北京市北京101中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題化學(xué)(解析版)

1、北京市北京101中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Cu 64Ca 40I卷選擇題（共42分）1 .下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.硝酸鉀B.酒精C.鐵D.稀硫酸【答案】A【解析】【詳解】A、硝酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和硝酸根離子，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，硝酸鉀是電解質(zhì)，故選A；B、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)，故不選 B;C、鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選 C;D、稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選 D;答案選Ao2 .關(guān)于容

2、量瓶上標有的內(nèi)容不正.確.的是（）A.容積B.溫度C. 一條刻度線D.兩條刻度線【答案】D【解析】【詳解】容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，實驗室常見規(guī)格有50mL、100mL、150mL、200mL、500mL等，容量瓶上標有一條刻度線、并標有容量；容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，故選Do3 .下列電離方程式正確的是（）A. Na2CO3=Na2+CO32-B. Fe2 （SO4）3=Fe3+SO42-C. NH 3 H 2ONH 4+OH -D. HClH+Cl-【答案】C【解析】【詳解】A. W2CO3電離出Na+和CO32-

3、,電離方程式是 Na2CO3=2Na+CO32-,故A錯誤;B. Fe2（SO4）3 電離出 Fe3+、SO42-,電離方程式是 F&（SO4）3=2Fe3+3SO42-,故 B 錯誤；C. NH 3 H2O是弱電解質(zhì)，電離出錢根離子和氫氧根離子，電離方程式是NH3 H2O=NH4+OH-,故 C 正確；D. HCl是強電解質(zhì)，電離出 H+、Cl-,電離方程式是 HCl=H+Cl-,故D錯誤； 答案選Co【點睛】本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電解質(zhì)微粒的比例關(guān)系即可解答，需要注意的是強電解質(zhì)用“='：弱電解質(zhì)用 4 .下列化合物中，不能由單質(zhì)之間直接化合生成的是（

4、）A. Fe3O4B. W2O2C. CuCl 2D. FeCl 2【答案】D 【解析】【詳解】A、3Fe + 2O2Fe3O4,故A錯誤；MMB、2Na+O2Na2O2 故 B 錯誤；C、Cu+ Cl 2，點、CuCl2,故 C 錯誤；D、2Fe + 3C12 J 2FeCl3 ,不能生成 FeCl2,故 D 正確； 故選Do5 .下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，不正碰.的是（）A.鈉可用于制造高壓鈉燈B.氯氣可用于制備漂白粉C. Na2O2可用于呼吸面具供給氧氣D.碳酸鈉可用于治療胃酸過多【答案】D 【解析】【詳解】A.高壓鈉燈射程很遠，鈉可用于制造高壓鈉燈，故 A正確；B.氯氣與石灰乳反應(yīng)生成

5、氯化鈣和次氯酸鈣，用于制備漂白粉，故 B正確；C. Na2O2能與二氧化碳、水反應(yīng)放出氧氣，Na2O2可用于呼吸面具供給氧氣，故 C正確；D.純堿堿性太強，應(yīng)用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故 D錯誤； 選D。6 .下表中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（）酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3COCO2BHClOKOHNaHCO3CaOSO2CCH3COOHNa2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3 H2ONaClNa2O2CO【答案】B【解析】【詳解】A、CO既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)，所以CO既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物，故A錯誤；B、HC1O是酸，KOH是堿，NaH

6、CO3是鹽，CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，CaO是堿性氧化物，SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，SO2是酸性氧化物，故 B正確；C、Na2CO3電離出金屬陽離子和酸根陰離子，Na2CO3是鹽，故C錯誤；D、NaHSO4電離出的陽離子是鈉離子和氫離子，NaHSO4是鹽，Na2O2是過氧化物，CO既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物，故D錯誤；答案選Bo7 .下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體8 .氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧C.銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍綠色D.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色【

7、答案】C【解析】【詳解】A.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，故 A錯誤；9 .氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧，故 B錯誤；C.銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，氯化銅溶液呈藍綠色，故 C正確；D.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水，氯化鐵溶液呈黃色，故 D錯誤；答案選Co10 下列說法正確的是（）A. O2的摩爾質(zhì)量是32gB. 11.2L H2的物質(zhì)的量為 0.5 molC.將25g膽磯固體（CuSO4 5H2。）溶解在1L水中，可配制 0.1 mol/L的硫酸銅溶液D.將10 mL 10 mol/L的鹽酸加水稀釋成 100 mL ,所

8、得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L【答案】D【解析】【詳解】A.摩爾質(zhì)量的單位是 g/mol , 。2的摩爾質(zhì)量是32g/mol,故A錯誤；B.標準狀況下，11.2L H2的物質(zhì)的量為0.5 mol,非標準狀況下，11.2L H2的物質(zhì)的量不一定為0.5 mol,故B錯誤；C.將25g膽磯固體（CuSO4 5H2。）溶解在1L水中，溶液的體積不是 1L,硫酸銅溶液的濃度不是0.1 mol/L ,故C錯誤；D.將10 mL 10 mol/L的鹽酸加水稀釋成 100 mL ,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度10mL 10mol/L100mL1 mol/L ,故D正確;答案選Do9 .與100mL 0.2m

9、ol/L CaCl 2溶液中Cl-濃度相同的是（）A. 50mL 0.1 mol/L FeCl 3 溶液B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl 溶液C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl 2 溶液D. 200mL 0.2 mol/L KCl 溶液【答案】B【解析】【分析】0.2mol/L CaCl 2溶液中Cl-濃度是0.4mol/L?！驹斀狻緼. 50mL 0.1 mol/L FeCl 3 溶液中 Cl-濃度是 0.3mol/L ；B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl 溶液中 Cl-濃度是 0.4mol/L ;C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl

10、2 溶液中 Cl-濃度是 0.2mol/L ;D. 200mL 0.2 mol/L KCl 溶液中 Cl-濃度是 0.2mol/L ;故選Bo10 .下列化學(xué)方程式不能.用H+OH-=H2O表示的是()A. KOH+HCl=KCl+H 2OB. Ba (OH) 2+2HCl=BaCl 2+2H2OC. 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2。D. Cu (OH) 2+2HNO 3=Cu ( NO3) 2+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A. KOH+HCl=KCl+H 2O是強酸與強堿反應(yīng)，離子方程式是H+OH-=H2。，故不選A；B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl 2+2H2

11、O是強酸與強堿反應(yīng)， 離子方程式是 H+OH-=H2。，故不選B；C. 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O是強酸與強堿反應(yīng)，離子方程式是 H+OH-=H2O ,故不選C；D. Cu(OH) 2+2HNO 3=Cu(NO 3)2+2H2O,氫氧化銅難溶于水，Cu(OH) 2不能拆寫為離子，反應(yīng)的離子方程式是 Cu(OH) 2+2H +=Cu2+2H 2O,故選D；答案選D。11.下列能大量共存的離子組是()A. Na+、Ag+、Cl-、OH-B. K +、OH-、HCO3-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D. Na+、K+、OH-、Cl-【答案】D【解析】【詳解】A

12、. Ag+、Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，故不選 A；8. OH-、HCO3-反應(yīng)生成CO32-和水，不能大量共存，故不選 B;C H +、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選 C;D. Na+、K+、OH-、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選 D。答案選D。12.下列離子方程式的書寫正確的是()A.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液混合：Mg2+2OH-=Mg (OH) 2 JB.碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2 TC.金屬鈉放入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuD.金屬鈉放入水中：2Na+2H+=2Na+H2 T【答案】A【解

13、析】【詳解】A.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)離子方程式是Mg2+2OH-= Mg(OH) 2 故 A 正確；B.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+2H+=H2O+CO2T,故 B 錯誤；C.金屬鈉放入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故C錯誤；D.金屬鈉放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 t 故 D 錯誤；答案選A。C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D.除去二氧化碳中的氯化氫A正確;【詳解】A、泥沙難溶于水，可用過濾法除去食鹽水中的

14、泥沙，故B、用塔竭鉗移走蒸發(fā)皿，不能用手拿，故 B錯誤；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，要用玻璃棒引流，故 C錯誤；D、用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，氣體應(yīng)長進短出，故 D錯誤;答案選A。14.下列說法不正確的是（）A.氯元素在自然界中只能以化合態(tài)存在B.氯水應(yīng)避光并置于陰涼處保存C.液態(tài)氯化氫和熔融氯化鈉中都含有自由移動的Cl-,所以都能導(dǎo)電D.有大量氯氣泄漏時，及時戴上用純堿溶液潤濕過的口罩，并迅速離開現(xiàn)場【答案】C【解析】【詳解】A.氯氣是活潑非金屬單質(zhì)，氯元素在自然界中只能以化合態(tài)存在，故 A正確；B.次氯酸見光易分解，氯水應(yīng)避光并置于陰涼處保存，故 B正確；C.氯化氫是共價化合物

15、，液態(tài)氯化氫中不含自由移動的Cl-,故C錯誤；D.氯氣能與堿性溶液反應(yīng)，有大量氯氣泄漏時，及時戴上用純堿溶液潤濕過的口罩，并迅速離開現(xiàn)場，故 D正確。選Co15.下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述中不正碰.的是（）A.除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，可將固體加熱B.可用CaCl2溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液C.金屬鈉著火時，可用水來滅火D. Na、Na2。、Na2O2、NaOH長期放置在空氣中，最終都將變?yōu)镹a2CO3【答案】C【解析】【詳解】A.碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，加熱可除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，故A正確；B. CaCl2溶液與NaHCO3不反應(yīng)，CaCl2溶

16、液和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可用CaCl2鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液，故B正確；C.金屬鈉與水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，金屬鈉著火時，不能用水來滅火，一般用沙子蓋滅，故C錯誤；D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH長期放置在空氣中，與空氣中氧氣、水、二氧化碳等反應(yīng)最終都將變?yōu)镹a2CO3,故D正確。選Co16 .現(xiàn)有同溫同壓下相同體積的 C2H4和CO兩種氣體，不覺.1： 1的是（）A.分子數(shù)之比B.原子數(shù)之比C.質(zhì)量比D.密度比【答案】B【解析】【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓，相同體積的氣體一定有相同的分子數(shù)?！驹斀狻緼、同溫同壓下相同體積的 C2H4和CO兩種氣體，C

17、2H4和CO分子數(shù)一定相等， 分子數(shù)比是1:1,故不選A;B、同溫同壓下相同體積的 C2H4和CO兩種氣體，C2H4和CO分子數(shù)一定相等，原子數(shù)比是 6:2=3:1 ,故選 B;C、根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓，相同體積的氣體一定有相同的物質(zhì)的量，質(zhì)量比等于28:28=1:1 ,故不選 C;D、同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，密度比等于28n:28n=1:1,故不選D。17 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正碰.的是（）A. 18gH 2O中所含電子數(shù)為 10NaB.標準狀況下，11.2 L水中含有分子的數(shù)目為 0.5NaC. 16 gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NaD.

18、1 L 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中，Na+的數(shù)目為0.2 Na【答案】B【解析】Na10Na,【詳解】A. 1個H2O分子中由10個電子，18gH2O中所含電子數(shù)18g1018g/mol故A正確;B.標準狀況下水是液體，11.2 L水的物質(zhì)的量不是 0.5mol,故B錯誤;C. O2和O3都由O原子構(gòu)成，16 gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為16g16g/molNaNa,故C正確;D. 1 L 0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液中，Na+的數(shù)目為1L 0.1mol/L 2 Na 0.2 Na,故D正確。選Bo18.某研究性學(xué)習(xí)小組在國慶期間進行了研究膨松劑的蒸饅頭實驗。他們?nèi)∫欢康拿娣?/p>

19、和水，和好面后分成六等份， 按照下表加入對應(yīng)物質(zhì)后充分揉面，做成6個饅頭放在同一個蒸鍋里蒸制。實驗完成后，他們比較6個饅頭的大小和顏色， 下列有關(guān)結(jié)論或解釋不正確 的是)編R123456所加物質(zhì)無1gNa2CO31gNaHCO32gNaHCO31g NaHCO3和適量食醋酵母A. 1、2號饅頭外形最小，且 2號饅頭呈黃色帶堿味，說明Na2CO3不能單獨做膨松劑B. 4號饅頭會比3號饅頭外形較大、顏色較深C. 3號饅頭比5號饅頭外形較小、顏色較深，說明等量的NaHCO3受熱分解時比與酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體較多、殘留有堿性較強的物質(zhì)D. 6號饅頭中的酵母屬于生物膨松劑，饅頭蒸制過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)【答

20、案】C【解析】【詳解】A. Na2CO3加熱不分解，Na2CO3不能單獨做膨松劑，故 A正確；B、4號饅頭加入的碳酸氫鈉比 3號饅頭多，分解生成的碳酸鈉多、放出的二氧化碳氣體多，所以4號饅頭會比3號饅頭外形較大、顏色較深，故 B正確；C、ImolNaHCO 3受熱分解時放出 0.5mol二氧化碳，ImolNaHCO 3與酸反應(yīng)時生成 1mol二 氧化碳，故C錯誤；D、酵母是一種單細胞真菌微生物，是一種對人體有益的生物膨松劑，饅頭蒸制過程中發(fā)生 了化學(xué)反應(yīng)，故D正確；答案選Co19.2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰古迪納夫（97歲的Mr.Goodenough）、斯坦利 惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他們

21、在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻。已知金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉相似；金屬鋰的密度是 0.534g/cm3,金屬鈉的密度是 0.97g/cm3,煤油的密度約為 0.80g/cm3。下列有關(guān)金屬鋰的說法不正確的是（）A.金屬鋰也可保存在煤油中8. 7g Li中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為3molC.金屬鋰可能會與氧氣、氯氣、水發(fā)生反應(yīng)D.金屬鋰與金屬鈉的性質(zhì)有相似又有不同，體現(xiàn)了分類法和比較法【答案】A【解析】【詳解】A.金屬鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故 A錯誤；8.1 個Li原子中含有3個質(zhì)子，7g Li中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 74g丁 3 3mol,故B 7g/mol正確；C.金屬鋰是活潑金屬

22、，化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉相似，可能會與氧氣、氯氣、水發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.鋰與鈉都是活潑金屬，金屬鋰與金屬鈉的性質(zhì)有相似體現(xiàn)了分類法，鋰與鈉的活潑性不 同，體現(xiàn)比較法，故 D正確。20.下列說法正確的是（）A.取少量待測液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32-B.取少量待測液，加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液 中一定有SO42-C.取少量待測液，加入 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液 中一定有Cl-D.可用稀鹽酸一種試劑將 Na2CO3、NaCl、AgNO 3三種溶液區(qū)別開來 【答案】D

23、【解析】【詳解】A.取少量待測液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體， 則原溶液中有 CO32-或HCO3-,故A錯誤；B.取少量待測液，加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-或Cl-,故B錯誤；C.取少量待測液，加入 AgNO 3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中可能有Cl-或CO32-,故C錯誤；D. Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，NaCl與鹽酸不反應(yīng)、AgNO 3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以用稀鹽酸一種試劑可將Na2CO3、NaCl、AgNO 3三種溶液區(qū)別開，故 D正確；答案選D。21.

24、在無土栽培日需用 0.5 mol L-1 NH4C1、0.16 mol L-1 KCl、0.24 mol L-1 K2SO4 配制而成 的營養(yǎng)液。若用 KCl、NH4CI和(NH4)2SO4三種固體來配制1 L營養(yǎng)液，則需此三種固體物 質(zhì)的量分別為()A. 0.4 mol、0.5 mol、0.12 molB. 0.66 mol、0.5 mol、0.24 molC. 0.64 mol、0.5 mol、0.24 molD. 0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol【答案】D【解析】【詳解】該營養(yǎng)液中 NH4 +、Cl 不、SO42一的物質(zhì)的量分別是 0.5mol、0.66mol、0.6

25、4mol、 0.24mol ,所以根據(jù)原子守恒可知， KCl、NH4Cl和(NH 4)2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是 0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol。答案選D。II卷非選擇題(共58分)22.7.8g W2O2投入200mL水中，充分反應(yīng)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)生成的氣體在標準狀況下的體積為 L。(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)【答案】(1). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 T(2). 1.12(3). 1【解析】【分析】Na2O2投入200mL水中生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)反應(yīng)方程式計算?！驹斀?/p>

26、】(1) Na2O2投入200mL 水中生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2上7.8g-,7.8g Na2O2的物質(zhì)的量是 0.1mol ,設(shè)反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量是xmol,生成氫78g/mol氧化鈉的物質(zhì)的量是 ymol ；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 T2410.1molymolxmol2_ 4 _ 10.1 y xx=0.05mol ; y=0.2mol ;(2)生成的氣體在標準狀況下的體積為0.05mol 22.4L/mol=1.12L 。(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為'mo11mol/L。23.實驗室里需要純凈的

27、 NaCl固體，但現(xiàn)在只有混有 Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。已知：NH4HCO3 = NH 3 T +COT +HO如果此方案正確，請回答下列問題：(1)操作應(yīng)選擇的主要儀器有 。A.酒精燈B.漏斗C.塔期(2)操作中加入了過量的氯化鋼溶液，而不用過量硝酸鋼溶液，其理由是 。進行操作后，如何判斷SO42-已除盡，方法是 。(4)操作加的是。A.過量Na2CO3溶液B.過量K2CO3溶液C.過量NaNO3溶液(5)操作中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 。(6)操作的目的是 。A.除去過量的BaC12溶液B.除去溶解在溶液中的CO

28、2C.除去溶解在溶液中的HC1【答案】(1). AC (2).溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-(3).取少量上層清液加入BaC12溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡(4). A(5). Ba2+CO32-=BaCO3j(6). BC【分析】(1)操作是加熱灼燒固體；(2)操作中加入過量硝酸鋼,生成硫酸鋼和硝酸鈉；(3)若SO42-未除盡，繼續(xù)加入BaCl2溶液，會有硫酸鋼沉淀生成；(4)操作是除去中加入過量BaCl 2 ；(5)操作中加入碳酸鈉，生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉；(6)加入鹽酸后濾液中含有鹽酸和溶解的二氧化碳；【詳解】(1)操作是加熱灼燒固體，應(yīng)選擇的主要儀器有酒精燈、堪蝸，故選擇AC

29、;(2)操作中加入過量硝酸鋼，生成硫酸鋼和硝酸鈉，會引入新雜質(zhì)離子NO3-,所以應(yīng)加入過量的氯化鋼溶液，而不用過量硝酸鋼溶液；(3)若SO42-未除盡，繼續(xù)加入BaCl2溶液，會有硫酸鋼沉淀生成， 判斷SO42-已除盡的方法是： 取少量上層清液加入 BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡；(4)操作是除去中加入過量BaCl2,所以加入的試劑是過量Na2CO3溶液，故選A;(5)操作中加入碳酸鈉，生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+CO32-=BaCO3 J；(6)加入鹽酸后的濾液中含有鹽酸和溶解的二氧化碳，加熱煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl，故選BC ；2

30、4.氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。(1)將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 起漂白作用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(2) “8消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中,反應(yīng)的離子方程式為。(3)同學(xué)們探究“84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：步驟1：將5 mL市售“84消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的 pH=12；步驟2：將稀釋后溶液各 20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。(溶液體積變化忽略不計)步驟4:在3個燒杯中分別放入大小相同的

31、紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010 min后，紅紙基本不褪色；4 h后紅紙褪色b710 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色c410 min后，紅紙顏色變得更淺；4 h后紅紙褪色已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分數(shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:0L23436789 10 pH由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在410范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色 結(jié)合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是 ?！敬鸢浮?1). CI2+H2OHCl+HClO (2). HClO (3). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4).越慢 (5). b

32、燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH, HClO濃度較小，反應(yīng)速率 較慢，褪色較慢【解析】【分析】(1)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸兩種酸；(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽；(3) 根據(jù)表格中的實驗現(xiàn)象進行分析；根據(jù)圖像可知，pH=4時HClO的濃度大于pH=7時HClO的濃度。【詳解】(1)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸兩種酸，反應(yīng)方程式是Cl2+H2O= HCl+HClO ； HClO具有強氧化性，起漂白作用的物質(zhì)是 HClO；(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3 )根據(jù)表格中的實驗現(xiàn)象，可

33、知溶液的pH在410范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色越慢；b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是：b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH,b燒杯中HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢。25.某化學(xué)興趣小組模擬侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗。I.制備純堿：先以 NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用下圖所示裝置制取NaHCO3,然后再將 NaHCO3制備成 Na2CO3。(1)裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為；裝置乙的作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)反應(yīng)進行一段時間后，觀察到裝置丙中試劑瓶內(nèi)溶液中有白色固體析出，經(jīng)檢驗該白色固體是NaHCO3。裝置丙中可得兩種產(chǎn)物，分別是NaHCO3和另一種鹽，

34、裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)用裝置丙中產(chǎn)生的 NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有 、洗滌固 體、,最后一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。II.測定所得產(chǎn)品的組成和純度(4)檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3,請選擇下列裝置設(shè)計實驗，并完成下表:ABC選擇的裝置(填編號)實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論樣品中含NaHCO3(5)測定該純堿樣品的純度：稱取mi g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量為m2 go則該純堿樣品的純度為。【答案】(1). CaCO3+2H+=Ca2+CO2f +HO (2).除去 CO2 中的 HC

35、l 氣體 (3).NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2T(4). NH 3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO 3 J +NHC1 (5).過A濾 (6).灼燒.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2T(8). A、B (9). B 中溶液變渾濁(或A、C C中物質(zhì)變藍 或A、C、B C中物質(zhì)變藍，B中溶液變渾濁)(10).106m2%mi【解析】【分析】I. (1)裝置甲中用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳氣體；裝置乙中碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)；(2)裝置丙中碳酸鈉、二氧化碳、氨氣可得兩種產(chǎn)物，分別是NaHCO3和另一種鹽，根據(jù)元素守恒，另一種鹽是氯化?。?3)從裝置丙的溶

36、液過濾出 NaHCO3, NaHCO3加熱分解生成Na2CO3；II. (4) NaHCO 3加熱分解生成Na2CO3、二氧化碳、水，根據(jù)是否放出二氧化碳氣體判斷。(5) CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，根據(jù)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量計算純度；【詳解】(1)裝置甲中碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+CO2T +HO；裝置乙中碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)放出二氧化碳，裝置乙的作用是用碳酸氫鈉除去氯化氫中的二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2T;(2)裝置丙中碳酸鈉、二氧化碳、氨氣可得兩種產(chǎn)物，分別

37、是NaHCO3和另一種鹽，根據(jù)元素守恒，另一種鹽是氯化俊，反應(yīng)方程式是NH 3+CO 2+H 2O+NaCl=NaHCO 3 J +NHCI;(3)用裝置丙中產(chǎn)生的 NaHCO 3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌固體、灼A燒生成碳酸鈉，灼燒碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2f；II. (4)用裝置A加熱分解 NaHCO3,用澄清石灰水檢驗是否有二氧化碳氣體放出，選擇裝置B,若澄清石灰水變渾濁，則含有NaHCO3。 設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為xg, CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉；CaCl2+Na2CO3= CaCO3

38、+2NaCl106100xgm2 g物質(zhì)Ba (OH) 2BaSO4溶解度/g5.60.00025已知：常溫下，飽和 BaSO4溶液中，SO42-的物質(zhì)的量濃度乘以 Ba2+的物質(zhì)的量濃度等于106 _100xg m2106m2x=；100106m2樣品純度 2100106m2-W1 X100%=% om1(1)Ba (OH) 2與 Ha.置換反應(yīng)反應(yīng)(2)中燈泡不亮而中加OI中燈泡變暗骷(4)查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表:26.某小組以Ba (OH) 2、水、H2SO4、Na2SO4為實驗對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。H(3)用離子方程式解釋方燈泡變鳧的c.復(fù)分解是加水后， Ba (OH) 2發(fā)生了個固定值，即c (SO42-) >C (Ba2+) =A (A是一個常數(shù))。比較實驗1中溶液1和溶液2的c (SO42-)的大小:(5)實驗2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4,重復(fù)實驗進行對照Na2SO4溶液的濃度是加入Na2SO4溶液過程中燈泡不熄滅，原因是通過實驗1和2可知：離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成沉淀。(6)在兩份相同的Ba (OH) 2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等