高中化學(xué) 專題二第三單元《化學(xué)平衡的移動》課件

1、蘇教版化學(xué)選修專題二第三單元化學(xué)平衡的移動課件PPT 第三單元第三單元【復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）（化學(xué)反應(yīng)的限度） 一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。V正V逆V正=V逆vt0條件改變，使條件改變，使V正 V逆原平衡被破壞，原平衡被破壞，可見，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。第三單元第三單元條件改變條件改變建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平

2、衡一定時間一定時間 化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動 平衡平衡1 v正正=v逆逆0v正正, ,v逆逆, , v正正,= v逆逆,0平衡平衡2v正正, ,=v逆逆, ,化學(xué)平衡不移動化學(xué)平衡不移動1.概念概念:一一.化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡移動 2.研究對象：研究對象：已建立平衡狀態(tài)的體系已建立平衡狀態(tài)的體系 改變外界條件，破壞原有化學(xué)平改變外界條件，破壞原有化學(xué)平衡狀態(tài)，建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)的衡狀態(tài)，建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動。過程叫做化學(xué)平衡的移動。 3.平衡移動的本質(zhì)原因平衡移動的本質(zhì)原因: v，正正 v，逆逆濃濃 度度【回憶回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？影響化學(xué)反

3、應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率溫溫 度度壓壓 強強催化催化劑劑【思考思考】 如何通過改變條件來打破舊平衡？如何通過改變條件來打破舊平衡？可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。二、影響化學(xué)平衡移動的條件二、影響化學(xué)平衡移動的條件1、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：2CrO2CrO4 42 22H2H CrCr2 2OO7 72 2H H2 2OO黃色黃色 橙色橙色實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論實驗實

4、驗1 1實驗實驗2 2溶液由黃色溶液由黃色向橙色轉(zhuǎn)變向橙色轉(zhuǎn)變?nèi)芤河沙壬芤河沙壬螯S色轉(zhuǎn)變向黃色轉(zhuǎn)變增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度,可使化學(xué)平衡向可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度,可使化學(xué)平衡向可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動逆反應(yīng)方向移動c-t圖圖舊平衡舊平衡狀態(tài)狀態(tài)新化學(xué)平新化學(xué)平衡狀態(tài)衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動t1t2v”正正 = v”逆逆V 逆逆V ,正正t3v正正= v逆逆v正正v逆逆t1 t（s） v（molL-1.S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：原因分析原因分析:增

5、加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, v,正正 v,逆逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移動移動VV逆逆VV正正V正1、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響應(yīng)用：應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可以度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本成本2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡體系中，的平衡體系中，為了提高為了提高SO2的利用率，可采用

6、什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化劑催化劑(紅棕色紅棕色)(無色無色)熱水熱水常溫常溫步驟步驟氣體顏色氣體顏色平衡移動的方向平衡移動的方向熱水熱水 冷水冷水 溶液變深溶液變深溶液變淺溶液變淺平衡向逆反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動方向移動平衡向正反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動方向移動2、溫度對化學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)平衡的影響2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) H=-56.9kJ/mol3、溫度變化對化學(xué)平衡的影響、溫度變化對化學(xué)平衡的影響CoCo2+2+4Cl4Cl CoClCoCl4 42 2 H0 H0 粉紅色粉紅色 藍色藍色步驟步驟溶液的顏色溶液的顏色平衡移動的方向平衡移動的方向熱水熱水 冷

7、水冷水 溶液變藍溶液變藍溶液變粉紅色溶液變粉紅色平衡向正反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動方向移動平衡向逆反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動方向移動CoCo2+2+4Cl4Cl CoClCoCl4 42 2 H0 H0 粉紅色粉紅色 藍色藍色2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) H=-56.9kJ/mol溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動溫度降低平衡向正反應(yīng)方向移動溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動溫度降低平衡向逆反應(yīng)方向移動溫度如何影響化學(xué)平衡呢？共同特點？溫度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下：溫度溫度升高升高，會使化學(xué)平衡向著，會使化學(xué)平衡向著吸熱吸熱反應(yīng)的方向移動；反應(yīng)的

8、方向移動；溫度溫度降低降低，會使化學(xué)平衡向著，會使化學(xué)平衡向著放熱放熱反應(yīng)的方向移動。反應(yīng)的方向移動。規(guī)律規(guī)律:1、溫度升高時，正逆反應(yīng)速率均（、溫度升高時，正逆反應(yīng)速率均（ ），），但但 ，故平衡向，故平衡向 方向移動；方向移動；2、溫度降低時，正逆反應(yīng)速率均（、溫度降低時，正逆反應(yīng)速率均（ ），），但但 ，故平衡向，故平衡向 方向移動；方向移動；增大增大(吸吸) (放放)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)減小減小(吸吸) (放放)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)vtvtV吸V放V吸=V放 V放放V吸吸VV放放=V=V吸吸升高溫度升高溫度平衡向吸熱方向移動平衡向吸熱方向移動降低溫度降低溫度平衡放熱方向移動平衡放熱方向移動t12、壓強對化學(xué)平衡的影響、壓強對化學(xué)平衡的影響v實驗探究實驗探究 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)濃度壓強對化學(xué)平衡的影響2.swf現(xiàn)象：現(xiàn)象：(2體積，紅棕色體積，紅棕色