（天津?qū)Ｓ茫└呖蓟瘜W(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二十一 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、專題二十一實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)高考化學(xué)高考化學(xué) (天津市專用)A A組自主命題組自主命題天津卷題組天津卷題組五年高考考點(diǎn)一制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)考點(diǎn)一制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)1.(2012天津理綜,9,18分)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:請回答下列問題:(1)第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 ;得到濾渣1的主要成分為 。(2)第步加H2O2的作用是 ,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是 ;調(diào)溶液pH的目的是使 生成

2、沉淀。(3)用第步所得CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是 。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:甲:濾渣2酸浸液Al2(SO4)318H2O乙:濾渣2酸浸液濾液Al2(SO4)318H2O丙:濾渣2濾液溶液Al2(SO4)318H2O上述三種方案中, 方案不可行,原因是 ;從原子利用率角度考慮, 方案更合理。(5)探究小組用滴定法測定CuSO45H2O(Mr=250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c molL-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:

3、Cu2+H2Y2- CuY2-+2H+寫出計(jì)算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式= ;下列操作會導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測定結(jié)果偏高的是 。a.未干燥錐形瓶b.滴定終點(diǎn)時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子答案答案(18分)(1)Cu+4H+2N Cu2+2NO2+2H2O或3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2OAu、Pt(2)將Fe2+氧化為Fe3+不引入雜質(zhì),對環(huán)境無污染Fe3+、Al3+(3)加熱脫水(4)甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙(5)100%c3O3O131mol L10250 l5gcbLg moa 解析解析(1)Cu與稀H2SO4

4、、濃HNO3的混酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H+2N Cu2+2NO2+2H2O或3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2O。Au、Pt不溶于稀H2SO4和濃HNO3的混酸,故濾渣1的主要成分為Au和Pt。(2)H2O2具有氧化性,第步加H2O2的作用是將濾液1中的Fe2+氧化為Fe3+。使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì),對環(huán)境無污染。調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+和Al3+分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀。(3)加熱脫水可使CuSO45H2O變?yōu)镃uSO4:CuSO45H2O CuSO4+5H2O。(4)甲方案不可行,因?yàn)樗峤菏茿l2(SO4)3和Fe2(SO4)3的混合液

5、,故所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)。乙和丙方案相比,丙方案中的H2SO4部分轉(zhuǎn)化為Na2SO4,故從原子利用率角度考慮,乙方案更合理。(5)20.00 mL溶液中n(CuSO45H2O)=n(Cu2+)=n(H2Y2-)=c molL-1b10-3 L,則100 mL溶液中的n(CuSO45H2O)=c molL-1b10-3L,故CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=100%。3O3O100 mL20.00 mL131mol L10250 l5gcbLg moa 滴定實(shí)驗(yàn)中,未干燥錐形瓶,不影響測定結(jié)果。若滴定終點(diǎn)時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡,所讀取的消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,使測定結(jié)果偏低

6、。若未除凈可與EDTA反應(yīng)的離子,消耗EDTA溶液的體積偏大,使測定結(jié)果偏高。考點(diǎn)二探究物質(zhì)組成、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)考點(diǎn)二探究物質(zhì)組成、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)2.(2016天津理綜,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mgL-1。我國地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5 mgL-1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。.測定原理:堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2+O2+4OH- 2MnO(OH)2酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:MnO(O

7、H)2+I-+H+ Mn2+I2+H2O(未配平)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:2S2+I2 S4+2I-.測定步驟:a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。23O26Ob.向燒瓶中加入200 mL水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)、2 mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無氧溶液,至反應(yīng)完全,溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.010 00 molL-1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。f.g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出

8、量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉栴}:(1)配制以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為 。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是 。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是 。(4)配平反應(yīng)的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為 。(5)步驟f為 。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為 。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水樣的DO= mgL-1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達(dá)標(biāo): (填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個) 。答案答案(共1

9、8分)(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2)(3)使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng)(4)1,2,4,1,1,3(5)重復(fù)步驟e的操作23次(6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)9.0是(7)2H+S2 S+SO2+H2OSO2+I2+2H2O 4H+S+2I-4H+4I-+O2 2I2+2H2O(任寫其中2個)23O24O解析解析(1)升高溫度,氣體在水中的溶解度減小,故配制無氧溶液時,可將溶劑水煮沸后冷卻。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇注射器。(3)燒瓶中加入溶液后攪拌的作用是使溶液混合均勻,增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率。(4)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià),利用化合價(jià)升降總數(shù)相等,結(jié)合電

10、荷守恒和原子守恒,配平方程式:MnO(OH)2+2I-+4H+ Mn2+I2+3H2O。(5)定量測定實(shí)驗(yàn)中,常多次測量求平均值以減小測定誤差,故步驟f為重復(fù)步驟e的操作23次。(6)步驟e中用Na2S2O3溶液滴定I2,淀粉作指示劑,故達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不變色。測定過程中,由關(guān)系式:2S2I2MnO(OH)2O2知:n(O2)=0.010 00 molL-14.5010-3 L=4.5010-5 mol,故水樣中的DO=4.5010-5 mol32 gmol-1=910-3 gL-1,即9.0 mgL-1;由于9.0 mgL-15 mgL-1,故作為飲用水源,此次測

11、得DO達(dá)標(biāo)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,H2SO4能與Na2S2O3溶液反應(yīng),即2H+S2 S+SO2+H2O;生成的SO2也能與I2反應(yīng),即SO2+I2+2H2O 4H+2I-+S;pH過低時,水樣中空氣中的O2也能氧化I-,即4H+4I-+O2 2I2+2H2O。23O12121214143140.00 10L23O24OB B組統(tǒng)一命題、省組統(tǒng)一命題、省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組考點(diǎn)一制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)考點(diǎn)一制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)1.(2018江蘇單科,5,2分)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲灼燒碎海

12、帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2 尾氣答案答案BA項(xiàng),灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,錯誤;C項(xiàng),用MnO2和濃鹽酸制備Cl2需要加熱,錯誤;D項(xiàng),吸收尾氣中的Cl2要用NaOH溶液,不能用飽和NaCl溶液,錯誤。2.(2017課標(biāo),10,6分)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A.、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前,用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時,先

13、關(guān)閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣答案答案B本題考查氫氣還原WO3制取W。中應(yīng)盛KMnO4溶液(除去H2S等還原性氣體),中應(yīng)盛焦性沒食子酸溶液(吸收少量O2),中應(yīng)盛濃H2SO4(干燥H2),A項(xiàng)錯誤;氫氣與空氣的混合氣體加熱易爆炸,加熱管式爐之前必須檢驗(yàn)H2的純度,B項(xiàng)正確;結(jié)束反應(yīng)時應(yīng)先停止加熱,再通一段時間的H2,待固體冷卻至室溫后停止通氫氣,可防止生成的W再被氧化,還可以防止倒吸,C項(xiàng)錯誤;粉末狀的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱,而啟普發(fā)生器用于塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)制取氣體,D項(xiàng)錯誤。3.(2016課標(biāo),13,6分)下列實(shí)驗(yàn)

14、操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A.制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,過濾、洗滌、干燥D.比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中答案答案D制備Fe(OH)3膠體時,應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?將MgCl2溶液加熱蒸干將得到Mg(OH)2,欲得到無水MgCl2,應(yīng)在氯化氫氣流中加熱蒸干,B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?向混有CuO的Cu粉中加入稀HNO3,Cu也會與HNO3發(fā)生反應(yīng),C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.

15、(2015重慶理綜,4,6分)下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是() 答案答案AA項(xiàng),Fe(OH)2易與O2反應(yīng),所以在FeSO4溶液液面上方加一層植物油,且膠頭滴管下端伸到液面下滴加NaOH溶液;B項(xiàng),容量瓶不能用于直接溶解藥品、稀釋溶液;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室制NH3所用藥品為NH4Cl和Ca(OH)2,氨氣極易溶于水,不能用排水法收集;D項(xiàng),溫度計(jì)水銀球應(yīng)在液面以下,乙醇和濃硫酸反應(yīng)除有乙烯生成外,還有SO2、乙醇蒸氣產(chǎn)生,而SO2、乙醇蒸氣和乙烯均能使KMnO4酸性溶液褪色。5.(2019北京理綜,28,16分)化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。(1)實(shí)

16、驗(yàn)一:用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反應(yīng),得到無色溶液A和白色沉淀B。濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。試劑a是 。(2)對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出:沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(資料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3難溶于水)實(shí)驗(yàn)二:驗(yàn)證B的成分寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式: 。加入鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3,進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑,可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是 。(3)根據(jù)沉淀F的存在,推測S的產(chǎn)生有兩個途徑:

17、途徑1:實(shí)驗(yàn)一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2:實(shí)驗(yàn)二中,S被氧化為S進(jìn)入D。實(shí)驗(yàn)三:探究S的產(chǎn)生途徑向溶液A中滴入過量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有 ;取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由: 。實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論: 。(4)實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是 24O23O24O24O 。(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時間,有Ag和S生成。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論: 。24O答案答案(1)Cu+2H2SO4(濃) C

18、uSO4+SO2+2H2O飽和NaHSO3溶液(2)Ag2SO3+4NH3H2O 2Ag(NH3+S+4H2OH2O2溶液,產(chǎn)生白色沉淀(3)Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4,沒有BaSO4沉淀時,必定沒有Ag2SO4途徑1不產(chǎn)生S,途徑2產(chǎn)生S(4)2Ag+SO2+H2O Ag2SO3+2H+(6)實(shí)驗(yàn)條件下:SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和S的速率,堿性溶液中S更易被氧化為S 2)23O24O24O24O23O24O解析解析本題是一道綜合性實(shí)驗(yàn)題,考查了SO2氣體的制備、SO2氣體的性質(zhì)及物質(zhì)性質(zhì)的探究。試題全面考查了實(shí)驗(yàn)與探究的能力,并借助實(shí)驗(yàn)形式考查學(xué)生

19、分析和解決化學(xué)問題的能力。試題以科學(xué)研究的一般過程展開,體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)及創(chuàng)新思維、創(chuàng)新意識的價(jià)值觀念。(1)Cu和濃H2SO4反應(yīng)時會有硫酸酸霧形成,飽和NaHSO3溶液的作用是除去SO2中的H2SO4酸霧。(2)沉淀D中加過量稀鹽酸后過濾得到濾液E,濾液E中含有BaCl2和少量H2SO3,加入H2O2溶液產(chǎn)生白色沉淀即可證明H2SO3存在。(3)Ag2SO4是微溶物,A中會含有少量的Ag+和S。(6)由實(shí)驗(yàn)二知,SO2通入AgNO3溶液中主要生成Ag2SO3沉淀,由(5)知,混合物放置一段時間有Ag和S生成,則可得在實(shí)驗(yàn)條件下,SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的

20、速率大于生成Ag和S的速率;由實(shí)驗(yàn)二分析知,堿性溶液中S更易被氧化為S。24O24O24O23O24O審題技巧審題技巧解答該題時要突破思維定式,亞硫酸是弱酸,通常在酸性環(huán)境下不能生成亞硫酸鹽沉淀,但是亞硫酸銀是個例外?？键c(diǎn)二探究物質(zhì)組成、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)考點(diǎn)二探究物質(zhì)組成、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)6.(2018課標(biāo),13,6分)下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維

21、生素C溶液,觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答案答案B本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)。固體溶解后先將溶液冷卻至室溫,再轉(zhuǎn)移至容量瓶,然后用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液一并倒入容量瓶中,最后定容,A不正確;FeCl3被還原后,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,B正確;純化氫氣時應(yīng)最后用濃硫酸干燥,C不正確;NaHSO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象,D不正確。7.(2018江蘇單科,12,4分)根據(jù)

22、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4 ,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)答案答案B本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)。酸性:H2CO3苯酚HC,Na2CO3溶液使苯酚濁液變澄清,是因?yàn)榉磻?yīng)生成了HC,A錯誤;密度:水氧化產(chǎn)物;還原性:還原

23、劑還原產(chǎn)物。8.(2016北京理綜,10,6分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O 2Cr(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是()A.中溶液橙色加深,中溶液變黃B.中Cr2被C2H5OH還原C.對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向中加入70% H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?7O24O27O答案答案D中存在C2H5OH,溶液變?yōu)樗嵝院?K2Cr2O7的氧化性增強(qiáng),會將C2H5OH氧化,溶液變成綠色疑難突破疑難突破在Cr2(橙色)+H2O 2Cr(黃色)+2H+平衡體系中,加酸或加堿會使平衡發(fā)生移動,但移動過程中并沒有

24、發(fā)生氧化還原反應(yīng),而中溶液變成綠色,是K2Cr2O7將C2H5OH氧化后本身被還原為Cr3+所致。27O24O9.(2015安徽理綜,12,6分)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理,該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg答案答案DNH4Cl溶

25、液中存在平衡:N+H2ONH3H2O+H+,鎂條與H+反應(yīng)生成H2,同時平衡正向移動,溶液由弱酸性逐漸變?yōu)槿鯄A性,NH3H2O濃度變大,分解產(chǎn)生NH3,A、B、C項(xiàng)均合理;pH=8.6的NaHCO3溶液中存在HCC+H+,Mg與H+仍可反應(yīng)產(chǎn)生H2,D項(xiàng)不合理。4H3O23O10.(2019江蘇單科,13,4分)室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05 molL-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp

26、(AgI)Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加1 mL淀粉溶液,溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測得:CH3COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)答案答案C本題涉及的考點(diǎn)有Fe2+的檢驗(yàn)、Ksp大小比較、氧化性強(qiáng)弱判斷、鹽類的水解,考查考生化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力,體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)先加KSCN溶液,溶液不變紅色,再滴加新制氯水,溶液變紅色,A不正確;I-先沉淀,說明Ksp(AgI)Ksp(Ag2S)B.濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C.稀鹽酸Na2

27、SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D.濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸碳酸硅酸答案答案BH2S可直接與AgNO3溶液作用生成黑色的Ag2S,故不能說明Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S),A錯誤。濃硫酸滴入蔗糖中,處試管中觀察到白色固體變黑,證明濃硫酸有脫水性;處試管中溴水褪色,說明有SO2生成(SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr),從而證明濃硫酸有氧化性,B正確。SO2與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)可生成白色沉淀BaSO43Ba(NO3)2+3SO2+2H2O 3BaSO4+2NO+4HNO3,但BaCl2與SO2不反應(yīng),C錯誤。濃硝酸揮發(fā)產(chǎn)生

28、的HNO3蒸氣也可直接與Na2SiO3溶液作用生成H2SiO3,故不能得出碳酸酸性大于硅酸的結(jié)論,D錯誤。2.(2013安徽理綜,8,6分)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是() 選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液答案答案B題給裝置可以用于固體和液體反應(yīng)不加熱型、收集方法為向上排空氣法、使用防倒吸型尾氣處理方式的氣體的制取。A項(xiàng),NH3收集用向下排空氣法,不符合題意;

29、C項(xiàng),銅和稀硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生NO2,且NO2的吸收不能用水,可以用NaOH溶液;D項(xiàng),用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2需要加熱,本裝置不能滿足。3.(2013浙江理綜,8,6分)下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣灼燒溶解過濾萃取B.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時,可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C.氯離子存在時,鋁表面的氧化膜易被破壞,因此含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中D.將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液,都出現(xiàn)沉淀,表明二者均可使蛋白質(zhì)變性答案答案CA中在過濾后少了向?yàn)V液中加入氧化劑將I-氧化為I2的步驟,A錯誤;用乙醇和濃硫酸制備乙烯時,應(yīng)控制反

30、應(yīng)溫度為170 ,水浴加熱最高溫度為100 ,B錯誤;加入(NH4)2SO4,蛋白質(zhì)溶液中出現(xiàn)沉淀,屬于蛋白質(zhì)的鹽析,不是變性,D錯誤。4.(2012課標(biāo),28,14分)溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下: 苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸點(diǎn)/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題:(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是 ;(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)

31、的鐵屑;濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ;向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 ;(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母);A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.萃取(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母)。A.25 mLB.50 mLC.250 mLD.500 mL答案答案(1)HBr吸收HBr和Br2(2)除去HBr和未反應(yīng)的Br2干燥(3)苯C(4)B解析解析(1)白色煙霧是由苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成的

32、HBr結(jié)合空氣中的水蒸氣形成的。裝置d的作用是吸收HBr及未反應(yīng)的Br2。(2)濾去鐵屑后,濾液是溴苯及少量苯、Br2等的混合液,NaOH溶液可除去其中的Br2和HBr。粗溴苯中加入無水CaCl2,利用CaCl2+6H2O CaCl26H2O除去溴苯中殘留的少量水。(3)通過題述分離操作,粗溴苯中還含有的雜質(zhì)主要是未反應(yīng)的苯,由于苯與溴苯的沸點(diǎn)相差較大,故可用蒸餾法除去雜質(zhì)苯。5.(2011課標(biāo),28,15分)氫化鈣固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題:(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?(填儀器接口的字母編號)。(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝

33、置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞; (請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號)。A.加熱反應(yīng)一段時間B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱,充分冷卻(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷,上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確,原因是 。(4)請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣,寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象 。(5)登山運(yùn)動員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點(diǎn)是 。答案答案(1)ie,fd,cj,k(或k,j)a(2

34、)BADC(3)CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象(4)取適量氫化鈣,在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng),將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管,觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色;取鈣做類似實(shí)驗(yàn),觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色(5)氫化鈣是固體,攜帶方便解析解析該題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中儀器的選擇、連接,實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等知識點(diǎn)。(1)制備的H2中含雜質(zhì)HCl和H2O,須先除去HCl再除去H2O,按此順序選擇儀器并連接。(2)加入藥品后打開活塞H2驗(yàn)純加熱停止加熱關(guān)閉活塞。(3)由現(xiàn)象可判斷出生成物中有H2和Ca(OH)2,從而寫出化學(xué)方程式。(4)根據(jù)Ca和CaH2分別與O2反應(yīng)的產(chǎn)物不同來設(shè)計(jì)實(shí)

35、驗(yàn)。6.(2014課標(biāo),28,15分)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時消耗V2 mL NaOH溶液。氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2C

36、rO4為磚紅色)?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置中安全管的作用原理是 。(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用 式滴定管,可使用的指示劑為 。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測定結(jié)果將 (填“偏高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定終點(diǎn)時,若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1,c(Cr)為 molL-1。已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1 6 3,鈷的化合價(jià)為 。制備X的化學(xué)方程式為 24O ;X的制備過程中溫度不能過高的

37、原因是 。答案答案(1)當(dāng)A中壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定(2分)(2)堿酚酞(或甲基紅)(每空1分,共2分)(3)100%(2分)(4)偏低(2分)(5)防止硝酸銀見光分解2.810-3(每空1分,共2分)(6)+3(1分) 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2Co(NH3)6Cl3+2H2O(2分)溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出(2分)31 122() 1017cVc Vw解析解析(1)安全管的作用主要是平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng),當(dāng)裝置內(nèi)壓力過大時,安全管中液面上升,使裝置中壓力穩(wěn)定。(2)裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用堿式滴定管,指示劑可選擇酚酞或甲基紅等。(3)樣品

38、中氨的含量根據(jù)NH3消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的量計(jì)算:=100%。(4)若裝置氣密性不好,則氨可能泄漏,消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液減少,則測定結(jié)果偏低。(5)由于AgNO3見光易分解,故裝AgNO3溶液選用棕色滴定管。滴定終點(diǎn)時:c(Cr)=molL-1=2.810-3 molL-1。(6)樣品中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1 6 3,故X的化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3,Co的化合價(jià)為+3;制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2Co(NH3)6Cl3+2H2O;由于反應(yīng)物中含有H2O2和NH3,溫度過高H2O2分解,氨氣逸出,故制備過程中溫度不能過高。311 122() 1

39、017 lgcVc Vmolg mow24Osp242( gO )( g )KACrcA125 21.12 10(2.0 10 )考點(diǎn)二探究物質(zhì)組成、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)考點(diǎn)二探究物質(zhì)組成、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)7.(2013課標(biāo),27,14分)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì)的流程如下:工業(yè)ZnO浸出液 濾液 濾液 濾餅ZnO提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni()不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}:(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是

40、 。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有 。(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2 g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g,則x等于 。答案答案(1)Fe2+和Mn2+(2分)Mn+3Fe2+7H2O 3Fe(OH)3+MnO2+5H+(2分)、2Mn+3Mn2+2H2O 5MnO2+4H+(2分)鐵離子和錳離子不能生成沉淀,從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)(2分)(2)置換反應(yīng)鎳(每空1分,共2分)(3)取少量水洗液于試管中,滴入12滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無白色沉淀生成,則說

41、明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(2分)(4)1(2分)4O4O解析解析(1)經(jīng)反應(yīng)所得浸出液中含有Zn2+、Fe2+、Mn2+、Ni2+。經(jīng)反應(yīng),Fe2+被氧化為Fe3+,進(jìn)而形成Fe(OH)3沉淀,Mn2+被氧化為MnO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為:Mn+3Fe2+7H2O 3Fe(OH)3+MnO2+5H+、2Mn+3Mn2+2H2O 5MnO2+4H+。在加高錳酸鉀溶液前,若溶液的pH較低,鐵離子和錳離子不能生成沉淀,從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)。(2)反應(yīng)為Zn+Ni2+ Zn2+Ni,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有被置換出來的鎳。(3)若該沉淀沒有洗滌干凈,則沉淀上一定附著有S。具體的檢驗(yàn)方法

42、是取少量最后濾出的水洗液于試管中,滴入12滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。(4)ZnCO3xZn(OH)2 (1+x)ZnO+CO2+xH2O m81(1+x) 44 18x 44+18x8.1 g 11.2 g-8.1 g=3.1 g則=,解得x=1。4O4O24O81(1)8.1 gx44183.1 gxA A組組2017201920172019年高考模擬年高考模擬考點(diǎn)基礎(chǔ)題組考點(diǎn)基礎(chǔ)題組三年模擬考點(diǎn)一制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)考點(diǎn)一制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)1.(2017天津河北區(qū)二模,13)巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有助于更好地解決問題。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

43、是()A.用裝置甲驗(yàn)證HCl氣體易溶于水B.用裝置乙驗(yàn)證SO2具有漂白性C.用裝置丙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕D.用裝置丁檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體答案答案BA項(xiàng),擠壓膠頭滴管,氣球變大說明HCl氣體易溶于水,瓶內(nèi)氣壓變小,則裝置甲可驗(yàn)證HCl氣體易溶于水;B項(xiàng),裝置乙生成的二氧化硫與溴水或酸性高錳酸鉀溶液均發(fā)生氧化還原反應(yīng),可驗(yàn)證其還原性,與漂白性無關(guān);C項(xiàng),鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,而析氫腐蝕會導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)升高,則用裝置丙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)可以判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕;D項(xiàng),NH4Cl分解生成氨氣、HCl,氨氣可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t,HCl可使?jié)駶櫟乃{(lán)色

44、石蕊試紙變紅,五氧化二磷呈酸性可除NH3,堿石灰呈堿性可除HCl,則裝置丁可檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體。2.(2018天津部分區(qū)聯(lián)考,20)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。用濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請回答下列問題:(1)裝置B的作用是 。(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。SO2在裝置D中完全轉(zhuǎn)化為酸式酸根離子的過程中,溶液顏色變化是 。(3)已知酸性:HClH2SO3HClO,向Na2SO3溶液中加入鹽酸酸化的NaClO溶液時,證明NaClO不足時的試劑是 。(4)請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明室溫下HS的電離平衡常數(shù)Ka大于其水解平衡常數(shù)Kh: 。3O答案

45、答案(1)防倒吸(或作安全瓶)(2)SO2+Br2+2H2O4H+S+2Br-由紅色變?yōu)闊o色(3)鹽酸和品紅溶液(4)常溫下,用pH試紙(或pH計(jì))測定NaHSO3溶液的pH,若pHKh;若pH7,則KaKh 24O解析解析(1)A中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫不溶于四氯化碳,則B作安全瓶,可防止倒吸;(2)C中二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,離子方程式為SO2+Br2+2H2O4H+S+2Br-,裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3后溶液顯酸性,轉(zhuǎn)化過程中溶液由紅色變?yōu)闊o色;(3)NaClO具有強(qiáng)氧化性,酸性條件下可氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉,向Na2SO3溶液中加入鹽酸酸

46、化的NaClO溶液時,發(fā)生氧化還原反應(yīng),NaClO不足時,亞硫酸鈉過量,可加入鹽酸,再滴加品紅溶液,如溶液不變紅,可說明溶液中有二氧化硫;(4)HS電離使溶液顯酸性,HS水解使溶液顯堿性,則可測定NaHSO3溶液的pH驗(yàn)證,在常溫下,用pH試紙(或pH計(jì))測定NaHSO3溶液的pH,若pHKh,若pH7,則KaKsp(AgBr)D室溫下,同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性:H2AHB答案答案C酸性條件下N可氧化S生成S,生成白色沉淀為硫酸鋇,不溶于鹽酸,故A錯誤;碘單質(zhì)易溶于四氯化碳,但溶液中沒有碘單質(zhì)生成,振蕩后靜置,分層后上層為無色,下層也為無色,故B錯誤;AgCl的K

47、sp大于AgBr的Ksp,則飽和AgCl與AgBr溶液中氯離子濃度大,加入足量的濃AgNO3溶液,析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBr,故C正確;同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大,則前者水解程度大,則酸性:HA-HB,故D錯誤。3O23O24O7.(2019天津河西區(qū)一模,4)下列實(shí)驗(yàn)與對應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢,推知反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越小B分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬鈉,觀察、對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象乙醇分子中羥基上的氫原子活潑C分別向盛有動物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液,充分加熱,冷卻動物油、石蠟均能

48、發(fā)生皂化反應(yīng)D將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察溶液顏色變化由溶液紫色褪去可知乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)答案答案B雖然高錳酸鉀溶液的濃度不同,但Mn有顏色且生成的錳離子作催化劑,則該實(shí)驗(yàn)不能說明濃度對反應(yīng)速率的影響,故A錯誤;煤油與Na不反應(yīng),乙醇與Na反應(yīng)生成氫氣,由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知乙醇分子中羥基上的氫原子活潑,故B正確;石蠟的主要成分為烴,與NaOH不反應(yīng),動物油能發(fā)生皂化反應(yīng),故C錯誤;生成的乙炔中混有硫化氫,乙炔和硫化氫均能被高錳酸鉀氧化,不能證明乙炔可發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯誤。4O8.(2019天津河北區(qū)一模,9)有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH

49、4Cl),某小組對巖腦砂進(jìn)行以下探究。.巖腦砂的實(shí)驗(yàn)室制備(1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為 。(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng),上述裝置的連接順序?yàn)閍dc 、 jihgb。(3)裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外,還有不足之處為 。(4)檢驗(yàn)氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成時,除了蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外,還需要的試劑為 。.天然巖腦砂中NH4Cl純度的測定(雜質(zhì)不影響NH4Cl純度測定)已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl+N2+3H2O。步驟:準(zhǔn)確稱取1.19 g巖腦砂;將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)。(1)連接好儀器后,檢查裝置的氣密性時,先將H和

50、K中裝入蒸餾水,然后加熱G, ,則氣密性良好。(2)裝置H的作用為 。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置I增重0.73 g,則天然巖腦砂中NH4Cl的純度為 。(4)若用K中氣體體積測定NH4Cl純度,當(dāng)量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時,所測純度 (填“偏高”“無影響”或“偏低”)。答案答案.(1)球形干燥管(2)ef(3)無尾氣處理裝置(4)氫氧化鈉濃溶液.(1)導(dǎo)管末端有氣泡冒出,停止加熱,導(dǎo)管及量氣管內(nèi)形成一段水柱(2)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣,防止對HCl測定造成干擾(3)89.9% (4)偏低解析解析.(1)C裝置中盛放堿石灰的儀器為球形干燥管。(2)A為制備氨氣的發(fā)生裝置,用堿石灰干燥。B為制備氯氣的

51、裝置,先用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸進(jìn)行干燥。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)生成NH4Cl,進(jìn)入裝置D前氨氣的氣流順序?yàn)閍dc,進(jìn)入裝置D前氯氣的氣流順序?yàn)閎ghij,氯氣的密度比空氣大,氨氣的密度比空氣小,所以進(jìn)入裝置D時氨氣從e口進(jìn),氯氣從f口進(jìn),氨氣和氯氣會形成逆向流動,更有利于二者充分混合,同時注意確定連接順序時,氯氣氣流是從右向左的,合理的連接順序?yàn)閍dce、fjihgb。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)生成了氯化銨,氯化銨為固體小顆粒,導(dǎo)管太細(xì),固體顆粒容易堵塞導(dǎo)管;氯氣有毒,還需要有尾氣處理裝置。(4)檢驗(yàn)固體氯化銨中的N需要?dú)溲趸c濃溶液和紅色石蕊試紙,檢驗(yàn)Cl-需要蒸餾水、硝酸銀

52、溶液和稀硝酸,所以還需要的試劑為氫氧化鈉濃溶液。.(1)連接好儀器后,檢查裝置的氣密性時,先將H和K中裝入蒸餾水,然后加熱G,若導(dǎo)管末端有氣泡冒出,停止加熱,導(dǎo)管及量氣管內(nèi)形成一段水柱,則裝置氣密性良好。(2)裝置H中的濃硫酸能夠吸收混合氣體中的水蒸氣,防止對HCl測定造成干擾,減小實(shí)驗(yàn)誤4H差。(3)裝置I增重為氯化氫氣體的質(zhì)量,0.73 g氯化氫的物質(zhì)的量為0.73 g36.5 g/mol =0.02 mol,根據(jù)反應(yīng)2NH4Cl+3CuO 3Cu+2HCl+N2+3H2O可知,消耗氯化銨的物質(zhì)的量為0.02 mol ,質(zhì)量為0.02 mol 53.5 g/mol=1.07 g,則天然巖腦

53、砂中NH4Cl的純度為(1.07 g1.19 g)100%=89.9%。(4)當(dāng)量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時,所測得的氮?dú)獾捏w積偏小,根據(jù)反應(yīng)2NH4Cl+3CuO 3Cu+2HCl+N2+3H2O可知,計(jì)算得到的氯化銨的質(zhì)量偏小,所測純度偏低。9.(2019天津七校聯(lián)考,12)亞硝酰氯(ClNO)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。查閱資料:亞硝酰氯(ClNO)的熔點(diǎn)為-64.5 、沸點(diǎn)為-5.5 ,氣態(tài)呈黃色,液態(tài)時呈紅褐色,遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物,其中一種呈紅棕色。請回答下列問題

54、:.Cl2的制備:舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。(1)該方法可以選擇上圖中的 (填字母標(biāo)號)為Cl2發(fā)生裝置,該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?a ih(按氣流方向填小寫字母標(biāo)號)。.亞硝酰氯(ClNO)的制備。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO):(3)實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,與B裝置相比,使用X裝置的優(yōu)點(diǎn)為 。(4)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先 ,然后裝入藥品。一段時間后,兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為 。.亞硝酰氯(ClNO)純度的測定:將所得亞硝酰氯(ClNO)產(chǎn)品13.10 g

55、溶于水,配制成250 mL溶液;取出25.00 mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用0.8 molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50 mL(已知:Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。(5)亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的離子方程式為 。(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。(7)亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答案答案.(1)C2 1(2)gfedcb.(3)排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停(4)檢查裝置的氣密性出現(xiàn)紅褐色液體.(5)2ClNO+H2O 2H+2Cl-+NO+NO2(6)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時產(chǎn)生磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)磚紅色沉淀不消失(7)90.0%

56、解析解析.(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物,應(yīng)該選擇題圖中的C為Cl2發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,反應(yīng)中二氧化錳是氧化劑,氯化氫是還原劑,參與反應(yīng)的氯化氫只有一半被氧化,被氧化的氯化氫與被還原的二氧化錳的物質(zhì)的量之比為2 1。(2)制得的氯氣中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣,欲收集一瓶純凈干燥的氯氣,需要用飽和食鹽水除去氯化氫氣體,再用濃硫酸干燥,題圖裝置的連接順序?yàn)閍gfedcbih。.(3)實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,與之相比X裝置無需考慮發(fā)生裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停。(4)涉及氣體的反應(yīng),組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先檢

57、查裝置的氣密性,然后依次裝入藥品,打開K2,再打開K3,通入一段時間氣體,其目的是為了排盡三頸燒瓶中的空氣,防止NO、ClNO變質(zhì),接下來,兩種氣體在Z中發(fā)生反應(yīng)生成ClNO,冷卻后變成紅褐色液體。.(5)亞硝酰氯(ClNO)遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物,其中一種呈紅棕色,為二氧化氮,氯化物為氯化氫,根據(jù)化合價(jià)的變化,另一種氮的氧化物為一氧化氮,亞硝酰氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClNO+H2O2H+2Cl-+NO+NO2。(6)滴定時先發(fā)生氯化氫與硝酸銀生成氯化銀白色沉淀的反應(yīng),當(dāng)出現(xiàn)磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)磚紅色沉淀不消失時表示達(dá)到了滴定終點(diǎn)。(7)n(Cl-)=n(Ag+)=

58、0.022 5 L0.8 molL-1=0.018 mol ,則亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=90.0%。2500.018mol 65.5 g / mol2513.10 gB B組組2017201920172019年高考模擬年高考模擬專題綜合題組專題綜合題組(時間:60分鐘分值:100分)一、選擇題一、選擇題( (每小題每小題6 6分分, ,共共2424分分) )1.(2019天津河西區(qū)一模,5)銀-Ferrozine法檢測甲醛的原理:在原電池裝置中,氧化銀將甲醛充分氧化為CO2Fe3+與中產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2+Fe2+與Ferrozine形成有色物質(zhì)測定溶液的吸光度(吸光

59、度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法不正確的是()A.中負(fù)極反應(yīng)式:HCHO-4e-+H2OCO2+4H+B.溶液中的H+由Ag2O極板向另一極板遷移C.測試結(jié)果中吸光度越大,則甲醛濃度越高D.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1 4答案答案B負(fù)極甲醛發(fā)生氧化反應(yīng),所以電極反應(yīng)式為HCHO-4e-+H2O CO2+4H+,故A正確;原電池中陽離子向正極移動,則溶液中的H+移向正極氧化銀極板,故B錯誤;甲醛濃度越大,反應(yīng)生成的Fe2+的物質(zhì)的量濃度越大,形成的有色物質(zhì)的濃度越大,吸光度越大,故C正確;甲醛充分氧化為CO2,碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,Fe

60、3+反應(yīng)生成Fe2+,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1,則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1 4,故D正確。2.(2019天津一中月考,2)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液,點(diǎn)在pH試紙上試紙最終顯藍(lán)色次氯酸鈉溶液顯堿性B向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉,振蕩未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+C將0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀Ksp:Cu(OH)2的比Mg(OH)2的小D用3 mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng),再加入幾滴Cu(