高中化學(xué) 第三章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修4-新人教版高中選修4化學(xué)課件

1、第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入 ( (教師用書備用教師用書備用) )鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸, ,如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢潔或除水垢, ,常用鹽酸還是醋酸常用鹽酸還是醋酸? ?你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽酸的酸性比醋酸你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)嗎強(qiáng)嗎? ?請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)方案, ,并與同學(xué)交流。本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)并與同學(xué)交流。本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)“強(qiáng)弱電解強(qiáng)弱電解質(zhì)質(zhì)”和和“弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡”, ,幫你系統(tǒng)解決上述問(wèn)題

2、。幫你系統(tǒng)解決上述問(wèn)題。 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.1.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。( (素養(yǎng)素養(yǎng): :宏觀辨識(shí)與微觀探析宏觀辨識(shí)與微觀探析) )2.2.了解電離方程式的書寫。了解電離方程式的書寫。( (素養(yǎng)素養(yǎng): :證據(jù)推理與模型認(rèn)知證據(jù)推理與模型認(rèn)知) )3.3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡, ,能利用電離常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。能利用電離常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。( (素養(yǎng)素養(yǎng): :變化觀念與平衡思想變化觀念與平衡思想) )知識(shí)分點(diǎn)突破知識(shí)分點(diǎn)突破能力總結(jié)提升能力總結(jié)提升知識(shí)分點(diǎn)突破知識(shí)分點(diǎn)突破知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 1強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱電解質(zhì)與

3、溶液導(dǎo)電性基礎(chǔ)梳理基礎(chǔ)梳理1.1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1) (1) 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) (2) (2) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 完全電離完全電離部分電離部分電離2.2.電解質(zhì)與化合物類別的關(guān)系電解質(zhì)與化合物類別的關(guān)系3.3.電離方程式的書寫電離方程式的書寫4.4.電解質(zhì)電離與導(dǎo)電的關(guān)系電解質(zhì)電離與導(dǎo)電的關(guān)系疑難探究疑難探究 問(wèn)題導(dǎo)思問(wèn)題導(dǎo)思 1.1.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎? ?提示提示: :不一定。不一定。2.2.在醋酸溶液中存在在醋酸溶液中存在CHCH3 3COOHCOOH、H H+ +、OHOH- -, ,可以證明醋酸是弱電解質(zhì)嗎可以證明醋酸是弱電解質(zhì)嗎? ?提示提

4、示: :可以可以, ,弱電解質(zhì)在水溶液中不完全電離弱電解質(zhì)在水溶液中不完全電離, ,存在弱電解質(zhì)分子和離子存在弱電解質(zhì)分子和離子, ,而強(qiáng)電解質(zhì)完全電離而強(qiáng)電解質(zhì)完全電離, ,在溶液中只有離子在溶液中只有離子, ,無(wú)溶質(zhì)分子。無(wú)溶質(zhì)分子。3.1 mol3.1 molL L-1-1的鹽酸和醋酸分別與相同的鎂條反應(yīng)的鹽酸和醋酸分別與相同的鎂條反應(yīng), ,有什么現(xiàn)象有什么現(xiàn)象? ?說(shuō)明什么說(shuō)明什么問(wèn)題問(wèn)題? ?提示提示: :鹽酸中產(chǎn)生氣體快鹽酸中產(chǎn)生氣體快, ,醋酸產(chǎn)生氣體慢。說(shuō)明鹽酸和醋酸中醋酸產(chǎn)生氣體慢。說(shuō)明鹽酸和醋酸中c(Hc(H+ +) )不同不同, ,進(jìn)一步說(shuō)明了兩者的電離程度不同。進(jìn)一步說(shuō)

5、明了兩者的電離程度不同。 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較的四點(diǎn)注意強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較的四點(diǎn)注意1.1.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān), ,與外界因素?zé)o關(guān)。與外界因素?zé)o關(guān)。2.2.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān), ,某些鹽如某些鹽如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等等, ,雖難溶于水卻是雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì);HgCl;HgCl2 2、(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb盡管能溶于水盡管能溶于水, ,卻部分電離卻部分電離, ,是弱電解質(zhì)。是弱電解質(zhì)。3.3.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有必然的聯(lián)系電解質(zhì)的強(qiáng)弱

6、與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有必然的聯(lián)系, ,其導(dǎo)電能力強(qiáng)弱由溶液其導(dǎo)電能力強(qiáng)弱由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定中自由移動(dòng)的離子濃度決定, ,也與離子所帶電荷多少有關(guān)也與離子所帶電荷多少有關(guān), ,很稀的強(qiáng)電解很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱, ,濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng), ,因此強(qiáng)電因此強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng), ,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。4.4.高中階段經(jīng)常接觸的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。高中階段經(jīng)常接觸的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。題點(diǎn)一強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷題點(diǎn)一強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷1.1.(201

7、8(2018貴州黔東南高二期中貴州黔東南高二期中) )下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ( ) )將將BaSOBaSO4 4放入水中不能導(dǎo)電放入水中不能導(dǎo)電, ,所以所以BaSOBaSO4 4是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)氨氣溶于水得到的溶液能導(dǎo)電氨氣溶于水得到的溶液能導(dǎo)電, ,所以氨氣是電解質(zhì)所以氨氣是電解質(zhì)固態(tài)的共價(jià)化合物不導(dǎo)電固態(tài)的共價(jià)化合物不導(dǎo)電, ,熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電熔融的熔融的NaClNaCl在電流作用下電離成在電流作用下電離成NaNa+ +和和ClCl- -強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電

8、能力強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子A.A. B.B.C.C.D.D.全部全部題組例練題組例練C C解析解析: :在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì), ,硫酸硫酸鋇在水溶液中溶解度較小鋇在水溶液中溶解度較小, ,導(dǎo)致硫酸鋇溶液中離子濃度較小導(dǎo)致硫酸鋇溶液中離子濃度較小, ,溶液導(dǎo)電溶液導(dǎo)電能力較弱能力較弱, ,但溶解的部分完全電離但溶解的部分完全電離, ,所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì), ,故錯(cuò)誤故錯(cuò)誤; ;氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電氨溶于水得到的

9、溶液能導(dǎo)電, ,但電離出陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)是一水合氨但電離出陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)是一水合氨而不是氨氣而不是氨氣, ,所以氨氣不是電解質(zhì)所以氨氣不是電解質(zhì), ,故錯(cuò)誤故錯(cuò)誤; ;共價(jià)化合物在固態(tài)和液共價(jià)化合物在固態(tài)和液態(tài)時(shí)都以分子的形式存在態(tài)時(shí)都以分子的形式存在, ,不含自由移動(dòng)的離子或電子不含自由移動(dòng)的離子或電子, ,所以共價(jià)化合所以共價(jià)化合物在固態(tài)或液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電物在固態(tài)或液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電, ,故錯(cuò)誤故錯(cuò)誤; ;電解質(zhì)的電離不需要外加電流電解質(zhì)的電離不需要外加電流, ,故錯(cuò)誤故錯(cuò)誤; ;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度成正電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度成正比、與電荷成正

10、比比、與電荷成正比, ,與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān), ,故錯(cuò)誤故錯(cuò)誤; ;強(qiáng)電解質(zhì)可能是共強(qiáng)電解質(zhì)可能是共價(jià)化合物價(jià)化合物, ,如硫酸等如硫酸等, ,故錯(cuò)誤故錯(cuò)誤; ;強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下完強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離全電離, ,所以強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中不存在溶質(zhì)分子所以強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中不存在溶質(zhì)分子, ,故正確。故正確。2.2.(2018(2018山西五校第一次聯(lián)考山西五校第一次聯(lián)考) )下列關(guān)于醋酸性質(zhì)的描述下列關(guān)于醋酸性質(zhì)的描述, ,不能證明它不能證明它是弱電解質(zhì)的是是弱電解質(zhì)的是( ( ) )A.1 molA.1 molL L-1-1的醋酸溶液中的醋酸溶液中H

11、 H+ +濃度約為濃度約為1010-3-3 mol molL L-1-1B.B.醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在CHCH3 3COOHCOOH分子分子C.10 mL c(HC.10 mL c(H+ +) )為為0.1 mol0.1 molL L-1-1的醋酸溶液與足量鋅粉反應(yīng)生成的醋酸溶液與足量鋅粉反應(yīng)生成H H2 2 112mL 112mL( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )D.10 mL 0.1 molD.10 mL 0.1 molL L-1-1的醋酸溶液與的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol10 mL 0.1 molL L-1-1 的的NaOHNaOH溶液恰好溶液恰好完全中和完全中和D D 題后悟

12、道題后悟道 強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷的步驟強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷的步驟辨類別辨類別辨析物質(zhì)的分類辨析物質(zhì)的分類: :化合物、單質(zhì)或混合物化合物、單質(zhì)或混合物看性質(zhì)看性質(zhì)看化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電看化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電析程度析程度分析電解質(zhì)在水溶液中的電離程度分析電解質(zhì)在水溶液中的電離程度定強(qiáng)弱定強(qiáng)弱根據(jù)電離程度確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱根據(jù)電離程度確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱題點(diǎn)二電離方程式的書寫與溶液的導(dǎo)電性比較題點(diǎn)二電離方程式的書寫與溶液的導(dǎo)電性比較3.3.把把0.05 mol NaOH0.05 mol NaOH固體分別加入下列固體分別加入下列100 mL100 mL液體中液體中, ,溶液的導(dǎo)電能溶液

13、的導(dǎo)電能力變化不大的是力變化不大的是( ( ) )A.A.自來(lái)水自來(lái)水 B.0.5 mol/LB.0.5 mol/L鹽酸鹽酸C.0.5 mol/LC.0.5 mol/L醋酸溶液醋酸溶液D.0.5 mol/LD.0.5 mol/L硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液B BA A 題后悟道題后悟道 電離方程式書寫的思維模型電離方程式書寫的思維模型知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 2弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡基礎(chǔ)梳理基礎(chǔ)梳理1.1.弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(1)(1)電離平衡的概念電離平衡的概念一定條件一定條件( (如溫度、濃度如溫度、濃度) )下下, ,弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)弱電解質(zhì)分子電離成離

14、子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率合成弱電解質(zhì)分子的速率 時(shí)時(shí), ,電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。相等相等(2)(2)電離平衡的建立與特征電離平衡的建立與特征開始時(shí)開始時(shí),v(,v(電離電離) ) , ,而而v(v(結(jié)合結(jié)合) )為為 。平衡的建立過(guò)程中平衡的建立過(guò)程中,v(,v(電離電離) ) v(v(結(jié)合結(jié)合) )。當(dāng)當(dāng)v(v(電離電離) ) v(v(結(jié)合結(jié)合) )時(shí)時(shí), ,電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。最大最大0 0 = = =2.2.影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素(1)(1)內(nèi)因內(nèi)因: :弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定因素。決定因素。(2

15、)(2)外因外因溫度溫度: :溫度升高溫度升高, ,電離平衡電離平衡 移動(dòng)移動(dòng), ,電離程度電離程度 。濃度濃度: :稀釋溶液稀釋溶液, ,電離平衡電離平衡 移動(dòng)移動(dòng), ,電離程度電離程度 。同離子效應(yīng)同離子效應(yīng): :加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì), ,電離平衡電離平衡 移動(dòng)移動(dòng), ,電離程度電離程度 。加入能反應(yīng)的物質(zhì)加入能反應(yīng)的物質(zhì): :電離平衡電離平衡 移動(dòng)移動(dòng), ,電離程度電離程度 。正向正向增大增大正向正向增大增大逆向逆向減小減小正向正向增大增大疑難探究疑難探究 問(wèn)題導(dǎo)思問(wèn)題導(dǎo)思 1.1.向一定濃度的氨水中加入少量酚酞試液向一定濃度的氨水中加

16、入少量酚酞試液, ,溶液呈紅色溶液呈紅色, ,若加熱若加熱, ,有何有何變化變化? ?提示提示: :溶液的紅色加深溶液的紅色加深, ,原因是加熱時(shí)促進(jìn)了一水合氨的電離原因是加熱時(shí)促進(jìn)了一水合氨的電離, ,溶液中溶液中氫氧根離子濃度增大氫氧根離子濃度增大, ,堿性增強(qiáng)。堿性增強(qiáng)。2.2.增大醋酸的濃度增大醋酸的濃度,c(H,c(H+ +) )、醋酸的電離程度如何變化、醋酸的電離程度如何變化? ? 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 1.1.化學(xué)平衡原理化學(xué)平衡原理( (勒夏特列原理勒夏特列原理) )也適用于電離平衡也適用于電離平衡平衡向平衡向“減弱減弱”這種改變的方向移動(dòng)這種改變的方向移動(dòng), ,移動(dòng)結(jié)果不能移動(dòng)結(jié)

17、果不能“抵消抵消”或或“超越超越”這種改變。這種改變。2.2.加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度及導(dǎo)電能力的變化加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度及導(dǎo)電能力的變化(1)(1)純凈的弱電解質(zhì)加水稀釋純凈的弱電解質(zhì)加水稀釋, ,開始階段電離平衡正向移動(dòng)開始階段電離平衡正向移動(dòng), ,離子離子數(shù)目增多數(shù)目增多, ,離子濃度增大離子濃度增大, ,導(dǎo)電能力增強(qiáng)。導(dǎo)電能力增強(qiáng)。(2)(2)弱電解質(zhì)的稀溶液加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)的稀溶液加水稀釋時(shí), ,電離平衡正向移動(dòng)電離平衡正向移動(dòng), ,離子數(shù)目離子數(shù)目增多增多, ,電離程度增大電離程度增大, ,但離子濃度減小但離子濃度減小, ,導(dǎo)電能力降低。導(dǎo)電能力降低。改變條件改變條件平衡移動(dòng)

18、平衡移動(dòng)方向方向n(Hn(H+ +) )c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(CHc(CH3 3COOH)COOH)電離電離程度程度導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力加水稀釋加水稀釋向右向右增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大減弱減弱加入少量冰加入少量冰醋酸醋酸向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)加加HCl(g)HCl(g)向左向左增大增大增大增大減小減小增大增大減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)加加NaOH(s)NaOH(s)向右向右減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)加入加入CHCH3 3COONa(s)COONa(s)向左向左減小減小減小減小增大增大增

19、大增大減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)加入鎂粉加入鎂粉向右向右減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)升高溫度升高溫度向右向右增大增大增大增大增大增大減小減小增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)題組例練題組例練C C 2.2.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( ( ) )A.A.溶液中有溶液中有CHCH3 3COOHCOOH、CHCH3 3COOCOO- -和和H H+ +即可證明即可證明CHCH3 3COOHCOOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)達(dá)到電離平衡狀態(tài)B.B.溶液中溶液中CHCH3 3COOCOO- -和和H H+ +的物質(zhì)的量濃度相等可證明的物質(zhì)的量濃度相等可證明CHCH3 3COOHCOOH達(dá)到電離平衡達(dá)到電離平衡狀態(tài)

20、狀態(tài)C.C.當(dāng)當(dāng)NHNH3 3H H2 2O O達(dá)到電離平衡時(shí)達(dá)到電離平衡時(shí), ,溶液中溶液中NHNH3 3H H2 2O O、和、和OHOH- -的濃度相等的濃度相等D.HD.H2 2COCO3 3是分步電離的是分步電離的, ,電離程度依次減弱電離程度依次減弱D D解析解析: :溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外, ,還存在電解質(zhì)分子還存在電解質(zhì)分子, ,能證明該能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)電解質(zhì)是弱電解質(zhì), ,但不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)但不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),A,A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤;CH;CH3 3COOCOO- -和和H H+ +濃濃度不變時(shí)度不變時(shí),CH,CH3 3COOHC

21、OOH達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài),B,B項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤;NH;NH3 3H H2 2O O達(dá)到電離平衡時(shí)達(dá)到電離平衡時(shí), ,溶溶液中各粒子的濃度不變液中各粒子的濃度不變, ,而不是相等而不是相等,C,C項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤;H;H2 2COCO3 3是二元弱酸是二元弱酸, ,分步分步電離且電離程度依次減弱電離且電離程度依次減弱,D,D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 題后悟道題后悟道 電離平衡電離平衡“三提醒三提醒”(1)(1)稀醋酸加水稀釋時(shí)稀醋酸加水稀釋時(shí), ,溶液中的各離子濃度并不是都減小溶液中的各離子濃度并不是都減小, ,如如c(OHc(OH- -) )是增大的。是增大的。(2)(2)電離平衡右移電離平衡右移,

22、,電解質(zhì)分子的濃度不一定減小電解質(zhì)分子的濃度不一定減小, ,如稀醋酸中加入如稀醋酸中加入冰醋酸。冰醋酸。(3)(3)電離平衡右移電離平衡右移, ,電離程度也不一定增大。電離程度也不一定增大。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3 3電離平衡常數(shù)和電離度電離平衡常數(shù)和電離度基礎(chǔ)梳理基礎(chǔ)梳理1.1.電離常數(shù)電離常數(shù)大大 增大增大 2.2.電離度電離度(1)(1)概念概念在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí), ,已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)。占原電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)。(2)(2)表示方法表示方法= . .100%已電離的弱電解質(zhì)的濃度弱電解質(zhì)的

23、初始濃度(3)(3)影響因素影響因素溫度的影溫度的影響響升高溫度升高溫度, ,電離平衡向右移動(dòng)電離平衡向右移動(dòng), ,電離度電離度 ; ;降低溫度降低溫度, ,電離平衡向左移動(dòng)電離平衡向左移動(dòng), ,電離度電離度 . .濃度的影濃度的影響響當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時(shí)當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時(shí), ,電離度電離度 ; ;當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時(shí)當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時(shí), ,電離度電離度 . .增大增大減小減小減小減小增大增大疑難探究疑難探究 問(wèn)題導(dǎo)思問(wèn)題導(dǎo)思 1.1.能否說(shuō)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大能否說(shuō)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大, ,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)? ?提示提示: :不能。弱電解質(zhì)的電離常

24、數(shù)越大不能。弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大, ,只能說(shuō)明其分子在水溶液中發(fā)生只能說(shuō)明其分子在水溶液中發(fā)生電離的程度越大電離的程度越大, ,但其水溶液中離子的濃度不一定大但其水溶液中離子的濃度不一定大, ,溶液的導(dǎo)電能力也溶液的導(dǎo)電能力也不一定強(qiáng)。不一定強(qiáng)。2.2.已知相同溫度下已知相同溫度下, ,弱酸的電離常數(shù)弱酸的電離常數(shù)K(HA)K(HB),K(HA)K(HB),則則HAHA溶液中的溶液中的c(Hc(H+ +) )一一定大于定大于HBHB溶液溶液, ,對(duì)嗎對(duì)嗎? ?提示提示: :不對(duì)。不對(duì)。HAHA與與HBHB的濃度未知的濃度未知, ,不能確定兩者電離出的不能確定兩者電離出的H H+ +濃度大小濃

25、度大小, ,若若HAHA與與HBHB的濃度相同的濃度相同, ,則則HAHA溶液中的溶液中的c(Hc(H+ +) )一定大于一定大于HBHB溶液。溶液。3.25 3.25 時(shí)時(shí)c mol/Lc mol/L的醋酸溶液中的醋酸溶液中c(Hc(H+ +)=a mol/L,)=a mol/L,試用試用a a、c c表示該溫度下表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)醋酸的電離平衡常數(shù)K(CHK(CH3 3COOH)COOH)。提示提示: :a a2 2/(c-a)/(c-a) 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 電離常數(shù)的應(yīng)用電離常數(shù)的應(yīng)用1.1.判斷弱酸判斷弱酸( (或弱堿或弱堿) )的相對(duì)強(qiáng)弱的相對(duì)強(qiáng)弱, ,電離常數(shù)越大電離常

26、數(shù)越大, ,酸性酸性( (或堿性或堿性) )越強(qiáng)。越強(qiáng)。題組例練題組例練題點(diǎn)一電離常數(shù)的理解與應(yīng)用題點(diǎn)一電離常數(shù)的理解與應(yīng)用1.1.下列關(guān)于電離常數(shù)下列關(guān)于電離常數(shù)(K)(K)的說(shuō)法中正確的是的說(shuō)法中正確的是( ( ) )A.A.電離常數(shù)電離常數(shù)(K)(K)越小越小, ,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B.B.電離常數(shù)電離常數(shù)(K)(K)與溫度無(wú)關(guān)與溫度無(wú)關(guān)C.C.不同濃度的同一弱電解質(zhì)不同濃度的同一弱電解質(zhì), ,其電離常數(shù)其電離常數(shù)(K)(K)不同不同D.D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K K1 1KK2 2KK3 3解析解析: :電離常數(shù)表示

27、弱電解質(zhì)電離程度的大小電離常數(shù)表示弱電解質(zhì)電離程度的大小,K,K值越大值越大, ,電離程度越大電離程度越大, ,故故A A正確正確; ;它是一個(gè)溫度的函數(shù)它是一個(gè)溫度的函數(shù), ,溫度不變時(shí)電離常數(shù)不變溫度不變時(shí)電離常數(shù)不變, ,故故B B、C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;多元弱酸的電離常數(shù)關(guān)系應(yīng)為多元弱酸的電離常數(shù)關(guān)系應(yīng)為K K1 1K K2 2K K3 3, ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。A A2.2.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù), ,判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是( ( ) )化學(xué)式化學(xué)式電離常數(shù)電離常數(shù)HClOHClOK=3K=31010-8-8H H

28、2 2COCO3 3K K1 1=4=41010-7-7K K2 2=6=61010-11-11C C 題后悟道題后悟道 電離平衡常數(shù)兩注意電離平衡常數(shù)兩注意(1)(1)對(duì)于給定的弱電解質(zhì)對(duì)于給定的弱電解質(zhì),K,K值只隨溫度變化。相同溫度下值只隨溫度變化。相同溫度下, ,同種弱電同種弱電解質(zhì)溶液濃度變化時(shí)解質(zhì)溶液濃度變化時(shí), ,電離常數(shù)不變。同一溫度下電離常數(shù)不變。同一溫度下, ,不同種類的弱酸不同種類的弱酸( (堿堿),),電離常數(shù)越大電離常數(shù)越大, ,其電離程度越大其電離程度越大, ,酸酸( (堿堿) )性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。(2)(2)化學(xué)平衡常數(shù)反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度化學(xué)平衡常數(shù)反映可逆反應(yīng)

29、進(jìn)行的限度, ,電離平衡常數(shù)反映弱電電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的電離程度。一般來(lái)說(shuō)解質(zhì)的電離程度。一般來(lái)說(shuō), ,電離常數(shù)較大的弱酸能與電離常數(shù)較電離常數(shù)較大的弱酸能與電離常數(shù)較小的弱酸鹽發(fā)生反應(yīng)生成電離常數(shù)較小的弱酸小的弱酸鹽發(fā)生反應(yīng)生成電離常數(shù)較小的弱酸( (強(qiáng)酸制弱酸強(qiáng)酸制弱酸) )。題點(diǎn)二電離常數(shù)及電離度的定量計(jì)算題點(diǎn)二電離常數(shù)及電離度的定量計(jì)算3.3.已知已知pH=-lg c(HpH=-lg c(H+ +),),室溫時(shí)室溫時(shí),0.1 mol,0.1 molL L-1-1某一元酸某一元酸HAHA在水中有在水中有0.1%0.1%發(fā)生電離發(fā)生電離, ,下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是( ( ) )A.A.該