高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第3節(jié) 考點(diǎn)2 濃硫酸的性質(zhì)及SO2－4的檢驗課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、非金屬及其化合物第四章第三節(jié)硫及其重要化合物欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航0101夯夯 實(shí)實(shí) 考考 點(diǎn)點(diǎn)0202考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破夯夯 實(shí)實(shí) 考考 點(diǎn)點(diǎn)1 1 1硫酸的物理性質(zhì)硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出_，濃，濃H2SO4稀釋的方法是將稀釋的方法是將_沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入_中并中并_。2硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性，硫酸是二元稀硫酸具有酸的通性，硫酸是二元_酸，能與酸堿指示劑、排在酸，能與酸堿指示劑、排在H前面的金前面的金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。屬、堿性氧化物、堿、某

2、些鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?！局R梳理知識梳理】大量的熱大量的熱 濃濃H2SO4 水水 用玻璃棒不斷攪拌用玻璃棒不斷攪拌 強(qiáng)強(qiáng) 3濃濃H2SO4的特性的特性(1)填寫下表：填寫下表：實(shí)驗實(shí)驗實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗現(xiàn)象濃硫酸的特性濃硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中少量膽礬加入濃硫酸中_用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上紙上_將銅片加入盛有濃硫酸的試將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱管中加熱_、_藍(lán)色固體變白藍(lán)色固體變白 吸水性吸水性 沾有濃沾有濃H2SO4的濾紙變黑的濾紙變黑 脫水性脫水性 銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體激性氣味的氣體 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 酸性酸性 (2

3、)分別寫出濃硫酸與分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3)常溫下，鐵、鋁遇濃常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4 _ ，可用鋁槽車運(yùn)輸濃，可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4。鈍化鈍化 鹽酸鹽酸 BaCl2 AgCl=AgCl 【思維深化思維深化】【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2在實(shí)驗探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計出如圖所示四種實(shí)驗方案用以驗在實(shí)驗探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計出如圖所示四種實(shí)驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是_(填序號填序號)?！敬鸢复鸢浮靠伎?點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破2 2 1(2015全國

4、卷全國卷，13)用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗。將中溶液滴入中，用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗。將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是()濃硫酸的性質(zhì)與應(yīng)用濃硫酸的性質(zhì)與應(yīng)用選項選項預(yù)測預(yù)測中現(xiàn)象中現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論實(shí)驗結(jié)論A濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B濃硫酸濃硫酸銅片銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性化性C濃硫酸濃硫酸CuSO45H2O固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨腆w由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，濃硫酸具有吸水性，發(fā)生物理變化發(fā)生物理變化D濃硫酸

5、濃硫酸蔗糖蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣體放出狀，并有刺激性氣體放出濃硫酸具有脫水性、濃硫酸具有脫水性、氧化性氧化性【答案答案】D【解析解析】濃硫酸滴入濃鹽酸，濃硫酸溶于鹽酸，放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫濃硫酸滴入濃鹽酸，濃硫酸溶于鹽酸，放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的揮發(fā)，的揮發(fā)，A項錯誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，項錯誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項錯誤；濃硫酸使膽礬項錯誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，是濃硫酸的吸水性，該變化為化學(xué)反應(yīng)，失去結(jié)晶水，是濃硫酸的吸水性，該變化為化學(xué)反應(yīng)，C項錯誤；濃硫酸有脫水性，項錯誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，

6、并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的碳反應(yīng)生成可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的碳反應(yīng)生成SO2，D項正確。項正確。2將一定量的鋅與將一定量的鋅與100 mL 18.5 molL1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將反應(yīng)后的溶液稀釋至，將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的，測得溶液的pH1，則下，則下列敘述中錯誤的是列敘述中錯誤的是()A氣體氣體A為為SO2和和H2的混合物的混合物B反應(yīng)中共消耗反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 gC氣體氣體A中中SO2和和H2的體積比為的體積比為4 1D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子電子【答案答案】C濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)鈍化：常溫下濃硫酸使鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，如加熱或?qū)饬蛩嵯♂?，則可以繼續(xù)反鈍化，如加熱或?qū)饬蛩嵯♂?，則可以繼續(xù)反應(yīng)。應(yīng)。(2)與活潑金屬與活潑金屬(如如Zn)反應(yīng)：開始產(chǎn)生反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(3)與不活潑金屬與不活潑金屬(如如Cu)反應(yīng)：開始產(chǎn)生反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2(加熱加熱)，濃度變小后，不再與，濃度變小后，不再與Cu反反應(yīng)。如應(yīng)。如1 mol Cu與含與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的的濃硫酸充分反應(yīng)，