XX中考化學(xué)第八單元海水中的化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案【DOC范文整理】

1、XX 中考化學(xué)第八單元海水中的化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué) 案 第八單元海水中的化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案 典例1:海洋是人類巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取金 屬鎂的過(guò)程如下所示。 請(qǐng)回答： 在過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)中 _ 大量的熱；若在實(shí) 驗(yàn)室中進(jìn)行試驗(yàn)，海水和石灰乳充分反應(yīng)后，操作 I的名稱 寫(xiě)出 過(guò)程 中反應(yīng) 的化學(xué)方程式 _ ,過(guò)程中 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是 _ 反應(yīng)。 考點(diǎn)：認(rèn)識(shí)海水是重要的資 海水中溶有大量的鹽， 這里的鹽主要包括 Nacl、Na2So4 gcl2、gSo4、cacl2、caSo4、cl、2So4，含量最多的鹽。這 些鹽在海水中以 _ 的形式存在。 海底中蘊(yùn)藏著大量的， 海洋是巨大的資源寶庫(kù)，包括 _ 資源、

2、資源、 海洋動(dòng)力資源、海洋生物資源；為保護(hù)海洋資源采取了多種 措施：海洋環(huán)境立法、建立海洋保護(hù)區(qū)、加強(qiáng)海洋環(huán)境檢測(cè)、 提高消除污染的技術(shù)水平。 從海水可以提取淡水，淡化海水的方法很多，常用的有、 膜法、熱法 從海水中可以制取金屬鎂 海水氫氧化鎂氯化鎂鎂 主 要反應(yīng) 的 化 學(xué)方：程式： gcl2+ca2= _ g2+Hcl= _ gcl2= _ 典例2:為了除去粗鹽中的 ca2+、g2+、So42-及泥砂， 可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作過(guò)濾；加過(guò)量 NaoH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量 Na2co3溶液；加過(guò) 量Bacl2溶液.下列操作順序中最合適的是 A.B.c .D. 考點(diǎn)：海水“曬鹽

3、”，從海水中提取食鹽 1、海水“曬鹽”的過(guò)程 海水 f 蒸發(fā)池 f 結(jié)品池 f 粗鹽 f 精鹽 母液 粗鹽提純的過(guò)程主要包括：、等步驟。 重結(jié)晶后得到的食鹽中還含有、等可溶性的雜質(zhì)，他 們?cè)谌芤褐幸话阋?So42、ca2 +、g2 +形式存在，要除去 這些雜質(zhì)，可以依次加入過(guò)量的 _ 、 _ _ 物質(zhì)，將其轉(zhuǎn)化為 _ 、 _ 、 _ 、_ 沉淀后，過(guò)濾除去，再加入適量的， 將溶液的pH調(diào)至7,除去多余的和，得到精鹽水，最后蒸發(fā) 結(jié)晶既得精鹽。 【變式訓(xùn)練】通過(guò)海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽， 其中還含有少量的硫酸鈉、 氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕?So42-、 ca2+、g2+的形

4、式存在。為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液 分別加過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽 酸調(diào)至溶液pH= 7,最后經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)得到精鹽。下列操作 及加入溶液順序錯(cuò)誤的是一些物質(zhì)的溶解性表 oH cl So42-co32- Na+溶溶溶溶 ca2+微溶微不 g2+不溶溶微 Ba2+溶溶不不 A. Na2co3、Bacl2、NaoH 過(guò)濾、Hcl B. NaoH Bacl2、Na2co3、過(guò)濾、Hcl c. Bacl2、Na2co3、NaoH 過(guò)濾、Hcl D. Bacl2、NaoH Na2co3、過(guò)濾、Hcl 典例3:我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的 “侯氏制堿法” 促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.

5、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. 沉淀池中的反應(yīng)物共含有六種元素 B. 過(guò)濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì) c.圖中X可能是氨氣 D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的 吸收，更多地析出沉淀 考點(diǎn)：海水“制堿” 鹽水精制精鹽水吸氨氨鹽水碳酸化碳酸氫鈉過(guò)濾、熱 解純堿 主 要反應(yīng) 的 化 學(xué)方：程式： Nacl+NH3+co2+H2o=NaHco3+NH4cl NaHco3= _ 【變式訓(xùn)練】1926年，我國(guó)著名化學(xué)家侯德邦先生創(chuàng)立 了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，以從海水中提 取出來(lái)的食鹽為主要原料制取純堿.其生產(chǎn)過(guò)程中有下列反 應(yīng)： Nacl+NH3+co2+H2o NaHc

6、o3+NH4cl ; 2NaHco3Na2co3+H2o+co2t; 試回答下列問(wèn)題： 在反應(yīng)的六種物質(zhì)中，焙制糕點(diǎn)時(shí)常用作發(fā)酵粉的 是； 胺鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是。 典例4:小亮同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某企業(yè)采用的氨堿法 制的純堿樣品的成分及含量. 提出問(wèn)題：該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？ 猜想與假設(shè)：通過(guò)分析，小亮做出如下假設(shè)： 只含有 Na2co3;含有 Na2co3 和 NaHco3 查閱資料： NaHco3Na2co3 加入稀鹽酸現(xiàn)象I產(chǎn)生氣泡 加入飽和石灰水溶液變渾濁現(xiàn)象口 加入cacl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變渾濁 加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變 渾濁澄清石灰

7、水無(wú)明顯變化 表中的現(xiàn)象I為 現(xiàn)象口對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 實(shí)驗(yàn)探究：為了確定純堿樣品的成分，小亮設(shè)計(jì)如下實(shí) 驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起完成小列實(shí)驗(yàn)報(bào)告. 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 取少量樣品溶于水，加入過(guò)量的 cacl2溶液. ;該反應(yīng)的方程式： 將上述反應(yīng)后的混合液過(guò)濾，取濾液 ;證明猜想成立. 實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)步驟中，氯化鈣溶液過(guò)量的目的是 . 考點(diǎn)：重要的鹽一一 Na2co3的性質(zhì)和用途 俗稱 工業(yè)制法 Nacl+NH3+co2+H2o= _ NaHco3= _ 物理性質(zhì)顏色： _ 狀態(tài)：，溶解性：。 化學(xué)性質(zhì) 與指示劑作用：能使酚酞試液變色，說(shuō)明其水溶液顯 性 與酸的反應(yīng)：如與鹽酸反應(yīng)： Na2co3+Hc

8、l= 與堿的反應(yīng)：如與澄清石灰水反應(yīng)： Na2co3+ca2= 與鹽的反應(yīng)：如與氯化鋇反應(yīng)： Na2co3+Bacl2= 用途造紙、洗滌、玻璃生產(chǎn)、冶金、紡織、印染、石 油精練、精鹽精制、硬水軟化、人造纖維。 溫馨提示： Na2co3的水溶液呈堿性，滴加酚酞試液變紅色， 不能用 這種方法區(qū)別Na2co3溶液和堿溶液。 Na2co3等碳酸鹽遇酸發(fā)生反應(yīng)生成 co2，可以根據(jù)這一 特點(diǎn)鑒別碳酸鹽。 【變式訓(xùn)練】除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，所選試 劑及用量均正確的是 選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)所選試劑及用量 A碳酸鈉氯化鉀適量的水 B鹽酸硫酸適量氯化鋇溶液 c氧化鈣碳酸鈣過(guò)量稀鹽酸 D氯化鉀溶液稀鹽酸過(guò)量的

9、碳酸鈉溶液 典例5: 包白色粉末由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫 酸鈉、氫氧化鈉中的三種混合而成，為探究其組成，進(jìn)行以 下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答； 白色粉末中一定有，一定沒(méi)有； 白色粉末的三種成分的可能組合為，. 考點(diǎn)：認(rèn)識(shí)其他幾種重要的鹽 硫酸銅晶體氯化鈉碳酸氫鈉碳酸鈣 化學(xué)式 俗稱 cuSo4?5H2o 膽磯、藍(lán)磯Nacl 食鹽NaHco3 小蘇打caco3 大理石會(huì)石灰石的主要成分 物理性質(zhì)藍(lán)色晶體，易溶于水，水溶液呈藍(lán)色。白色晶 體，易溶于水，有咸味。白色粉末狀晶體，能溶于水。白色 固體，難溶于水。 主要化學(xué)性質(zhì)受熱易分解： cuSo4?5H2o= 其水溶液與部分金屬、堿、鹽反應(yīng) cuSo

10、4+Fe= cuSo4+NaoH= cuSo4+Bacl2=Nacl+Agcl= NaHco3= NaHco3+Hcl= caco3= caco3+Hcl= 用途配制波爾多液調(diào)味品、食品添加劑、制造燒堿、氯 氣、鹽酸、純堿的基本原料滅火器中做二氧化碳的發(fā)生劑、 發(fā)酵粉、碳酸飲料、治療胃酸過(guò)多。建筑材料 典例6:下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是 A.+、No3-、Na+、oH-B.co32-、+、cl-、ca2+ c.H+、Ba2+、cl-、So42-D.+、oH-、So42-、cu2+ 考點(diǎn)：鹽的組成 知道鹽的組成：由離子和離子組成的化合物稱為鹽。依 據(jù)鹽的組成，可以依據(jù)金屬離子或者

11、酸根離子進(jìn)行分類， 如: 可以根據(jù)金屬離子把鹽分成鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等；也可以根 據(jù)酸根離子把鹽分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等 記住鹽主要的物理性質(zhì) 常見(jiàn)的鹽大多為顏色固休，鹽的水溶液一般色。 【溫馨提示】 膽磯為色品休，硫酸銅為 _ 色粉末；高錳酸 鉀固體為色。 金cu2+的溶液一般為色，含 Fe2+的溶液一般為色， 含F(xiàn)e3+的溶液一般為色。 了解溶解性現(xiàn)律 鉀鈉硝銨溶水快； 硫酸鹽除鋇銀鈣； 氯化物中銀不溶； 碳酸鹽中去鎂鈣2co3易溶，gco3微溶， 其余的如Baco3、 caco3等難溶）。 【變式訓(xùn)練】小紅對(duì)某無(wú)色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理 的是 A. Hcl、NaoH Nacl

12、B. No3、Nacl、Fecl3 c. NaoH Na2co3、NaclD. cuSo4、H2So4 Nacl 典例7:實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有離子 +、g2+、cl -、Ba2+、 So42-、co32 -中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小 組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)： 取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加 入足量稀鹽酸，沉淀無(wú)變化; 另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再 加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解， 分析上面實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論中，正確的是 A. 只含有 g2+、So42 - B. 定含有 +、g2+、cl -、So42- c.一定含有g(shù)2+、So42-,可能含有cl -、+ D.

13、 定含有cl -、+,可能含有g(shù)2+、So42- 考點(diǎn)：鹽在溶液中的反應(yīng) 鹽在溶液中能電離出金屬離子和酸根離子，能發(fā)生許多 反應(yīng)。有關(guān)性質(zhì)見(jiàn)下表： 鹽在溶液中的反應(yīng)反應(yīng)完成的條 鹽+金屬新鹽+新金屬 舉例：cuSo4+Fe= _ +鹽是可溶的 金屬活動(dòng)性中排在前面的能置換后面的金屬 鹽+酸新鹽+新酸 舉例：Na2co3+Hcl=強(qiáng)酸制的弱酸不揮發(fā)的酸制揮發(fā)的 酸 鹽+堿新鹽+新堿 舉例：Na2So4+Ba2=g求參加反應(yīng)的堿鹽都溶于水，生 成的堿和鹽至少有一種是沉淀。 鹽+鹽新鹽+新鹽 舉例：Nacl+AgNo3=要求參加反應(yīng)的兩種鹽都溶于水， 生成的兩種鹽至少有一種是沉淀。 【溫馨提示】 鹽

14、的性質(zhì)是由組成的金屬離子和酸根離子決定的，因此 考慮鹽的性質(zhì)時(shí)要全面。 【變式訓(xùn)練】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試 劑和方法都正確的是 A. N2中的：紅熱的木炭 B. Na2co3溶液中的：加入稀鹽酸 c. Fecl2溶液中的：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾 D. ca2溶液中的：加入過(guò)量 cucl2溶液，過(guò)濾 典例7:下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，能得到 無(wú)色透明溶液的是 A. No3、Nacl、HclB. Fecl3、Na2So4 cl c. cuSo4、H2So4 NaclD. Fecl2、cl、NaoH 考點(diǎn)：了解復(fù)分解反應(yīng) 連接下列物質(zhì)之間能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)： 金屬氧化物酸堿 鹽鹽

15、酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上 是它們之間的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過(guò)程。 例如 Na2co3 和 Hcl 反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是 co32-+2H+=co2 f +H2o,而Na+和cl-是“旁觀者” O 典例8現(xiàn)有稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液三種無(wú) 色溶液，小麗認(rèn)為可用下列四種試劑進(jìn)行一次性鑒別，你覺(jué) 得不可行的是新課標(biāo)網(wǎng) A.無(wú)色酚酞溶液B.pH試紙c.Na2co3溶液D.紫色石蕊溶 液 考點(diǎn)：幾種重要離子的鑒別 離子鑒別方法 H+滴加 _ 試液-變紅；加入 _ -產(chǎn) 生氣體；加入co32-鹽-產(chǎn)生氣體 oH滴加 _ 試液-變紅；加入cu2+或Fe3+ 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

16、或紅褐色沉淀 cl 滴加_ 溶液-產(chǎn)生白色沉淀，加稀 HNo3沉 淀不溶解。 So42滴加 _ 溶液-產(chǎn)生白色沉淀，加稀 HNo3 沉淀不溶解。 co32 滴加 _ -產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石 灰水，澄清石灰變渾濁。 NH4+滴加 _ 溶液，在試管口放一潤(rùn)濕的紅色 石蕊試紙-產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán) 而Na+和cl-是“旁觀者” O 【溫馨提示】 檢驗(yàn)cl 、So42 時(shí)，一定要加些稀硝酸， 目的是排除co32 等雜質(zhì)離子的干擾。 【變式訓(xùn)練】下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案正確的一組是： A.可用Ba2溶液鑒別2溶液、鹽酸、Bacl2溶液，不加 任何試劑即可鑒別 D.cuo粉末、炭粉、鐵粉，三

17、種黑色粉末用一種試劑無(wú) 法鑒別 堂堂清測(cè)試 下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)完全正確的是 A.氫氧化鈣一一熟石灰一一 ca2B.碳酸鈣一一大理石 - cao c.氫氧化鈉純堿 NaoHD碳酸鈉小蘇打一 Na2co3 下列實(shí)驗(yàn)方案或措施不合理的是 A.用稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹 B.用氯化鋇溶液 鑒別稀鹽酸和稀硫酸 c .用co2鑒別NaoH和ca2溶液D.用無(wú)色酚酞試液檢 驗(yàn)NaoH溶液是否變質(zhì) 除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑錯(cuò)誤的是 選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選試劑 A銅粉鐵粉硫酸銅溶液 B氫氣水蒸氣濃硫酸 c硝酸硫酸氯化鋇溶液 D一氧化碳二氧化碳?xì)溲趸瘽馊芤?用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)不能一次性區(qū)別開(kāi)下列各組物質(zhì)的是 A. cao、caco3、cl 三種固體 B. cacl2、Na2co3、2So4三種溶液【Ba2溶液】 c. cu、Fe、cuo三種固體 D. cacl2、NaNo3 2co3三種溶液【ca2溶液】 某無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液的配方中可能含有氯化鉀、硫