2020年浙江省高考化學考試說明及樣卷

1、2020年浙江高考考試說明及樣卷（化學）n .考試形式與試卷結構一、答卷方式閉卷、筆試。二、考試時間150 分鐘，試卷滿分300 分。三、科目分值物理 120 分、化學 100 分、生物 80 分。各學科試題不跨學科綜合。四、題型試卷包括選擇題和非選擇題，非選擇題一般包括填空、實驗、作圖、計算、簡答等題型。五、理科綜合試卷結構（一）試卷分為第I卷和第n卷。第I卷為物理、化學、生物三個科目的選擇題，共 20題，每題6分，共計120分。其中,物理 4 道單項選擇題和 3 道不定項選擇題，化學 7 道單項選擇題，生物 6 道單項選擇題。第n卷為物理、化學、生物三個科目的非選擇題。（二）組卷：試卷按題

2、型、內(nèi)容和難度進行排列，選擇題在前，非選擇題在后，同一題型中 同一學科的試題相對集中，同一學科中不同試題盡量按由易到難順序排列。根據(jù)普通高等學校對新生科學素養(yǎng)的要求，依據(jù)教育部考試中心普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱（理科課程標準實驗版）、浙江省新課程高考方案和浙江省普通高中新課程實驗第一階段學科教學指導意見（化學），以及浙江省普通高中課程改革實驗的實際情況，制定 2020 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱的說明（理科）的化學科部分。各知識點的考查不超出浙江省普通高中新課程實驗第一階段學科教學指導意見（化學）中所規(guī)定的教學要求。一、考核目標與要求化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創(chuàng)新精

3、神的考生，以能力測試為主導，在測試學生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養(yǎng)。化學科命題，注重測量自主學習的能力，重視理論聯(lián)系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感態(tài)度與價值觀等方面的全面發(fā)展。（一）對化學學習能力的要求1接受、吸收、整合化學信息的能力（ 1）對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現(xiàn)、辨認的能力。（ 2）通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收和有序存儲。（ 3）從試題

4、提供的新信息中，準確地提取實質性內(nèi)容，并能與已有知識塊整合，重組為新知識塊。2分析和解決（解答）化學問題的能力1）將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題。（ 2）將分析解決問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并作出解釋。3化學實驗與探究能力（ 1）了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。（ 2）在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學合理的解釋。（二）對知識內(nèi)容的要求層次為了便于考查，將高考化學命題對各部分知識內(nèi)容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、

5、綜合應用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現(xiàn)、辨認或直接使用。理解（掌握）：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。綜合應用：在理解所學各部分化學知識的本質區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。二、考試范圍和內(nèi)容考試范圍涵蓋浙江省普通高中新課程實驗化學學科 “必修+選修IA ” ， 即必修模塊 “化學 1” 、 “化學2” 和選修模塊 “有機化學基礎” 、 “化學反應原理” 、 “實驗化學”

6、?？荚噧?nèi)容包括：化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機 物及其應用、有機化學基礎和化學實驗五個方面。（一）化學科學特點和化學研究基本方法1. 了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。2. 了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。3. 了解物質的組成、結構和性質的關系。了解化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規(guī)律。4. 了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。理解摩爾（ mol ）是物質的量的基本單位，能利用物質的量進行簡單的化學計算。5. 了解科學、技術、

7、社會的相互關系（如化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術的關系等）。了解在化學過程中遵循“綠色化學”思想的重要性。（二）化學基本概念和基本理論1. 物質的組成、性質和分類（ 1 ）了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。（ 2 ）理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。（ 3 ）理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。（ 4 ）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。2. 化學用語及常用計量（ 1 ）能正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。2）了解常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式，或根據(jù)化學式判斷化合價。3）掌握電子式、原子結構示意圖、分子式、結

8、構式、結構簡式、鍵線式的表示方法。（ 4 ）了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。（ 5 ）理解質量守恒定律的含義。（ 6 ）能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。（ 7 ）了解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。（ 8 ）根據(jù)物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、物質質量、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。3. 溶液（ 1 ）了解溶液的含義。（ 2 ）了解溶解度、飽和溶液的概念。（ 3 ）了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數(shù)、物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。（ 4 ）了解膠體的特征與鑒別方法。4.

9、 物質結構和元素周期律（ 1 ）了解元素、核素和同位素的含義。（ 2 ）了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。（ 3 ）了解原子核外電子排布。4）掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。5 ）以第3 周期為例。掌握同一周期內(nèi)元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。（ 6）以IA和VHA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。（ 7 ）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律。（ 8 ）了解化學鍵的定義。了解離子鍵的概念、形成以及離子化合物的 特點 。了解共價鍵的概念、形成以及共價

10、分子的特點。5. 化學反應與能量（ 1 ）了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。 初步掌握用化合價升降法進行氧化還原反應方程式的配平。（ 2 ）了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。（ 3 ）了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應和放熱反應、焓變和反應熱等概念。（ 4 ）了解熱化學方程式的含義，了解蓋斯定律。（ 5 ） 了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。 了解化學在解決能源危機中的重要 作用。（ 6 ）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式，了解常見化學電源的種類及其工作原理。（ 7 ）理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，了解金屬

11、腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。6. 化學反應速率和化學平衡（ 1 ）了解化學反應速率的概念及其定量表示方法。（ 2 ）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要作用。3）了解焓變和熵變是與反應方向有關的兩種因素。4）了解化學反應的可逆性。（ 5 ）了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。（ 6 ）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。（ 7 ）了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。7. 電解質溶液（ 1 ）了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。（ 2 ）了

12、解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。能正確書寫電解質的電離方程式。（ 3 ）了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。 了解電離度和電離平衡常數(shù)的概念及其簡單計管算。（ 4 ）了解水的電離及離子積常數(shù)。（ 5）了解溶液pH 的定義，能進行溶液pH 的簡單計算。（ 6 ）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。（ 7 ）了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。（ 8 ）了解難溶電解質的 沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義。能運用平衡移動原理分析沉淀的溶解、生成和轉化過程。8. 以上各部分知識的綜合應用。（三）常見無機物及其應用1.常見金屬元素（如

13、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）（ 1 ）了解常見金屬的活動順序。（ 2 ）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。（ 3 ）了解合金的概念及其重要應用。2. 常見非金屬元素（如H、 C、 N、 O、 Si 、 S、 Cl 等）（ 1 ）了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。（ 2 ）了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響。3. 以上各部分知識的綜合應用。（四）有機化學基礎1. 有機化合物的組成與結構（ 1 ）能根據(jù)有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子式。（ 2 ）了解有機化合物分子中碳的成鍵特征，了解有機化合物中常見的官能團。能正確表示常見有

14、機化合物分子的結構。（ 3 ）了解確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法。（ 4 ）從碳的成鍵特點認識有機化合物的多樣性。了解有機化合物的異構現(xiàn)象，能寫出簡單有機化合物的同分異構體（立體異構不作要求）。（ 5 ）掌握烷烴的系統(tǒng)命名法。（ 6 ）能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。2. 烴及其衍生物的性質與應用（ 1 ）以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構、性質上的差異。（ 2 ）了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。（ 3 ）舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。（ 4 ）了解鹵代烴、醇、酚、醛，羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點以及它們

15、的相互聯(lián)系。了解它們的主要性質及應用。（ 5 ）了解有機反應的主要類型（如加成反應、取代反應、消去反應等）。（ 6 ）結合實際了解某些有機化合物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，了解有機化合物的安全使用。3. 糖類、油脂、氨基酸和蛋白質（ 1 ） 了解糖類的組成和性質特點， 能舉例說明糠類在食品加工和生物質能源開發(fā)上的應用。（ 2 ）了解油脂的組成、主要性質及重要應用。（ 3 ）了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質。（ 4 ）了解蛋白質的組成、結構和性質。4. 合成高分子化合物（ 1 ） 了解合成高分子的組成與結構特點， 能依據(jù)簡單合成高分子的結構分析其鏈節(jié)和單體。（ 2 ）了解加聚反應和縮聚反應

16、的特點。了解常見高分子材料的合成反應。（ 3 ）了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟、提高生活質量方面的貢獻。5. 以上各部分知識的綜合應用。（五）化學實驗1. 了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，了解實驗探究的一般過程。2. 了解化學實驗的綠色化和安全性要求，樹立綠色化學思想，形成環(huán)境保護的意識。能識別化學品安全使用標識。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。3. 掌握一定溶質質量分數(shù)、 物質的量濃度溶液的配制方法。 初步掌握測定溶液pH 的方法。4. 了解中學化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。初步掌握天平、酸堿滴定管等儀器的使用方法。初步了解中和滴定的原理和方法。5. 能根據(jù)物質的特

17、性，運用過濾、蒸發(fā)、蒸餾、結晶、萃取等方法分離和提純常見的物質。了解層析是一種分離和提純物質的方法。6. 能對常見的物質進行檢驗和分析。初步了解常見物質的組成和結構的檢測方法，并初步掌握其操作技能。7. 了解對物質進行定性研究和定量分析的基本方法。8. 認識反應條件控制在化學實驗研究中的意義，初步掌握控制反應條件的方法。9. 了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和方法。10. 能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活和化學實驗研究中有意義的化學問題。11. 能繪制和識別簡單的實驗儀器裝置圖。能根據(jù)具體情況設計解決化學問題的實驗方案，并能對設計的實驗方案進行分析、比較、優(yōu)化和改進。12. 能通過化學實驗收集有關數(shù)據(jù)和

18、事實，并科學地進行分析和處理。2020 年浙江省理科綜合化學參考試卷選擇題部分（ 120 分）選擇題部分共20 小題，每小題 6 分，共 120 分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108一、 選擇題 (本題共 17 小題。 在每小題給出的四個選項中， 只有一項是符合題目要求的。 )7下列說法正確的是A.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應B.蛋白質是結構復雜的高分子化合物，蛋白質分子中都含有C、H。N四種元素C.棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO和H2OD.根據(jù)分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁

19、液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間8 下列說法不正確的是A 用傾析法分離時， 將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)， 即可使沉淀與清液分離B.做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象C.用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D. 一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發(fā)的硫化汞9. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是

20、由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由 Z 元素形成的單質。 已知：甲 + 乙 = 丁 + 己， 甲+丙=戊+己；0.1 mol ”-1 丁溶液的pH為13(25C)。下列說法正確的是A.原子半徑：W Z> Y> XB. 丫元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族C 1 mol 甲與足量的乙完全反應共轉移了 1 mol 電子D. 1.0 L 0.1 mol L 1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol10 已知電極上每通過96 500 C 的電量就會有1 mol 電子發(fā)生轉移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測

21、量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確 的是 A.電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉗堪蝸上發(fā)生的電極反應是：Ag+ + e - = AgB.稱量電解前后鉗堪期的質量變化，得金屬銀的沉積量為 108.0 mg ,則電解過程中通過電解池的電量為 96.5 CC.實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉗堪期而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結果會偏高。D.若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的 陽極相連，鉗堪期與電源的負極相連11 .下列說法正確的是A.按系統(tǒng)命名法，的名稱為4,7-二甲基-3-乙基壬烷B.分子中

22、所有原子共平面C.肌醇與葡萄糖 的元素組成相同，化學式均為C6H0,滿足C(H2O)n,因此，均屬于糖類化合物D. 1.0 mol的 最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應12 .下列說法正確的是：A.在100 C、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ - mol，則H2O(g) H 2O(l)1的 A H = 40.69 kJ - molB,已知MgCO勺Ksp = 6.82 X 10 -6,則所有含有固體 MgCO勺溶液中，都有 c(Mg2+)= c(CQ2-),且 c(Mg2+) - c(CO32-) = 6.82X 10 -6C.已知：共價鍵C CC=CC

23、- HH H鍵能 / kJ - mol-1348610413436則反應的斤含變?yōu)?1 AH = (4 X348+3X610+8X413) + 3X436-(7 X348+ 14X413) kJmol. . -1=384 kJ - molD.常溫下，在 0.10 mol L -1的NH H2O溶液中加入少量 NHCl晶體，能使 NH H2O的 電離度降低，溶液的 pH減小13 .化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl ; 2Co(OH) 3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl 2T+ 6H

24、22Fe(OH)2 + I 2 + 2KOH = 2Fe(OH) 3 + 2KI ； 3I 2 + 6KOH = 5KI + KIO 3 + 3H 2O復分解反應：2HSCN + K2CO = 2KSCN + CO2 T + H 2Q KCN + CO2 + H 2O = HCN + KHCQ熱分解反應：4NaClO 3NaCl + NaClO 4； NaClQ NaCl + 2O 2 T下列說法不正確是： A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3 > Co(OH) 3 > I 2B.還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2 > I 2 > KIO 3C.熱穩(wěn)定性：NaCl >

25、; NaClO 4 > NaClOD.酸性(水溶液)： HSCN > HCO > HCN非選擇題部分(共58分)26. (15分)大氣中SO和NO是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg+、NH+、Cl-、SO2-、SO2-、NO-和NO-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH§液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性

26、 KMnO溶液，不褪色。一 ，. _-5已知：Ksp(Ag2sO) = 1.20 X10請回答下列問題：(1)該酸雨中肯定存在的離子有 ;肯定不存在的離子有 ,說明其不存在的 理由： 。(2)寫出試液中滴加淀粉 KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式:（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-: 。（4）該研究小組為了探究 NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量 NO的SQ氣體，慢慢通入 Q,該過程中發(fā)生的化學反應有 、 ,再噴射適量蒸儲水即得硫 酸型酸雨。說明 NO勺作用：。27. （15分）物質（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2 2（ t-BuNO）。（

27、1）當（t-BuNO）2的起始濃度（co）為0.50 mol ”-1時，實驗測得20c時的平衡轉化率（a）是65 %。列式計算20c時上述反應的平衡常數(shù)K =。（2） 一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉化率 （填“增大”、 “不變”或“減小”）。已知20c時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為 1.9,若將反應溶劑正庚烷改成 CC 14,并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率 （填“大 于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。（3）實驗測得該反應的AH = 50.5 kJ mol-1,活化能 E = 90.4 kJ - mo

28、l-1。下列能量關系圖合理的是。（4）該反應的AS 0（填“>”、"V”或。在 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。（5）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析）， 可以確定該化學反應的速率。用于比色分析的儀器A .pH計 B.元素分析儀C.分光光度計 D .原子吸收光譜儀（6）通過比色分析得到 30c時（t-BuNO）2濃度隨時間的變化關系如下圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線。28. (14分)過碳酸鈉(2N&CQ- 3HQ)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣

29、小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：已知：主反應 2Na 2CO (aq) + 3H 2O2 (aq) 2Na 2CO 3H2Q (s) AH < 0 副反應 2H 2Q = 2H 2O + 02 T滴定反應 6KMnO4 + 5(2Na 2CO 3H2Q) +19H 2SO =3K2SO + 6MnSO4 +10Na2SQ + 10CO2 T + 1502 T + 34H2O50 ° C時 2Na 2CO-3H2Q (s) 開始分解請回答下列問題：(1)圖中支管的作用是 。(2)步驟的關鍵是控制溫度，其措施有 、和 。(3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是 。(4)步驟中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的(5)下列物質中，會引起過碳酸鈉分解的有 。 A. FezQB. CuOC. N&SiO3D. MgSO(6)準確稱取0.2000 g 過碳酸鈉于250 mL錐形瓶中，加50 mL蒸儲水溶解，再加 5 0 mL 2.0 mol - L -1 H2SO,用 2.000 X 10-2 mol L-1 KMnO 標準溶液滴定至終點時 消耗30.00 mL ,則產(chǎn)品中H2Q的質量分數(shù)為 。29. ( 14分)化合物 A (C2