河南明英高中2020高二上期周測13化學(xué)試卷+正確率+答題卡

1、河南明英高中2020-2021學(xué)年度高二上學(xué)期第13次化學(xué)周測試題相對原子質(zhì): H 1 C 12 N 14 O 16 A1 27 S 32 C135.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65出卷人：楊* 審題人：ru*學(xué)科組：高二化學(xué)組第I卷（選擇題）正確率55.7%一、單選題（每題3分，共54分）二、1.下列有關(guān)金屬腐蝕的說法正確的是（）正確率56.7 %A.電化學(xué)腐蝕是在外加電流作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)被損耗的過程B.金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生C.鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D.鍍鋅的鐵板比鍍錫的鐵板更容易被腐蝕

2、2 .相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下腐蝕最快的是（）正確率26.7%鐵倒釘銅板D.陽料板3 .下列敘述正確的是（）正確率90%A.在堿性介質(zhì)中氫氧燃料電池負極的電極反應(yīng)式為O+2Hq + 4e-=4OH-B.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Q-2e-=Cl"C.精煉銅時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe>4 .有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A-B；當A、 D組成原電池時，A為正極：B與C構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：C2+2e -C, B-2e-B2

3、+則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為（）正確率93.3 %A. A>B>C>DB. A>B>D>C第1頁共10頁C. D>C>A>BD. D>A>B>C5 .如圖所示，開關(guān)閉合后，導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生，且乙電極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e =Fe”甲乙丙溶液CuFeFes(SO4)3FeFeCuCbZnFeH2SO4CFe蔗糖溶液的是（）（正確率76.6%）B. BA. AC. CD. D6.（正確率70%）在科學(xué)（Science）中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學(xué)家描 繪出了一種使用DMSO（二甲亞碉）作為電解液，并用多孔的黃金

4、作為電極的鋰一空 氣電池的實驗?zāi)Ｐ?，這種實驗電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95%°該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子 反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘 述正確的是（）A.多孔的黃金作為正極，負極的電極反應(yīng)式為Lie=L/ B. DMSO電解液能傳遞Lr和電子，但不能換成水溶液 C.該電池放電時每消耗2moi空氣，轉(zhuǎn)移4moi電子 D.給該鋰一空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源正極 7.（正確率80 %）用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的 原電池°以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）金滋斃 mix仆：中亞四）名丘俏黃金A.電子通過鹽橋從乙池流向

5、甲池B.銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作C.開始時，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag-e- = AgD.將銅片浸入AgNCh溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同8 .為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電 解稀硫酸，使鋁表而的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：正確率20 % 電池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2so4(aq) =2PbSOq(s) + 2H9(1);電解池：2A1+3HQ曼ALO3+3H2T電解過程中，以下判斷正確的是()選項電池電解池AH+移向Pb電極H-移向Pb電極B每消耗3molPb生成 2moiAhChC正極：PbO2+4H*+2e-

6、=Pb2*+2H2O陽極：2Al+3H2O-6e- =A12O3+6H*DFb電機質(zhì)量k時間/ fb電機質(zhì)量時間A. AB. BC. CD. D9 .粗銅中含有鋅、鐵、金、銀等雜質(zhì)，通過電解法將其精煉，下列說法不正確的 是()正確率66.7%A.粗銅與電源的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e =Cu2+B.精銅作為陰極材料，不參與電極反應(yīng)，電解過程中逐漸變粗C.用CuSOq作電解質(zhì)溶液，電解過程中CuSO溶液濃度略減小D.鋅、鐵、金、銀等雜質(zhì)沉積在陽極周圍，成為陽極泥10.近來科學(xué)家研制了一種新型的乙醉電池EFC),它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在 200二左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且

7、更加安全。電池總反應(yīng)式)正確率76.7%含酚防的沱和竊鹽注為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2Ot下列說法不正確的是(A. GHQH在電池的負極上參加反應(yīng)B. 1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子C.在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極D.電池正極的電極反應(yīng)為4H +O2+4e =2H2O11 .正確率60%某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K，閉合K】,兩極均有氣泡產(chǎn)生：一段時間后，斷開K】，閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列 有關(guān)描述正確的是A.斷開心,閉合足時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H-+2CLJlgCLT+H2TB.斷開K?,閉合Ki時，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K

8、1，閉合K：時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Ch+2e-=2Cl-D.斷開Ki，閉合區(qū)時，石墨電極作正極12 .（正確率73.3%） 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池的 說法正確的是（）A.反應(yīng)CH,+H?O 口了一3H工+8,每消耗 lmolCE轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上壓參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH -2e =2H9 c.電池工作時，C03?一向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e =2CO32"13 .（正確率56.7 %）下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正 確的是（）裝置處理銀器表面的黑斑AgzS,銀器表面的反應(yīng)為Ag2s+2e=2Ag+S&

9、quot;B.圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C.圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D.圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕 14.（正確率83.3%）金屬銀有廣泛的用途。粗銀中含有少量、Zn、Cu、Pi等雜質(zhì), 可用電解法制備高純度的鍥。電解時，下列有關(guān)敘述中正確的是（已知氧化性： Fe"vNi*vCu"）（）A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Ni"+2e-=NiB.電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等C.電解后，電解槽底部的陽極泥中主要有Q1和Pt第4頁共10頁D.電解后，溶液中存在的

10、金屬陽離子只有反2和Z1產(chǎn) 15.可用于電動汽車的鋁一空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解 質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e = 4OHB.以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al+3OR-3e =A1（OH）31c.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極16.（正確率66.7%）甲醇燃料電池容易攜帶、容易存儲等優(yōu)點，目前被認為將會 替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設(shè)備的主要電源。如圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電

11、池模型，下列有關(guān)說法正確的是（）A. Y極為電池的負極B.X極的電極反應(yīng)式：CH3OH+H2O6e =CO2+6H* c.若常溫下用該電池電解lOOmLKCl溶液至pH=12 時，電池質(zhì)子交換膜遷移的A為0.01 molD.空氣以20%為氧氣計算，X極每消耗Imol甲醇，Y 極必消耗168 L空氣中的氧氣 17.（正確率76.7%）科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H6燃料電池，實現(xiàn)了利用H2s廢氣資 源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2s燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A.電極a為電池的負極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H-+4e-=2H2OC.電路中每流過2 moi電子，在正極消

12、耗22.4LH2sD.每34 gH6參與反應(yīng)，有2moiH-經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)18.（正確率70%）圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置 可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是（）甲第9頁共10頁A. a極應(yīng)與X連接B. N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當N電極消耗11.2 L（標準狀況下）0?時，則a電極增重 64 gC.不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2C1 -2e =CLTD.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO+3H2O-10e =2CO2T+ 10Hh第II卷（非選擇題）二、填空題（共5大題，共62分

13、）19 .（正確率75.8%）（每空2分，共12分）某小組同學(xué)在實驗室中組裝如下圖所 示裝置，請回答：溶油 乙若a為鋅片，b為銅片，左右兩側(cè)燒杯中分別盛有ZnSO4溶液和CuSOs溶液， 則b極的電極反應(yīng)式是, a極可觀察到的現(xiàn)象是；導(dǎo)線中電子流動的 方向是（用“a-b”或“b-a”表示），鹽橋中的陽離子向（填%”或？“）極方向移動。（2）另一種原電池乙如圖所示裝置，甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化 為電能的是（填“甲”或“乙）其原因是。20 .（正確率64%）（除特殊標注外，每空2分，共10分）實驗室用石墨電極電解 加有酚釀的飽和NaCl溶液，裝置如圖1所示。氯堿工業(yè)用圖2所示裝置制

14、備NaOH 等工業(yè)原料。口實驗室電解飽和食鹽水（圖1）圖二（l）a為電解池的 極（1分），a處的電極反應(yīng)式為第6頁共10頁（2）該電解池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 o（3）下列與電解飽和食鹽水有關(guān)的說法，正確的是（填字母）。A：通電使NaCl發(fā)生電離B二在溶液中，陰離子向電極a移動C二電解熔融NaCl與電解NaCl溶液所得產(chǎn)物相同二氯堿工業(yè)（圖2）（4）利用實驗室裝置制備NaOH,不僅有安全隱患，而且存在CL與NaOH的副反應(yīng)， 氯堿工業(yè)采用改進后的裝置，如圖2所示。二氣體E和氣體F被陽離子交換膜分隔開，避免混合爆炸。氣體E是（1分）。二陽離子交換膜避免了 Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，可得到N

15、aOH濃溶液，簡述NaOH 濃溶液的生成過程:.21 .（正確率57%）（每空2分，共10分）甲烷是非常重要的能源和化工原料，請 回答下列問題.如下圖所示，裝置二為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為H2s04溶液），通過裝置二實現(xiàn) 鐵棒鍍銅。二a處應(yīng)通入（填“CHT或"02）b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是:二電鍍結(jié)束:后，裝置口中溶液的pH（填寫“變大變小''或"不變"，下同），裝置二中CiF的物質(zhì)的量濃度：二若實驗過程中二中的銅片質(zhì)量減少了 2.56g,則二中理 論上消耗CH4的體積（標準狀況）L。22 .（正確率17.1%）（除特殊標注外，每空2分，共1

16、4分）高純M11CO3在電子工 業(yè)中有重要的應(yīng)用，工業(yè)上利用軟鎰礦（主要成分是MnOz,還含有Fe2O3、CaCO3、 CuO等雜質(zhì)）制取碳酸鎰的流程如圖所示：煤粉NILIICOj己知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2+C 2MnO+CO：?o可能用到的數(shù)據(jù)如下:氫敏化物Fe(OH)Fe(OH)2Cu(OH)iMn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.1沉淀完全pH3.79.77.410.1根據(jù)要求回答下列問題：（1）在實驗室進行步驟A,混合物應(yīng)放在 中加熱。（1分）（2）步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 o （1分）（3）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為.其目的是o（4）步驟G,若Mn?+恰好

17、沉淀完全時測得溶液中CCV-的濃度為2.2x10 6moL'L, 則 KsP（NInCO3）=。（5）生成的MnCCh沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否干凈的方法是o（6）現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中缽元素的含量。實驗步驟：稱取3.300 g試樣，向其中 加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnCCh完全轉(zhuǎn)化為Mn（PO4）2p-（其中 NO?-完全轉(zhuǎn)化為NO?）加入稍過量的硫酸銹，發(fā)生反應(yīng)NO2-+NHJ=N2T+2H?0 以除去NO?一;加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol L "硫酸亞鐵鉞溶液， 發(fā)生的反應(yīng)為Mn（PO4）23-+Fe2+=Mn2 + +Fe3

18、 ' +2PO43-：用 5.00 inL 0.500 mol L 1酸性KzCnCh溶液恰好除去過量的Fe2匚酸性KCnCh溶液與Fe»反應(yīng)的離子方程式為 口試樣中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為。附加題：23.（正確率33.8% ）（每空2分，共16分）氫氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑、 吸附劑，可利用蛇紋石（主要成分為Mg.Si,O/OH）3,還含少量NiO、FeQ4等雜質(zhì)） 來制備。工藝流程如圖所示：林麻Q曲山” 足反使糊譚湎3乳 KIT 苒f 反應(yīng) 口 -f Mg(OF%回答下列問題（1） MgsqMOHk用氧化物的形式可表示為第8頁共10頁（2） “酸溶”時需適當加熱的目的是：（3）濾渣

19、1的主要成分為（填化學(xué)式），濾液2中所含金屬陽離子主要有（4）反應(yīng)二中加入足量的鐵粉生成濾渣2的離子方程式是明調(diào)pH = 5時是否有Mg（OH）2沉淀生成周測13化學(xué)參考答案1. B 2. A 3. B 4. D 5. A 6. A 7. D 8. D 9. D 10. B 11. D12. D 13. A 14. C15. A 16.B 17.C 18. C19. Cu2+2e=Cu鋅片溶解a-b b 甲電池乙負極可與CuSO4溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，電池甲 的負極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時損耗較小 電解20. 陽2c-2e =Cl2T2H2O+2C CkT+HH+ZOHTB Cl2陰極是水電離出的氫離子得到電子，變?yōu)闅錃?，剩余的氫氧根與穿過陽離子交換膜的鈉離子結(jié)合得到NaOH濃溶液21. CH4 O2+4H*+4e =2HiO 變大 不變 0.22422. (1)均相 (2) 1 ： 2(3