2015年普通高等學校全國統(tǒng)一考試信息卷三理綜化學試題及參考答案

1、2015年普通高等學校全國統(tǒng)一考試信息卷三理綜化學試題7.用下表提供的儀器和藥品，能達到實驗目的的是? 編號儀器藥品實驗目的A燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液提純混有MgCl2雜質的AlCl3溶液B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液證明非金屬性：ClCSiC酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾) 已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液測定NaOH溶液的物質的量濃度D酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈) NaCl溶液蒸發(fā)溶液得到晶體8.化學式為C3H5Cl的鏈狀的同分異構體（包括順反異構體）共有A3 種 B4 種 C5 種D6 種9.對

2、下列圖像的描述正確的是A. 根據(jù)圖可判斷反應的H < 0B. 根據(jù)圖，除去CuSO4溶液中的Fe3，可加入CuO調節(jié)pH至35C. 圖可表示壓強(p) 對反應2A(g) 2B(g) 3C(g) D(s) 的影響D. 圖可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是? A. 0.1 mol·L-1鹽酸的澄清透明溶液：Fe3、K、SO42、BrB. 含有NaNO3的溶液：H、Fe2+、SO42 、ClC. 能使石蕊變紅的溶液：Cu2+、Na、AlO2、ClD. 由水電離出的c(H+) ·c(OH) =10-2

3、2的溶液：Na、Ca2、HCO3 、NO311.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是 ?A. 工業(yè)上電解ZW3飽和溶液冶煉金屬ZB. 元素X的最高正價及W的最高正價相同C. 簡單離子半徑的大小順序：r(Y+) > r(X)D. Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z12.尿黑酸是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質。其轉化過程如下：下列說法錯誤的是 ?A. 酪氨酸既能及鹽酸反應，又能及氫氧化鈉反應B. 1 mol尿黑酸及足量濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2C. 對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子

4、至少有7個D. 1 mol尿黑酸及足量NaHCO3反應，最多消耗3 mol NaHCO3131966年美國福特汽車公司首次發(fā)表了Na-S電池的有關報導。其結構如圖所示，電池反應為2NaS8Na2Sn。下列說法不正確的是? A. 熔鈉電極作電池的正極 B. 放電時Na向正極移動C. 充電時熔鈉電極及電源的負極相連 D. 充電時陽極反應式為8S16e=nS826.（15分）2014年全國各地都遭遇“十面霾伏” 。其中，機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質量惡化影響較大。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g)? H0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進

5、行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是? （填代號）。（下圖中正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù)）（2）機動車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g) +2NO2(g) N2(g) CO2(g) +2H2O(g)? H867 kJ/mol ?2NO2(g) N2O4(g)? H56.9 kJ/molH2O(g) H2O(l)? H 44.0 kJmol寫出CH4催化還原N2O4(g) 生成N2和H2O(l) 的熱化學方程式：? 。（3）用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

6、右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），反應原理為：NO(g) +NO2(g) +2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g) 。該反應的S? 0，H? 0（填“” 、“” 或 “” ）。對于氣體反應，用某組分(B) 的平衡壓強(pB) 代替物質的量濃度(cB) 也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則上述反應的KP? 。以下說法正確的是? 。A. 第種催化劑比第種催化劑脫氮率高B. 相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響C. 催化劑、分別適合于250和450左右脫氮（4）NO2、O2和熔融NaNO

7、3可制作燃料電池，其原理見右圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為? 。（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素CO(NH2) 2溶液除去。反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設NO、NO2體積比為1: 1）的質量為_g。27.（14分）以明礬石主要成分為K2SO4·Al2(SO4)3·2A12O3·6H2O為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體Al2(SO4)3·18H2O和明礬KAl(SO4)2·12H2O的實驗流程如下：兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質如下表：物質Al2O3A12O3性質不溶

8、于水和酸不溶于水，溶于強酸或強堿，加熱至1200可轉化為- Al2O3Al2(SO4)3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/溶解度/g0Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0明礬3.05.911.72571154（1）“焙燒”溫度過高，會導致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是 。（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為： ； ；過濾、洗滌、干燥。（3）測定硫酸鋁晶體樣品中Al2(SO4)3·18H2O質量分數(shù)的實驗步驟為（EDTA分別能及Al3或Pb2以物質的量之比1：1進行反應）：步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25 mL水中。 步驟2：加入c1

9、 mo1·L1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100 mL。步驟3：取25. 00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 mol·L1Pb(NO3)2標準溶液滴定過量的EDTA溶液，達到終點時消耗V2mL Pb(NO3)2標準溶液。步驟2中“稀釋至100 mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該樣品中Al2(SO4)3·18H2O的質量分數(shù)為（用含字母的代數(shù)式表示）。（4）鋁的陽極氧化法是把鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，施加陽極電壓進行電解，在鋁的表面形成一層致密的氧化膜。電解過程中陽極的電極反應為。取少量廢電解液，加

10、入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 。(用離子方程式表示)28.（14分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已省略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體主要成分為Ca(ClO)2和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色

11、布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是 。36化學選修2：化學及技術（15分）工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7),工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖:(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為_。通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是 。(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液

12、調pH的目的是_。(3)固體A主要為_(填化學式)。固體B主要為_(填化學式)。(4)用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉移到母液_(填“”“”或“”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。37化學選修3：物質結構及性質（15分）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基,也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為_。(2)及OH-互為等電子體的一種分子為_(填化學式)。(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是_;1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_。(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液及乙醛反應的化學方程式為_。(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構

13、如圖所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_。38化學選修5：有機化學基礎（15分）281.(2014江蘇單科, 17,15分) 非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:請回答下列問題:(1)非諾洛芬中的含氧官能團為_和_(填名稱)。(2)反應中加入的試劑X的分子式為C8H8O2,X的結構簡式為_。(3)在上述五步反應中,屬于取代反應的是_(填序號)。(4)B的一種同分異構體滿足下列條件:.能發(fā)生銀鏡反應,其水解產(chǎn)物之一能及FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構體的結構簡式:_。(5)根據(jù)已有知識并結合相

14、關信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3答案78910111213CADBCDD26. （14分）（1）C（s，石墨）+O2(g)=CO(g)H2= （20xy）kJ·mol-1(2分)（2）2MgSO4+CO2MgO+SO2+CO2+SO3（3分） Mg+ClO- + H2O=Cl-+ Mg(OH)2（2分）（3） (3分) （1分） （1分）0.4c1（2分）27. （15分）1、4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O（3分）（2）（每格1分，8分）實驗

15、步驟實驗操作實驗操作的目的步驟1加入H2O2把二價鐵氧化成三價步驟2加入適量氧化銅，調節(jié)pH到3. 7保證三價鐵完全沉淀步驟3過濾濾出氫氧化鐵步驟4除去雜質步驟5向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉（3）不正確（1分），因為該計算沒有考慮Cu及Fe3+的反應（3分）28. （14分）（1） Cu2H2SO4（濃） CuSO4SO2+2H2O（2分） 品紅溶液褪色（2分）SO2+2OH- = SO32-+H2O（2分） （2） d（1分）試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）（3） 隨反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蟛荒芎豌~反應（2分） B（1分） 2Cu2H2SO4 +O22CuSO42H2O （2分）36. （15分）(1)(各1分,共3分) (2)(2分)(3)Ca2+S CaSO4Mg(OH)269.6(