高二化學第四章《幾種重要金屬》測試卷(二)

1、鼓新資料推薦高二化學第四章幾種重要金屬測試卷第I卷（選擇題共55分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共10分）1、現(xiàn)代建筑的門窗框架，常用硬鋁制造，硬鋁是（）A、表而有AI2O3的純鋁 B、Al-Mg合金 C、Al-Cu-MgSi合金 D、A-Si合金2、下列物質(zhì)溶于水，不與CO?反應(yīng)的是（）A、A1C13B、NaAlO,C、Na2SiO3D、Na2CO33、NaHCCh作發(fā)酵粉使用時，若同時加入少量明磯，可顯著提高發(fā)酵效果，其真正原因是 （）A、明帆起著催化作用B、明磯分解放出氣體C、明磯溶解于水起到酸的作用D、明磯溶解于水起到堿的作用4、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有

2、Fe?+,進行如下實驗操作時最佳順序為（）加入足量氯水 加入足量KMnO4酸溶液 加少量NH&SCNA、B、C、®®D、®5、鋁熱反應(yīng)冶煉出的金屬是（）A、固態(tài)B、液態(tài)C、氣態(tài)D、三態(tài)都有可能二、選擇題（每小題有一至兩個正確答案，每小題3分，共24分）6、將Zn、Cu片用導線連接置于同一稀H2sO4中，下列敘述正確的是（）A、正極附近C（SCh2-）逐漸增大B、負極附近C（SO，-）逐漸增大C、正極附近C（SCh2-）基本不變D、Zn、Cu片同時有氣泡冒出，則說明Zn片不純7、某人設(shè)想利用3FeCh+招%=Fe3O4+6HCl+H2Fe3（）4+3展L+6

3、H2O= 3FeCb+3H2O+l/2O23FeC*&=3FeCh+3/2C12。這三個反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是 （ ）A、O，B、ChC、HC1 D、H，8、FeSOs和FeKSO4）3所組成的混合物中，經(jīng)測知含硫為a%,則含鐵的質(zhì)量分數(shù)為（）A、1-a% B、（1 - a%） （1+a%） C、（100-3a% ） D、2.5a%9、在熱的濃硝酸中加入銅粉和過量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬陽離子是（）A、Fe2+ B、Fe3+ C、Fe2+. Fe3+ D、Fe3 Cu2+10、由FeO、Fe2O3. Fe_Q4組成的混合物，測得其

4、鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21： 8,則混合物中FeO、Fe2O3, FesO4的物質(zhì) 的量之比可能是（）A、1： 2： 1 B、2： 1： 1 C、1： 1： 1 D、2： 2： 511、AF+3A1O2 +6H2O=4A1（OH）3 I的離子方程式最適合下列的（）A、向鋁鹽溶液中不斷加入NaOH溶液 B、向NaOH溶液中不斷加入鋁鹽溶液C、向鋁鹽溶液中不斷加入Na2cCh溶液D、向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液12、由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的二種組成的合金共12g,跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標況），那么，此合金中 一定含有的金屬是（）A、NaB、MgC、AlD、Zn 13、往10

5、0mL2mol/L的AlCb溶液中,逐滴加入NaOH溶液100mL,產(chǎn)生的沉淀為7.8克,則所加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A、lmol/LB、1.5mol/L C> 3mol/LD、7mol/L三、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共21分）14、根據(jù)下列事實：®X+Y2+ -> X2+Y幼9 - Z（OH）2+H2 tZ?+比X2+氧化性弱 由Y、W電極組成原電池電極 反應(yīng)：W2+2e - = W , Y - 2e - = Y2 ,可知X、Y、Z、W還原性由強到弱順序是 （ ）A、X > Z > Y > W B、Z>W>X

6、>Y C、Z>X>Y>W D、Z>Y>X>W15、甲乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體 體積之比為甲：乙=1： 2,則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A、5.4 克B、3.6 克 C、2.7 克D、1.8 克16、將由CaCO3和MgCCh組成的混合物充分加熱至質(zhì)量不減少時，稱得殘留物的質(zhì)量是原混合物的一半，則殘留物中Ca、 Mg兩元素的物質(zhì)的量之比為（）城新資料推薦A、1： 1B. 1： 2C、1： 3D、3： 117、下列敘述正確的是（）A、鋁與燒堿溶液反應(yīng)中NaOH是氧化劑B、

7、CaO、MgO、Fe2O3. WCh等金屬氧化物在加熱時均能被Al還原，得到金屬單質(zhì)C、AKh和MgO均是白色難熔金屬氧化物，故可作耐火材料D、原電池負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)18、要使Ba?+、AP Cu?+、Mg2+、Ag+五種離子從溶液中逐一沉淀析出，選用的試劑和加入的順序是（）A、H2so4f HC1 -K2S- NaOH- CO2 B、NaCl- Na2sO4- H2s - NaOH- C02C、NaCl NazSOL Na2S- NH3 H20T HC1 D、Na2S- NazSOL NaCl NaOH- HC119、將5g Mg、Al、Fe三種金屬組成的混合物與足量稀H2sO4反應(yīng)

8、，結(jié)果共收到H28L （標況），則三種金屬物質(zhì)的量之和為 （ ）A、等于0.15nx）l B、可能小于也可能大于0.125mol C、小于0.125moi D、無法確定20、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量的該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出也最多的是（ ）A、3mol/LHC1 B、4mol/LHNO3 C、8mol/LNaOHD、I8111OI/LH2SO4第II卷（非選擇題共44分）四、填空題（本大題包括4小題，共31分）21、（8分）稱取三份Zn粉，分盛在三支試管中，加入下列物質(zhì)后，塞上帶導管塞子定時間測定生成H2的體積。甲加入pH=3 的鹽酸50mL：乙加入

9、pH=3的醋酸50mL：丙加入pH=3的醋酸50mL及少量膽磯粉末，反應(yīng)終了生成Hz一樣多，且無 剩余Zn,請用“ >”“<，"=”回答問題。（1）開始時反應(yīng)速率：（2）三試管中參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量；（3）反應(yīng)終了所需時間；（4）簡要說明反應(yīng)過程中乙、丙速率不相同的原因22、（8分）如圖為Fe（OH）2制備實驗的改進裝置,（1）如何操作該裝置才能得到Fe（OH）2?（2）為何能在較長時間內(nèi)觀察到Fe（0H）2白色使用該裝置將能較長時間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀沉淀。2 / 42 / 44 /423、（8分）試樣X由FeO和CuO組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗:（1

10、）請寫出步驟中所發(fā)生的全部的離子方程式（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量為m克，則每份試樣中CuO的質(zhì)量為 克。24. （7分）如何分離AlCh和FeCb混合溶液？寫出有關(guān)離子方程式。以新資料推行五、計算題（本大題包括2小題，共14分）25. （6分）有一包鐵粉和氧化鐵粉的混合物共19.2克，恰好溶于150mL某稀H2s中，反應(yīng)完畢后不留殘渣，向溶液中滴入KSCN溶液也不顯紅色，反應(yīng)過程中共放出3.36L標況下的H2。求：（1）混合物中鐵粉的質(zhì)量？（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度至少是多少？26. （8分）把由NaOH、AlCh、MgCL三種固體組成的混合物溶于足量水

11、中，有0.58克白色沉淀析出，向所得的濁液里逐滴 加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積及生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：（1）混合物中NaOH、AlCh. MgCL的質(zhì)量各是多少？（2） P點所表示鹽酸加入的體積是多少mL?高二化學第四章幾種重要金屬測試卷參考答案一、1. C 2, A 3. C 4. C 5. B城新資料推薦二、6. BD7. D8. C9. A 10. CD11. B12. D13. CD三、14. C15. A16. C17. C 18. B19. C20. A四、21.(1) V甲=丫乙=丙 (2) m甲=m乙="1丙 (3)甲 乙丙(4) CuSO4溶液與Zn

12、反應(yīng)生成Cu附在Zn表面形成Cu-Zn原電池，使反應(yīng)速率加快22. (1)裝入藥品后，先打開鐵夾，H?通過導管進入試管B,把NaOH溶液中溶解的空氣及溶液上方的空氣從B的支管排 出，夾住鐵夾，產(chǎn)生的H2的壓力將Fe2+的溶液由A壓入B中，即在B中產(chǎn)生Fe(OHh白色沉淀。(2)因為Fe(OH)2是在H2的還原氣氛中產(chǎn)生的。23. (1) Cu2+Fe=Cu+Fe2+Fe+2H* = Fe2+ H2(2) 0.625m g 或q m g24. (1)在混合液中加入過量的NaOH溶液Fe3+3OH =Fe(OH)3 IA13+4OH-=A1O2- +2H2O(2)過濾，將Fe(OH)3和NaAKh分開，用蒸儲水洗滌Fe(OH)3沉淀數(shù)次，再用適量鹽酸溶解得FeCb溶液 Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2O(3)向NaAKh溶液中通入足量CCh,析出A1(OH)3沉淀，過濾，用蒸譚水洗滌沉