高中高一化學(xué)寒假作業(yè)精選

1、.高中2019高一化學(xué)寒假作業(yè)精選如今很多人稱(chēng)化學(xué)為中心科學(xué)，因?yàn)榛瘜W(xué)為部分科學(xué)學(xué)門(mén)的核心，小編準(zhǔn)備了2019高一化學(xué)寒假作業(yè)，希望你喜歡?？疾禳c(diǎn)一 吸氧腐蝕與析氫腐蝕以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是。黃銅銅鋅合金制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠生鐵比軟鐵芯幾乎是純鐵容易生銹鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后外表變暗解析 A中B中生鐵中含碳量較高，形成原電池，鐵易生銹;C中鐵銅接觸處形成原電池，易生銹;而銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)路胖脮r(shí)間久了，會(huì)與空氣中的硫元素結(jié)合生成硫化物而使之外表變暗，屬于化學(xué)腐蝕。答案 D以下情況下，不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕的是。鋼鐵在潮濕的空氣中鋼鐵在雨水中銅幣在地下水中不銹鋼在潮濕的空

2、氣中解析 A、B、C三項(xiàng)發(fā)生吸氧腐蝕或析氫腐蝕，是電化學(xué)腐蝕;不銹鋼不易答案 D3.鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反響：2Fe+O2+2H2O=2FeOH2;4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3;2FeOH3=Fe2O3+3H2O。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。A.鋼鐵在堿性條件下腐蝕生成鐵銹，而在酸性條件下不生成鐵銹B.反響中的氧化劑是氧氣和水C.上述反響表示鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析 A項(xiàng)，酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，最終能形成鐵銹，不正確;B項(xiàng)，氧化劑只有氧氣，沒(méi)有水，不正確;D項(xiàng)，鋼鐵在潮濕的空氣中更易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不正確。答案 C埋在地下的輸。在酸性土地中在潮

3、濕疏松的土壤中在枯燥致密不透氣的土壤中在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中解析 強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。答案 C如圖，纏上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金屬條外表的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是。A銅 B.鎂 C.鋁 D.鋅解析 出現(xiàn)粉紅色說(shuō)明金屬條附近產(chǎn)生了OH-，發(fā)生了吸氧腐蝕，金屬條作正極，其活潑性比鐵要差。答案 A一樣材質(zhì)的鐵在以下情形下最不易被腐蝕的是如以下圖。解析 C項(xiàng)中Fe未與食鹽水接觸，不能形成原電池;其他均發(fā)生電化學(xué)腐蝕。答案 C為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小一樣的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩

4、里保存一樣的一段時(shí)間。以下對(duì)實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)現(xiàn)象的描繪不正確的選項(xiàng)是。裝置左側(cè)的液面一定會(huì)下降左側(cè)液面裝置比裝置的低裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕解析 有關(guān)金屬腐蝕的題型，要求搞清金屬腐蝕的主要原因電化學(xué)腐蝕，運(yùn)用原電池原理進(jìn)展恰C項(xiàng)正確;中雖然也用了鹽酸，但鐵釘與鐵絲相連，腐蝕不及;由于均發(fā)生了2H+2e-，和均生成了氣體，液面都會(huì)下降，左側(cè)液面裝置比裝置的低，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤;中雖然鐵也與銅絲相連，但由于所裝試劑為不揮發(fā)性硫酸，因此鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕，D選項(xiàng)正確。答案 B寫(xiě)出鐵生銹的有關(guān)化學(xué)方程式，是氧化復(fù)原反響的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，不是氧化復(fù)原反響的說(shuō)明反響類(lèi)型。1鐵氫氧

5、化亞鐵：_。2氫氧化亞鐵氫氧化鐵：_。3氫氧化鐵氧化鐵：_。解析 1Fe發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)變?yōu)镕eOH。+O+2HOH22FeOH2不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為FeOH。3FeOH不穩(wěn)定，能發(fā)生分解反響，不是氧化復(fù)原反響。答案 1 +2HOH22 +2HOH332FeOH3=Fe2O3+3H 分解反響9.以下圖中a為生鐵，A燒杯中放入苯，B燒杯中為1 molL-1的稀硫酸，C燒杯中為海水。1B中Pt極的電極反響式為_(kāi)。2C中Cu極的電極反響式為_(kāi)，Cu極附近溶液的pH_填增大、減小或不變。3比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_。4要使B中的鐵難被腐蝕，可將B中的稀硫酸改為_(kāi)。解析

6、1B中Pt極的電極反響式為2H+2e-=H2。2C中Cu極是正極，發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為2H2O+O2+4e-=4OH-，Cu極附近溶液的pH增大。3由于Fe與Pt的活動(dòng)性差距比Fe與Cu大，故B中反響速率快，而A中物質(zhì)是苯，鐵不易被腐蝕，故腐蝕速率由快到慢的順序是BA。4要使B中的鐵難被腐蝕，可將B中的稀硫酸改為非電解質(zhì)溶液，如酒精、苯、四氯化碳等。答案 12H+2e-=H222H2O+O2+4e-=4OH- 增大3BA4酒精或苯、四氯化碳等考察點(diǎn)二 金屬防護(hù)的方法以下各種方法中：金屬外表涂抹油漆 改變金屬內(nèi)部構(gòu)造 保持金屬外表清潔枯燥 在金屬外表進(jìn)展電鍍使金屬外表形成致密的氧化物薄膜，

7、能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用的是。C. D.解析 都是在金屬外表加保護(hù)層;改變金屬內(nèi)部構(gòu)造，如制成不銹鋼能防止金屬腐蝕;是防止金屬在潮濕的環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕。答案 D以下防腐措施中，利用原電池反響使主要金屬得到保護(hù)的是。用氧化劑使金屬外表生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜在金屬中參加一些鉻和鎳制成合金在輪船的船殼吃水線以下部分裝上鋅塊金屬外表噴漆解析 D項(xiàng)是在金屬外表覆蓋保護(hù)層;B項(xiàng)是改變金屬的內(nèi)部組織A項(xiàng)是將金屬氧化使外表生成氧化膜。A、B、D三項(xiàng)均不能形成原電池，只有C項(xiàng)正確。答案 C12.為了防止鋼鐵銹蝕，以下防護(hù)方法中正確的選項(xiàng)是。A.在精細(xì)的鐵制儀器上鉚上銅釘增加美觀性B.在排放海水的鋼

8、鐵閥門(mén)上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中C.在地下輸油的鑄鐵管上包裹一層高密度塑料D.在海輪舷上用鐵絲系住銅板浸在海水里解析 A項(xiàng)，銅、鐵與環(huán)境中的電解質(zhì)一起構(gòu)成原電池，加速鐵制儀器的腐蝕，故不正確;B項(xiàng)，石墨與鋼鐵閥門(mén)、海水構(gòu)成原電池，加速鋼鐵閥門(mén)的腐蝕，不正確;D項(xiàng)，銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，鐵更易被腐蝕，不正確。答案 C鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。1鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反響式為_(kāi)。2為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示R可以采用。銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨3圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，其中

9、鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的_極。解析 1發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子，正極上O得到電子。2鐵閘門(mén)上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解而鐵被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。3屬于外加電流的保護(hù)法，需把被保護(hù)的鐵閘門(mén)連接在電源的負(fù)極上。答案 1負(fù)極：2Fe-4e-+，正極：O+2HO+4e- 2C 3負(fù)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵腐蝕也給人類(lèi)帶來(lái)了宏大的損失，因此如何更好地進(jìn)展金屬防護(hù)，一直是科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要課題。1鋼鐵在潮濕的空氣中的銹蝕主要屬于_，沿海地區(qū)的鋼鐵腐蝕比內(nèi)陸地區(qū)更嚴(yán)重的原因是_。2據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，那么在其腐蝕中正極發(fā)生的反響是_。3在工業(yè)上常用亞硫酸鈉除去水中溶解的氧_。解析 鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極：Fe-2e-+，正極：O+2H+4e-。在酸2H+2e-。由于鋼鐵的腐蝕一般為吸氧腐蝕，氧氣的濃度和水的多少是影響鋼鐵腐蝕的