（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7講 鎂、鋁及其重要化合物課件 新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第第7講鎂、鋁及其重要化合物講鎂、鋁及其重要化合物課標(biāo)要求課標(biāo)要求方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥1.了解鎂、鋁及其重要化合物的制了解鎂、鋁及其重要化合物的制備方法。備方法。2.掌握鎂、鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。掌握鎂、鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.掌握鎂、鋁的重要化合物的主要掌握鎂、鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。性質(zhì)及應(yīng)用。 元素及其化合物知識(shí)是考查基本概念和基本理元素及其化合物知識(shí)是考查基本概念和基本理論，以及思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?jì)算能力的載論，以及思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?jì)算能力的載體。鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)是金屬元素及其體。鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)是金屬元素及其化合物的重要部分，備考時(shí)應(yīng)側(cè)重對(duì)單質(zhì)及其化合物的重要部分

2、，備考時(shí)應(yīng)側(cè)重對(duì)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及用途的掌握，著重提高綜合運(yùn)化合物的性質(zhì)及用途的掌握，著重提高綜合運(yùn)用能力。用能力。 課標(biāo)研讀 備考定位考點(diǎn)一鎂單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及海水提鎂考點(diǎn)二鋁單質(zhì)的性質(zhì)及其制備考點(diǎn)三鋁的重要化合物考點(diǎn)一考點(diǎn)一鎂單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及海水提鎂鎂單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及海水提鎂自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 探究提升探究提升1鎂的原子結(jié)構(gòu)和存在鎂位于元素周期表_，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，鎂性質(zhì)活潑，在自然界中的鎂全部以_態(tài)存在。2鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)鎂單質(zhì)：鎂是_色有金屬光澤的固體，密度_，硬度_。有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。鎂合金：密度_，硬度和強(qiáng)度都_。第第3周期第周期第

3、A族族 化合化合 銀白銀白 較小較小 較低較低 較小較小 較大較大 (2)化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)A鎂條在O2中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色固體物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。B鎂條在點(diǎn)燃的條件下能與N2反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)。Mg2H=Mg2H2 Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O (1)由MgCl26H2O到無(wú)水MgCl2，必須在HCl氣流中加熱，以防MgCl2水解。(2)因鎂在高溫下能與O2、N2、CO2等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工業(yè)電解MgCl2得到的鎂，應(yīng)在H2氛圍中冷卻。特別提醒特別提醒 MgO2H=Mg2H2O Mg(OH)22H=Mg22H2O 1判斷正誤，正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)

4、“”。(1)點(diǎn)燃的鎂條能夠在空氣中劇烈燃燒，將點(diǎn)燃的鎂條插入CO2氣體中，鎂條停止燃燒()(2)鎂條在空氣中燃燒得到的灰白色物質(zhì)為純凈物()(3)在鎂條參加的化學(xué)反應(yīng)中，鎂均作還原劑()(4)從海水中提取鎂所涉及的化學(xué)反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng)()(5)將氯化鎂晶體(MgCl26H2O)直接加熱可制得無(wú)水氯化鎂()(6)鎂著火時(shí)可用泡沫滅火器滅火()(7)可以直接將MgCl2溶液蒸干獲得無(wú)水MgCl2()(8)可以通過(guò)電解MgCl2溶液的方法制取Mg()(9)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系均可通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：MgMgOMg(OH)2 MgCl2()(10)1 mol Mg與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子()C

5、(2)(2019經(jīng)典習(xí)題選粹)鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：空氣、CO2、Ar、H2、N2，其中可作為冷卻氣體的是()A和 B和C和 D和C提示(1)據(jù)題意，“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)三個(gè)方面設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。從經(jīng)濟(jì)角度考慮，B項(xiàng)最不合算，除Mg外還用了三種試劑；D項(xiàng)不合算，用了兩種較貴的試劑濃硫酸和Ba(NO3)2。從環(huán)保角度考慮，A、D兩項(xiàng)分別產(chǎn)生了污染環(huán)境的氮氧化物和SO2，B項(xiàng)也使用了會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的Cl2。從技術(shù)角度看，D項(xiàng)中Ba(NO3)2溶液的加入量較難控制。綜上所述，可知只有C項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”的要求

6、。(2)與鎂蒸氣不發(fā)生反應(yīng)的Ar、H2均可作為冷卻氣體。解題探究解題探究 高效演練高效演練1(2020廣西桂林月考)從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B步驟電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C步驟可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)B解析海水中含有大量的鎂元素，A項(xiàng)正確；電解熔融MgCl2時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱脫水過(guò)程中Mg2水解生成Mg(OH)2，為防止Mg2水解，應(yīng)在HCl氣體氛圍中脫水，C項(xiàng)正確；、過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)分別為化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確。歸納總結(jié)鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)

7、系2(2020聊城模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；將鎂粉放人液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是()A鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)D解析據(jù)知鎂粉與冷水并不反應(yīng)；據(jù)知鎂粉放入溴水中，開(kāi)始放出少量的氣泡，說(shuō)明鎂和溴水中的酸能反應(yīng)產(chǎn)生H2，但溴水很快褪色，說(shuō)明鎂粉也能與溴直

8、接發(fā)生反應(yīng)；椐知鎂粉與液溴并不反應(yīng)；據(jù)知水應(yīng)是鎂粉與溴反應(yīng)的催化劑。3(2020新題預(yù)選)光鹵石是化工生產(chǎn)中一種重要的中間產(chǎn)物，其化學(xué)成分是KClMgCl26H2O。當(dāng)用光鹵石為原料制取金屬鎂時(shí)，一共有下列幾步：過(guò)濾；溶解；加入適量Ca(OH)2；蒸發(fā)；用鹽酸溶解；電解熔融MgCl2；在HCl氣流中加熱MgCl26H2O晶體，正確的順序是()ABCDB解析提純光鹵石得到MgCl2的步驟為先將光鹵石溶解于水中，因?yàn)镵Cl、MgCl2均易溶于水，再沉淀Mg2；結(jié)合Mg(OH)2的溶解度比Ca(OH)2更小，故加入適量的Ca(OH)2過(guò)濾后得Mg(OH)2沉淀；洗滌后溶于適量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg(O

9、H)22HCl=MgCl22H2O；蒸發(fā)溶液得MgCl26H2O；在HCl氣流中加熱MgCl26H2O，使其分解成無(wú)水MgCl2與H2O，電解熔融的MgCl2得到金屬鎂。4(2020河北衡水高三檢測(cè))世界上60%的鎂是從海水中提取的，其提取步驟如下：把貝殼制成生石灰；向海水中加入生石灰，過(guò)濾，洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾；在氯化氫熱氣流中加熱晶體；電解上述所得鹽(熔融條件下)。下列說(shuō)法正確的是()A向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈B上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換四種反應(yīng)類型C在氯化氫熱氣流中干燥晶體是為了加快干燥速度D步驟也可以采用電解該鹽水溶液的方法

10、A5(2020山東濱州檢測(cè))鎂在空氣中點(diǎn)燃可以燃燒，放出大量的熱并發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂。同時(shí)，鎂在這樣的高溫條件下，還可與空氣中的另一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A，氣體C能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。已知A有以下一系列變化：(1)寫(xiě)出A、C、D的化學(xué)式：A_，C_，D_。(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：_；_。Mg3N2 NH3 Mg(OH)2 Mg3N28HCl=3MgCl22NH4Cl MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl 用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是_ _。(2)Mg(OH)2

11、沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟：_。在干燥的在干燥的HCl氣流中加熱氣流中加熱MgCl2 6H2O，可抑制，可抑制MgCl2水解，且能帶走水解，且能帶走M(jìn)gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣受熱產(chǎn)生的水蒸氣 加入加入MgCl2溶液或溶液或Mg(NO3)2溶液，充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾，沉淀用蒸餾水洗滌溶液，充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾，沉淀用蒸餾水洗滌 (3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時(shí)：_；過(guò)濾時(shí)：_；蒸發(fā)時(shí)：_。解析(1)根據(jù)Cl、H、O三種元素守恒可知，在空氣中加熱MgCl26H2O，除生成Mg(

12、OH)Cl或MgO外，還有HCl和H2O生成。(2)為防止引入新雜質(zhì)，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液將Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，然后過(guò)濾、洗滌Mg(OH)2。(3)溶解固體時(shí)使用玻璃棒是為了加速溶質(zhì)的擴(kuò)散，提高溶解速率；在過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒是為了引流液體，防止外灑；蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中使用玻璃棒是為了防止因局部過(guò)熱而使液滴或晶體飛濺。攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解 引流，使?jié)嵋貉夭ＡО糇⑷肼┒?，防止外灑引流，使?jié)嵋貉夭ＡО糇⑷肼┒?，防止外?攪拌，防止因局部過(guò)熱使液滴或晶體飛濺攪拌，防止因局部過(guò)熱使液滴或晶體飛濺 7(2019課標(biāo)，26,14分)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料

13、，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3，Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)在95 “溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。NH4HCO3NH3=(NH4)2CO3 SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN 一元弱一元弱 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出，促進(jìn)析出 溶浸溶浸 高溫焙燒高溫焙燒 考點(diǎn)二考點(diǎn)二鋁單質(zhì)的性質(zhì)及其制備鋁單質(zhì)的性質(zhì)及其制備自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 探究提升探究提升1鋁的原子結(jié)構(gòu)和在自然界中的存在鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。鋁位于元素周期表_，自然界中的鋁全部以_態(tài)

14、存在。2金屬鋁的物理性質(zhì)鋁是_色、具有金屬光澤的固體，硬度_，具有良好的_、導(dǎo)熱性和延展性，地殼中含量?jī)H次于_。第第3周期第周期第A族族 化合化合 銀白銀白 較小較小 導(dǎo)電性導(dǎo)電性 硅硅 4Al3O2=2Al2O3 (1)鎂、鋁的特殊化學(xué)性質(zhì)鋁能與酸(H)反應(yīng)，是屬于活潑金屬的通性；鋁能與堿溶液反應(yīng)，是鋁表現(xiàn)出來(lái)的特殊性。鋁與某些金屬氧化物可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)可用于焊接金屬、冶煉高熔點(diǎn)的貴重金屬，但Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。鎂在空氣中燃燒除了與O2反應(yīng)產(chǎn)生MgO外，還與N2反應(yīng)產(chǎn)生Mg3N2，與CO2反應(yīng)生成C和MgO。由于Mg能夠在CO2中燃燒，所以鎂著火時(shí)不能用干冰滅火器和泡沫滅火

15、器滅火。特別提醒特別提醒 1判斷正誤，正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物()(2)鋁箔插入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜()(3)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al()(4)1 mol Al與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同()(5)鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽()(6)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)()(7)常溫下，鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)，故能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸()(8)能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強(qiáng)酸性也可

16、能呈強(qiáng)堿性()(9)鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬。()(10)使用氫氧化鈉溶液不能除去氧化鎂中混有的氧化鋁。()2(2020河北唐山月考)下列有關(guān)鋁的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、用途解釋正確的是()D 選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、用途實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、用途解釋解釋A鋁制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸鋁制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)B取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒(méi)有滴落液體而沒(méi)有滴落由此得出：鋁不易被氧化由此得出：鋁不易被氧化C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡

17、量氣泡由此得出：該氣體是氨氣由此得出：該氣體是氨氣D鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物體食物Al和和Al2O3既可以與酸反應(yīng)又既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)可以與堿反應(yīng)提示常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，并不是不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁表面有一層高熔點(diǎn)的氧化鋁薄膜，使熔化的鋁并不滴落，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化銨水溶液顯酸性，2Al6H=2Al33H2，產(chǎn)生的氣體為H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁制炊具表面有一層氧化膜(Al2O3)，Al和Al2O3既可以與酸反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此鋁制炊具不能盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物，D項(xiàng)正確。3問(wèn)題思考：(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為

18、什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能？常溫下為什么能用鋁制槽車(chē)來(lái)儲(chǔ)運(yùn)濃H2SO4或濃HNO3?(2)在做鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會(huì)看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是什么？鋁與NaOH溶液反應(yīng)的機(jī)理是什么？解題探究解題探究 高效演練高效演練A 解析打磨后的鋁箔在酒精燈上灼燒，高熔點(diǎn)的Al2O3兜住了熔融的液態(tài)鋁，熔化后的鋁不會(huì)滴落，A錯(cuò)誤；鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)前后均是固體物質(zhì)，固體質(zhì)量不變，B正確；金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，C正確；Al既能與HCl溶液反應(yīng)又能與NaOH溶

19、液反應(yīng)，HCl和NaOH能發(fā)生中和反應(yīng)，D正確。2(2020新題預(yù)選)化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸BMgCl2、AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水來(lái)比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C鋁合金的大量使用歸功于人們能使用電解法從氧化鋁中獲得鋁D明礬在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑解析MgCl2和AlCl3分別加入過(guò)量氨水，均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故無(wú)法用氨水比較Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱。B3兩份鋁屑，第一份與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1 3，則第一份鋁屑與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()A1

20、1 B1 3C1 2 D2 1解析根據(jù)2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，Al無(wú)論是與鹽酸反應(yīng)還是與NaOH溶液反應(yīng)，相同質(zhì)量的鋁屑完全反應(yīng)生成的氫氣的量相同。若產(chǎn)生氫氣的體積比為1 3，說(shuō)明兩份鋁的質(zhì)量比為1 3，B正確。B4(2020試題調(diào)研)將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生、充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為()AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液解析因HNO3具有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不產(chǎn)生H2，故A項(xiàng)首先排除。Al與堿反應(yīng)的關(guān)系為AlOH，Al與酸反應(yīng)的關(guān)系為A

21、l3H，溶解0.2 mol的Al需OH、H的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.6 mol，Ba(OH)2提供0.8 mol OH，H2SO4提供0.8 mol H而HCl只提供0.4 mol H，故“剩余金屬的情況”只能為D項(xiàng)。D易錯(cuò)警示(1)能與鋁反應(yīng)生成H2的溶液，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。(2)等質(zhì)量的鋁與足量的酸或堿溶液反應(yīng)，生成H2的量相同。(3)等物質(zhì)的量的酸和堿與足量的鋁反應(yīng)，生成H2的量由酸和堿的物質(zhì)的量決定。5(2020遼寧撫順模擬)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V

22、(甲) V(乙)1 2，則加入鋁粉質(zhì)量為()A5.4 gB3.6 gC2.7 gD1.8 gA6(2019甘肅平?jīng)鲆荒?常溫下將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 molL1的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是()A原合金質(zhì)量為0.92 gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mLC圖中V260D圖中m1.56D7(2020經(jīng)典習(xí)題選粹)鋁是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比

23、是_。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是_。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是_。1 1 1 3 3 1 解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可得出Al與H2的關(guān)系式均為2Al3H2，故只要參加反應(yīng)的Al的質(zhì)量相等，所得H2的量必相等。(2)因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過(guò)量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl3H2、2NaOH3H2

24、，故當(dāng)HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為13。(3)因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等，根據(jù)關(guān)系式n(HCl)n(NaOH)31，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。萃取精華：萃取精華：考點(diǎn)三考點(diǎn)三鋁的重要化合物鋁的重要化合物自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 探究提升探究提升注意：Al2O3與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽不一樣，與酸反應(yīng)生成鋁鹽，與堿反應(yīng)則生成偏鋁酸鹽。(3)用途：熔點(diǎn)很高，是一種比較好的耐火材料，還可制作各種寶石。耐火耐火 金屬鋁金屬鋁 懸浮物懸浮物 吸附吸附 寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：_；_；_。注意：

25、Al(OH)3可與較強(qiáng)的酸堿反應(yīng)，但不與弱酸(如H2CO3)、弱堿(如氨水)反應(yīng)。Al(OH)33H=Al33H2O (3)制備：向鋁鹽中加入NH3H2O，離子方程式為_(kāi)；向偏鋁酸鹽中通入足量CO2，離子方程式為_(kāi)。說(shuō)明：Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)在物質(zhì)分離、提純中的應(yīng)用：利用Al能溶于強(qiáng)堿溶液，分離Al與其他金屬的混合物；利用Al2O3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，分離Al2O3與其他金屬氧化物的混合物；利用Al(OH)3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，分離Al3與其他金屬陽(yáng)離子的混合物。特別提醒特別提醒 _。(2)_。(3)_。(4)_。(5)_；_。(6)_。Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)

26、33H=Al33H2O 2問(wèn)題思考：(1)制備Al(OH)3時(shí)為什么不用NaOH溶液，而使用氨水？(2)明礬的凈水作用與液氯對(duì)自來(lái)水的消毒作用是否相同？(3)中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，除了Al及其重要化合物外，你還知道哪些？提示(1)NaOH溶液可以溶解Al(OH)3，而氨水不能溶解Al(OH)3。(2)不同。明礬凈水只是除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，而液氯只能殺菌消毒。不能沉淀懸浮的雜質(zhì)。(3)弱酸的銨鹽，如 NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、KHS、NaHSO3等；氨基酸等。解題探究解題探究 高效演練高效

27、演練實(shí)驗(yàn)室中我們通常用氨水與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)來(lái)制取Al(OH)3，一般不用NaOH溶液除去氧化鐵中氧化鋁的方法：向混合物中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥A BCD全部答案C解析Al2O3和Al(OH)3既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室中不用強(qiáng)堿制取Al(OH)3。萃取精華：萃取精華：鑒別物質(zhì)(利用滴加試劑順序不同，現(xiàn)象不同)：A向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。B向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。(3)含鋁元素雜質(zhì)的除雜方法歸類利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿溶液的特性，可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如：Mg(Al)：加足量NaOH溶液，過(guò)濾；Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液，過(guò)濾；Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液，過(guò)濾；Mg2(Al3)：加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，再加酸充分溶解得