2021年高中化學(xué)第03章水溶液中的離子平衡專題3.3.1鹽類水解課件新人教版選修4

1、純堿（Na2CO3）被譽(yù)為“無(wú)機(jī)化工之母”，侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法對(duì)世界制堿工業(yè)做出了貢獻(xiàn)。為什么純堿叫堿卻是鹽呢？純堿與堿性有何關(guān)系？ 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 用用pH試紙檢驗(yàn)下列溶液的酸堿性試紙檢驗(yàn)下列溶液的酸堿性 (1) Na2CO3 (2) NH4Cl (3) NaCl (4) CH3COONa (5) Al2(SO4)3 (6)KNO3 (7) (NH4)2SO4 (8) Na2SO4 一、探究鹽溶液的酸堿性NaCl NaCl 、KNOKNO3 3、NaNa2 2SOSO4 4溶液：溶液：實(shí)驗(yàn)結(jié)果：CH3COONa 、Na2CO3 溶液：NH4Cl 、Al2(SO4)3 溶液：顯堿性顯酸性顯中性強(qiáng)

2、堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽堿堿性性強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽酸性酸性強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽強(qiáng)酸鹽中性中性測(cè)試對(duì)象測(cè)試對(duì)象生成該鹽的生成該鹽的鹽鹽的類型的類型溶液溶液酸堿性酸堿性酸酸堿堿CHCH3 3COOCOONaNaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2OAlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3H2SO4Al(OH)3NaClNaClHClNaOHKNOKNO3 3HNO3KOH測(cè)試對(duì)象測(cè)試對(duì)象生成該鹽的生成該鹽的鹽鹽的類型的類型溶液溶液酸堿性酸堿性酸酸堿堿CHCH3 3COOCOONaNaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3

3、3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2OAlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3H2SO4Al(OH)3NaClNaClHClNaOHKNOKNO3 3HNO3KOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸弱酸鹽鹽堿堿性性強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿弱堿鹽鹽酸性酸性強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽強(qiáng)酸鹽中性中性【問題問題1 1】同樣為鹽溶液，同樣為鹽溶液，Na2CO3、NaCl、NH4Cl三種三種溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？與生溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？ 【問題問題2 2】OHOH- -與與H+毫無(wú)疑問都來(lái)自于毫無(wú)疑問都

4、來(lái)自于水水的電離；按理說的電離；按理說，由，由水水電離出來(lái)的電離出來(lái)的H+和和OH-的物質(zhì)的量濃度總是相等的，的物質(zhì)的量濃度總是相等的，即即c(OH)=c(H+)，為什么某些鹽溶液中會(huì)出現(xiàn)不相等的，為什么某些鹽溶液中會(huì)出現(xiàn)不相等的情況呢？情況呢？ 【問題問題3 3】溶液中鹽的離子是不是都參與了反應(yīng)？具有溶液中鹽的離子是不是都參與了反應(yīng)？具有什么樣條件的離子才能反應(yīng)，反應(yīng)造成的結(jié)果是什么？什么樣條件的離子才能反應(yīng)，反應(yīng)造成的結(jié)果是什么？二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH

5、_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH以CH3COONa為例水溶液顯堿性的原因：離子反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式： 離子反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：以NH4Cl為例水溶液顯酸性的原因：2 2、水解的、水解的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)3 3、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系: :1、鹽類的水解 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子（弱酸根、弱堿根）跟水所電離出來(lái)的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。4 4、水解的酸堿性規(guī)律：水解的酸堿性規(guī)律：1)先找先找“弱弱”離子。離子。2)一般一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所

6、以常用水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“ ” ；不寫不寫“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成）寫成 分解產(chǎn)物的形式分解產(chǎn)物的形式。3)多元弱酸多元弱酸鹽鹽分步分步水解，但以第一步水解為主。水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿弱離子弱離子 + 水水 弱酸弱酸(or弱堿弱堿) + OH ( or H+ ) 5、鹽類水解方程式的書寫：、鹽類水解方程式的書寫：1、Na2CO3溶液中存在哪些溶液中存在哪些平衡平衡？存在哪些存在哪些離子、分子離子、分子？2、試分析下列

7、物質(zhì)溶于水時(shí)的酸、試分析下列物質(zhì)溶于水時(shí)的酸堿性，寫出對(duì)應(yīng)的水解堿性，寫出對(duì)應(yīng)的水解反應(yīng)方程反應(yīng)方程式（式（包括離子反應(yīng)方程式）包括離子反應(yīng)方程式）FeCl3 ：CH3COONH4：交流研討鹽類水解方程式的書寫：（一）（一）一元一元弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽如：如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：離子方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOHCH3COO+ H2O CH3COOH+OH化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：離子方程式：NaF + H2O HF + NaOHF + H2O HF + OH（二）（二）多元多元弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽 如：如：Na

8、2CO3、 Na3PO4離子方程式：離子方程式：HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主)(次)（三）（三）弱堿強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸鹽水解鹽水解如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：水解的離子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（四）弱酸（四）弱酸弱堿弱堿鹽水解鹽水解如：如：CH3COONH4、（、（NH4）2CO3CH3COO+NH4+ + H2O NH3H2O + CH3COOH1、寫出下列物質(zhì)的水解反應(yīng)離子

9、方程式：、寫出下列物質(zhì)的水解反應(yīng)離子方程式：Na2SAlCl32、比較、比較pH均為均為5的的硫酸溶液硫酸溶液與與Fe2（SO4）3溶溶液液中水電離出來(lái)的中水電離出來(lái)的H+、OH是否相同？是否相同？學(xué)以致用1.水解的定義和規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。2.水解離子方程式的書寫：一般用“ ”，不用“ 、”多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步。歸納總結(jié)1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是( )4+42_ 3+_2.氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是( ) 4+、H+、OH-、Cl_ _、NH4+、H+、OH_ +、Cl_、NH4+、OH_ _、NH4+、OH-、H+BB當(dāng)堂檢測(cè)4.pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈 性。完全中和后醋酸過量，混合溶液顯酸性。酸3.有三種一元酸HA、HB、HC的鈉鹽分別為NaA、NaB、NaC，它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH依次為9，10，8。則這三種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )HBHAHCHBHAHBD