈堿性的原因可用電離方程式表示為_；下列措施能減小Na2CO3溶液中CO2-3濃度的是_(填序號(hào))。加熱加少量NaHCO3固體加少量(NH4)2CO3固體加少量NH4Cl加水稀釋加少量NaOH CO2-3H2O HCO-3OH二、考情預(yù)測(cè)高中學(xué)業(yè)水平考試對(duì)溶液中的離子平衡知識(shí)考查的力度不大，主要要求學(xué)生理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練辨別一些常見物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)；能正確書寫強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式，對(duì)弱電解質(zhì)在水中的電離及相應(yīng)弱電解質(zhì)形成的鹽的水解方程式的書寫；了解外界物