武城縣第二中學(xué)高中化學(xué)第一章知識清單及基本方法匯總

1、山東省武城縣第二中學(xué)高中化學(xué)必修一第一章知識清單及基本方法匯總第一節(jié)1.化學(xué)學(xué)科概念2、化學(xué)科學(xué)特征3、化學(xué)發(fā)展史上的成就和近代化學(xué)史4個重要人物及其貢獻(xiàn)4、有關(guān)環(huán)境問題如溫室效應(yīng)、水華赤潮、酸雨、臭氧空洞等5、與生活相關(guān)的化學(xué)知識第二節(jié)第一課時L研究物質(zhì)的方法與程序，包括假說和模型2、鈉的物理性質(zhì)，在自模界中的存在形態(tài)、甦室中保存、用途3、銅在空氣中長期放置的變化，鈉與氧氣、氯氣嵬麻的蟾4、第與水，船與煤蹄水的混合液反應(yīng)的甦操作»反應(yīng)現(xiàn)象及解釋5、鈉、鎂、裙與酶反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量的比較6、結(jié)與飽和C&(OH),滔液、CuSO滯fi、FeCL溶液反應(yīng)的現(xiàn)象7、H皿與H0和C6有關(guān)

2、反驗艮產(chǎn)物槌8、NMfiSAtS和1130H潘S及SH瞭中的現(xiàn)象9、限必可加性責(zé)的比較第二課時1、氯氣的物理性質(zhì)，氯氣的收集、尾氣處理、氯氣泄露的處理，氯水的成分及保存2、氯氣與鐵、銅、氫氣反應(yīng)實驗現(xiàn)象及反應(yīng)方程式、產(chǎn)物狀態(tài)、溶于水后所得溶液顏色3、氯氣溶于水和溶于氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象及解釋4、氯氣漂白性的實驗,探究5、氯水性質(zhì)的實驗探究及解釋6、次氯酸及漂白粉和 84消毒液成分及發(fā)揮作用、失效的解釋基本題型見必修一第一章第二節(jié)題型梳理提綱第三節(jié)1 .物質(zhì)的量等相關(guān)概念2 .阿伏伽德羅定律相關(guān)3 .物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用見步步高12頁4 .物質(zhì)的量概念的理解和使用（不是質(zhì)量，描述微.粒

3、多少但與個數(shù)不同，后面跟化學(xué)式，物質(zhì)的量的單位及其符號）5 . 1mol任何指定粒子含 NA （6 02 x 1023）個粒子6 .結(jié)合化學(xué)式實現(xiàn)n?n N?N N?n （原子數(shù)，電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)，離子數(shù)等）之間的互相推導(dǎo)7 . .具有相同原子數(shù)或分子數(shù)的兩種物質(zhì)之間的物質(zhì)的量或個數(shù)關(guān)系8 .摩爾質(zhì)量的含義及使用，與質(zhì)量、相對原子、分子質(zhì)量的區(qū)別，定義式axNu （a為一個分子的質(zhì)量）9 . n、N mr M NA的互相推導(dǎo)及結(jié)合化學(xué)式的換算10 .標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用（氣體或混合氣體、0C、101 kPa、22.4）11 .阿伏加德羅定律的使用 PV = nRT PM = p RT 三同定

4、一同、兩同成比例12 .的互相推導(dǎo)使用，注意 Vg-n有條件（使用22.4 L mol-1必須是標(biāo)況，體積相同推出物質(zhì)的量相同必須是相同狀況）；n-m或N無條件13 . 一定物質(zhì)的量濃度溶液配置的過程，所需的儀器，托盤天平及容量瓶、量筒的使用14 .誤差分析包括稱量或量取過程，是否恢復(fù)室溫及洗滌，轉(zhuǎn)移和定容過程15 .物質(zhì)的量濃度的含義、使用及結(jié)合化學(xué)式推導(dǎo)離子濃度，注意濃度大小與體積無關(guān)16 .物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系，換算關(guān)系17 .溶液混合、稀釋濃度的計算注意濃度計算的起點通常有三種：I從“定義式”出發(fā)，n從“換算式”出發(fā)，出從“守恒”的觀點出發(fā)指1.稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守

5、恒”，即C1V1=C2V2（其中C1、C2是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，V1、V2是稀釋前后溶液的體積）。2.溶液中“微粒之間電荷守恒”，即溶液呈電中性。3.質(zhì)量守恒。18 .化學(xué)方程式中的以物質(zhì)的量為核心的計算六、主要解題方法、思路考題一、阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)判斷見步步高11頁總結(jié)：1 .“一個中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。2 .“兩個前提”：在應(yīng)用Vm= 22.4 L mol1時，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣 體狀態(tài)”兩個前提條.件（混合氣體也適用）。3 .“三個關(guān)系”：（1） 直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子（原子、電子等）間的關(guān)系；（2） 摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系；.（3）溶液

6、濃度和體積和含有微粒個數(shù)的關(guān)系。4 .“二個無關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)（但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)）。5、溶液混合與稀釋；（1）濃溶液加水稀釋后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c（濃） V（濃）=c（?。?V（?。＃?）同一溶質(zhì)、不同濃度溶液的混合， 溶質(zhì)為原來各溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和：cl V1 + c2 V2=c（混），V（混）。注意 混合后溶液的體積：若指出不考慮溶液體積改變，可認(rèn)為是原溶液的體積之和；若給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)V（混）=史=p 1V1+ p 2V2來計算。PP6、方程式物質(zhì)間比例關(guān)系尋找化學(xué)方程式中系數(shù)比例關(guān)系原子守恒或電荷守恒關(guān)系7、若已知的反應(yīng)物為，一混合物或已知產(chǎn)物的成分不確定時，可選取假設(shè)極限值的方法求出有關(guān)的量，再與相應(yīng)的量進(jìn)行比較判斷。如鈉與氧氣燃燒生成產(chǎn)物種類的問題。8、方程式計算要做到兩個物理量單位“上下一致，左右相當(dāng)”9、有關(guān)過量計算一種反應(yīng)物過量的計算（1）過量計算的原則：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)按著一定量的關(guān)系進(jìn)行，但題目中若給出兩個或兩個以上反應(yīng)物的量,應(yīng)先確定哪種反應(yīng)物過量，然后以不足的反應(yīng)物的量求算生成物的量。（2）反應(yīng)物過量的判斷方法a.先求出兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，與化學(xué)方程式中相應(yīng)反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行