（廣西專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2 第1講 常見的金屬元素及其化合物課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第第1 1講常見的金屬元素及其化合物講常見的金屬元素及其化合物-2-專題知識脈絡(luò)能力目標解讀熱點考題詮釋-3-專題知識脈絡(luò)能力目標解讀熱點考題詮釋-4-專題知識脈絡(luò)能力目標解讀熱點考題詮釋C-5-專題知識脈絡(luò)能力目標解讀熱點考題詮釋-6-專題知識脈絡(luò)能力目標解讀熱點考題詮釋2.(2015全國)下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()D-7-專題知識脈絡(luò)能力目標解讀熱點考題詮釋解題要領(lǐng)解題要領(lǐng) A選項,稀硝酸與過量的Fe充分反應(yīng)產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO和水,所以加入KSCN溶液后,溶液不變血紅色,現(xiàn)象和結(jié)論錯誤;B選項,Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無黑色

2、固體出現(xiàn),現(xiàn)象和結(jié)論錯誤;C選項,鋁在空氣中加熱,表面生成的氧化鋁熔點較高,所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落,現(xiàn)象錯誤;D選項,硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,再加入硫酸銅溶液,則生成氫氧化銅藍色沉淀,符合溶解度較小的沉淀向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,又二者均為AB2型化合物,所以相同溫度下氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小,現(xiàn)象和結(jié)論都正確。-8-專題知識脈絡(luò)能力目標解讀熱點考題詮釋3.(2016全國)某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是。(2)甲組同

3、學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。 (3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是。 -9-專題知識脈絡(luò)能力目標解讀熱點考題詮釋(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;第二支試

4、管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成藍色沉淀;第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。實驗檢驗的離子是(填離子符號);實驗和說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。 (5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移動原理解釋)。-10-專題知識脈絡(luò)能力目標解讀熱點考題詮釋-11-專題知識脈絡(luò)能力目標解讀熱點考題詮釋-12-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四金屬單質(zhì)的性質(zhì)及

5、冶煉有關(guān)金屬單質(zhì)性質(zhì)及冶煉思維路徑-13-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四問題探究金屬單質(zhì)及其化合物有怎樣的相似性和遞變性?-14-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四-15-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四-16-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四-17-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四例1(1)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時,所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。 (2)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗,需要的試劑還有。 A.KClB.KClO3C.MnO2D.Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀硫

6、酸,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是(用離子方程式說明)。-18-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四分析推理 (1)解決電子轉(zhuǎn)移數(shù)量的關(guān)鍵點。當要求計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)或產(chǎn)物的物質(zhì)的量時,首先應(yīng)想到得失電子守恒,解決本題的關(guān)鍵是由化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2判斷還原產(chǎn)物為H2,每轉(zhuǎn)移6 mol電子生成3 mol H2。(2)實驗用品的記憶。要由實驗操作及反應(yīng)原理記憶實驗用品,如鋁熱反應(yīng)實驗中,用鎂條及氯酸鉀引發(fā)反應(yīng)。(3)解答與鐵有關(guān)試題的關(guān)鍵點。有關(guān)鐵的試題,一定要注意鐵為變價金屬;滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)

7、象,說明溶液中無Fe3+,但是,固體溶于足量稀硫酸,由于Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3,生成的Fe2(SO4)3能與Fe反應(yīng)生成FeSO4,所以不能說明固體中無Fe2O3。-19-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四答案答案 (1)3(2)B、D不能-20-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四對點訓(xùn)練1下列敘述中正確的是。 銅具有良好的導(dǎo)電性,常用來制作印刷電路板,但在潮濕空氣中長期保存,表面會有銅綠生成稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉,分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,放出氫氣的體積(同溫同壓下)相等向FeCl3溶液中加入過量鐵粉,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色鋁合

8、金的大量使用,歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁Na可以把硫酸銅溶液中的Cu置換出來鋁箔在空氣中受熱可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的鋁并不會滴落-21-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,可知鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色的火焰,生成淡黃色固體目前我國流通的硬幣是由合金材料制成的鐵不與水反應(yīng),所以鐵鍋可以燒水做飯答案答案 -22-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四常見金屬氧化物及氫氧化物有關(guān)金屬氧化性及氫氧化物解題思維路徑-23-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四問題探究1.金屬氧化物及氫氧化物有哪

9、些特殊的物理性質(zhì)?Na2O(白色)、Na2O2(淡黃色)、MgO(白色粉末、熔點高)、Al2O3(白色、熔點高)、Fe2O3(紅棕色)、FeO(黑色)、Fe3O4(黑色、具有磁性)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(藍色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Cu2(OH)2CO3(綠色)。-24-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四2.金屬氧化物及氫氧化物有哪些化學(xué)共性及特性?(1)共性:-25-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四堿的穩(wěn)定性,四大強堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2均溶于水,受熱均不易分解,對應(yīng)的氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、Ba

10、O、CaO)也與水反應(yīng),生成堿;其他金屬氫氧化物一般不溶于水、受熱分解,對應(yīng)的氧化物也不與水反應(yīng),如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。-26-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四(2)特性:金屬氧化物:Na2O2陰、陽離子個數(shù)比1 2,可分別與H2O、CO2反應(yīng)生成O2,可做供氧劑、漂白劑;Al2O3與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽;FeO、Fe3O4與強氧化性酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+,Fe2O3與強還原性酸反應(yīng)被還原生成Fe2+,FeO、Fe3O4、Fe2O3、CuO均能被C、CO、H2、Al等還原劑還原,Cu2O遇H+轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+。堿:Al(OH)3既能與

11、酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng);Fe(OH)2極易被氧化,在空氣中由白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。類別:Na2O2、Al2O3、Fe3O4均不屬于堿性氧化物,Al2O3屬于兩性氧化物。-27-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四例2某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗。請回答下列問題:(1)經(jīng)得到藍色溶液,該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(用離子方程式表示)、 。 (2)X中一定含有的物質(zhì)是。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 -28-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四(3)為進一步確定上述混合物X的成分,另取9.08 g X進行如下實驗。加入足量的

12、NaOH溶液,過濾,將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體m g。向濾渣中加入過量鹽酸,過濾,將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體n g。上述由于缺少步驟(填操作名稱),使得測定的質(zhì)量m、n均(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 按正確步驟重新進行實驗后得到m=6.08、n=1.6。計算原混合物中各成分的質(zhì)量之比是。(不必化簡)-29-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四分析推理(1)藍色溶液中一定含有Cu2+,X中的Cu不與鹽酸反應(yīng),那么Cu2+怎么得來的?首先分析X物質(zhì)中哪些與鹽酸反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物:Fe2O3、Al2O3分別與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+、Al3+,Cu、SiO2不與鹽酸反應(yīng);Fe3+把Cu氧化為C

13、u2+,所以藍色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+,可能含有Al3+。(2)怎樣處理題中所給數(shù)據(jù)?因為SiO2完全溶于過量的NaOH溶液,所以1.6 g固體C為Cu,B中含有4.6 g-1.6 g=3.0 g SiO2;固體B中含有Cu單質(zhì),所以藍色溶液中一定無Fe3+。-30-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四-31-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四對點訓(xùn)練2下列關(guān)于金屬及其化合物的敘述正確的是 (填序號)。 (2018全國卷)碳酸鈉可用于去除餐具的油污(2018全國卷)Al(OH)3可用于中和胃酸過多(2017全國卷)將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,集氣瓶中

14、產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,說明CO2具有氧化性(2016全國卷)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體(2016全國卷)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥(2016全國卷)因為鐵比銅金屬性強,所以可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板(2015全國卷)濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中,產(chǎn)生紅棕色氣體 -32-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四金屬陽離子的檢驗有關(guān)物質(zhì)檢驗的思維路徑-33-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四問題探究1.如何鑒別常見金屬陽離子?-34-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四2.物質(zhì)檢驗時對實驗操

15、作和化學(xué)反應(yīng)有哪些要求?(1)當試樣是固體時,一般需要先將少量試樣配成溶液,觀察溶解后溶液的顏色,在溶解過程中有無氣體產(chǎn)生、有無沉淀生成以及沉淀的顏色等。(2)反應(yīng)要有明顯的外部特征。如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。(3)反應(yīng)要在適宜的條件下進行。如溶液的酸堿性、濃度、溫度的選擇。(4)檢驗時常需排除其他離子的干擾。如用 檢驗Ba2+,應(yīng)排除Ca2+、Ag+等離子的干擾。(5)檢驗反應(yīng)要求具有一定的選擇性和特效性。如品紅溶液檢驗SO2,KSCN溶液檢驗Fe3+,濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3。-35-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四-36-命題熱點一命題熱點二命題熱點三

16、命題熱點四分析推理離子推斷的四項原則:肯定性原則;互斥性原則;電中性原則;進出性原則。(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷肯定存在或肯定不存在的離子。-37-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四答案答案 B題后反思掌握離子的性質(zhì),特別是哪些離子之間不能共存。不知Fe2+與 不能大量共存,無法排除D項干擾。利用溶液中電荷守恒計算判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵,不能正確書寫電荷守恒無法對Cu2+、Al3+、Cl-作出判斷。-38-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四對點訓(xùn)練3現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計并完成了如下實驗:已知:控制

17、溶液pH=4時,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+D.根據(jù)現(xiàn)象5推出該試液中一定含有Fe2+ 答案解析解析關(guān)閉加入NaOH溶液、Na2CO3溶液后,觀察到黃色火焰,不能確定原試液中是否含有Na+,A項不正確;由于葡萄糖酸根離子中不含醛基,不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),現(xiàn)象2不能說明任何問題,B項不正確;濾液中加NH3H2O無沉淀產(chǎn)生,說明無Mg2+,加Na2CO3溶液有白色沉淀,說明有Ca2+,C項正確;用H2

18、O2氧化之前未檢驗是否含F(xiàn)e3+,D項不正確。 答案解析關(guān)閉C-39-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四無機化學(xué)工藝流程有關(guān)無機化學(xué)工藝流程的思維路徑-40-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四問題探究1.如何對原料進行預(yù)處理?(1)研磨:減小固體的顆粒,增大固體與液體或氣體間的接觸面積,加快反應(yīng)速率。(2)水浸:與水接觸反應(yīng)或溶解。(3)酸(堿)浸:與酸(堿)接觸反應(yīng)或溶解,使可溶性金屬離子進入溶液,不溶物通過過濾除去。(4)灼燒:除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化,如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)。(5)煅燒:把物料加熱到低于熔點的一定溫度,使其除去所含結(jié)晶水、二氧化碳

19、或三氧化硫等揮發(fā)性物質(zhì)。-41-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四2.如何理解流程題中表述性詞語的作用?(1)控制較低溫度:應(yīng)聯(lián)想到物質(zhì)的揮發(fā)、物質(zhì)的不穩(wěn)定性和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等。(2)加過量試劑:應(yīng)聯(lián)想到反應(yīng)完全或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等。(3)能否加其他物質(zhì):應(yīng)聯(lián)想到會不會引入雜質(zhì)或是否影響產(chǎn)品的純度。(4)在空氣中或在其他氣體中反應(yīng):應(yīng)聯(lián)想到O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或是否要達到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5)檢驗?zāi)澄镔|(zhì)的設(shè)計方案:通常取少量待檢液于試管中,加入一種試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象,然后得出結(jié)論。(6)用某些有機試劑清洗:應(yīng)聯(lián)想到降低物質(zhì)的溶解度,有利于析出、減少損耗或提高利

20、用率。-42-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四例4石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級石墨中含SiO2(7.8%), Al2O3(5.1%),Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下:-43-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時間N2,主要目的是。 (2)高溫反應(yīng)后,石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,氣體中的碳氧化物主要為。由氣體中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)方程式為。 (3)步驟為:攪拌、,所得溶液中的陰離子有。(4)由溶液生成沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為 。 100 kg初級石墨最多可獲得的質(zhì)量為kg。 (5

21、)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐。完成如圖防腐示意圖,并作相應(yīng)標注。-44-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四分析推理(1)怎樣分析實驗?zāi)康?從兩個方面分析:通入氮氣的目的是排出空氣;分析反應(yīng)器中的物質(zhì)只有石墨與空氣中的氧氣反應(yīng)。(2)什么時候碳生成CO、CO2?與氧氣完全燃燒、與氧化物反應(yīng)不強調(diào)高溫時,一般生成CO2,如碳還原氧化銅生成CO2;與氧氣不完全燃燒、與氧化物反應(yīng)強調(diào)高溫時,一般生成CO,如SiO2與碳在高溫下反應(yīng)生成CO。-45-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四-46-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四(4)怎樣處理化工流程中的計算?一般用守恒進行計算,

22、Al(OH)3受熱分解生成Al2O3。根據(jù)鋁元素守恒可列式子:Al2O32Al(OH)3,即mAl(OH)3=100 kg5.1% 2=7.8 kg。(5)怎樣判斷金屬電化學(xué)防腐的方法?金屬電化學(xué)防腐常用兩種方法:利用原電池原理的犧牲陽極保護法,利用電解原理的外加電源的陰極保護法;此題中所給電極為石墨、銅,保護銅,所以只能利用電解原理進行防腐。-47-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四-48-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四評分細則警示 (1)一定要寫出防止石墨被氧化或損失等意思;(2)CO或一氧化碳均正確;不是書寫化學(xué)方程式、未配平或任一物質(zhì)的符號書寫錯誤不得分;(3)寫出名稱

23、或離子符號均正確;(4)不是書寫離子方程式、未配平或任一物質(zhì)的符號書寫錯誤不得分;(5)電極不標明石墨、銅,正負極畫反均錯誤。-49-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四對點訓(xùn)練4Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下:-50-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四回答下列問題:(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當鐵的浸出率為70%時,所采用的實驗條件為 。 (2)“酸浸”后,鈦主要以 形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 。 -51-命題熱點一命題熱點

24、二命題熱點三命題熱點四(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示:分析40 時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 。 (4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4價,其中過氧鍵的數(shù)目為。(5)若“濾液”中c(Mg2+)=0.02 molL-1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.010-5 molL-1,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? (列式計算)。 FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.310-22、1.010-24。(6)寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。 -52-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四-53-命題熱點