高三一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)必修模塊青島市大集備(青島九中)Word版

1、2011年2012年第一學(xué)期青島市高三化學(xué)大集備物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 青島九中高三化學(xué)教學(xué)大綱的要求2011考綱2010年考綱物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（必修部分）了解元素、核素和同位素的含義。了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。了解原子、離子等概念的含義了解原子核外電子排布。掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。以第周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。以和族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。了解化學(xué)鍵的定義。了解

2、離子鍵、共價(jià)鍵的形成。了解分子的含義。了解原子團(tuán)的含義了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（必修部分）（1）了解元素、核素、同位素的含義（2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及它們之間的相互關(guān)系。了解原子、離子等概念的含義。（3）了解原子核外電子排布。（4）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。（5）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；（6）以I A 和 A 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。（8）

3、了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵與共價(jià)鍵的形成。（9）了解分子的含義。了解原子團(tuán)的定義。（10）了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系?？键c(diǎn)1 原子結(jié)構(gòu)【知識(shí)梳理】一、原子結(jié)構(gòu)1原子的組成： Z A X指出各字母的含義_2.組成原子的各微粒的關(guān)系： （1）電性關(guān)系：質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 核外電子數(shù)。 （2）質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)=（3）陽(yáng)離子zX m+ ：質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 核外電子數(shù) 電荷數(shù)。 （4）陰離子 zX n-：質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 核外電子數(shù) 電荷數(shù) 。二元素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念：元素核素同位素同素異形體同分異構(gòu)體概念范圍實(shí)例三、原子核外電子排布電子在核外排布

4、的規(guī)律如何？（1）能量最低原理：離核越近，能量越，電子總是先排在能量 的電子層，然后在排能量 的電子層。（2）各電子層最多容納 個(gè)電子；（3）最外層最多不超過(guò) 電子，K層為最外層時(shí)不超過(guò) 個(gè)電子。次外層超過(guò) 個(gè)電子，倒數(shù)第三層不超過(guò) 個(gè)電子。【重難點(diǎn)突破】例題 1: A（原子組成、同位素）（09廣東化學(xué)1） 我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是A. 與互為同位素B. 與的質(zhì)量數(shù)相同C. 與是同一種核素D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62【規(guī)律總結(jié)】1、元素、核素、同位素之間的關(guān)系2、用質(zhì)子數(shù) 、中子數(shù) 、核外電子數(shù)、最外層電子數(shù) 、電子層數(shù) 填寫下列空格 原子種類由 決定 元素由

5、 決定 元素有同位素由 決定 同位素相對(duì)原子質(zhì)量由 決定 元素的原子半徑由 決定 元素的化合價(jià)主要由 決定 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定 價(jià)電子數(shù)通常是指 核電荷數(shù)由 決定 原子的質(zhì)量數(shù)由 決定變式1：D（2010年山東）16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A. 16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B. 16O與18O核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2與1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子變式2C(2011海南) 131 53I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中131 53I的含

6、量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)131 53I的敘述中錯(cuò)誤的是A. 131 53I的化學(xué)性質(zhì)與127 53I相同B. 131 53I的原子序數(shù)為53C. 131 53I的原子核外電子數(shù)為78D. 131 53I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)變式3C（09江蘇卷2.）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式：C原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：變式4 A（2010·肇慶模擬）與鉑同族的貴金屬鈀（Pd）有多種同位素。下列關(guān)于Pd、Pd的說(shuō)法正確的是（ ）。 A質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B中子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同 C核外

7、電子數(shù)相同，是同一種核素 D質(zhì)量數(shù)不同，互稱為同素異形體（2011上海9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B24.23%表示35Cl的豐度C35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)例題2 KClSHClF2H2SH: HH2O2(答PH3同樣給分)C2H6（常見(jiàn)微?？偨Y(jié)）（07全國(guó)卷2理綜）用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是

8、（用元素符號(hào)表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 。（5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是 。（6）H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是 ?！疽?guī)律總結(jié)】有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的規(guī)律（1）He型（2 e粒子）： （2）Ne型（10e）：分子 ，陽(yáng)離子 ，陰離子 ，其中質(zhì)子數(shù)相同的粒子是 。（3）Ar型（18e）：分子 ，陽(yáng)離子 ，陰離子 。其中質(zhì)子數(shù)相同的粒子是 。（4）其他常見(jiàn)特殊類型：14電子型。 變式1、D（09北京卷10） 甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分

9、別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A某酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素例題3（核外電子排布）（2011年山東改編）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素是。規(guī)律總結(jié)：短周期元素原子的特征電子排布（1） 原子核中無(wú)中子的原子：11H（2） 最外層有一個(gè)電子的元素：H、Li、Na（3） 最外層有兩個(gè)電子的元素：Be

10、、Mg、He（4） 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素為Be、Ar（5） 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C；是次外層電子數(shù)3倍的元素是O（6） 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al（7） 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是：Li、Si變式1： D（2010全國(guó)II）短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、 4、 2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是 AX和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物 BW和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子 CW 、X和Y三種元素

11、可以形成堿性化合物 DZ和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性變式2： D在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為：A、1種B、2種C、3種D、4種考點(diǎn)2 元素周期表、元素周期律【知識(shí)梳理】一、元素周期表的結(jié)構(gòu)【考綱要求：了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用?！?1、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1） 周期共有_個(gè)，1-3周期稱為_周期，4-6周期稱為_周期，各包括_種元素，第7周期稱為-_周期，可容納_種元素。短周期共包括_種金屬元素_種非金屬元素。（2）周期表中包括_個(gè)族，主族_個(gè)，副族_個(gè)，族_個(gè)，零族_個(gè)。二、 元素周期律：【考綱要求

12、：掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。掌握同一周期、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！?、變化規(guī)律：隨原子序數(shù)的遞增，核外電子排布呈現(xiàn)由_到_的周期性變化，導(dǎo)致了元素原子半徑呈現(xiàn)_的周期性變化，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)_的周期性變化，總結(jié)出元素周期律就是：元素的性質(zhì)隨_的遞增而呈_變化的規(guī)律。其實(shí)質(zhì)是元素原子的_。2、元素的性質(zhì)與元素在表中位置的關(guān)系（1）同一周期中，從左到右，元素的_相同；核電荷數(shù)依次增多，原子半徑_，得電子能力_，失電子能力_，非金屬性_，金屬性_。（2）同一主族中，從上到下，元素的_相同；核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)_，原子半徑_，失電子能力_，得電子能力_，金屬性_，非金屬性_。自然

13、界中最活潑的金屬是_，最活潑的非金屬是_。（3）元素化合價(jià)價(jià)電子：元素原子_上的電子。主族元素的最高正化合價(jià)=_=_。負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值等于使原子最外層達(dá)到_個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要_的電子數(shù)。最高正化合價(jià)+負(fù)化合價(jià)=_三、元素周期律和元素周期表的意義【考綱要求：了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律?！?、元素周期表中金屬元素與分金屬元素的分區(qū)，請(qǐng)繪制元素周期表，并在其中標(biāo)識(shí)出。2、元素周期律和元素周期表的意義1869年，俄國(guó)化學(xué)家_在前人探索的基礎(chǔ)上編制了第一個(gè)元素周期表。 在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)_，所以可以尋找開發(fā)新物質(zhì)。如制造農(nóng)藥的元素在周期表的_區(qū)域；半導(dǎo)體材料在周期

14、表中_附近；在過(guò)渡元素中可尋找_的材料?！局仉y點(diǎn)突破】例題1C（元素周期表的結(jié)構(gòu)）（09全國(guó)卷9）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子規(guī)律總結(jié)：掌握原子序數(shù)差規(guī)律：（1） 同周期IIA和IIIA族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系：前三周期的所有元素種相鄰元素的原子序數(shù)差值為1；第4、5周期的差值為11；第6、7周期為25.（2） 同族的上下周期元素a、若為IA、IIA的元素：原子序數(shù)的差值等于上一種

15、元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。b、若為IIIA至0族的元素：原子序數(shù)的差值等于下一種元素所在周期所能夠排列的元素的種類數(shù)。變式1：A在元素周期表中，對(duì)于相同主族相鄰周期的兩元素原子序數(shù)之差的敘述正確的是（ ）A第二、三周期的兩元素相差均為8 B第三、四周期的兩元素相差均為18C 第五、六周期的兩元素相差均為32 D以上敘述均正確例2 B （微粒半徑大小的比較） 有a、b、c、d四種元素，a、b為同一周期元素，c、d為同一主族元素。已知a的陽(yáng)離子和d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。b的陰離子和c的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且c離子的電荷數(shù)高于b離子。則下列說(shuō)法中正確的是（ ）原子序數(shù)dbca 原

16、子序數(shù)dacb 原子序數(shù)dabc離子半徑bcda 離子半徑bcad 離子半徑cbd aA、 B、 C、 D、【規(guī)律總結(jié)】元素的原子半徑、離子半徑大小比較規(guī)律(1)同周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸 (稀有氣體元素除外)。如第三周期中：NaMgAlSiPSCl。同主族原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸 。如第A族中：LiNaKRbCs。(2)同主族陽(yáng)、陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸 ，如第IA族中：Na+K+RbCs+，第A族中：FClBrI。(3)陽(yáng)離子半徑總比相應(yīng)原子半徑 。如：Na+Na，F(xiàn)e2+Fe。陰離子半徑總比相應(yīng)原子半徑 。如：S2S，BrBr。(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大

17、而 。如：S2ClK+Ca2+；Al3+Mg2+Na+F。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較。如比較Al3+與S2-的半徑大小，可找到與Al3+電子數(shù)相同，與S2-同族的元素O2-比較，Al3+<O2-，且O2-<S2-，故Al3+<S2-。變式1 D：已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D原子半徑由大到小的順序是（ ） AC>D>B>A BA>B>C>D CD>C>A>B DA>B>D>C變式2 A： A、B、C、D是四種主族元

18、素。Bm+與Cn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Dn-半徑大于Cn-半徑，Am+半徑小于Bm+半徑，則A、B、C、D元素的原子序數(shù)大小關(guān)系是：（ ）AD>B>C>A BA>B>C>D CD>C>A>B DA>B>D>C例題3D（元素周期律）（2010年山東）下列說(shuō)法正確的是（ ）A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果【規(guī)律總結(jié)】元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷有哪些常用方

19、法？（1）金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)標(biāo)志 與水或酸反應(yīng)置換氫的難易 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 相互置換反應(yīng)原電池反應(yīng)中的正負(fù)極（2）非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志 與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 相互置換反應(yīng)與同一變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)金屬元素在產(chǎn)物中化合價(jià)的高低變式1B、(2009·海南高考·2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加、下列敘述正確的是 ( )A單質(zhì)的化學(xué)活潑性：WXYZ B原子最外層電子數(shù)：WXYZC單質(zhì)的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合價(jià)：WXYZ變式2 D、（2010年上海）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代

20、號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性 X<YB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)變式3B、（09廣東化學(xué)11） 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)變式4（1）三IA2（2）SiHCl（3）SiCl43H2O

21、=H2SiO34HCl.（2011安徽高考25）W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子。（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）。（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。例題4BC（位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)綜合練習(xí)）（2010年江蘇高考）已知A、B、

22、C、D、E是短周期元素中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是 A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵變式1答案（1） （2）弱于(3)S + 2H2SO4(濃) 3SO2+ 2H2O(4)2H2O2 2H2O + O2（或其他合理答案）（5）NaNO2 （09福建卷23）短周

23、期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_.（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q_W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。（3） W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式

24、是_.變式2C（09江蘇卷8）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：D元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸變式3B（2009山東卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

25、B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同變式4答案（1）三，VA族；（2）NH3；（3）: :C:（4）N2O5；（5）S4N4.（2011海南，9分）四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式）；（3）XW2的電子式為_；（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_；（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效

26、應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70。該化合物的化學(xué)式為_?？键c(diǎn)3 化學(xué)鍵【知識(shí)梳理】1 化學(xué)鍵（1）定義_（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)_2、離子鍵與共價(jià)鍵的比較 離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵微粒相互作用的實(shí)質(zhì)形成條件存在離子化合物（強(qiáng)堿，活潑金屬氧化物，大多數(shù)鹽）共價(jià)化合物，某些離子化合物，大多數(shù)非金屬單質(zhì)，3、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系：反應(yīng)物>中間態(tài)>生成物舊鍵斷裂新鍵生成能量E1能量E2若E1>E2為反應(yīng)，若E1<E2為反應(yīng)。【重難點(diǎn)突破】例1離子鍵和共價(jià)鍵的比較（2010海南改編）短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與

27、Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，下列化合物種只有共價(jià)鍵的是：A、Z2YB、X2Y2C、Z2Y2D、ZYX【規(guī)律總結(jié)】1、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系：（1）只含共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。（2）只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑廢金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、NaH、CsCl等。（3）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)如：Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。（4）無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體。2、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法：（1）根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷：凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。（2）根據(jù)